· 考點1 幾種常見的堿
· 考點2 堿的化學(xué)性質(zhì)
· 考點3 中和反應(yīng)
考點1 幾種常見的堿
1 氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。用天平稱量氫氧化鈉固體時，要在天平托盤上放玻璃器皿，而不能將固體直接放在紙上。
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
考點2 堿的化學(xué)性質(zhì)【6年5考】
Na2SO4＋2H2O
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3↓＋2NaOH
不同堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因：在水溶液中都能解離出________，不同堿化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因：在水溶液中解離出的____________不同。
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的探究角度通常有兩個：(1)變質(zhì)問題的探究；(2)無明顯現(xiàn)象的探究。(1)變質(zhì)問題的探究變質(zhì)的原因：_________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O
方法二中選含Ba2＋的可溶性鹽或堿為最佳方案，而不建議選含Ca2＋的鹽的原因是含Ca2＋的鹽和NaOH反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，也可能析出白色晶體。
(2)無明顯現(xiàn)象的探究氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，如何證明二者是否發(fā)生了反應(yīng)？思路：
考點3 中和反應(yīng)【6年4考】
1 概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)(×)理由：鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，但此反應(yīng)不是中和反應(yīng)。
酸中的______與堿中的______，結(jié)合生成________的過程，如圖：
此反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，可借助考點2中無明顯現(xiàn)象探究思路：借助指示劑(或其他試劑)檢驗反應(yīng)物是否消失來進(jìn)行驗證。
結(jié)論：酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。
4 中和反應(yīng)的pH圖像的分析
(1)圖像分析圖甲中A點pH______7，C點pH______7，隨著溶液的加入pH逐漸________，說明是將________(填“酸”或“堿”)加入到________(填“酸”或“堿”)中。圖乙中隨著溶液的加入pH逐漸________，說明是將______(填“酸”或“堿”)加入到______(填“酸”或“堿”)中。
(2)曲線中各點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)。以氫氧化鈉溶液和鹽酸為例：圖甲：A點NaOH，X點________________，B點_________，C點______________。圖乙：A點HCl，X點______________，B點______，C點______________。
(1)改良土壤：農(nóng)業(yè)上用________改良酸性土壤。(2)處理工廠的廢水：如用熟石灰處理硫酸廠的廢水。(3)用于醫(yī)療衛(wèi)生：蚊蟲叮咬(分泌蟻酸)后，涂抹________；用含氫氧化鋁或氫氧化鎂等物質(zhì)的藥物治療胃酸過多。
H＋＋OH－===H2O
· 考點1 幾種常見的堿（1）
· 考點2 堿的化學(xué)性質(zhì)（2）
· 考點3 中和反應(yīng)（3）
1．【2022莆田城廂區(qū)模擬3分】下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是(　　)A．化學(xué)與生活：生活中常用銀制導(dǎo)線B．化學(xué)與安全：皮膚沾上濃硫酸先用水沖洗，再涂氫氧化鈉C．化學(xué)與資源：煤、石油、天然氣是可再生能源D．化學(xué)與農(nóng)業(yè)：用熟石灰和硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液
2．【2019福建3分】t℃時，加熱燒杯中的石灰水，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，測得此時溶液的pH＞7。關(guān)于溶液變渾濁的原因，同學(xué)們有兩種觀點：①Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減??；②Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)。他們設(shè)計以下方案進(jìn)行探究，其中沒有意義的是(　　)
考點2 堿的化學(xué)性質(zhì)
A．將裝有濁液的燒杯，用冷水冷卻，恢復(fù)至t℃，觀察渾濁是否消失B．取適量濁液，過濾，往濾渣中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生C．取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，觀察是否有沉淀生成D．其他條件不變，隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的對比實驗
【點撥】考查物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及酸堿鹽的應(yīng)用。觀點①：Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以溫度升高，Ca(OH)2會析出，溶液變渾濁；觀點②：Ca(OH)2會與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，溶液變渾濁。若將裝有濁液的燒杯冷卻到t ℃，Ca(OH)2溶解度增大，若濁液變澄清，則觀點①正確，若不變澄清，則觀點②正確，A有意義；取適量濁液，過濾，往濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡生成，則說明濾渣中含有CaCO3，則觀點②正確，
【點撥】若沒有氣泡生成，則觀點①正確，B有意義；若取適量濁液，過濾，往濾液中加入Na2CO3溶液，無法證明濾渣的成分，C無意義；若在其他條件不變的情況下隔絕空氣，再做一個加熱石灰水的實驗，這樣可以排除空氣中CO2的影響，若石灰水變渾濁，則可以證明觀點①正確，反之觀點②正確，D有意義。

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