2023山東省學情高二下學期3月聯(lián)考試題化學含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

山東學情高二3月聯(lián)合考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關。下列說法中正確的是A. 冬奧會部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素B. 運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互為同位素C. 羊毛制品水洗后容易變形是因為蛋白質(zhì)上形成的氫鍵在浸水過程中發(fā)生了移動D. 霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光其原因是燈管中的氣體在電場的作用下產(chǎn)生吸收光譜2. 祖母綠(主要成分)被稱為寶石之王，與其相似天然綠色寶石有螢石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。下列說法正確的是A. 半徑大小： B. 電負性大?。?/span>C. 電離能大?。?/span> D. 堿性強弱：3. 下列烷烴的命名中不正確的是A. 2，3－二甲基丁烷 B. 2，2－二甲基丁烷C. 3－甲基－2－乙基戊烷 D. 2，2，3－三甲基戊烷4. SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如圖：下列說法錯誤的是A. 將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液體流不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B. 中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型可能為sp3d雜化C. SiCl4水解最終可生成H4SiO4D. 中間體SiCl4(H2O)生成的過程中有極性鍵的斷裂與生成5. 下列關于物質(zhì)的結(jié)構或性質(zhì)以及解釋均正確的是選項物質(zhì)的結(jié)構或性質(zhì)解釋A鍵角：NH3＞BF3NH3中N的孤電子對數(shù)比BF3中B的孤電子對數(shù)多B酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烴基(R－)越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C熔點：碳化硅＞金剛石C－Si鍵能大于C－C鍵能D穩(wěn)定性：H2O＞H2S水分子間存在氫鍵 A. A B. B C. C D. D6. 某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X是地殼中含量最多的金屬元素，W、Z位于同一主族，W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：Z＞X＞WB. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞ZC. R分別與W、Z形成的三原子分子均為V形分子D. 常見的單質(zhì)形成的晶體的熔點：X＞Y＞W＞Z＞R7. 法匹拉韋是治療新冠肺炎一種藥物，其結(jié)構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A. 該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4B. N、O、F形成的鍵的極性：N－H＜O－H＜F－HC. 該分子中C－N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能D. 該分子中所有N原子都為sp3雜化8. 下列有關物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的說法正確的是A. AlF3和AlCl3組成相似，熔點AlF3＜AlCl3B. 對羥基苯甲醛( )比鄰羥基苯甲醛( )的沸點高C. 常溫常壓下，124gP4中所含P－P鍵數(shù)目4NAD. 冠醚可識別堿金屬離子是因為冠醚與堿金屬離子之間可以形成穩(wěn)定的離子鍵9. 離子液體廣泛應用于科研和生產(chǎn)中。某離子液體結(jié)構如圖，其中陽離子有類似苯環(huán)的特殊穩(wěn)定性。下列說法中不正確的是A. 陽離子中C有兩種不同的雜化方式 B. 陽離子中存在的大π鍵為πC. 該物質(zhì)中采用sp3雜化的原子共有4個 D. 陰離子中含有配位鍵10. VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應生成PH3和一種鹽，該鹽可與H2SO4反應制備一元中強酸H3PO2。下列說法正確的是A. H3PO2中P的雜化方式為sp3B. P4是正四面體形分子，其中P－P－P夾角為109°28′C. VA族元素單質(zhì)的晶體類型相同D. 基態(tài)砷原子(33As)核外電子排布式為[Ar]4s24p3二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11. 鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結(jié)構如圖所示。其中X代表鹵素原子，W元素豐度最大的一種核素原子核內(nèi)無中子，M、Y、Z的原子半徑依次減小，且M的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A. 簡單氫化物的鍵角：Y＞ZB. M最外層電子有6種空間運動狀態(tài)C. 該鹽中Y、Z、M均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構D. 基態(tài)Au的價電子排布為5d106s1，它在元素周期表中的位置為第六周期第IB族12. 的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無色。某同學按如下步驟完成實驗：已知與、在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無色)下列說法不正確的是A. Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的B. 與的配位能力強于C. 為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色13. DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構如下圖所示，下列關于該物質(zhì)的說法正確的是A. 的配體只有兩種，配位數(shù)為6 B. 1DACP中含有28鍵C. 和中心原子的雜化方式不同 D. 與中的鍵角是前者大于后者14. 根據(jù)如圖所示，下列說法錯誤的是A. 第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示，則該元素是AlB. 圖2表示石墨晶體結(jié)構，石墨晶體既存在共價鍵又存在范德華力，屬于混合型晶體C. 圖3所示是[Zn(NH3)6]2+的部分結(jié)構以及其中H－N－H鍵的鍵角，鍵角比NH3大的原因與NH3中N原子的孤電子對轉(zhuǎn)化為成鍵電子對有關D. 立方BN晶體晶胞結(jié)構如圖4所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為×1030g?cm-315. 近日，科學家研究利用CaF2晶體釋放出的Ca2＋和F-脫除硅烷，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學功能。下列說法錯誤的是A. F、Si和Ca，原子半徑依次增大B. SiO2與OF2的晶體類型及氧原子的雜化方式均相同C. 圖中A處原子分數(shù)坐標(0，0，0)，則B處原子分數(shù)坐標為(，，)D. 脫除硅烷反應速率依賴于晶體提供自由氟離子的能力，脫硅能力BaF2＜CaF2＜MgF216. 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素均為前四周期元素，A元素原子S能級上電子的數(shù)目是P能級上電子數(shù)目的2倍；C與A同周期，C與D同主族；D元素原子最高能級的軌道上有兩個單電子；E位于周期表中第8列，F最外層只有1個電子。回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_____區(qū)。（2）基態(tài)E2+的價層電子排布式為_____。（3）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小依次為_____(用元素符號表示)。（4）常溫下，A、D與C形成的化合物AC2和DC2在水中的溶解度較大的是_____(用化學式表示)，其原因是_____。（5）B的一種含氧酸根的化學式為BO，其空間構型為_____，與之互為等電子體的一種分子為_____(寫化學式)。17. 配位化合物廣泛應用于日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及科研中。例如Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色的丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2+。已知：有的配體只含一個配位原子，只能提供一對孤對電子與中心原子形成配位鍵，這種配體被稱為單齒配體，能提供兩個及以上的配位原子的配體被稱為多齒配體，多齒配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁二酮肟鎳是否屬于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位數(shù)為_____，含有化學鍵的類型有_____。a．氫鍵 b．配位鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵（2）實驗室常用鄰二氮菲()檢驗Fe2+，生成橙紅色的鄰二氮菲亞鐵絡離子，選擇pH范圍為2～9的原因是_____。（3）絕大部分過渡金屬都能與CO分子形成穩(wěn)定的羰基配合物，且配位鍵的形成可使金屬價層電子滿足18電子規(guī)律，即中心原子的價電子數(shù)+配體提供的總電子數(shù)=18，則Fe(CO)x中Fe的配位數(shù)x的數(shù)值為_____。（4）Cr3+配位能力很強，極易形成配位數(shù)為6的八面體結(jié)構，例如CrCl3?6H2O就有3種水合異構體，其中一種結(jié)構取1mol與足量的AgNO3溶液反應，生成2mol白色沉淀，則該配合物的化學式為_____。（5）[Ni(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Ni(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構的產(chǎn)物，中心離子Ni2+的雜化方式可能為_____。a．sp3 b．dsp2 c．sp2 d．sp（6）物質(zhì)在外磁場的作用下會發(fā)生磁化現(xiàn)象，在磁場中物質(zhì)的磁性可分為順磁性、反磁性和鐵磁性，中心離子或原子上含有未成對電子的物質(zhì)具有順磁性，下列配離子中具有順磁性的是_____。A. [Cr(OH)4]－ B. [Cu(CN)4]3? C. [ZnCl4]2? D. [Fe(CN)6]4?18. 綠色植物是利用空氣中的CO2、陽光、泥土中的水分及礦物質(zhì)為自己制造食物，整個過程被稱為“光合作用”，而所需的陽光被葉子內(nèi)的綠色物質(zhì)吸收，這種綠色有機化合物就是葉綠素，葉綠素a的結(jié)構如圖所示：問答下列問題：（1）葉綠素a中含氧官能團的名稱為_____。（2）有關葉綠素a結(jié)構與性質(zhì)，下列說法中正確的是_____。A．葉綠素a中碳原子雜化方式只有sp2一種B．葉綠素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶劑C．葉綠素a能使酸性KMnO4溶液褪色（3）葉綠素a的組成元素中電負性由大到小依次為_____(用元素符號表示)。（4）葉綠素a光解后會產(chǎn)生乳酸、檸檬酸等酸性物質(zhì)。有機酸羧酸的電離方程式為R－COOHR-COO-+H+，其電離產(chǎn)生的羧酸根負離子越穩(wěn)定，其相應的羧酸的酸性越強，影響羧酸根負離子穩(wěn)定性的因素主要是R基團的電子效應，R基團上連有吸電子基時其酸性增強；R基團上連有供電子基時其酸性減弱。已知甲基是供電子基，鹵素的吸電子效應－F＞－Cl＞－Br＞－I，則CH3COOH、CH2FCOOH、CH2ClCOOH的酸性由強到弱依次為_____。（5）在植物體內(nèi)還有一類物質(zhì)吲哚乙酸也能刺激植物生長，使植物具有向光性，其結(jié)構如圖所示：1個吲哚乙酸分子與H2完全加成后，產(chǎn)物中手性碳原子的個數(shù)為_____。19. 硼、鎵及其化合物在科研和工業(yè)中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）六方氮化硼(BN)x俗稱白石墨是優(yōu)良的絕緣體，平行層形成的網(wǎng)狀結(jié)構如圖所示，層內(nèi)硼原子的雜化方式為_____，形成π鍵的電子由_____(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不導電的原因可能是_____。（2）H3BO3是一種弱酸，與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名稱為_____，H3BO3在水中的電離方程式為_____。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：1mol化合物I中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為_____mol，x=_____。（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構如圖所示：其化學式為_____，上述晶胞沿著a軸的投影圖為_____(填選項字母)。A. B. C.20. 晶體世界豐富多彩，復雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構特點，決定著他具有不同的性質(zhì)和用途，回答下列問題：（1）氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構如圖所示，為長方體。NaAlH4晶體中，與AlH緊鄰且等距的Na+有_____個；NaAlH4晶體的密度為_____g?cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。（2）氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構如圖所示。氮化鉬的化學式為_____，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為_____。（3）ZnS的晶胞結(jié)構如圖所示：晶體中S2-填充在Zn2+圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的填充率為_____；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，則Zn2+與S2-的最短距離為_____pm(用含a、NA的代數(shù)式表示)。（4）已知Co可形成晶胞結(jié)構如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標，已知晶胞含對稱中心，其中1號O原子的分數(shù)坐標為(0.6667，0.3333，0.1077)，2號O原子的分數(shù)坐標為_____。
山東學情高二3月聯(lián)合考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-11 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Zn-65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】AD【15題答案】【答案】BD【16題答案】【答案】（1） ①. 第4周期IB族 ②. ds （2）3d6 （3）N＞O＞C （4） ①. SO2 ②. SO2是極性分子，CO2是非極性分子，H2O是極性溶劑，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑（5） ①. 角形(V形) ②. SO2或者O3【17題答案】【答案】（1） ①. 是 ②. 4 ③. bcd （2）pH過小，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵；pH過大時，Fe2+與OH－形成沉淀（3）5 （4）[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O （5）b （6）AD【18題答案】【答案】（1）酯基、(酮)羰基（2）C （3）O＞N＞C＞H＞Mg （4）CH2FCOOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH （5）3個【19題答案】【答案】（1） ①. sp2 ②. 氮 ③. 氮原子電負性大，吸引電子能力強，π鍵上的電子不能自由移動（2） ①. 正四面體 ②. H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ （3） ①. 17 ②. 1 （4） ①. GaLiO2 ②. C【20題答案】【答案】（1） ①. 8 ②. （2） ①. Mo2N ②. 12 （3） ①. 50% ②. ×1010 （4）(0.3333，0.6667，0.6077)

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