?遼寧省朝陽市2020-2022三年中考化學真題知識點分類匯編-05酸和堿、中和反應，鹽和化肥

一、單選題
1．（2020·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）如圖所示，裝置氣密性良好，若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，不能達到目的的選項是（　?。?
選項
A
B
C
D
X
水
水
稀鹽酸
水
Y
氫氧化鈉固體
生石灰
鎂
硝酸銨

A．A B．B C．C D．D
2．（2020·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）下列說法不正確的是（　?。?br /> A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
B．一定溫度下，某固態(tài)物質的飽和溶液一定不能再溶解其他物質
C．洗滌劑去除油污利用了洗滌劑的乳化功能
D．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關
3．（2021·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是
A．檢驗二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可將混合氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液是否變紅
B．鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液，不加入任何試劑即可達到目的
C．除去氯化銅溶液中的硫酸銅，可向其中加入過量的氯化鋇溶液，過濾
D．除去鐵粉中的氧化鐵，可向其中加入足量的稀鹽酸，過濾
4．（2022·遼寧朝陽·中考真題）下列實驗操作中，正確的是
A．塞緊橡膠塞 B．稀釋濃硫酸
C．測溶液pH D．傾倒液體
5．（2022·遼寧朝陽·中考真題）夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種固體物質放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種固體可以是
A．食鹽 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉
6．（2022·遼寧朝陽·中考真題）推理是一種重要的化學思維方式，以下推理正確的是
A．堿性溶液能使石蕊溶液變成藍色，則能使石蕊溶液變成藍色的溶液一定呈堿性
B．物質燃燒的反應都能放出熱量，則能放出熱量的反應一定是物質燃燒的反應
C．催化劑在化學反應前后質量不變，則化學反應前后質量不變的物質一定是催化劑
D．氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
7．（2022·遼寧朝陽·中考真題）下列實驗設計能達到實驗目的的是
選項
實驗目的
實驗設計
A
除去氮氣中的少量氧氣
通過灼熱的氧化銅
B
從粗鹽中得到純凈的氯化鈉
溶解、過濾、洗滌、干燥
C
檢驗氫氧化鈉溶液部分變質
取樣，加入氯化鋇溶液，觀察是否產生沉淀
D
鑒別硫酸銨和硫酸鉀
取樣，加熟石灰研磨，聞氣味

A．A B．B C．C D．D
8．（2021·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）學習了初中化學后，下列說法或做法正確的是
A．用洗潔精洗凈盤子上的油污，是利用了洗潔精的乳化作用，形成溶液后將油污沖走
B．實驗室用高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣的兩個反應中，二氧化錳都起到了催化作用
C．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液
D．為了給土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以將氯化銨和熟石灰混合施用
9．（2020·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）人體內的一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強的是（　?。?br /> A．唾液（6.6～7.1） B．血漿（7.35～7.45）
C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0）
10．（2022·遼寧朝陽·中考真題）化肥能促進農作物生長，提高糧食產量。下列屬于復合肥料的是
A．尿素[CO（NH2）2] B．氯化鉀（KCl）
C．硝酸鉀（KNO3） D．磷酸鈣[Ca3（PO4）2]
11．（2020·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）下列屬于磷肥的是（　?。?br /> A．氯化銨 B．磷礦粉 C．尿素 D．氨水
12．（2020·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）下列除雜質的方法正確的選項是（　?。?br /> 選項
物質
雜質
除雜質的方法
A
H2
HCl
將氣體通入飽和的NaHCO3溶液
B
CaCl2溶液
稀鹽酸
加入過量的CaCO3，過濾
C
NaNO3溶液
NaCl溶液
加入過量的AgNO3溶液，過濾
D
CaO
Ca（OH）2
加入過量水，過濾

A．A B．B C．C D．D

二、填空題
13．（2021·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）溶液的配制是重要的實驗操作，請回答下列問題：
(1)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作為 _________。
(2)將濃溶液配制成稀溶液時，主要步驟有：①量取、②混勻、③計算、④轉移，操作時正確的順序為______（填數字序號）。
(3)將50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質量是 ______。
(4)實驗后，所配制溶液溶質質量分數偏小的原因可能是 　?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A．量取水的體積時仰視讀數
B．使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數
C．從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出
D．轉移配制好的溶液時，液體濺出

三、推斷題
14．（2020·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）如圖中的物質都是初中化學常見物質，其中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，相鄰兩種物質可以發(fā)生化學反應，生成A、B、C、D四種物質（部分生成物已略去）。其中甲的濃溶液可以做某些氣體的干燥劑，乙是年產量最高的金屬，丙的溶液呈藍色，D是藍色沉淀。請回答下列問題：

（1）丙和丁反應的基本類型是_____
（2）若C是單質，則它的化學式為_____
（3）丁物質的類別是_____
（4）寫出甲的稀溶液與乙反應的化學方程式：_____
15．（2021·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）A、B、C、D是初中化學常見的物質，A、B是反應物，C、D是生成物。它們之間的轉化關系如圖，請回答下列問題：

(1)若A為氣體單質，D為紫紅色固體，A與B反應的基本反應類型是 _______。
(2)若A為燒堿，D為人體含量最多的物質，B可能為_______和_______（填“酸”、“堿”、“鹽”“金屬氧化物”或“非金屬氧化物”）兩類物質。
(3)若A為紅棕色固體，D為年產量最高的金屬，且B、C為組成元素相同的氣體，該反應的化學方程式是 _______。
16．（2022·遼寧朝陽·中考真題）A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中A的溶液為藍色，B是爐具清潔劑中含有的堿，C的濃溶液是實驗室里常用的干燥劑，E是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質。各物質之間的相互關系如圖所示（“一”表示相鄰的兩種物質間能發(fā)生反應；“→”表示兩種物質間的轉化關系：部分反應物、生成物已略去）。請回答下列問題：

(1)C的化學式為 _____。
(2)A與B反應的化學方程式為 _____。
(3)圖中不涉及的基本反應類型是 _____。

四、科學探究題
17．（2020·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）學?；瘜W興趣小組的同學對酸堿中和反應進行探究：
【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸能否發(fā)生反應？
【查閱資料】NaCl溶液顯中性。
【進行實驗】甲、乙兩組同學分別進行實驗，甲組同學先向試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚酞溶液，溶液變紅，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。
【實驗結論】氫氧化鈉與鹽酸_____
【發(fā)現問題】乙組同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產生，所以確定本組所用氫氧化鈉溶液已變質，其變質的原因是_____
【猜想與假設】同學們對變質的氫氧化鈉溶液的溶質成分進行探究。
猜想Ⅰ：只有碳酸鈉
猜想Ⅱ：_____
【查閱資料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性。
【進行實驗】實驗過程如圖：

回答下列問題：
（1）適合操作（一）的X溶液是_____
A Ca(OH)2溶液
B CaCl2溶液
C Ba(OH)2溶液
（2）根據（1）中所選的X溶液，生成沉淀C的化學方程式為_____
（3）過濾操作中玻璃棒的作用是_____
（4）操作（二）可以為：取少許溶液D于試管中，滴加酚酞溶液，若溶液_____
【實驗反思】通過本實驗同學們認識到，氫氧化鈉溶液必須_____
18．（2022·遼寧朝陽·中考真題）化學實驗活動課上，同學們進行了如圖所示實驗，請你參與他們的探究活動：

（1）通過A實驗驗證了氫氧化鈣溶液顯堿性。
（2）B實驗試管中無明顯現象，為證明兩者反應，某同學向A實驗試管中逐滴滴加足量的稀鹽酸，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，證明兩者發(fā)生了反應。
【提出問題】取B實驗試管中反應后的溶液進行分析，溶液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl
猜想三：_____
猜想四：CaCl2、Ca(OH)2
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【交流討論】經過討論，同學們一致認為，猜想二是不成立的，原因是 _____（用化學方程式回答）。
【進行實驗】為進一步探究溶質成分，確定其他猜想是否成立，進行了如下實驗：
實驗操作
實驗現象
實驗結論
甲同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量碳酸鈉溶液
有氣泡產生
猜想____不成立
乙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許，測定其pH
pH__（選填“＜”、“=”或“＞”）7
猜想三成立

【反思評價】實驗過程中，丙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量硝酸銀溶液，現象是 _____，他也得出猜想三成立的結論。但其他同學認為，丙同學的方案無法證明猜想三是成立的，原因是 _____。???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
【拓展與應用】除以上方法外，要證明猜想三成立，以下選項能達到實驗目的的是 _____。
A．氫氧化鈉溶液????????????B．氧化銅?????????????C．鋅
（3）C實驗試管中反應的化學方程式是 _____，工業(yè)上常用該反應制取燒堿。
19．（2021·遼寧朝陽·統(tǒng)考中考真題）在實驗室開放日，為驗證質量守恒定律，甲、乙兩組同學分別設計了以下實驗，并進行了規(guī)范的操作和細致的觀察。請參與并完成相關問題：

【提出問題】
兩組實驗都能驗證質量守恒定律嗎？
【進行實驗】
甲組同學在實驗過程中發(fā)現，化學反應前后天平平衡，成功驗證了質量守恒定律，其化學方程式為 ______。乙組同學在實驗過程中發(fā)現天平指針向右傾斜，其原因是 ____。此反應 ______（填“遵循”或“不遵循”）質量守恒定律。
【實驗結論】
在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學反應，一定要在 _______裝置中進行。
【發(fā)現問題】
實驗過后，兩組同學對乙組燒杯中的廢液進行了探究。廢液中所含溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ：只有NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；
猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：______。
【交流討論】
經過討論，甲組同學認為，猜想_______是錯誤的，原因是_______（用化學方程式回答）。
【實驗與結論】
甲組同學先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚酞溶液，現象為 _____，原因是 ______，則猜想Ⅳ正確。乙組同學將少量廢液滴入試管中，然后滴入氯化鋇溶液，現象為 _______，則猜想Ⅳ正確。
【拓展與應用】
（1）若想驗證猜想Ⅲ正確，可選擇的試劑有______（填字母序號）。
A．紫色石蕊溶液
B．鐵粉
C．氫氧化鈉溶液
D．碳酸鉀溶液
（2）若猜想Ⅲ正確，想得到廢液中的氯化鈉固體，根據鹽酸的性質，無需另加試劑，只需對廢液進行______操作即可。

參考答案：
1．D
【分析】根據物理知識中的連通器原理，可知左右液面相平說明容器內壓強和外界壓強相等，當液面發(fā)生變化，a液面降低了些，b液面上升了些說明容器內壓強減增大，根據熱漲冷縮原理可知容器內溫度升高可以導致壓強增大，容器內發(fā)生化學反應生成氣體也可以使容器內壓強增大。
【詳解】由題意若想使∪形管中a端液面下降，b端液面上升，必須符合Y溶于X放出熱量，或X與Y反應產生氣體，或物質與水反應放出熱量，使裝置內壓強增大。則有：
A、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度升高，A選項能達到目的，不符合題意；
B、生石灰與水反應放出熱量，溶液溫度升高，B選項能達到目的，不符合題意；
C、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應為放熱反應，裝置內氣體壓強增大，C選項能達到目的，不符合題意；
D、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，裝置內壓強減小，會出現a端液面上升，b端液面下降，D選項不能達到目的，符合題意。故選D。

2．B
【詳解】A、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，使熱量盡快的散發(fā)出去，操作正確；
B、一定溫度下，某固態(tài)物質的飽和溶液一定不能再溶解該物質，但可能溶解其他物質，說法錯誤；
C、洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴隨水沖走，所以可用洗滌劑清洗餐具上的油污，說法正確；
D、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，所以打開汽水瓶蓋時，氣體溶解度減小，汽水會自動噴出來，說法正確；
故選：B。
3．B
【詳解】解：A、二氧化碳和水反應生成碳酸，能使石蕊試液變紅色，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能使石蕊試液變紅色，A選項不能達到實驗目的；
B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別，B選項能達到實驗目的；
C、氯化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅，可以除去硫酸銅，但是又會帶入新的雜質——氯化鋇，因為加入的氯化鋇溶液是過量的，C選項不能達到實驗目的；
D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以不能用稀鹽酸除去鐵粉中的氧化鐵，D選項不能達到實驗目的。
故選：B。
4．B
【詳解】A、塞緊橡皮塞時不能將試管放在桌面上擠壓，這樣容易使試管破損，應該把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，故A不正確；
B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B正確；
C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C不正確；
D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，試管稍傾斜，故D不正確。故選B。
5．B
【詳解】A、食鹽溶于水，溫度變化不大，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意；
B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，能形成低溫環(huán)境，符合題意；
C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意；
D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，不能形成低溫環(huán)境，不符合題意。
故選B。
6．A
【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試劑變藍，能使石蕊試劑變藍的溶液一定呈堿性，故選項說法正確；
B、物質燃燒的反應都能放出熱量，但能放出熱量的反應不一定是物質燃燒的反應，如氧化鈣與水反應是放熱反應，該反應不是燃燒反應，故選項說法錯誤；
C、催化劑在化學反應前后質量不變，但化學反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，如不參加反應的雜質在反應前后質量也不發(fā)生變化，故選項說法錯誤；
D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為O的化合物，則氧化物中一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2CO3，不屬于氧化物，故選說法錯誤；
故選A。
7．D
【詳解】A、氮氣和氧氣都不和氧化銅反應，故不能除去，A錯，不符合題意；
B、從粗鹽中得到純凈的氯化鈉，經過溶解、過濾后除去難溶性雜質，沒有除去可溶性雜質，B錯，不符合題意；
C、加入氯化鋇溶液只能證明存在碳酸鈉，無法證明是否有氫氧化鈉，故不能證明是否是部分變質，C錯，不符合題意；
D、硫酸銨和氫氧化鈣反應產生刺激性氣味的氨氣，而硫酸鉀不反應，故可以鑒別，D對，符合題意。
故選D。
8．C
【詳解】A、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，衣服上的油污通過洗潔精的乳化作用，但沒有形成溶液，故A錯誤；
B、高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，在此反應中二氧化錳是生成物；氯酸鉀與二氧化錳的混合物在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，在此反應中二氧化錳是催化劑，故B錯誤；
C、酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故C正確；
D、氯化銨能與熟石灰反應釋放出氨氣，造成肥效降低，所以不能將氯化銨和熟石灰混合施用，故D錯誤。
故選：C。
9．C
【詳解】溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH小于7，且是幾種物質pH最小的物質，所以胃液的酸性最強，故選C。
10．C
【分析】本題考查復合肥料。
【詳解】復合肥是含氮、磷、鉀其中兩種或兩種以上元素的鹽，硝酸鉀中含有氮和鉀元素，屬于復合肥，故選C。
【點睛】結合復合肥的概念進行判斷即可。
11．B
【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【詳解】A、氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，此選項不符合題意；
B、磷礦粉中有磷元素，屬于磷肥，此選項符合題意；
C、尿素中有氮元素，屬于氮肥，此選項不符合題意；
D、氨水中含有氮元素，屬于氮肥，此選項不符合題意。
故選B。
12．B
【詳解】A、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，選項錯誤；
B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，選項正確；
C、NaCl溶液能與過量的AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質氯化鈉但過量的硝酸銀溶液是新的雜質，不符合除雜原則，選項錯誤；
D、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，選項錯誤，故選B。
13．(1)濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散
(2)③①④②
(3)195g
(4)ABC

【詳解】（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；
（2）在實驗室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、轉移、混勻、裝瓶并貼標簽；故填：③①④②；
（3）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水時，仰視讀數，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制的硫酸溶液質量分數偏??；
B、使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，會導致量取的濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶液質量分數偏??；
C、從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出，會導致濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶液質量分數偏??；
D、轉移配制好的溶液時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數；
故填：ABC。
14．???? 復分解反應???? Cu???? 氫氧化銅???? 堿???? Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【分析】甲的濃溶液可以做某些氣體的干燥劑，甲是硫酸，乙是年產量最高的金屬，乙是鐵，丙的溶液呈藍色，丙是硫酸銅，D是藍色沉淀，D是氫氧化銅，乙和丙反應生成的C是銅，硫酸銅和丁能反應生成氫氧化銅，丁是堿，可能是氫氧化鈉。
【詳解】（1）丙和丁反應是硫酸銅和氫氧化鈉的反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，所屬基本類型是復分解反應，故填：復分解反應。
（2）若C是單質，則是硫酸銅和鐵反應生成的銅，它的化學式為Cu，D物質為氫氧化銅，故填：Cu；氫氧化銅。
（3）丁物質所屬類別是堿，故填：堿。
（4）甲的稀溶液與乙反應是鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
15．(1)置換反應
(2)???? 酸???? 非金屬氧化物
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【分析】（1）
（1）若A為氣體單質，D為紫紅色固體，所以D是銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，經過驗證，推導正確，所以A與B反應的基本反應類型是置換反應；
（2）
（2）若A為燒堿，D為人體含量最多的物質，所以A是氫氧化鈉，D是水，堿和酸、非金屬氧化物反應生成鹽和水，經過驗證，推導正確，所以B可能為酸和非金屬氧化物；
（3）
（3）若A為紅棕色固體，D為年產量最高的金屬，且B、C為組成元素相同的氣體，所以A是氧化鐵，D是鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，經過驗證，推導正確，化學方程式為：；
故答案為：（1）置換反應（2）酸、非金屬氧化物（3）。
16．(1)H2SO4
(2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)分解反應

【分析】B是爐具清潔劑中含有的堿，則B是氫氧化鈉。C的濃溶液是實驗室里常用的干燥劑則C為硫酸。A的溶液為藍色則含有銅離子，可由C轉化得到，則A為硫酸銅。E是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，則E為鋁。A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質，則D為氧化物，E可以轉化為D，D可以和C反應，則D為氧化鋁。代入驗證無誤。
【詳解】（1）C是硫酸，化學式H2SO4。
（2）A與B反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為。
（3）A與B反應是氫氧化鈉和硫酸銅交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復分解反應。
A與E反應是硫酸銅和鋁反應生成銅和硫酸鋁，是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應。
C（硫酸）轉化為A（硫酸銅）可以是硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，屬于復分解反應。
B（氫氧化鈉）和C（硫酸）反應生成硫酸鈉和水，屬于復分解反應。
C與E反應是硫酸和鋁反應生成硫酸鋁和氫氣，屬于置換反應。
C與D反應是硫酸和氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，屬于復分解反應。
E轉化為D是鋁和氧氣常溫反應生成氧化鋁，是多變一的反應，屬于化合反應。
所以不涉及的基本反應類型是分解反應。
17．???? 能???? CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O???? 氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH）???? B???? Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl???? 引流???? 紅色???? 密封
【詳解】[實驗結論]試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，再滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，然后逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直到溶液恰好變?yōu)闊o色，說明溶液由堿性變?yōu)橹行?，所以氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生反應，故填：能；
[發(fā)現問題]乙組同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有氣泡產生，說明含有碳酸鈉，是因為氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳發(fā)生反應而變質，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
[猜想與假設]因為氫氧化鈉溶液變質生成碳酸鈉，如果完全變質溶液中溶質為碳酸鈉，如果部分變質溶液中溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH））；
[進行實驗]（1）CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液都呈中性，分析流程圖可知要檢驗變質氫氧化鈉溶液的溶質是Na2CO3和NaOH，加入過量的X溶液是檢驗并除去Na2CO3，
A.Ca(OH)2溶液能檢驗但會引入OH﹣，干擾NaOH的鑒別，此選項不符合題意；
B.CaCl2溶液能檢驗并除去Na2CO3，此選項符合題意；
C.Ba(OH)2溶能檢驗但會引入OH﹣，干擾NaOH的鑒別，此選項不符合題意。故選B；
（2）氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（3）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（4）依據實驗結論猜想Ⅱ成立，即含氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3和NaOH）），用過量氯化鈣溶液除去碳酸鈉后，再用酚酞溶液檢驗氫氧化鈉的存在，酚酞在堿性溶液中顯紅色，故填：紅色；因為氫氧化鈉溶液易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，所以氫氧化鈉溶液必須密封保存，故填：密封。
【點睛】本題主要考查酸堿鹽的性質，利用流程圖及反應原理結合各方面條件進行判斷、推理得出正確結論，要求思維縝密，邏輯推理能力強。
18．???? CaCl2、HCl???? ???? 一、四???? ＜???? 產生白色沉淀???? 氯化鈣與硝酸銀反應也會生成氯化銀白色沉淀，猜想一、四也可能成立???? BC##CB????
【詳解】[提出問題]
B實驗試管中發(fā)生的反應為，反應所得溶液中所含溶質成分可能為CaCl2（猜想一）；CaCl2、HCl；CaCl2、Ca(OH)2（猜想四），故填：CaCl2、HCl；
[交流討論]
猜想二不成立，原因是氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為，故填：；
[進行實驗]
甲同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量碳酸鈉溶液，有氣泡產生，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此溶質含有HCl，可知猜想三成立，猜想一、四不正確，故填：一、四；
乙同學猜想三（CaCl2、HCl）成立，溶液呈酸性，則pH

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