天津市第三中學(xué)2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)階段性測(cè)試試卷(2020.12)化學(xué) 試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和 第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間60分鐘。                            第I卷    選擇題一、單選題（共12題，每題3分，共36分）1.中國(guó)傳統(tǒng)詩(shī)詞中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是(　　)A.“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B.“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D.“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空?qǐng)@”，“柳絮”的主要成分為纖維素 2.室溫下，下列各組離子能大量共存的是(　　)A.稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO、S2OB.＝10－13 mol·L－1的溶液中：Fe3＋、NH、Mg2＋、SOC.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、MnO、Na＋、SOD.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3.下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　?。?/span>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O4.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　　）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋B.氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO25.用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（    ）      A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無(wú)水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸 6.下列實(shí)驗(yàn)中，正確的是（　?。?/span>7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)A.C的生成速率是A的分解速率的2倍B.單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶28.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g）。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（　　）A.增加c（CO），平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段，Ni（CO）4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）9.下列敘述正確的是(　　)A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.下列敘述正確的是（　?。?/span>A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH >0、ΔS >0B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)C.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）D.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加      11.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/span>A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO）減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡12.將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:①b<f                   ②915 ℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS>0         ④K(1 000 ℃)>K(810 ℃)上述①~④中正確的有(　　)　  　A.4個(gè)          B.3個(gè)       C.2個(gè)      D.1個(gè)    第II卷   非選擇題二、非選擇題（共4題，共64分）13.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：     將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________________。(2) A、B、H的化學(xué)式：A________、B________、H________。(3) ①H2O2分子的電子式：________________。  ②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                        。(4) 寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：                                 。(5) 在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。14.海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：  （1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：            、           。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、    、    、或H2、     。（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為         。（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                             ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是                      。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：               。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是                      。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件                                                               。④C中液體產(chǎn)物顏色為            。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是               。15．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法   該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)c．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)       常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。方法2：電解法       該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做電極的原因?yàn)?/span>                                        。（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）                 。 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                     。16.全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。（1）我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請(qǐng)完成并配平化學(xué)方程式：C＋K2Cr2O7＋　　　===CO2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋H2O。（2）甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1＝－116 kJ·mol－1①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是　　　　（填序號(hào)）。A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離         B.降低反應(yīng)溫度C.增大體系壓強(qiáng)                        D.使用高效催化劑②已知：CO（g）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－283 kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH3＝－242 kJ·mol－1則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。③在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答：?。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是　　　　；ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)KZ＝　　　　（計(jì)算出數(shù)值）。此時(shí)KZ　　　　（填“>”“<”或“＝”）KY。（3）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg·L－1）表示]的最佳范圍約為　　　　mg·L－1。
天津市第三中學(xué)2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)階段性測(cè)試試卷(2020.12)化學(xué)答題紙 試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和 第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間60分鐘。第I卷    選擇題一、單選題（共12題，每題3分，共36分） 1   23456789101112              第II卷   非選擇題二、非選擇題（共4題，共 64分）13.(1) ________________。(2) A________、B________、H________。(3) ________________。                         。(4)                                  。(5)                                       。14.（1）            、           。（2）        、                            。（3）                 。（4）                                             ，                      。（5）①               。②                      。③                                                               。④            。               。15．（1）             。（2）             。（3）________。（4）          。（5）                                        。（6）                                    。                 。16.（1）C＋K2Cr2O7＋　　　===CO2↑＋K2SO4＋Cr2（SO4）3＋H2O。（2）①　　　　②______________________________________________________。③?。?/span>　　   　　；ⅱ）　　     　　。　　       　　。（  （3）　　　　mg·L－1。 
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（2）Fe （2分） FeS（2分）  H2SO4（?。?/span>（2分）
（3）①HH  （2分）
     ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3（膠體）＋O2↑＋8Na＋（2分）14.（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法（每空1分）（2）Cl2；NaOH；NaClO （每空1分）（3）富集溴元素；（1分）
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋Br-；（2分）強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；（1分）
（5）①冷凝管；（1分）              ②溴腐蝕橡膠；（1分）
     ③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分；（2分）
     ④深紅棕色；（1分）分液．（1分）15.⑴橙（2分）⑵c（2分） ⑶6（2分）   ⑷5（2分）
⑸陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+，提供還原劑Fe2+（3分）
⑹2H++2e-==H2↑；（2分）Fe(OH)3（2分）16.（1）3　2　8　H2SO4　3　2　2　8（2分）
（2）①CD  （2分）②CH3OH（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－651 kJ·mol－1（3分）
③ⅰ）270℃（2分）?、ⅲ?　（3分）<  （2分）    (3)18-20（2分）

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