1、全面、系統(tǒng)復習回顧基本知識。了解知識規(guī)律的來龍去脈，透徹理解概念的內(nèi)涵外延，讓學生經(jīng)歷教材由薄變厚的過程。要正確理解基礎，不是會做幾個簡單題就叫基礎扎實。對于一輪復習，基礎就是像蓋房子一樣，需要著力做好兩件大事：一是夯實地基，二是打好框架。2、扎實訓練學科基本技能、理解感悟?qū)W科基本方法。一輪復習，要以教材為本，全面細致的回顧課本知識，讓學生樹立“教材是最好的復習資料”的觀點，先引導學生對教材中所涉及的每個知識點進行重新梳理，對教材中的概念、定理、定律進一步強化理解。3、培養(yǎng)學生積極的學習態(tài)度、良好的復習習慣和運用科學思維方法、分析解決問題的能力。落實解題的三重境界：一是“解”，解決問題。二是“思”，總結解題經(jīng)驗和方法。三是“歸”，回歸到高考能力要求上去。解題上強化學生落實三個字：慢（審題），快（書寫），全（要點全面，答題步驟規(guī)范）。? ???4、有計劃、有步驟、有措施地指導學生補齊短板。高三復習要突出重點，切忌主次不分，無的放矢。要在“精講”上下足功夫。抓住學情，講難點、重點、易混點、薄弱點；講思路、技巧、規(guī)范；講到關鍵處，講到點子上，講到學生心里去。
工業(yè)流程中含鐵化合物的制備
(一)含鐵化合物制備的微型流程設計
例1　用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：
下列說法不正確的是A.浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好B.檢驗A中的Fe3＋可以用KSCN溶液C.加H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.制備Fe3O4的反應Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－ Fe3O4＋4H2O是氧化還原反應
(二)含鐵化合物制備的綜合流程設計
例2　利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備(NH4)2Fe(SO4)2晶體的實驗流程如下。
(1)煅燒過程中FeS2和Cu2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CuO。FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2的化學方程式為______________________________。(2)為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實驗中可采取的措施有____(填字母)。A.增加礦渣的投料量 B.將礦渣粉碎并攪拌C.縮短酸浸的時間 D.適當提高酸浸溫度
(3)向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋外，還能________________；檢驗Fe3＋是否完全被還原的實驗操作是___________________________________________________________________________________________。
取少量還原后的上層清液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe3＋已完全被還原
(4)煅燒生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的實驗方案為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知：2CaSO3＋Na2SO4＋H2SO4＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2NaHSO3；CaSO4·2H2O難溶于水；pH＝4～6的溶液中 能大量存在。實驗中可選用的試劑：3 ml·L－1 Na2SO4，3 ml·L－1H2SO4，1 ml·L－1 NaOH)
向CaSO3漿料中加入一定量3 ml·L－1 Na2SO4，邊攪拌邊緩慢滴加總量與Na2SO4溶液相同量的3 ml·L－1 H2SO4，測定反應液的pH，再用3 ml·L－1 H2SO4或1 ml·L－1 NaOH調(diào)節(jié)pH在4～6之間，過濾(或向CaSO3漿料中邊攪拌邊緩慢滴加3 ml·L－1 H2SO4，產(chǎn)生的氣體通入1 ml·L－1 NaOH溶液中，測定溶液pH，當測定pH在4～6之間，停止滴加H2SO4 )
1.高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有Fe2O3，含少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A.鐵紅可用作油漆、油墨、建筑物的著色劑B.酸浸液遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀C.洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D.氧化時選用的試劑可以是H2O2、NaClO溶液
2.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是
A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應的反應為2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2＋
3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如右：
下列關于K2FeO4的說法正確的是A.與水反應，每消耗1 ml K2FeO4 轉(zhuǎn)移6 ml電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果C.可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中，基態(tài)K＋的核外三個電子能層均充滿電子
4.(2022·濟寧一模)以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取新型高效的無機高分子絮凝劑——聚合硫酸鐵 (其中n＜2)的工藝流程如圖：
已知：為防止Fe3＋水解，原料中的Fe3＋必須先還原為Fe2＋。下列有關說法錯誤的是A.“取樣分析”目的是可以用來確定氧化Fe2＋所需NaClO3的量B.為促進水解反應，應在高溫條件下進行C.氧化反應的離子方程式為 ＋6H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2OD.水解時溶液的pH偏小或偏大都會影響聚合硫酸鐵的產(chǎn)率
5.(2022·北京一模)磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：
已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示：
請回答下列問題：(1)濾渣3的主要成分是________(寫出化學式)。(2)用FeS還原Fe3＋的目的是________________________________，加入FeO的作用是_____________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
避免在除去Al3＋時Fe3＋被一并沉淀
(或2Al3＋＋3FeO＋3H2O
===2Al(OH)3＋3Fe2＋)
(3)試劑R宜選擇___(填字母)。A.高錳酸鉀 B.稀硝酸C.雙氧水 D.次氯酸鈉
(4)檢驗“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2＋的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液(或酸性高錳酸鉀溶液)，若產(chǎn)生藍色沉淀(或酸性高錳酸鉀溶液褪色)，則該溶液中含有Fe2＋
6.某化學小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵(Fe2O3)，并進行鐵含量的測定。主要操作步驟如下：
已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋能溶解于甲基異丁基甲酮，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
請回答下列問題：(1)寫出加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式： _________________________________。(2)溶液中加入萃取劑X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振搖，振搖幾次后需打開分液漏斗的_______放氣；為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時應進行的操作是________________________。(3)可作反萃取的萃取劑Y的最佳試劑是(填試劑名稱)__________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
分多次萃取并合并萃取液
(4)操作A為________、________、________。產(chǎn)品處理時，溫度對產(chǎn)品的純度有很大影響。已知溫度對產(chǎn)物純度的影響如圖所示，則溫度最好控制在____ ℃。
(5)現(xiàn)準確稱取4.000 g樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用___________(填儀器名稱)移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 ml·L－1的K2Cr2O7溶液進行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60 mL。產(chǎn)品中鐵的含量為________。(假設雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應)

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