?廣東省各地區(qū) 2022年中考化學(xué)模擬（一模、二模）試題匯編-流程題（提升題）

一、流程題
1．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）一種“氫氧化鍶-氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2?6H2O）”的工藝流程如圖：

【資料卡片】
①鍶的相關(guān)化合物（如SrO、SrCO3）的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)的鈣化合物類似，SrSO4、SrCO3不溶于水。
②SrCl2、MgCl2溶液皆為無(wú)色，呈中性。
(1)煅燒工業(yè)碳酸鍶發(fā)生的反應(yīng)與煅燒石灰石類似，則此過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(2)“重結(jié)晶”是將蒸發(fā)結(jié)晶得到的無(wú)水氫氧化鍶粗品溶于適量熱水，趁熱濾去未溶解的固體后，冷卻結(jié)晶得到Sr（OH）2?8H2O。為探究蒸餾水用量對(duì)Sr（OH）2?8H2O純度及產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)一系列探究______（填序號(hào)），當(dāng)蒸餾水用量大于該條件時(shí)，Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率減小，試推測(cè)其原因______。
序號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
無(wú)水Sr（OH）2粗品質(zhì)量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
蒸餾水質(zhì)量/g
40.0
50.0
60.0
70.0
80.0
90.0
100
Sr（OH）2?8H2O純度/%
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93

(3)將精制氫氧化鍶配成溶液，與氯化鎂溶液在90℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。判斷MgCl2已經(jīng)加足的方法是______。
(4)步驟⑤降溫結(jié)晶制備SrCl2?H2O，需要40%的SrCl2溶液100g，該溶液可由10%的SrCl2溶液蒸發(fā)______g水獲得。
2．（2022·廣東茂名·統(tǒng)考二模）若一個(gè)區(qū)域在一定時(shí)間范圍內(nèi)，通過(guò)各種方式消減的CO2與排放的CO2等量，就稱這個(gè)區(qū)域?qū)崿F(xiàn)了“碳中和”。我國(guó)已向世界承諾在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。某工廠為實(shí)現(xiàn)本廠“碳中和”目標(biāo)，設(shè)計(jì)了一種“捕捉”CO2的減排方案，流程如下：

(1)“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(2)在“轉(zhuǎn)化、沉淀室”發(fā)生的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(3)“操作a”的名稱是______；在“循環(huán)Ⅱ”中循環(huán)的物質(zhì)是______。將“儲(chǔ)存室”中的產(chǎn)品降溫固化，所得固體可用于______（回答一條）。
(4)工廠要實(shí)施這一流程，還需設(shè)計(jì)向“固體熱解室”零排放供熱的配套方案。下列方案中可以選用的是______（填編號(hào)）。
A．燃煤供熱 B．燃油供熱 C．聚集太陽(yáng)能供熱 D．電供熱
(5)實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2也是“捕捉”CO2的過(guò)程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因______。
3．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）輕質(zhì)氧化鎂(MgO)在橡膠工業(yè)上有重要用途。興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)爐渣廢料(主要成分是MgO、CaO，含少量雜質(zhì)SiO2)來(lái)制取輕質(zhì)氧化鎂，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①研磨的目的是_______。
(2)寫出粉末中加水時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：_______。
【查閱資料】
①M(fèi)g(OH)2、MgCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。
②Mg(OH)2的分解溫度為340℃-380℃，MgCO3的分解溫度為520℃。
小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)aMg(OH)2·bMgCO3固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(3)寫出AB、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB段：_______；CD段：_______。
(4)BC段固體為_(kāi)______。
4．（2022·廣東廣州·校考一模）硅酸鈉(Na2SiO3)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品。用某種石英砂礦石主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下：

資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是_______。
(3)“酸浸”的目的是_______，化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(4)“堿浸”的目的是_______，化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(5)“操作a”包含蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作。
(6)酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490g10%稀硫酸需要98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體積為_(kāi)______(填序號(hào))
A．29.4mL B．27.2mL C．30.8mL D．92mL
5．（2022·廣東深圳·統(tǒng)考一模）某工業(yè)含鎳廢料主要成分為NiO，還含有少量FeO、Fe2O3和PbO。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備NiSO4晶體。

已知：ⅰ.FeO、Fe2O3和PbO同屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。
ⅱ.在常溫下的溶解度為0.0041g。
回答下列問(wèn)題：
(1)“酸溶”時(shí)FeO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，此反應(yīng)類型為_(kāi)______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(2)濾渣①的主要成分為_(kāi)______ (填化學(xué)式)。
(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，則X為_(kāi)______ (填化學(xué)式)，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，可能的原因是_______。
(4)“沉鐵”是是為了除去溶液中的Fe3+，改變反應(yīng)條件(溫度、pH)，F(xiàn)e3+會(huì)轉(zhuǎn)化為不同的沉淀(如圖)。pH=6、90℃時(shí)，F(xiàn)e3+主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(5)“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(6)分離出硫酸鎳晶體后，收集母液并進(jìn)行循環(huán)使用，其意義是_______，同時(shí)減少對(duì)環(huán)境的污染。
6．（2022·廣東佛山·一模）某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7，含少量硫酸鐵雜質(zhì)）制備硼（B）單質(zhì)的部分流程如圖所示：

已知：BCl3在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點(diǎn)均高于2000℃。
(1)“結(jié)晶分離”過(guò)程包含：蒸發(fā)濃縮、___________和過(guò)濾。
(2)加入NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；母液中一定含有的溶質(zhì)為H3BO3、___________（填化學(xué)式）。
(3)鎂和B2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，是___________反應(yīng)。
(4)獲得高純度的硼，適宜選擇途徑___________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是___________。
7．（2022·廣東·二模）閃鋅礦（主要成分為ZnS）經(jīng)熔燒得鋅熔砂。鋅熔砂主要含ZnFe3O4、ZnO，以及少量FeO、CuO，工業(yè)上用其制備金屬鋅，具體過(guò)程如圖所示。

(1)培燒時(shí)產(chǎn)生的“氣體M”為一種元素質(zhì)量比為1:1的氧化物。其化學(xué)式為_(kāi)________。
(2)進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)，將鋅熔砂粉碎或適當(dāng)增加硫酸濃度的目的是_________。
(3)操作X的名稱是_________。
(4)ZnFe3O4可看作兩種氧化物的結(jié)合，它與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4和另一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(5)參加反應(yīng)②的物質(zhì)為ZnSO4和_________（填化學(xué)式）。
8．（2022·廣東湛江·統(tǒng)考一模）以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：

(已知：Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，Ca(OH)2微溶于水)
(1)溶解時(shí)，先將電石渣粉碎的目的是________。
(2)氯化過(guò)程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發(fā)生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
①推斷X化學(xué)式為_(kāi)________。
②氯化時(shí)，為提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，下列措施不可行的是________(填字母)。
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2的速率　　B．充分?jǐn)嚢铦{料?????C．加水使Ca(OH)2完全溶解
(3)步驟甲的操作名稱為_(kāi)______，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。
(4)加入活性炭的目的是______。殘?jiān)幸欢ê衉_____，檢驗(yàn)殘?jiān)惺欠窈蠧a(OH)2的方法是取少量殘?jiān)谠嚬苤校尤脒m量水充分溶解，靜置，取上層清液滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液后，得出了殘?jiān)泻蠧a(OH)2的結(jié)論，則實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_______。
(5)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，向步驟甲得到的Ca(ClO3)2溶液中加入稍過(guò)量的KCl固體，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為KClO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
9．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）金屬鎳可用于制造貨幣、合金結(jié)構(gòu)鋼、氫化催化劑等。粗制氧化鎳主要含氧化鎳(NiO)，以及少量氧化鈷(CoO)和氧化鐵，以粗制氧化鎳為原料制備純鎳的流程如下：

(1)反應(yīng)③中，黑色單質(zhì)X的化學(xué)式是_________。
(2)反應(yīng)②中生石灰在生活中的用途是_________。
(3)反應(yīng)⑤開(kāi)始前用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部，其目的是__________，該反應(yīng)中氧化鎳轉(zhuǎn)化為金屬鎳的化學(xué)方程式是________________。
(4)查閱資料，獲知部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：
物質(zhì)
Ni(CO)4
Fe(CO)5
CO2(CO)8
沸點(diǎn)/℃
43
106
52

從Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸餾的方法提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的溫度(T)范圍是________。
(5)以上生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。
(6)若將制得的Ni放入FeSO4溶液中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，證明Ni的金屬活動(dòng)性比Fe_________(選填“強(qiáng)”或“弱”)。
(7)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了鎳鈷雙金屬基催化劑，用其來(lái)催化CH4和CO2制取合成氣，反應(yīng)過(guò)程如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。
A．Ni基雙金屬催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變，可重復(fù)使用
B．該反應(yīng)的最終生成物是氫氣和一氧化碳
C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變
10．（2022·廣東揭陽(yáng)·統(tǒng)考二模）《后漢書》記載“后漢張衡字平子，造候風(fēng)地動(dòng)儀。以精銅鑄之…..”表明我國(guó)很早就掌握煉銅及使用銅制造工具的技能?？兹甘址Q藍(lán)寶翡翠，是一種比較珍稀的銅礦石，其主要成分時(shí)候Cu2（OH）2CO3和SiO2混合物。某?！犊兹甘煞盅芯俊沸〗M利用孔雀石制取金屬銅流程如下：

(1)操作Ⅰ是___________，該操作中用到的鐵制儀器是____________。
(2)步驟“①堿浸”用到的是常見(jiàn)的一種堿，它是___________（填名稱）。
(3)步驟“②足量酸浸”的作用一是除去步驟①殘留的堿，二是和Cu2（OH）2CO3反應(yīng)。請(qǐng)寫出上述中和反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(4)X代表某種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出步驟③的化學(xué)方程式_____________。
(5)該孔雀石制取金屬銅流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。
(6)該小組同學(xué)在研究中還發(fā)現(xiàn)，銅與空氣中的氧氣及_____________、_____________反應(yīng)也會(huì)生成Cu2（OH）2CO3。
11．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）雙氧水脫硫處理煙氣(含SO2)，并用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3以及不溶于酸的混合結(jié)渣)制備硫酸鋁的主要工藝流程如下：
注：除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵。

(1)脫硫塔中，雙氧水脫硫過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)主要有：
①；
②，
Y的化學(xué)式是_______。反應(yīng)①和②中化合價(jià)均未發(fā)生變化的元素是_______。吸收6.4KgSO2能產(chǎn)生30%的Y溶液_______Kg。(保留一位小數(shù))
(2)用噴灑的方式注入雙氧水的目的是_______。
(3)反應(yīng)器中，生成氫氣的原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)。
(4)上圖中Z的作用是_______。
(5)上述流程中，煙氣經(jīng)過(guò)脫硫塔和_______設(shè)備的處理，減少了其對(duì)環(huán)境的污染。
12．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考一模）閱讀材料回答問(wèn)題。
(1)CO2是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源，CO2的低能耗捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國(guó)的廣泛關(guān)注。以CO2為原料制取炭黑的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。

①反應(yīng)1的基本類型為_(kāi)______。
②反應(yīng)2中碳元素的化合價(jià)_______(填“升高”“不變”或“降低”)。
(2)利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低濃度的CO2，將其轉(zhuǎn)化為NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受熱分解生成高濃度的CO2儲(chǔ)存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循環(huán)使用以降低生產(chǎn)成本。
吸收劑
Na2CO3
K2CO3
20℃最高濃度(g/L)
212
1104
價(jià)格(元/Kg)
1.25
9.80

根據(jù)表中信息，選擇K2CO3溶液作吸收液的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)魚浮靈是水產(chǎn)養(yǎng)殖中常見(jiàn)的增氧劑，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水體溶解氧的量。某課外小組用溶解氧傳感器探究加入魚浮靈時(shí)，魚浮靈對(duì)不同水體的溶解氧量的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
水質(zhì)
湖水
蒸餾水
自來(lái)水
起始溶解氧量(mg/L)
1.48
1.46
0.85
最終溶解氧量(mg/L)
3.36
3.28
2.79
溶解氧增值(mg/L)
1.88
1.82
1.94

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要控制的前提條件是 。A．常溫下
B．水的體積相同
C．加入魚浮靈質(zhì)量相同
D．實(shí)驗(yàn)儀器相同
13．（2022·廣東韶關(guān)·統(tǒng)考一模）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯 德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。在充分利用空氣資源和海洋資源的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)純堿的化學(xué)式為_(kāi)______。
(2)粉碎貝殼的目的是_______。
(3)分離液態(tài)空氣法制得氮?dú)?，利用的是液氮的_______低。
(4)完成操作a所需要的玻璃儀器是_______ (填一種即可)。
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為_(kāi)______。
(6)寫出NH4Cl的一種用途_______。
(7)上述流程中除NH3外還可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______。
14．（2022·廣東深圳·統(tǒng)考二模）現(xiàn)對(duì)一批已生銹的彈殼進(jìn)行回收利用，主要流程如圖：
【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
②Cu2(OH)2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)。

(1)溶液A中的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。
(2)②中加入過(guò)量鋅的目的是__________。
(3)③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。
(4)④的操作名稱是_______。
(5)回收鋅的質(zhì)量___廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量（選填“大于”、“小于”或“等于”）；銅鋅合金屬于_______選填“合成材料、金屬材料”）。
(6)改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機(jī)械性能的黃銅?，F(xiàn)欲制備120噸（t）含鋅量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200℃～700℃之間熱加工時(shí)易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是 （填字母序號(hào)）。
A．鋅45t??銅75t??750℃ B．鋅32t??銅88t??750℃
C．鋅50t??銅70t??190℃ D．鋅28t??銅92t??500℃
15．（2022·廣東河源·統(tǒng)考一模）MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料。某工廠擬用一種鎂礦石（主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2和FeCO3）為原料制備MgSO4·7H2O，依據(jù)MCO3（M代表金屬）能與H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MSO4和CO2的反應(yīng)原理及其它相關(guān)原理設(shè)計(jì)了以下主要流程：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)鎂礦石在加入“過(guò)量稀硫酸”前要粉碎，目的是______，鎂礦石的主要成分溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室若進(jìn)行“操作a”，需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有______。
(3)進(jìn)入“溶液A”中的含鐵雜質(zhì)的名稱是______，加入H2O2溶液后，它與過(guò)量硫酸一同被轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(4)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價(jià)是______。
(5)流程采用“加MgO調(diào)節(jié)pH”，目的是使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。______（填“可以”或“不可以”）用NaOH代替MgO，理由是______。
16．（2022·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家里燒開(kāi)水的水壺內(nèi)壁收集了一些水垢，但兩者是混在一起的，他們把水垢帶到實(shí)驗(yàn)室，欲把二者分離開(kāi)來(lái)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中，對(duì)其方案進(jìn)行完善，并回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)由步驟①的反應(yīng)原理可知，在家里清洗水壺內(nèi)壁的水垢可以采用的物質(zhì)是___________，操作②和③都是___________；
(2)水垢中加入過(guò)量的稀鹽酸發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)任意寫出一個(gè)反應(yīng)的方程式___________，該反應(yīng)的基本類型是___________；
(3)已知X和Y分別是常見(jiàn)的堿和鹽，且溶液B中只有一種陽(yáng)離子，則X是___________，Y是___________（填化學(xué)式）；
(4)溶液B中所含的溶質(zhì)有___________；
(5)測(cè)得溶液C的pH值為13，如果直接倒入下水道，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，為處理該廢液為中性，并回收NaCl晶體，可以先向該廢液中加入適量的___________，然后采用___________法得到晶體。
17．（2022·廣東深圳·校考二模）鎢呈銀白色，是熔點(diǎn)最高的金屬，常用作燈絲。工業(yè)上用白鎢礦(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)生產(chǎn)鎢的流程如圖1所示：

【查閱資料】①SiO2不溶于水也不溶于酸。②鎢酸(H2WO4)不溶于水。
回答下列問(wèn)題：
(1)白鎢礦反應(yīng)前要進(jìn)行粉碎，其目的是_______。
(2)操作2所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子是_______(填離子符號(hào))。
(3)操作3的名稱是_______。
(4)根據(jù)以上信息，推測(cè)H2WO4與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。
(5)寫出流程中WO3生成純鎢的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
(6)要生產(chǎn)184t純鎢，理論上至少需要CaWO4純度為80%的白鎢礦_______t。
(7)燈絲中的鎢在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可以延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其反應(yīng)原理表示為圖2。下列說(shuō)法正確的是 (可多選)。

A．反應(yīng)②屬于化合反應(yīng)
B．該燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
C．WI4在燈絲上分解，使燈管使用壽命延長(zhǎng)
D．該燈管中的鎢既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化
18．（2022·廣東惠州·統(tǒng)考二模）用硫酸渣吸收含氯廢氣來(lái)制備氯化鐵晶體，不僅能解決環(huán)境污染問(wèn)題，還具有較好的經(jīng)濟(jì)效益，其工藝流程如下：（查閱資料：硫酸渣主要成分為SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯廢氣主要含有HCl和C12）

(1)漿料吸收含氯廢氣后pH______（填“增大”“不變”或“減小”），該吸收過(guò)程中，硫酸渣發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①金屬氧化物與酸反應(yīng)，其中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
②______。
(2)操作I的名稱是______，此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______，濾液1中除了H+、Cl-外，還存在較多的離子是Fe3+和______（填離子符號(hào)）。
(3)根據(jù)10℃時(shí)CaSO4的溶解度為0.24g，在降低含鈣量的過(guò)程中加入硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(4)經(jīng)操作Ⅲ可以從濾液2中獲得FeCl3晶體，操作方法是：在酸性條件下進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、______ 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
19．（2022·廣東廣州·統(tǒng)考二模）某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“混合加熱室” 發(fā)生的主要是______（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。主要目的是______。
(2)“電解室”反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有______（寫元素符號(hào)）。
(3)生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______（寫化學(xué)式）。
(4)寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(5)取47.4g高程酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣。計(jì)算剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。
20．（2022·廣東·校聯(lián)考二模）某化學(xué)興趣小組用除鐵銹后的廢液(主要含F(xiàn)eC13、FeC12、HCl)制備FeSO4·7H2O，其流程如下：

【查閱資料】
1.Fe(OH)2是一種難溶于水的白色固體；
2.鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：。
(1)寫出熟石灰與廢液中的某物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)操作I的名稱是_______，所得固體A需洗滌，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加_______，無(wú)明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈，所得溶液B的溶質(zhì)一定有_______(填化學(xué)式)。
(3)向洗滌后的固體A中加入稀硫酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______(寫一個(gè)即可)。
(4)操作Ⅱ加入過(guò)量鐵粉的作用是_______。
(5)已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：
溫度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O

根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過(guò)_______℃。
(6)得到的FeSO4·7H2O晶體應(yīng)該用_______洗滌(填序號(hào))。
a.水????????b.飽和硫酸亞鐵溶液????????c.稀硫酸

參考答案：
1．(1)
(2)???? 5???? 隨著蒸餾水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶過(guò)濾的過(guò)程中，部分氫氧化鍶留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低
(3)???? ???? 取反應(yīng)后的上層清液，滴加氯化鎂溶液觀察是否有沉淀生成
(4)300

【解析】（1）
碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，煅燒工業(yè)碳酸鍶發(fā)生的反應(yīng)與煅燒石灰石類似，因此煅燒工業(yè)碳酸鍶生成氧化鍶和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；
（2）
分析表格數(shù)據(jù)可知，最合適的實(shí)驗(yàn)條件為5；當(dāng)蒸餾水用量大于該條件時(shí)，Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率減小，原因是：隨著蒸餾水質(zhì)量的增加，在冷卻結(jié)晶過(guò)濾的過(guò)程中，部分氫氧化鍶留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率過(guò)低；
（3）
氫氧化鍶與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鍶，化學(xué)方程式為；判斷已經(jīng)加足的方法是取反應(yīng)后的上層清液，滴加氯化鎂溶液觀察是否有沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明氯化鎂已經(jīng)加足；
（4）
蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需10%的氯化鍶溶液的質(zhì)量為。


蒸發(fā)水的質(zhì)量為：400g-100g=300g。
2．(1)
(2)
(3)???? 過(guò)濾???? CaO???? 制冷（或人工降雨等）
(4)CD
(5)澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低

【詳解】（1）“捕捉室”中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O；
（2）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物交換成分，生成兩種新的化合物，在“轉(zhuǎn)化、沉淀室”發(fā)生的反應(yīng)中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）“操作a”可以把固體液體分離，故名稱為過(guò)濾；固體熱解室發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，故在“循環(huán)Ⅱ”中循環(huán)的物質(zhì)是CaO；將“儲(chǔ)存室”中的產(chǎn)品降溫固化，是指將二氧化碳制作成干冰，其用途是制冷（或人工降雨等）；
（4）根據(jù)題意，是要找出不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳的供熱方案，燃煤、燃油都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，太陽(yáng)能、用電不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故選CD；
（5）氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中含有的溶質(zhì)比較少，吸收二氧化碳也比較少，故工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因澄清石灰水濃度太小，“捕捉”效率低。
3．(1)增大接觸面積，促使反應(yīng)充分進(jìn)行
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)???? Mg(OH)2MgO+H2O???? MgCO3MgO+CO2↑
(4)MgO、MgCO3

【解析】(1)
研磨后增加了接觸面積，利用反應(yīng)充分進(jìn)行，故答案為：增大接觸面積，促使反應(yīng)充分進(jìn)行。
(2)
粉末中氧化鈣可與水在常溫下反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca (OH) 2，故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)
AB段分解溫度為340°C，因此可知此時(shí)是氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，含有鎂、氧和氫三種元素，組成氧化物為氧化鎂和水，所以氫氧化鎂在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O，CD段分解溫度為520°C，所以此時(shí)是碳酸鎂反應(yīng)，含有碳、鎂和氧三種元素，氧化物可以是氧化鎂和二氧化碳，所以碳酸鎂在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MgCO3MgO+CO2↑，故填：Mg(OH)2MgO+H2O；MgCO3MgO+CO2↑。
(4)
BC段氫氧化鎂分解，碳酸鎂還沒(méi)分解，固體含有MgO、MgCO3，故填：MgO、MgCO3。
4．(1)增大接觸面積，使水浸及后續(xù)反應(yīng)更快更充分
(2)取過(guò)濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明已洗凈。
(3)???? 除去氧化銅????
(4)???? 讓NaOH與SiO2反應(yīng)，生成需要的Na2SiO3????
(5)降溫結(jié)晶
(6)B

【解析】(1)
由于反應(yīng)物之間接觸越充分反應(yīng)越快，同時(shí)顆粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是增大接觸面積，使水浸及后續(xù)反應(yīng)更快更充分。
(2)
檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈就是說(shuō)固體表面洗滌液中沒(méi)有碳酸鈉和硫酸鈉，所以就是檢驗(yàn)是否有殘留的碳酸鈉和硫酸鈉，因此方法是取過(guò)濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明已洗凈。
(3)
“酸浸”是除去固體中的氧化銅，是氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：。
(4)
“堿浸”目的是讓NaOH與SiO2反應(yīng)，生成需要的Na2SiO3；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：。
(5)
蒸發(fā)濃縮后應(yīng)降溫結(jié)晶，然后進(jìn)行過(guò)濾及后續(xù)操作。
(6)
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知：需要濃硫酸質(zhì)量：490g×10%÷98%=50g，所需98%的濃硫酸的體積為：50g÷1.84g/mL=27.2mL。
故填B。
5．(1)???? FeO+H2SO4=FeSO4+H2O???? 復(fù)分解
(2)PbSO4
(3)???? Fe2(SO4)3???? Fe3+是H2O2分解的催化劑；反應(yīng)放熱，溫度上升，促使H2O2分解
(4)FeOOH
(5)降溫結(jié)晶
(6)提高鎳元素的回收率

【解析】（1）
“酸溶”時(shí)FeO發(fā)生反應(yīng)為氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，此反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，所以屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（2）
濾渣①的主要成分為硫酸鉛，因?yàn)檠趸U會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，所以對(duì)應(yīng)化學(xué)式為PbSO4。
（3）
化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變， H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，反應(yīng)前：氫原子有4個(gè)，氧原子有14個(gè)，鐵原子有2個(gè)，硫原子有3個(gè)；反應(yīng)后氫原子有4個(gè)，氧原子有2個(gè)，所以一個(gè)X分子中含氧原子8個(gè)，硫原子3個(gè)，鐵原子2個(gè)，氧原子有12個(gè)，則X為Fe2(SO4)3，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，可能的原因是過(guò)氧化氫被分解，所以Fe3+是H2O2分解的催化劑；反應(yīng)放熱，溫度上升，促使H2O2分解。
（4）
由圖可知，pH=6、90℃時(shí)，F(xiàn)e3+主要轉(zhuǎn)化為FeOOH。
（5）
由NiSO4溶液得到NiSO4晶體，需要進(jìn)行的“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮（蒸發(fā)溶劑）、降溫結(jié)晶（降低溫度析出晶體）、過(guò)濾（分離固體和液體）、洗滌、干燥。
（6）
分離出硫酸鎳晶體后，收集母液并進(jìn)行循環(huán)使用，其意義是提高鎳元素的回收率，同時(shí)減少對(duì)環(huán)境的污染。
6．(1)降溫結(jié)晶
(2)???? ???? 復(fù)分解???? Na2SO4
(3)???? ???? 置換
(4)???? Ⅱ???? 途徑Ⅱ中氫氣和BCl3，在高溫下反應(yīng)生成B和氯化氫，該條件下，生成物和反應(yīng)物中只有B是固體

【分析】（1）根據(jù)“結(jié)晶分離”過(guò)程包含：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鎂和B2O3，在850℃和氬氣的條件下反應(yīng)生成B和氧化鎂進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)途徑Ⅰ中鎂和B2O3，在高溫下反應(yīng)生成B和氧化鎂，該溫度下，B和氧化鎂均是固體，B中可能含有氧化鎂等雜質(zhì)，而途徑Ⅱ中氫氣和BCl3，在高溫下反應(yīng)生成B和氯化氫，該條件下，生成物和反應(yīng)物中只有B是固體進(jìn)行分析。
（1）
濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶分離得到母液和H3BO3，故應(yīng)是降溫結(jié)晶過(guò)程，“結(jié)晶分離”過(guò)程包含：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶和過(guò)濾；故答案為：降溫結(jié)晶；
（2）
加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)生成了硫酸鈉，硫酸鈉不能與稀硫酸反應(yīng)，故母液中一定含有Na2SO4；故答案為：；復(fù)分解；Na2SO4；
（3）
由圖可知，鎂和B2O3，在850℃和氬氣的條件下反應(yīng)生成B和氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故答案為：；置換；
（4）
途徑Ⅰ中鎂和B2O3，在高溫下反應(yīng)生成B和氧化鎂，該溫度下，B和氧化鎂均是固體，B中可能含有氧化鎂等雜質(zhì)，而途徑Ⅱ中氫氣和BCl3，在高溫下反應(yīng)生成B和氯化氫，該條件下，生成物和反應(yīng)物中只有B是固體，可以獲得高純度的硼；故答案為：Ⅱ；途徑Ⅱ中氫氣和BCl3，在高溫下反應(yīng)生成B和氯化氫，該條件下，生成物和反應(yīng)物中只有B是固體。
【點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。
7．(1)SO2
(2)加快反應(yīng)速率
(3)過(guò)濾
(4)
(5)H2O

【解析】(1)
化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)前有硫元素，反應(yīng)后鋅熔砂中沒(méi)有硫元素，所以說(shuō)明培燒時(shí)產(chǎn)生的“氣體M”中含有硫元素，“氣體M”為一種元素質(zhì)量比為1:1的氧化物，所以為二氧化硫，所以其化學(xué)式為SO2。
(2)
將鋅熔砂粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，適當(dāng)增加硫酸濃度相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，目的都是加快反應(yīng)速率。
(3)
操作X是將固液進(jìn)行分離，所以對(duì)應(yīng)的名稱是過(guò)濾。
(4)
ZnFe3O4可看作兩種氧化物的結(jié)合，它與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4和另一種鹽，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，鐵元素顯+2價(jià)，那么另一種鹽就是硫酸亞鐵，也就是ZnFe3O4與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4和硫酸亞鐵、水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(5)
由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)后有稀硫酸生成，說(shuō)明反應(yīng)前有氫元素，那么結(jié)合題意來(lái)看，參加反應(yīng)②的物質(zhì)為ZnSO4和H2O。
8．(1)加快溶解速率
(2)???? H2O???? C
(3)???? 過(guò)濾???? 玻璃棒
(4)???? 吸附有毒氣體Cl2???? 活性炭、CaCO3???? 溶液變紅色
(5)

【解析】(1)
以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3混合物，Ca(OH)2微溶于水，溶解時(shí)，將電石渣粉碎能加快溶解速率。
(2)
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)變化前后元素種類、原子個(gè)數(shù)不變，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：，反應(yīng)前有12個(gè)氯原子、6個(gè)鈣原子、12個(gè)氫原子和12個(gè)氧原子，反應(yīng)后有6個(gè)鈣原子、12個(gè)氯原子、6個(gè)氧原子，故6X中含有12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，因此X化學(xué)式為：H2O；
②A、適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率，能夠使反應(yīng)物之間接觸時(shí)間長(zhǎng)，提高轉(zhuǎn)化率；
B、充分?jǐn)嚢铦{料，能使反應(yīng)物之間接觸充分，提高轉(zhuǎn)化率；
?C、加水使Ca（OH）2完全溶解，導(dǎo)致接觸面積降低，降低了轉(zhuǎn)化率。
故填C。
(3)
通過(guò)步驟甲得到了殘?jiān)蜑V液，因此操作為過(guò)濾；
過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。
(4)
由于實(shí)驗(yàn)中用到了有毒氣體氯氣，可以利用活性炭的吸附性除去，因此加入活性炭的目的是：吸附有毒氣體Cl2；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為可知，生成的Ca(ClO3)2溶于水，Ca(OH)2微溶，與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成CaCO3不溶于水，則濾渣中一定含有CaCO3及加入的活性炭，可能含Ca(OH)2；
無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅，滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液后溶液變紅色，能得出殘?jiān)泻蠧a(OH)2的結(jié)論。
(5)
復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，由題意Ca(ClO3)2溶液中加入稍過(guò)量的KCl固體，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為KClO3，可知另一生成物為氯化鈣，且最終過(guò)濾得到了KClO3固體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
9．(1)C
(2)干燥劑
(3)???? 排盡裝置內(nèi)原有的空氣或防止爆炸????
(4)43°C≤T＜52°C
(5)CO##一氧化碳
(6)弱
(7)AB

【詳解】（1）在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，所以反應(yīng)③中，反應(yīng)物X可能是碳，化學(xué)式為C；
（2）反應(yīng)②中生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以在生活中用作干燥劑；
（3）反應(yīng)⑤中通入氫氣，因?yàn)闅錃饩哂锌扇夹?，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，而氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以反應(yīng)⑤開(kāi)始前用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部，其目的是排盡裝置內(nèi)原有的空氣或防止爆炸；氧化鎳與氫氣加熱反應(yīng)生成鎳和水，化學(xué)方程式為：；
（4）由表格中的數(shù)據(jù)與信息可知，從Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸餾的方法提取Ni(CO)4應(yīng)選擇的溫度(T)范圍是43°C≤T＜52°C；
（5）由反應(yīng)流程圖可以看出，一氧化碳可以循環(huán)使用；
（6）Ni放入FeSO4溶液中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，證明Ni的金屬活動(dòng)性比Fe弱，因?yàn)镹i無(wú)法將Fe從溶液中置換出來(lái)；
（7）A、鎳基雙金屬催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有改變，可重復(fù)使用，故正確；
B、根據(jù)圖示可以看出，該反應(yīng)的最終生成物是氫氣和一氧化碳，故正確；
C、反應(yīng)前后碳元素和氫元素的化合價(jià)均發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；
故選AB。
10．(1)???? 過(guò)濾???? 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
(2)氫氧化鈉
(3)

(4)

(5)H2SO4
(6)???? 二氧化碳???? 水（答案位置前后可以互換）

【解析】(1)
如題操作Ⅰ是將不溶物和溶液分離，故是過(guò)濾；過(guò)濾時(shí)所需要的鐵制儀器是鐵架臺(tái)（帶鐵圈）；
(2)
氫氧化鈉是常見(jiàn)的一種易溶于水的堿，故步驟“①堿浸”用到的是常見(jiàn)的一種堿，是氫氧化鈉；
(3)
中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，根據(jù)題意殘余的堿是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水是中和反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：；
(4)
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根據(jù)題意反應(yīng)后的氣體是氧氣，故該反應(yīng)是硫酸銅和水在通電的條件下反應(yīng)生成銅、硫酸和氧氣，化學(xué)方程式為：；
(5)
根據(jù)流程發(fā)現(xiàn)硫酸既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)是硫酸，化學(xué)式是：；
(6)
根據(jù)堿式碳酸銅的元素組成是銅元素、氫元素、氧元素、碳元素故判斷銅是空氣中的氧氣，二氧化碳和水共同作用，故填：二氧化碳、水。
11．(1)???? H2SO4???? 氫元素##H
???? 32.7
(2)使反應(yīng)物充分接觸,使反應(yīng)更充分（合理即可）
(3)

(4)除去不溶于酸的混合結(jié)渣

(5)除塵器

【解析】（1）
由質(zhì)量守恒可知X是H2SO3，進(jìn)而推出Y是H2SO4；①中 S 、 H 、 O 的化合價(jià)分別為+4、+1、-2價(jià)，化合價(jià)均未改變，②中O反應(yīng)前為-1、-2價(jià)，反應(yīng)后為﹣2價(jià)， H 反應(yīng)前后化合價(jià)均為＋1價(jià)， S 反應(yīng)前為＋4價(jià)，反應(yīng)后+6價(jià)，故①②中化合價(jià)均未發(fā)生變價(jià)的元素為 H ；由反應(yīng)①② 可推出SO2和H2SO4的關(guān)系為SO2~H2SO4，設(shè)吸收6.4 Kg SO2能產(chǎn)生30%的H2SO4溶液的質(zhì)量是。則：



≈32.7 Kg
故吸收6.4 Kg SO2能產(chǎn)生30%的Y溶液約32.7 Kg。
（2）
雙氧水從上方噴淋的主要優(yōu)點(diǎn)是能使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)更充分；
（3）
反應(yīng)器中，鋁灰中的 Al 與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）
由流程圖可知， Z處是過(guò)濾器，作用是將反應(yīng)器中生成的硫酸鋁溶液與不溶于酸的混合結(jié)渣分離而得到純凈硫酸鋁溶液；
（5）
由題目中的信息可知，除塵器的作用為除去懸浮在氣體中的粉塵。故上述流程中，煙氣經(jīng)過(guò)脫硫塔和除塵器設(shè)備的處理，減少了其對(duì)環(huán)境的污染。
12．(1)???? 分解反應(yīng)???? 降低
(2)吸收二氧化碳的能力較強(qiáng)
(3)D

【解析】(1)
①反應(yīng)1是四氧化三鐵在2300K、光照條件下生成氧氣和氧化亞鐵，反應(yīng)符合一變多，故基本類型為分解反應(yīng)；
②反應(yīng)2中反應(yīng)物中碳元素在二氧化碳中，生成物中碳元素在碳單質(zhì)中，二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則，x+2×(-2)=0，解得x=+4，故二氧化碳中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳單質(zhì)中碳元素的化合價(jià)為0，故碳元素的化合價(jià)降低；
(2)
根據(jù)表中信息可知，碳酸鉀吸收二氧化碳能力較強(qiáng)，碳酸氫鉀加熱生成碳酸鉀、二氧化碳和水，故選擇K2CO3溶液作吸收液的優(yōu)點(diǎn)是吸收二氧化碳的能力較強(qiáng)；
(3)
實(shí)驗(yàn)3的目的是探求在不同水體中加入魚浮靈造成的水體溶氧量變化，前提就是在常溫下相同體積的不同水體中加入相同質(zhì)量的魚浮靈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故需要控制的是溫度在常溫下，三種水體的體積相同，加入魚浮靈質(zhì)量相同，所有實(shí)驗(yàn)儀器可以不同；
故選D。
13．(1)Na2CO3
(2)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率
(3)沸點(diǎn)
(4)漏斗(或燒杯或玻璃棒)
(5)???? CaCO3CaO+CO2↑???? 分解反應(yīng)
(6)用作氮肥
(7)二氧化碳##CO2

【解析】(1)
純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，故答案為：Na2CO3；
(2)
將粉碎貝殼的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；故答案為：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
(3)
液氮的沸點(diǎn)是-196℃，液氧的沸點(diǎn)是-183℃，分離液態(tài)空氣法制得氮?dú)?，利用的是液氮的沸點(diǎn)低；故答案為：沸點(diǎn)；
(4)
操作a是分離難溶性固體與液體的方法，即過(guò)濾操作，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗（或燒杯或玻璃棒）；
(5)
反應(yīng)①是高溫煅燒貝殼，主要成分CaCO3，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，符合“一變多”特征，基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故答案為：；分解反應(yīng)；
(6)
NH4Cl含有農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的N、P、K 三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素，故可用作氮肥，故答案為：用作氮肥；
(7)
在流程圖中，二氧化碳和氨氣既是反應(yīng)物也是生成物，上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有二氧化碳，故答案為：二氧化碳或CO2。
14．(1)ZnCl2、CuCl2、HCl
(2)確保CuCl2、HCl完全反應(yīng)
(3)Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
(4)蒸發(fā)結(jié)晶
(5)???? 大于???? 金屬材料
(6)B

【解析】(1)
因?yàn)樵搹棜び摄~鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、氫氣，所以加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，溶液A中的溶質(zhì)是ZnCl2、CuCl2、HCl；
(2)
②中加入過(guò)量鋅的目的是確保CuCl2、HCl完全反應(yīng)；
(3)
固體B中含有Zn、Cu，則③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑；
(4)
經(jīng)過(guò)④操作，氯化鋅溶液變?yōu)槁然\固體，所以④的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
(5)
因?yàn)椴襟E②中加入過(guò)量鋅，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，所以回收鋅的質(zhì)量大于廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量。銅鋅合金屬金屬材料。
(6)
A. 鋅的含量為：=37.5%，大于35%，此選項(xiàng)不符合題意；B. 鋅的含量為：=26.7%，小于35%，此選項(xiàng)符合題意；C. 鋅的含量為：=41.7%，大于35%，此選項(xiàng)不符合題意；????D. 鋅的含量為：=23.3%，小于35%，在200℃～700℃之間熱加工時(shí)易斷裂。此選項(xiàng)不符合題意。
故選B。
15．(1)???? 增大鎂礦石與稀硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率度???? MgCO3＋ H2SO4＝MgSO4＋H2O＋CO2↑
(2)漏斗
(3)???? 硫酸亞鐵???? 2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O
(4)+3
(5)???? 不可以???? 會(huì)使產(chǎn)品中混入 Na2SO4雜質(zhì)

【解析】（1）
鎂礦石在加入“過(guò)量稀硫酸”前要粉碎，目的增大鎂礦石與稀硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率度；
鎂礦石的主要成分碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O＋CO2↑；
（2）
“操作a”能將固液分開(kāi)，名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室若進(jìn)行過(guò)濾時(shí)，需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有漏斗；
（3）
由于碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水，所以進(jìn)入“溶液A”中的含鐵雜質(zhì)的名稱是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵、硫酸和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2 (SO4) 3+2H2O；
（4）
根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，在FeOOH中，氧顯示-2價(jià)，氫顯示+1價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則有x+（-2）×2+（+1）=0，x=+3，鐵元素的化合價(jià)是+3；
（5）
除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，所以選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是：若用氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，則會(huì)使產(chǎn)品中混入 Na2SO4 雜質(zhì)，導(dǎo)致最終制得的MgSO4·7H2O不純。
16．(1)???? 食醋（白醋、米醋、老陳醋）???? 過(guò)濾
(2)???? 或???? 復(fù)分解反應(yīng)
(3)???? Ca(OH)2???? Na2CO3
(4)CaCl2、Ca（OH）2
(5)???? HCl???? 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】（1）
由步驟①可知，水垢能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明水垢能與酸反應(yīng)，故在家里清洗水壺內(nèi)壁的水垢可以采用的物質(zhì)是食醋；
由圖可知，操作②和③均實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾；
（2）
水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；這兩個(gè)反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）
水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故溶液A中含氯化鈣、氯化鎂和氯化氫，加入過(guò)量的X，得到氫氧化鎂和溶液B，故X為堿，溶液B中只有一種陽(yáng)離子，則溶液B中只含鈣離子一種陽(yáng)離子，故X為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2；
氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故溶液B中含氯化鈣和氫氧化鈣，加入過(guò)量Y得到碳酸鈣，且由（4）題干可知，需回收氯化鈉晶體，故Y為碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故Y的化學(xué)式為Na2CO3；
（4）
由（3）的分析可知，溶液B中含的溶質(zhì)為：氯化鈣、氫氧化鈣；
（5）
氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉過(guò)量，故溶液C中含氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，故為處理該廢液為中性，并回收NaCl晶體，可加入適量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可得到氯化鈉晶體。
17．(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率
(2)Ca2+、H+
(3)過(guò)濾
(4)
(5)
(6)360
(7)BCD

【解析】(1)
實(shí)驗(yàn)中將固體粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，故白鎢礦反應(yīng)前要進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。
(2)
白鎢礦(主要成分是CaWO4、CaO和SiO2)，加入鹽酸，鹽酸和鎢酸鈣反應(yīng)生成鎢酸和氯化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，故操作2所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子是鈣離子和氫離子，離子符號(hào)為Ca2+、H+。
(3)
操作3是將固體和液體分離，故名稱是過(guò)濾。
(4)
鎢酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成鎢酸鈉和水，則H2WO4與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為。
(5)
流程中WO3生成純鎢的反應(yīng)為氫氣和WO3高溫生成鎢和水，故反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(6)
由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，流程中鎢全部來(lái)自CaWO4，則要生產(chǎn)184t純鎢，理論上至少需要CaWO4純度為80%的白鎢礦的質(zhì)量為。
(7)
A、反應(yīng)②是WI4生成W和I2，符合一變多，屬于分解反應(yīng)，故A不正確；
B、I2為反應(yīng)物，反應(yīng)②生成I2，則該燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用，故B正確；
C、WI4在燈絲上分解生成W固體，沉積在燈絲上，減少鎢的揮發(fā)，使燈管使用壽命延長(zhǎng)，故C正確；
D、鎢緩慢揮發(fā)，發(fā)生物理變化，鎢和I2反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)變化，則該燈管中的鎢既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化，故D正確。故選BCD。
18．(1)???? 減小???? ???? FeCl3
(2)???? 過(guò)濾???? 玻璃棒???? Ca2+
(3)
(4)降溫結(jié)晶

【分析】由題意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入廢氯氣（主要成分是HCl和C12）后，氧化鐵和稀鹽酸生成氯化鐵和水，氧化亞鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和水，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而二氧化硅不發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)進(jìn)行操作I通過(guò)過(guò)濾將固液分離后得到的濾液1中的溶質(zhì)分別是生成的氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈣和氯化氫，再在濾液1中加入硫酸鐵，只與氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯化亞鐵，此時(shí)進(jìn)行操作II過(guò)濾后得到的濾液2中的溶質(zhì)是氯化鐵。最后在濾液2中加入試劑并進(jìn)行操作III得到氯化鐵晶體，據(jù)此回答。
（1）
由題意可知氯廢氣主要含有HCl和C12，則氯廢氣呈酸性，故在漿料中加入氯廢氣后pH減?。?br /> ①氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，化學(xué)方程式為；
②由于該流程最終只得到氯化鐵，且根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，氯化亞鐵和氯氣中含有的元素分別是鐵元素和氯元素，而題目信息可知②為化合反應(yīng)，故生成物由鐵和氯元素組成，則氯化亞鐵再加入氯氣后生成物為氯化鐵?；瘜W(xué)方程式為。
（2）
由分析可知操作I為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，濾液1中的溶質(zhì)分別是生成的氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈣和氯化氫，故含有的離子H+、Cl-外，還存在較多的離子是Fe3+和Ca2+。
（3）
由于10℃時(shí)CaSO4的溶解度為0.24g，故加入的硫酸鐵和氯化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯化鐵，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4↓。
（4）
流程最后要得到的是氯化鐵晶體，故在蒸發(fā)濃縮后應(yīng)降溫結(jié)晶。
19．(1)???? 物理變化???? 使二氧化錳和氫氧化鉀充分熔合
(2)H、Mn
(3)KOH
(4)
(5)36.2%

【分析】根據(jù)圖示信息，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析。
（1）
①由圖可知，二氧化錳和氫氧化鉀通過(guò)混合加熱室后變成了二者的熔融物，該過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：物理變化。
②由圖可知，把二氧化錳和氫氧化鉀混合加熱室的目的是為了讓二氧化錳和氫氧化鉀充分混合，故填：使二氧化錳和氫氧化鉀充分熔合。
（2）
“電解室”反應(yīng)中，反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，反應(yīng)后氫氣中氫元素的化合價(jià)是0價(jià)，反應(yīng)前錳酸鉀中錳元素化合價(jià)是+6，反應(yīng)后高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)是+7，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氫元素、錳元素；故填：H、Mn。
（3）
既是生成物又是反應(yīng)物的物質(zhì)可以循環(huán)利用，由流程圖可得生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是KOH，故填：KOH。
（4）
由圖可知，氧化室的氧化過(guò)程中空氣中的氧氣參加反應(yīng)，即二氧化錳與氫氧化鉀、氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。
（5）
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體中氧元素的質(zhì)量是高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量減去氧氣的質(zhì)量，即：，則剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：，故填：36.2%。
【點(diǎn)睛】本題解答的關(guān)鍵是讀懂圖，審清題，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)用心解答。
20．(1)
(2)???? 過(guò)濾???? 硝酸銀溶液(或Na2CO3溶液等)???? CaCl2
(3)［或］
(4)將硫酸鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵
(5)60
(6)b

【解析】（1）
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。廢液中含有的HCl屬于酸，F(xiàn)eC13、FeC12都是鹽，故熟石灰與廢液中的HCl發(fā)生的反應(yīng)是中和反應(yīng)，氫氧化鈣（即熟石灰）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.
（2）
經(jīng)過(guò)操作I得到固體A和溶液B，該操作的名稱是：過(guò)濾。廢液中的FeC13、FeC12和氫氧化鈣反應(yīng)分別生成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀，同時(shí)生成氯化鈣，氫氧化鈣（即熟石灰）和鹽酸反應(yīng)也生成氯化鈣，氯化鈣易溶于水。根據(jù)廢液和熟石灰反應(yīng)的情況可知，固體A是氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物，氯化鈣存在于溶液B中，因?yàn)楣腆wA是從溶液B中過(guò)濾出來(lái)，所以剛過(guò)濾出來(lái)的固體表面必然附著有氯化鈣溶液，而后續(xù)流程中不能含有氯化鈣，故需洗滌。洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)，就是洗滌得到的濾液中不含氯化鈣。氯化鈣中含有鈣離子和氯離子，鈣離子與碳酸根離子能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子能結(jié)合生成氯化銀沉淀。因此檢驗(yàn)洗滌得到的濾液中是否含有氯化鈣的方法，如果利用鈣離子的性質(zhì)，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈；如果利用氯離子的性質(zhì)，具體的操作是：取最后一次洗滌后的濾液，向其中滴加硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則表示固體已洗凈。廢液中的FeC13、FeC12、HCl和氫氧化鈣反應(yīng)都生成氯化鈣，因此所得溶液B的溶質(zhì)一定含有CaCl2。
（3）
固體A中含有氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，加入稀硫酸，氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；氫氧化亞鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(寫一個(gè)即可)
（4）
固體A中加入適量稀硫酸，得到的溶液C中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵（假設(shè)硫酸恰好完全反應(yīng)），根據(jù)資料：，為了最后得到純凈的硫酸亞鐵晶體，溶液C中加入過(guò)量鐵粉的作用是：將硫酸鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。
（5）
因?yàn)樵摿鞒桃笾苽涞氖荈eSO4·7H2O，根據(jù)題中表格提供的信息，當(dāng)溶液的溫度低于60℃，得到的晶體是FeSO4·7H2O，當(dāng)溶液的溫度高于60℃，得到的晶體就不是FeSO4·7H2O，所以要想得到硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，冷卻結(jié)晶的溫度最高不超過(guò)60℃。
（6）
a.因?yàn)镕eSO4·7H2O易溶于水，所以用水洗滌硫酸亞鐵晶體會(huì)造成FeSO4·7H2O的溶解損失，不符合題意；
b.硫酸亞鐵晶體是從飽和硫酸亞鐵溶液中析出，因此用飽和硫酸亞鐵溶液洗滌，不會(huì)造成FeSO4·7H2O的溶解，符合題意；
c.稀硫酸中含有水，F(xiàn)eSO4·7H2O易溶于水，所以用稀硫酸洗滌硫酸亞鐵晶體會(huì)造成FeSO4·7H2O的溶解損失，不符合題意。
故選b。

相關(guān)試卷

廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-推斷題（提升題）：

這是一份廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-推斷題（提升題），共23頁(yè)。試卷主要包含了推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-流程題（中檔題）：

這是一份廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-流程題（中檔題），共27頁(yè)。試卷主要包含了流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-流程題（提升題）：

這是一份廣西各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模、三模）試題匯編-流程題（提升題），共22頁(yè)。試卷主要包含了流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-流程題（提升題）

廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬試題匯編-流程題（提升題）
廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（一模、二模）試題匯編-實(shí)驗(yàn)題（提升題）

廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（一模、二模）試題匯編-實(shí)驗(yàn)題（提升題）
廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（一模）試題匯編-流程題（中檔題）

廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（一模）試題匯編-流程題（中檔題）
廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模）試題匯編-流程題（中檔題）

廣東省各地區(qū)2022年中考化學(xué)模擬（二模）試題匯編-流程題（中檔題）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部