一、單選題
1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．中子數(shù)為20的氯原子：D．的電子式：
【答案】A
【詳解】A．順-2-丁烯中甲基在碳碳雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A正確；
B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C． 中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，原子符號(hào)為，故C錯(cuò)誤；
D． N原子沒有達(dá)8e-電子，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
2．化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列家務(wù)勞動(dòng)不能用對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A．溫度高會(huì)促進(jìn)純堿的水解，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解，所以用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污，故A正確；
B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，故B正確；
C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，用于消毒殺菌，故C錯(cuò)誤；
D．鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，形成鐵銹，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干可以減緩鐵的銹蝕，故D正確；
故答案為C。
3．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)物和生成物屬于3種不同類型的晶體
B．分子中的共價(jià)鍵是鍵
C．熔點(diǎn)：
D．鈉晶體中，每個(gè)Na周圍最鄰近的Na有8個(gè)
【答案】B
【詳解】A．反應(yīng)物Na屬于金屬晶體，Cl2屬于分子晶體，生成物NaCl屬于離子晶體，A正確；
B．Cl原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5，Cl2分子中含Cl-Cl共價(jià)鍵，是由Cl原子未成對(duì)電子的3p軌道形成的p-pσ鍵，B錯(cuò)誤；
C． NaCl是離子晶體，Na是金屬晶體，Cl2是分子晶體，所以熔點(diǎn)順序是，C正確；
D．根據(jù)題干金屬Na的晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心立方堆積，Na原子位于晶胞的體心和頂點(diǎn)，所以每個(gè)Na周圍最鄰近的Na有8個(gè)，D正確；
綜上所述，選B。
4．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列推理不恰當(dāng)?shù)氖?br>A．第ⅤA族元素第一電離能高于“左鄰右舍”是由于其最外層p軌道半充滿
B．比熱穩(wěn)定性好是由于C—H鍵鍵能大于N—H鍵
C．比HF沸點(diǎn)高是由于氫鍵O—H…O作用能大于F—H…F
D．中加過(guò)量氨水生成是由于與的配位能力大于
【答案】C
【詳解】A．第ⅤA族元素第一電離能高于“左鄰右舍”是由于其最外層p軌道半充滿，較穩(wěn)定，A正確；
B．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，比熱穩(wěn)定性好是由于C—H鍵鍵能大于N—H鍵，B正確；
C．氫鍵O—H…O作用能小于F—H…F，H2O比HF沸點(diǎn)高是由于H2O形成的氫鍵數(shù)目多，C錯(cuò)誤；
D．N的電負(fù)性小于O的電負(fù)性，配位能力大于H2O，向中加過(guò)量氨水生成，D正確；
故答案選C。
5．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；灰黑色晶體Y的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態(tài)下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是
A．元素的電負(fù)性：
B．簡(jiǎn)單離子半徑：
C．中Y為雜化，為正四面體形分子
D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
【答案】B
【分析】灰黑色晶Y 的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，應(yīng)為Si元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知WZ為HCl，YW4為SiH4，則可知W為H元素，Q為O元素，X為Mg，Y為Si元素，Z為Cl元素，以此解答該題。
【詳解】A．由分析可知，Q為O、Z為Cl、W為H，故元素的電負(fù)性：O＞Cl＞H即，A正確；
B．由分析可知，Q為O、Z為Cl、X為Mg，簡(jiǎn)單離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+即，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，YW4即SiH4，分子中中心原子Si周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，故中Y為雜化，為正四面體形分子，C正確；
D．由分析可知，Q為O、Z為Cl、Y為Si，非金屬性為：O＞Cl＞Si，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞SiH4即，D正確；
故答案為：B。
6．下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．雖然苯酚與溴水能反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚仍溶解在苯中，不能分離，A不能達(dá)成目的；
B．鐵釘在食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，B不能達(dá)成目的；
C．乙醇蒸汽也能使酸性KMnO4褪色，所以不一定生成乙烯，C不能達(dá)成目的；
D．浸泡在熱水中的NO2球顏色比浸泡在冷水中的NO2球深，則表明加熱平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，D能達(dá)成目的；
故選D。
7．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移
B．Ⅰ區(qū)的SO通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移
C． MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O
【答案】A
【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，Ⅲ區(qū)Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ區(qū)MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工作過(guò)程中，由于兩個(gè)離子選擇隔膜沒有指明的陽(yáng)離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個(gè)離子隔膜均可以通過(guò)陰、陽(yáng)離子，因此可以得到Ⅰ區(qū)消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ區(qū)的K+向Ⅰ區(qū)移動(dòng)或Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，Ⅲ區(qū)消耗OH-，生成Zn(OH)，Ⅱ區(qū)的SO向Ⅲ區(qū)移動(dòng)或Ⅲ區(qū)的K+向Ⅱ區(qū)移動(dòng)。據(jù)此分析答題。
【詳解】A．根據(jù)分析，Ⅱ區(qū)的K+只能向Ⅰ區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，Ⅰ區(qū)的SO向Ⅱ區(qū)移動(dòng)，B正確；
C．MnO2電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正確；
D．電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正確；
故答案選A。
8．光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料。一種光刻膠是由降冰片烯與馬來(lái)酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列說(shuō)法不正確的是
A．降冰片烯分子式為C7H10，其分子本身可以發(fā)生加聚反應(yīng)
B．該光刻膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
C．1 ml馬來(lái)酸酐，最多消耗1 ml NaOH
D．光刻膠合成過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)降冰片烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C7H10，含有碳碳雙鍵，則分子本身可以發(fā)生加聚反應(yīng)，A說(shuō)法正確；
B．降冰片烯與馬來(lái)酸酐中均含有碳碳雙鍵，可發(fā)生1∶1的加聚反應(yīng)，故該光刻膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：，B說(shuō)法正確；
C．1個(gè)馬來(lái)酸酐水解生成2個(gè)羧基，則1 ml馬來(lái)酸酐，最多消耗2 ml NaOH，C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．降冰片烯與馬來(lái)酸酐中均含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，可能導(dǎo)致馬來(lái)酸酐相鄰2個(gè)，故光刻膠合成過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：，D說(shuō)法正確；
答案為C。
9．滴定法是測(cè)定物質(zhì)濃度或含量的常用方法，下列儀器所放試劑與現(xiàn)象均正確的是
已知：①；
②聚四氟乙烯滴定管可以盛裝下述溶液，滴定終點(diǎn)顏色改變后30s內(nèi)不復(fù)原
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【詳解】A．鹽酸滴定氫氧化鈉，用酚酞做指示劑，終點(diǎn)溶液由淺紅變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B．酸性高錳酸鉀滴定硫酸亞鐵， ，終點(diǎn)溶液變?yōu)樽仙?，故B正確
C．硫氰化鉀滴定硝酸銀溶液，硝酸鐵做指示劑，終點(diǎn)溶液變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸滴定碳酸鈉，不能用石蕊做指示劑，因?yàn)槭镒兩幻黠@，應(yīng)該采用酚酞或者甲基橙，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10．一種自修復(fù)材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(圖1)和修復(fù)原理(圖2)如下所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A．該高分子可通過(guò)加聚反應(yīng)合成
B．合成該高分子的兩種單體互為同系物
C．使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿
D．自修復(fù)過(guò)程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基團(tuán)之間形成了化學(xué)鍵
【答案】D
【詳解】A.由高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子的單體為CH2=C（CH3）COOCH3和CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，一定條件下CH2=C（CH3）COOCH3和CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，故A正確；
B.由高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子的單體為CH2=C（CH3）COOCH3和CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，兩種單體的結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故B正確；
C.由高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子中含有酯基結(jié)構(gòu)，在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的條件下高分子能發(fā)生水解反應(yīng)，則使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，防止發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D.由自修復(fù)過(guò)程的示意圖可知，自修復(fù)過(guò)程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基團(tuán)之間沒有形成化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D。
11．某種含二價(jià)銅微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1，反應(yīng)過(guò)程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能量如圖2。下列說(shuō)法不正確的是
A．總反應(yīng)焓變?chǔ)N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，氮原子上的孤對(duì)電子難于與 Cu2+形成配位鍵，答案：電負(fù)性：，在中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與形成配位鍵；
（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)Be周圍有四個(gè)O與其相連，配位數(shù)為4，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，分析晶胞結(jié)構(gòu)可知O與Be的最近距離是晶胞體對(duì)角線的，即，晶胞邊長(zhǎng)為，即，根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含Be4個(gè)，含O，則BeO晶體的密度為，答案：4；。
三、有機(jī)推斷題
16．某研究小組以甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。
已知：i.
ii.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試劑a是_______。
(2)C→D的反應(yīng)類型是_______。
(3)D→E的化學(xué)方程式是_______。
(4)屬于芳香族化合物的B的同分異構(gòu)體有_______個(gè)(提示：不包括B)。
(5)寫出B+H →I 的化學(xué)方程式_______。
(6)從D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。
(7)有人認(rèn)為由I合成美托拉宗的過(guò)程如下：
請(qǐng)寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
【答案】 濃硝酸，濃硫酸 還原反應(yīng) +CH3COOH 4 +H2O 保護(hù)與苯環(huán)直接相連的氨基不被酸性高錳酸鉀氧化 CH3CHO
【分析】在濃硝酸，濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到A，A為，A發(fā)生氯代生成C，C為，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D為，D與乙酸酐作用生成E，E為，E與ClSO3H、NH3作用生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在酸性KMnO4中甲基被氧化成羧基生成G，G為，G水解生成H，H為，A在Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成B，B與H反應(yīng)生成I，，I與生成K，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K脫水得到。
【詳解】(1)在濃硝酸，濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到A，A為，試劑a是濃硝酸，濃硫酸。故答案為：濃硝酸，濃硫酸；
(2)C為，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D為，C→D的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。故答案為：還原反應(yīng)；
(3)D為，D與乙酸酐作用生成E，E為，D→E的化學(xué)方程式是+CH3COOH。故答案為：+CH3COOH；
(4)屬于芳香族化合物的B的同分異構(gòu)體有、、、4個(gè)(提示：不包括B)。故答案為：4；
(5)B，B與H反應(yīng)生成I，，B+H →I 的化學(xué)方程式+H2O。故答案為：+H2O；
(6)從D→H的流程看，D→E的主要目的是保護(hù)與苯環(huán)直接相連的氨基不被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：保護(hù)與苯環(huán)直接相連的氨基不被酸性高錳酸鉀氧化；
(7)若由I合成美托拉宗的過(guò)程如下：，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K脫水得到。故答案為：CH3CHO；。
四、工業(yè)流程題
17．重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦(主要成分可表示為，還含有、、等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：
資料：①遇水強(qiáng)烈水解。
②。
(1)中Cr元素的化合價(jià)是_______。
(2)步驟①發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，補(bǔ)全下列化學(xué)方程式：_________。
__________________________
(3)熔塊的主要成分為、、和等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫出步驟②水解的離子方程式_______。
(4)濾渣2的成分為_______。
(5)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋步驟④調(diào)pH的目的_______。
(6)重鉻酸鉀純度測(cè)定
稱取重鉻酸鉀試樣2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2ml/L和足量碘化鉀(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處5min，然后加入100mL水和淀粉指示劑，用0.1200ml/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()。
①滴定終點(diǎn)的顏色變化是_______。
②若實(shí)驗(yàn)共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度是_______(滴定過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
【答案】(1)+6
(2)
(3)
(4)、或
(5)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化成
(6) 藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色 80%
【分析】鉻鐵礦(主要成分可表示為，還含有、、Fe2O3)熔融、氧化得到含、、和的熔塊，水浸熔塊，遇水強(qiáng)烈水解生成沉淀Fe(OH)3，濾渣1為Fe(OH)3，濾液1含、和，調(diào)pH，和生成沉淀、，繼續(xù)調(diào)pH，轉(zhuǎn)化為，和KCl反生復(fù)分解得到。
【詳解】（1）K2Cr2O7中鉀元素的化合價(jià)是+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)是-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)原則，則Cr元素的化合價(jià)是+6，答案：+6；
（2）FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3，化合價(jià)升高7，氯酸鉀生成氯化鉀化合價(jià)降低6，根據(jù)得失電子守恒，則Fe0·Cr2O3的系數(shù)是6，氯酸鉀系數(shù)是7，依據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，則配平后的化學(xué)方程式是
，答案：。
（3）熔塊的主要成分為、、和等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體是Fe(OH)3，則水解生成Fe(OH)3，離子方程式+2H2O = Fe(OH)3↓+OH-，故答案：；
（4），濾液1含、和，調(diào)pH，和生成沉淀、，過(guò)濾，濾渣2的成分為、或，答案：、或；
（5）由，步驟④調(diào)pH的目的增大c(H+)，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化成，答案：增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化成；
（6）碘遇淀粉變藍(lán)，終點(diǎn)處碘消耗完，滴定終點(diǎn)的顏色變化是由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。碘化鉀與重鉻酸鉀反應(yīng)生成I2和Cr2O，依據(jù)電子守恒得關(guān)系式， Cr2O~3I2，由，可知Cr2O~3I2~，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度 ，答案：由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；80％。
五、原理綜合題
18．氮肥廠的廢水中氮元素以NH3?H2O、NH3和NH的形式存在，對(duì)氨氮廢水無(wú)害化處理已成為全球科學(xué)研究熱點(diǎn)，下面是兩種電化學(xué)除氨氮的方法。
方法一：電化學(xué)氧化法
(1)有研究表明，當(dāng)以碳材料為陰極，O2可在陰極生成H2O2，并進(jìn)一步生成氧化性更強(qiáng)的·OH，·OH可以將水中氨氮氧化為N2。
①寫出·OH的電子式_______。
②寫出·OH去除氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
③陰極區(qū)加入Fe2+可進(jìn)一步提高氨氮的去除率，結(jié)合下圖解釋Fe2+的作用_______。
方法二：電化學(xué)沉淀法
已知：常溫下MgNH4PO4?6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度積如下
(2)用0.01 ml/L NH4H2PO4溶液模擬氨氮廢水，電解沉淀原理如圖甲，調(diào)節(jié)溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示。

①用化學(xué)用語(yǔ)表示磷酸銨鎂沉淀的原理：Mg – 2e?=Mg2+，_______(補(bǔ)全反應(yīng))。
②反應(yīng)1 h以后，氨氮的去除率隨時(shí)間的延長(zhǎng)反而下降的原因_______。
【答案】 6·OH+2NH3=N2+6H2O 催化作用。或具體描述：H2O2+Fe2+=Fe3++?OH+OH?，F(xiàn)e3+向陰極移動(dòng)，陰極Fe3++e?=Fe2+，F(xiàn)e2+再生，循環(huán)使用 2H2O+2e-=2OH-+H2↑；Mg2++2OH-++=MgNH4PO4↓+2H2O 反應(yīng)1 h后，隨著溶液中c(Mg2+)和c(OH-)的增大，會(huì)形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，同時(shí)，堿性條件下生成的MgNH4PO4?6H2O沉淀會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，釋放銨根離子，促使溶液中氨氮的去除率下降。
【詳解】(1)①·OH是O原子與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合形成的微粒，其電子式是；
②·OH與NH3反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知·OH去除氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6·OH+2NH3=N2+6H2O；
③H2O2具有氧化性，會(huì)將Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生OH?，F(xiàn)e3+向負(fù)電荷較多的陰極移動(dòng)，在陰極上Fe3+得到電子，被還原產(chǎn)生Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe3++e?=Fe2+，F(xiàn)e2+得到再生，然后再被循環(huán)使用；
(2)①在不銹鋼陰極上，H2O得到電子變?yōu)镺H-，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；在陽(yáng)極Mg電極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+，電極反應(yīng)式為：Mg – 2e?=Mg2+，反應(yīng)產(chǎn)生的Mg2+與OH-、、反應(yīng)產(chǎn)生MgNH4PO4沉淀，該反應(yīng)方程式為：Mg2++2OH-++=MgNH4PO4↓+2H2O；
②反應(yīng)1 h以后，氨氮的去除率隨時(shí)間的延長(zhǎng)反而下降，這是由于隨著溶液中c(Mg2+)和c(OH-)的增大，會(huì)形成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，同時(shí)，在堿性條件下生成的MgNH4PO4?6H2O沉淀會(huì)部分轉(zhuǎn)化為Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，釋放出，又促使溶液中氨氮的去除率下降。
六、實(shí)驗(yàn)題
19．實(shí)驗(yàn)小組探究酸對(duì)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005ml·L-1FeCl3溶液(接近無(wú)色)和0.01ml·L-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。
(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是___(用離子方程式表示)。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3體系中___增大，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深。
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。
[查閱資料]
Fe3+和Cl-、SO均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++4Cl-? [FeCl4]-(黃色)；Fe3++2SO?[Fe(SO4)2]-(無(wú)色)。
實(shí)驗(yàn)I.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因
(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是___。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a：___。
實(shí)驗(yàn)II.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是___。
(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)④的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：___、___。
【答案】 Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ c(Fe3+) 排除稀釋使溶液顏色變化的干擾(探究溶液顏色變化是否與稀釋有關(guān)) 在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，F(xiàn)e3+和Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使c(Fe3+)減小，平衡逆向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色 FeCl和Fe(SCN)3 加入1mL蒸餾水，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象(或得無(wú)色溶液)
【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，F(xiàn)e3+和Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使c(Fe3+)減小，平衡逆向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色，實(shí)驗(yàn)①的目的是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；實(shí)驗(yàn)③，氯化鐵中加入KSCN溶液，溶液變紅色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是無(wú)色，根據(jù)溶液中的離子結(jié)合與結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是FeCl和Fe(SCN)3。
【詳解】(1)FeCl3中Fe3+水解，結(jié)合水電離出的氫氧根離子，剩余氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，因此顯酸性，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；
(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)抑制鐵離子水解，鐵離子濃度增大，會(huì)使Fe3++3SCN－?Fe(SCN)3體系中c(Fe3+)濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深；
(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，F(xiàn)e3+和Cl-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使c(Fe3+)減小，平衡逆向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，使溶液顏色變淺呈橙色；
(5)根據(jù)題中信息，氯化鐵中加入KSCN溶液，溶液變紅色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2]－是無(wú)色，根據(jù)溶液中的離子結(jié)合與結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測(cè)現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是FeCl和Fe(SCN)3；
(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，取1mL 0.005 ml?L?1FeCl3溶液，加入1mL蒸餾水，與實(shí)驗(yàn)③加入的1mL KSCN相對(duì)應(yīng)的體積，再加入5滴1.5 ml?L?1 H2SO4溶液，分析溶液是否發(fā)生變化，最后得得到無(wú)色溶液，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)③中溶液呈淺黃色是Fe(SCN)3。
選項(xiàng)
家務(wù)勞動(dòng)
化學(xué)知識(shí)
A
用溫?zé)岬募儔A溶液清洗油污
油脂在熱的純堿溶液中更易發(fā)生水解
B
白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
C
“84消毒液”稀釋后拖地
利用NaClO的還原性消毒殺菌
D
餐后將洗凈的鐵鍋擦干
減緩鐵的銹蝕
NO2球浸泡在熱水和冷水中
A．除去苯中少量苯酚
B．驗(yàn)證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕
C．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯
D．研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
滴定管內(nèi)液體
錐形瓶中液體
滴定終點(diǎn)現(xiàn)象
A
鹽酸
NaOH溶液/酚酞
溶液變淺紅
B
酸性
溶液變紫
C
KSCN溶液
溶液/
產(chǎn)生白色沉淀
D
鹽酸
溶液/石蕊試液
溶液由藍(lán)變紫
溫度
容器編號(hào)
起始濃度/ml·L?1
H2
CO2
H2O
CO
T1
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0
0
③
0.1
0.2
0.1
0.1
T2
④
0.04
0.04
0.06
0.06
物質(zhì)
MgNH4PO4?6H2O
Mg3(PO4)2
Mg(OH)2
溶度積
2.5×10?13
1.04×10?24
1.8×10?11
編號(hào)
操作
現(xiàn)象
①
向2mL紅色溶液中滴加5滴水
溶液顏色無(wú)明顯變化
②
向2mL紅色溶液中滴加5滴3ml·L-1KCl溶液
溶液顏色變淺，呈橙色
編號(hào)
操作
現(xiàn)象
③
取1mL0.0025ml·L-1Fe2(SO4)3溶液(無(wú)色)。加入1mL0.01ml·L-1KSCN溶液，再加入5滴1.5ml·L-1H2SO4溶液
溶液先變紅，加硫酸后變?yōu)闇\黃色
④
取1mL0.005ml·L-1FeCl3溶液，

相關(guān)試卷

北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月統(tǒng)練（六）化學(xué)試題含答案：

這是一份北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月統(tǒng)練（六）化學(xué)試題含答案，共15頁(yè)。試卷主要包含了12，5 Fe 56，下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是，1 ml氨基中含有NA個(gè)質(zhì)子等內(nèi)容，歡迎下載使用。

清華大學(xué)附屬中學(xué)高三2023年10月高三上學(xué)期月考統(tǒng)練四化學(xué)試題及答案：

這是一份清華大學(xué)附屬中學(xué)高三2023年10月高三上學(xué)期月考統(tǒng)練四化學(xué)試題及答案，共17頁(yè)。

北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題：

這是一份北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題，共9頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月統(tǒng)練二化學(xué)試題

北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月統(tǒng)練二化學(xué)試題
北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
2022-2023學(xué)年北京市北京一零一中學(xué)高三上學(xué)期統(tǒng)練7化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年北京市北京一零一中學(xué)高三上學(xué)期統(tǒng)練7化學(xué)試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部