2023年葫蘆島市普通高中高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)考生注意：1．試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘．2．本考試分設(shè)試卷和答題紙．試卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分．3．答題前，務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，Ⅱ卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Al：27  S：32  Cl：35.5  Ti：48  Fe：56  Cu：64  Br：80  Ag：108  Ba：137第Ⅰ卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．為節(jié)約成本，碎玻璃、廢舊電池等生活垃圾無(wú)需分類B．地溝油含有害物質(zhì)，不可食用，但可用來(lái)刨肥皂、生物柴油C．鎂鋁合金用于制作航天器外殼，利用了其強(qiáng)還原性D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用2．下列表述不正確的是（    ）A．甲醛的電子式 B．硫酸根空間結(jié)構(gòu)：正四面體形C．Zn位于元素周期表ds區(qū) D．原子最外層有5個(gè)能量相同的電子3．布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行成酯修飾以減輕副作用，成酯修飾如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．該做法使布洛芬水溶性增強(qiáng)B．布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子C．1 mol布洛芬與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)理論上可消耗4 mol D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．室溫下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為B．70 g 的烴分子中含有 鍵的數(shù)目一定為C．1 mol 與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．2.0 g（）中所含質(zhì)子數(shù)為5．共價(jià)化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（    ）A．的結(jié)構(gòu)式為B．為非極性分子C．該反應(yīng)中的配位能力大于氯D．比更難與發(fā)生反應(yīng)6．“宏觀辨識(shí)與微觀探析“是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)事實(shí)與所給方程式相符的是（    ）A．用硫酸鋅溶液電鍍鋅的陰極反應(yīng)：B．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀：C．用白醋除水垢：D．將二氧化硫通入氫硫酸中：7．活性炭基材料煙氣脫硝技術(shù)備受當(dāng)前研究者關(guān)注，其反應(yīng)原理為  ．下列說(shuō)法不正確的是（    ）A．增大壓強(qiáng)，平衡向脫硝方向移動(dòng)B．上述脫硝反應(yīng)平衡常數(shù)C．若恒容體系內(nèi)密度恒定不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡D．每處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol8．某農(nóng)藥殺蟲劑中含有的成分如圖，已知X、Y、Z、N、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一個(gè)周期，X、N位于同一主族，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．電負(fù)性大小排序：Y>X>NB．該化合物難溶于水，不能與水形成氫鍵C．該化合物可與、等形成配合物D．M的最高價(jià)氧化物的水化物形成的濃溶液能與M的氣態(tài)氫化物反應(yīng)9．金屬鈦（Ti）與氮形成的某種化合物常被用作高溫結(jié)構(gòu)材料和超導(dǎo)材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，摻雜Al后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體屬立方晶系，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．b點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B．摻雜Al后，晶體中原子個(gè)數(shù)比C．氯化鈦晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面體空隙中D．已知最近的兩個(gè)N原子之間的距離為c nm，則氮化鈦晶體的密度為g/cm10．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.1 mol·L NaClO溶液的pH約為10實(shí)驗(yàn)2：向0.1 mol·L NaClO溶液中通入足量，無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3：向0.1 mol·L NaClO溶液中加入濃鹽酸，有黃綠色氣體生成實(shí)驗(yàn)4：向0.1 mol·L NaClO溶液中加入雙氧水，有無(wú)色氣體生成下列說(shuō)法正確的是（    ）A．0.1 mol·L NaClO溶液中約為 mol·LB．實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)4中生成的無(wú)色氣體是11．金（Au）、銀（Ag）是貴金屬，廢舊CPU中含單質(zhì)Au、Ag和Cu，從廢舊CPU中回收單質(zhì)Au、Ag的方法如下：已知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解：②王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合物（體積比1∶3）：，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．用濃鹽酸與也可能使Au溶解B．試劑a可以是濃氨水C．王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性D．1 mol 恰好被Zn完全還原，可消耗2 mol Zn（僅考慮的反應(yīng)）12．中國(guó)科學(xué)院于良等科學(xué)研究者實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下利用銅催化乙炔選擇性氫化制乙烯，其反應(yīng)機(jī)理如下圖所示（其中吸附在銅催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。下列說(shuō)法正確的是（    ）A．步驟決定制乙烯的反應(yīng)速率B．由圖2可知，轉(zhuǎn)化為的過(guò)程放出熱量C．由圖1可知，轉(zhuǎn)化為時(shí)，只有π鍵的斷裂，σ鍵無(wú)變化D．由于轉(zhuǎn)化為的過(guò)程始終在銅催化劑表面上，故乙炔氫化更容易制得13．由下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（    ）選項(xiàng)ABCD裝置在①中將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時(shí)間現(xiàn)象蔗糖變黑，有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色左邊棉球變黃，右邊棉球變藍(lán)②中倒吸一段水柱產(chǎn)生氣泡，溶液呈藍(lán)色結(jié)論品紅溶液褪色和高錳酸鉀溶液褪色均體現(xiàn)了的漂白性氧化性：說(shuō)明①中發(fā)生了吸氧腐蝕用該裝置可以制備14．近年來(lái)，我國(guó)在能源研發(fā)與能量轉(zhuǎn)化領(lǐng)域所獲得的成就領(lǐng)跑全球。下圖是我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的一種能量轉(zhuǎn)化裝置，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)將轉(zhuǎn)化為CO，并獲得NaClO溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）A．a為太陽(yáng)能電池的正極B．該裝置可實(shí)現(xiàn)多種能量之間的轉(zhuǎn)化C．電極Y的反應(yīng)為D．當(dāng)有22.4 L 參與反應(yīng)時(shí)，外電路通過(guò)個(gè)電子15．25℃時(shí)，往20.00 mL 0.1 mol·L HA溶液中滴入0.1 mol·L NaOH溶液，體系中、、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（    ）A．曲線②表示與溶液pH的關(guān)系B．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（13分）碳酸錳（）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料，工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是，還含有、、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：已知：①還原焙燒的主反應(yīng)為②氧化能力可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為______，中存在過(guò)氧鍵（），請(qǐng)問(wèn)中S的化合價(jià)為______．（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟B操作時(shí)，可能用到的主要儀器為______．A．坩堝 B．蒸發(fā)皿 C．燒杯（3）步驟E中調(diào)節(jié)，其目的是__________________．（4）步驟G發(fā)生的離子方程式為______，若恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為 mol·L，則______。（5）實(shí)驗(yàn)室可以用溶液來(lái)檢驗(yàn)是否完全發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式________________________．17．（14分）1,6-己二醇（HDOL）是一種重要的化工原料，利用己二酸二甲酯（DMA）加氫制備HDOL發(fā)生主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：  反應(yīng)Ⅱ：  （1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱，已知DMA（g）、HDOL（g）和的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-824.24 kJ·mol、-468.06 kJ·mol和-201.17 kJ·mol。則反應(yīng)Ⅱ的______。（2） ℃時(shí)，向5 L剛性容器中按200∶1充入和DMA（g）發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)前測(cè)得容器的總壓強(qiáng)為 kPa，在高壓氛圍下，的壓強(qiáng)近似等于總壓且反應(yīng)過(guò)程基本保持不變，經(jīng)過(guò)5h達(dá)到平衡時(shí)DMA（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，HDOL（g）的分壓為 kPa。則用Q的分壓表示的反應(yīng)速率為______kPa·h，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)______。（是用分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）向5 L剛性容器中按200∶1充入和DMA（g）發(fā)生反應(yīng)，平衡體系中各組分的物質(zhì)的量（除外）隨溫度的變化如下圖所示。①分別表示HDOL（g）和的變化曲線為______，______；升溫后：體系中將______（填“增大”“減少”或“不變”）。②升溫后，反應(yīng)Ⅰ的K值將______（填“增大”或“減少”），原因?yàn)?/span>________________________．18．（14分）硫酰氯（）是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃其他性質(zhì)-54.169.1易水解10.4338 在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取，裝置如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中發(fā)生的離子方程式__________________。（2）B裝置中冷凝管進(jìn)水口是______。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物質(zhì)是____________。（3）欲制取少量，選擇圖中的裝置（可以重復(fù)選用），其連接順序?yàn)椋?/span>a、______、______h。（4）去除C裝置會(huì)降低和的利用率，可能的原因是____________。（5）已知遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸，向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，最先生成的沉淀是_____________________，[已知，]（6）少量硫酰氯也可由氯磺酸（）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為從分解的產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作方法是__________．（7）當(dāng)通入裝置B中的氯氣為1.12 L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況），最后通過(guò)蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4 g，則磺酰氯的產(chǎn)率為______，為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有______（填序號(hào)）．①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸瓶19．（14分）某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：注：1．（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示）2．已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為______，B分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為______個(gè)。（2）由A生成C的化學(xué)方程式為____________．（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。（4）B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種。條件：ⅰ．有苯環(huán)，且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個(gè)ⅱ．與溶液顯色ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干____________）． 2023年葫蘆島市普通高中第一次模擬考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）1．B  2．D  3．B  4．A  5．D  6．D   7．A  8．B  9．C  10．D11．C  12．A  13．C  14．D  15．C 二、非選擇題（共55分）16．（13分）（1）①（2分）； ② +6 （2分）   （2）C （1分）   （3）使轉(zhuǎn)化為和轉(zhuǎn)化為而除去，不影響（2分）  （4） ①（2分）；   ②   （2分）   （5）（2分）17.（14分）（1）（2分）（2） （2分） （2分）（3）①b（1分）；a（1分）；減少（2分）②減少（2分） 升高溫度Q的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K值減?。?/span>2分）18.（14分）（1） （2分）  （2）  m （1分）；    堿石灰 （1分）   （3）fgdebced   （2分） （4）二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫  （2分）  （5）AgCl （1分）   （6）蒸餾 （1分）   （7） ① 80.0% （2分）；   ② ①②③（2分）19．（14分）（1）1,2,4—丁三醇（2分），7（2分）（2）（2分）（3）（3分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1分，手性碳原子一個(gè)1分）（4）10（2分）（5）（3分）  
 

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