★啟用前注意保密2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考模擬測(cè)試（一）化  學(xué)本試卷共10頁，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己所在的市（縣、區(qū)）、學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)和考生號(hào)填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底、“深海一號(hào)”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的、是的同位素B．“奮斗者”號(hào)載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時(shí)系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出2．在中國燦爛的農(nóng)耕文明發(fā)展過程中，產(chǎn)生了許多有關(guān)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與生活的化學(xué)智慧。對(duì)下列史料記載的判斷不正確的是A．將大豆煮熟后與面粉混合加醋曲釀醋：該過程不涉及氧化還原反應(yīng)B．用糯米石灰漿修筑長城：糯米石灰漿屬于復(fù)合材料C．用高粱制作飴糖（主要成分為麥芽糖）；麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體D．胡桐樹的樹脂可作金銀焊藥：胡桐樹脂的主要成分屬于天然高分子化合物3．高鐵酸鈉（）是一種新型凈水劑，可用于飲用水處理。濕法制高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為。下列有關(guān)說法不正確的是A．的球棍模型為     B．基態(tài)的簡化電子排布式為[Ar]C．NaClO的電子式為    D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為4．如圖1所示為氮元素的價(jià)類二維圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．a的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eC．b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應(yīng)，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有還原性5．?dāng)M在實(shí)驗(yàn)室完成一系列實(shí)驗(yàn)：①粗鹽提純；②利用提純后的NaCl模擬“侯氏制堿法”制備純堿；③用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定純堿溶液以測(cè)定含量。在實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器不可能用到的是A．    B．  C．    D．6．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡAAl具有兩性常溫下可用鋁制容器盛裝濃硝酸B具有氧化性可氧化產(chǎn)生氧氣C純堿溶液呈堿性純堿溶液可用于清洗廚房油污D具有漂白性通入紫色石蕊溶液后溶液褪色7．“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硅單質(zhì)制作太陽能電池板硅元素在地殼中含量豐富B用高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒相似相溶原理C用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含鐵元素含的溶液遇變?yōu)榧t色D用給自來水消毒具有強(qiáng)氧化性8．運(yùn)載火箭常用偏二甲肼[]與作推進(jìn)劑，二者反應(yīng)生成、和。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．偏二甲肼中N原子的雜化類型均為B．1mol 含有的中子數(shù)為10C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 中的σ鍵數(shù)目為0.4D．92g 和混合氣體含有的原子數(shù)為69．一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（晶胞參數(shù)，晶胞棱邊夾角均為90°）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下列有關(guān)說法不正確的是A．該氧化物的化學(xué)式為B．0原子之間的最短距離為C．與Li距離最近且相等的O有8個(gè)D．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為10．一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖3所示。元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，e與其他四種元素不在同一個(gè)周期。下列說法正確的是A．第一電離能：       B．化合物是非極性分子C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：     D．元素的電負(fù)性：11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．等體積、等濃度的溶液與溶液混合：B．將溶于過量HI溶液：C．向AgCl懸濁液中滴加足量溶液：D．向酸性溶液中滴加溶液：12．25℃時(shí)，第一步完全電離，第二步電離平衡常數(shù)。則25℃時(shí)，下列說法正確的是A．的溶液顯堿性B．溶液中存在C．0.5mol/L的溶液中，D．向溶液中滴加KOH溶液至中性時(shí)，13．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向丙烯醛（）中加入橙色的溴水，振蕩溴水褪色丙烯醛與發(fā)生加成反應(yīng)B向溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：C向苯酚濁液中滴加少量溶液濁液變澄清酸性：苯酚D向盛有等體積、等濃度的溶液的兩支試管中分別加入0.2mL等濃度的溶液和溶液加溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快比的催化效果好14．一種含P催化劑催化甲烷中的碳氫鍵活化的反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種     B．a中Pt的化合價(jià)為＋2價(jià)C．c→d發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)      D．與的VSEPR模型名稱不同15．汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)為 。一定溫度下，在恒容密閉容器中加入1mol CO和1mol NO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨時(shí)間（t）的變化如圖5所示。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．曲線b表示的是隨時(shí)間的變化C．時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：16．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型的溴基液流可充電電池用于大規(guī)模儲(chǔ)能，其放電時(shí)的工作原理如圖6所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．放電時(shí)，M為正極B．放電時(shí)，N極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．充電時(shí)，每生成1mol ，有2mol 穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入N極室D．充電時(shí)，總反應(yīng)為二、非選擇題；本題共4小題，共56分。17．（14分）海洋中有豐富的NaCl資源。研究表明，氯離子的侵入是造成鋼筋混凝土腐蝕的主要原因（對(duì)腐蝕無影響）。海砂經(jīng)淡化后，的含量達(dá)到一定標(biāo)準(zhǔn)才能作建筑用砂。某合作學(xué)習(xí)小組猜測(cè)會(huì)加快金屬與鹽溶液或酸溶液的反應(yīng)速率。（1）工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制的離子方程式為                                          。（2）實(shí)驗(yàn)室用圖7所示裝置模擬工業(yè)上制。檢驗(yàn)產(chǎn)生的的操作及現(xiàn)象是                         。（3）探究是否會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。①小組同學(xué)利用圖8所示裝置進(jìn)行探究。當(dāng)Zn-Cu原電池工作約30s后，向電池槽內(nèi)加入少量NaCl固體，電流隨時(shí)間的變化如圖9所示。甲同學(xué)認(rèn)為加入NaCl固體后電流強(qiáng)度增大并不能說明會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率，其理由可能是                                                            。②乙同學(xué)利用溫度傳感器進(jìn)行探究。分別取20mL 0.1mol/L 溶液于A、B兩個(gè)100mL燒杯中；向B燒杯中加入5g NaCl固體，使其溶解。在相同溫度下，分別往兩個(gè)燒杯中加入相同的用砂紙打磨過的鎂條，采集溫度數(shù)據(jù)，得出會(huì)加快金屬與鹽溶液的反應(yīng)速率。已知0-100s?????????????  A燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化如圖10所示，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出0～100s B燒杯中溶液溫度隨時(shí)間的變化情況（100s時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行）。（4）探究是否會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率。小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)Zn片酸其他試劑生成VmL的時(shí)間Ⅰ完全相同100mL 0.1mol/L硫酸溶液—Ⅱ100mL 0.2mol/L鹽酸—Ⅲ100mL a mol/L硫酸溶液少量b其中，，。①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ            （填“能”或“不能”）推知會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，理由是                                                。②小組同學(xué)一致認(rèn)為，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ可推知會(huì)加快金屬與酸溶液的反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，a處填            ，b處填            。（5）提出一種合理的降低海砂中含量的方法：                                                。18．（14分）利用轉(zhuǎn)爐煙塵（主要成分：CuO、ZnO、PbO、、）制備硫酸銅聯(lián)產(chǎn)硫酸鋅以及聚合硫酸鐵的工藝流程如下：已知：①酸浸后As元素以形式存在；②常溫下，；③聚合硫酸鐵鹽基度[聚合硫酸鐵中]越大，絮凝效果越好。回答下列問題：（1）“酸浸渣”所含金屬化合物是            （填化學(xué)式）。常溫下，調(diào)節(jié)“酸浸液”pH為            （保留兩位有效數(shù)字）時(shí)，溶液中。（2）生成的化學(xué)方程式為                                                。（3）在一定溫度下，將加入“濃縮液”中可制取聚合硫酸鐵。①x和y的關(guān)系應(yīng)滿足：y＝            （用含x的式子表示）。②“濾液3”中的加入量對(duì)鹽基度的影響如圖11所示，當(dāng)時(shí)，產(chǎn)品的鹽基度減小，其原因是                                                            。（4）①“萃余液”經(jīng)            、            、過濾、洗滌，得到晶體。②加熱固體，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖12所示。將（）加熱到145℃時(shí)得到，其中x的值為            ；溫度為1050℃時(shí)，固體完全分解為ZnO以及兩種氣體（只有一種是氧化物），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                              。19．（14分）甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，因此備受科學(xué)家關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：（1）用絲光沸石作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 已知的燃燒熱為285.8kJ/mol， ，則            。（2）某工廠采用方法Ⅰ生產(chǎn)甲醇。在200℃下，向容積為5L的恒容密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPa 、4.8kPa 和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖13所示。①下列措施可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量HeC．投料比不變，增大反應(yīng)物濃度②達(dá)到平衡時(shí)體系中的體積分?jǐn)?shù)為            （精確到0.1%）。③該反應(yīng)溫度下，方法Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)                 （列出計(jì)算式）。[已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓。]④若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃，其他條件不變，達(dá)到新平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)率降低，原因是                                                            。（3）為提高生產(chǎn)效率，利用方法Ⅱ進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)時(shí)采用如圖14所示的步驟控制體系溫度和通入氣體（各階段氣體流速相同）。已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會(huì)在催化劑表面吸附，吸附和解吸附不會(huì)導(dǎo)致體系溫度的變化。通入發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時(shí)間的目的是                                                ；請(qǐng)從反應(yīng)速率的角度說明，通入后反應(yīng)溫度維持在200℃的原因：                                                            。（4）用作電解催化劑也可以實(shí)現(xiàn)甲烷的直接轉(zhuǎn)化，裝置如圖15所示。寫出電極的反應(yīng)式：                                                。20．（14分）化合物H是一種抗過敏藥物，其合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為            。（2）⑥的反應(yīng)類型為            。（3）下列有關(guān)說法正確的是            （填標(biāo)號(hào)）。a．A的名稱為丙烯        b．反應(yīng)③的原子利用率為100%c．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)   d．G易溶于水（4）已知②為取代反應(yīng)，則②的化學(xué)方程式為                                                。（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式，并用*標(biāo)出其中的手性碳原子：            。（6）芳香族化合物M與H互為同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：            （任寫一種）。ⅰ．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；ⅱ．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；ⅲ．核磁共振氫譜確定分子中有12個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為原料合成的路線（無機(jī)試劑任選）：              。   
 

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