一、選擇題（每題2分共50分）
1．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是( )
A. B.
C. D.
2．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.1ml/L溶液中含有數小于0.1NA
B．1L 0.1ml/L氨水中含有的OH-數目為0.1NA
C．含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na+數目大于2NA
D．一定條件下，將1mlN2與3mlH2充入一密閉容器內充分反應后容器內氣體分子數小于2NA
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H+) /c(OH-) =10-12的溶液中： NH4+、Ba2+ 、Cl-、NO3-
B．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+ 、K+、NO3-、SO42-
D．由水電離的 c(OH-)=1×10-10 ml?L-1 的溶液中：K+ 、Na+、NO3-、Al3+
4．下列說法不正確的是( )
A．測得0.1 ml·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質
B．25℃時，將0.1 ml·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．0.1 ml·L-1的HA溶液與0.1 ml·L-1的NaOH溶液等體積混合所得溶液pH一定等于7.0
D．25℃時，將0.1 ml·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 ml·L-1
5．從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：HIn(溶液，紅色)H+(溶液)+In-(溶液，黃色)，在上述溶液中加入適量下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是( )
A．NaClO(固體) B．鹽酸 C．NaHSO4溶液 D．NaHCO3溶液
6．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠古時代，人們便發(fā)現并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3=+2.1 kJ·ml-1
下列說法正確的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
7．在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應：A(s)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的( )
A．氣體的平均相對分子質量增大B．氣體的分子數減少
C．氣體的密度減小D．A的物質的量濃度減小
8．恒溫密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生反應()，達到平衡。以下分析正確的是( )
A．加入少量B，平衡就會逆向移動
B．達到平衡的標志之一：
C．若開始時向容器中加入1A，達到平衡時吸收熱量Q
D．縮小容器體積，重新達到平衡時，的濃度與原平衡濃度相等
9．化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是( )
A．反應的
B．在不同狀態(tài)時的熵值：
C．反應 能否自發(fā)進行與溫度有關
D．或的反應一定能自發(fā)進行
c (NO2)ml/L
10. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒
容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
11. 下列有關實驗能夠達到相應實驗目的的是( )
丁
A．圖甲中補充環(huán)形玻璃攪拌棒即可用于中和熱的測定
B．圖乙可用于測定H2O2溶液的分解速率
C．圖丙的實驗設計可以探究濃度對化學反應速率的影響
D．圖丁實驗記錄的讀數為12.20 mL
12. 目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. ②、③步反應均釋放能量 B. 反應進程中有二個過渡態(tài)
C. 酸催化劑能同時降低正、逆反應的活化能 D. 總反應速率由第①步反應決定
13. 常溫下某同學將一定量的NO2充入注射器中后封口，測得拉伸和壓縮注射器的活塞過程中氣體透光率隨時間的變化如圖所示[已知氣體顏色越深，透光率越??；
2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H＜0]。下列說法不正確的是( )
A．c(NO2)：c＞dB．b點的操作為壓縮注射器
C．c點氣體的平均相對分子質量比a點小D．若注射器絕熱，Kb＞Kc
14. 依據如圖判斷，下列說法正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
B. 2 ml H2（g）與1 ml O2（g）所具有的總能
量比2 ml H2O（g）所具有的總能量低
C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋571.6 kJ·ml－1
D. H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
15. 時，向容積為的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應
Fe2O3 (s) +3CO (g) 2Fe(s) + 3CO2(g) ，時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO2的體積分數為。下列說法正確的是( )
A．正反應速率與時間的關系如圖，時刻可能是
分離出少量
B．則內反應的CO平均速率為
C．其他條件保持不變，升高溫度，逆反應速率均增
大正反應速率減小
D．該溫度下的平衡常數為
16. 室溫下有下列四種溶液，下列敘述正確的是( )
A. ①、②、③三種溶液的物質的量濃度大小為：①=③>②
B. 相同體積的①、②溶液分別與③溶液完全中和，消耗③溶液的體積：①>②
C. ②、③兩溶液等體積混合，所得溶液中
D. ①、③溶液以體積比為9：11混合，則混合溶液的pH=4
17. 已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
下列推斷正確的是( )
A. 等pH的HX和HY濃度大小為：
B. 相同條件下溶液的堿性：
C. 溶液中加入過量HX，離子方程式為：
D. NaY溶液中通入過量，離子方程式為：
18. 下列說法正確的是( )
A. 0.l ml?L?1CH3COOH加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
B. NaClO溶液中，離子濃度大小關系為：
C. 向水中加入明礬晶體能促進水的電離，并使溶液中c(H＋) ＞ c(OH－)
D. 將pH＝11的NaOH溶液和pH＝13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH＝12
19. 下列說法中錯誤的是( )
A. 含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCO3-、Cl- 不可能大量共存
B. 室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c（Na＋）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C. 向醋酸溶液中加入水， eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）) 不變（稀釋過程中溫度變化忽略不計）
D．25 ℃，a ml·L－1氨水與0.01 ml·L－1鹽酸等體積混合溶液中c（NH）＝c（Cl－），則Kb（NH3·H2O）＝ eq \f(10－9,a－0.005)
20. 下列說法不正確的是( )
A．某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-aml·L-1，則該溶液的pH=a
B．物質的量濃度均為0.1ml/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1ml/L
C． 常溫，等物質的量濃度的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，pH（CH3COONa）小于pH（Na2CO3）
D. 稀釋醋酸鈉溶液溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大．
21. 以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O+＋OH-＝2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2(l)＋SO2(l) SO＋SO2+。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是( )
A. 該滴定反應可以表示為：SO+SO2+＝2SO2
B. 自離解的存在，說明SO2是離子化合物
C. 可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點
D. 在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO)與c(SO2+)的乘積是一個常數
22. 為探究溫度對鹽類水解的影響，利用手持技術測定
0.1ml?L-1Na2CO3溶液溫度由20℃升高到60℃過程的pH，
130s后的曲線如圖所示(已知pKw=pH+pOH)。下列說法
正確的是( )
加熱升溫時，溶液中的c(OH-)降低
B．加熱過程中，n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)逐漸增大
C．常溫下，Kh1(CO32-)為10-4.6
D．Kw受溫度的影響程度大于Kh1(CO32-)
23. 常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍，稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A．MOH為弱堿，HA為強酸
B．水的電離程度：X＝Z＞Y
C．若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液
呈堿性
24. 室溫下用溶液分別滴定20.00mL濃度均為的HA，HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是( )
導電能力：a點溶液>b點溶液
B．b點溶液中
C．a點溶液中由水電離出的約為
D．HA對應曲線上c點溶液呈堿性因是
25. 窒溫下，向20mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc(H水+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。(忽略溶液混合引起的體積變化)。下列說法錯誤的是( )
A．室溫下，醋酸的電離常數約為1.0×10-5
B．c、e兩點溶液：c點顯中性，e點顯堿性
C．d點溶液中：c(Na+) + c(CH3COO-) = 0.05ml/L
D．b、f點溶液中均有：c(CH3COO-) > c(CH3COOH)
填空題（每空2分，共50分）
26.（12分）
滴定法是化學上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．氧化還原滴定與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。某同學用0.1000 ml·L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液。填空完成問題：
（1）KMnO4溶液應放在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
（2）寫出KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式__________________________________。
（3）滴定終點的現象為__________________________________________。
（4）某學生根據 3次實驗分別記錄有關數據如下表：
①依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________。(保留4位有效數字)
②下列操作中可能使測定結果偏低的是__________ (填字母)。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入 KMnO4標準液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D.讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5)滴定實驗中一般要選擇合適的指示劑，下列滴定中指示劑的選擇或滴定終點顏色變化錯誤的是
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、
I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
27.（12分）
CO2的的回收及綜合利用越來越受到國際社會的重視，將CO2轉化為高附加值化學品已成為有吸引力的解決方案.
例如可以用CO2、H2為原料合成CH3OH反應：CO2(g) + 3H2(g)?CH3OH(g) + H2O(g) ΔH
（1）CO2和H2在某催化劑表面上合成甲醇的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。
反應的ΔH___________ 0(填“＞”或“＜”)：該歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為___________________________________。
（2）CO2加氫制甲醇也可在Cu-ZnO-ZrO2
催化劑表面進行，其反應歷程如圖1所示
(催化劑表面吸附的物種用*標注)，下列說法
正確的是___________。
A．若該方法實現工業(yè)生產，氣體以一
定流速通過Cu-ZnO-ZrO2，催化劑
對反應物的轉化率無影響
B．催化劑可以降低反應活化能和反應熱
C．反應②中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的形成
D．水的吸附和解吸在整個反應過程中實現了循環(huán)利用，原子利用率為100%
（3）在K℃下，分別將0.20 ml CO2、0.40 ml H2
充入2 L和1 L的2個剛性容器中，發(fā)生反應：
CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g) 。實驗測得
CO2的體積分數隨時間變化如圖所示：
①比較a、d兩點對應的v(CO2)大?。簐a(正)___________
vd(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，反應從開始進行到d點，
用濃度變化表示的反應速率為v(H2)=__________ ml·L－1·min－1。
②在溫度一定，壓強P0 MPa時，在2 L密閉容器中按投料進行反應，達到平衡時體系的壓強為初始壓強的0.8倍，該溫度下反應平衡常數Kp=___________(用含P0的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(12分）
現有濃度均為0.1 ml·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨；請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________________。
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。
（3）已知T℃，KW＝1×10－13，則T℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
（4）25 ℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。
（5）常溫下，將濃度均為0.1 ml/L的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，若溶液的pH=7，則c(Na+)______________c(CH3COO－)（填“>”、“ ；
②該溫度下反應平衡常數或。
28.（每空2分，共12分）
④②③①
(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)
(3)＞ 101∶9
(4)x＋y＝14＋lg
(5)=
29.（每空2分，共14分）
(1)弱酸 c(A-)-c(HA)
(2)10－7.5 0.05
(3)③④⑤
(4)①酸性 ②1000
A
B
C
D
反應過程
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)
能量
升高溫度，平衡常數減小
0～3s內，反應速率為
v（NO2）=0.2ml?L-1
t1時僅加入催化劑，平衡向正方向移動
達平衡時，僅改變x，則x為c（O2）
編號
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
鹽酸
醋酸溶液
氫氧化鈉溶液
氨水
弱酸化學式
HX
HY
電離平衡常數

滴定次數
待測H2C2O4溶液的體積/mL
0.1000 ml·L-1 KMnO4的體積(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
第二次
第三次
選項
滴定管中的溶液
錐形瓶中的溶液
指示劑
滴定終點顏色變化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
無色→淺紅色
B
鹽酸
氨水
甲基橙
黃色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
無
無色→淺紫紅色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
藍色→無色

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