? 2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測試題
高二化學(xué)(理科)
考試時間90分鐘，滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64
一、選擇題(本題共20小題，1-10每小題2分，11-20題每題3分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意)。
1. 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。pH是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是
A. 可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用酸度計來測量
B. 測量和調(diào)控溶液的pH，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究都具有重要意義
C. pH試紙可測量任何溶液的pH值
D. 酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A．可以用pH試紙測量溶液的pH，也可以用酸度計來測量，選項A正確；
B．測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義，選項B正確；
C．不是任何溶液的pH都能用pH試紙測，因為試紙有范圍要求，也不能測量氯水等溶液的pH，選項C不正確；
D．酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定pH范圍內(nèi)發(fā)生，選項D正確；
答案選C。
2. 食用醋的pH約為2.9，某蘇打水的pH約為7-8.5，可樂的pH在2.5-4.2之間。已知某可樂在常溫下的pH=4，其中OH-濃度為
A. 0.4mol/L B. 1×10-4mol/L C. 1×10-10mol/L D. 1×10-7mol/L
【答案】C
【解析】
【詳解】pH=4，H+濃度為1×10-4 mol/L ，OH- 濃度為=1×10-10 mol/L，故選C。
3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. pH=11的溶液中：、Na+、、
B. 加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、
C. c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、
D. pH=0的溶液：Na+、K+、、
【答案】B
【解析】
【詳解】A．pH=11的溶液是強堿性，CO、Na+、AlO、SO均可大量存在，故A不符合題意；
B．加入Al能放出H2的溶液，是酸性或堿性溶液，酸溶液中H+與SO不能大量共存，NO(H+)具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，堿溶液中NH與OH-不能大量共存，因此所給溶液一定不能共存，故B符合題意；
C．c(OH－)＝1×10-12mol/L的溶液是酸性溶液，Mg2+、NH、Cl-、SO能大量共存，故C不符合題意；
D．pH=0的溶液是強酸性溶液，Na+、K+、MnO、SO能大量共存，故D不符合題意；
答案為B。
4. 向0.1mol·L-1氨水中加少量NH4Cl晶體時，會引起
A. KW增大 B. 溶液的pH增大
C. 溶液的導(dǎo)電能力增強 D. 溶液中的c()減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KW與溫度有關(guān)，所以溫度不變則KW不變，故A錯誤；
B．氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加少量氯化銨晶體，c(NH)增大，平衡向左移動，c(OH-)減小，pH會減小，故B錯誤；
C．向弱堿溶液中加入可溶強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力會增強，故C正確；
D．溶液中的銨根離子濃度會增大，故D錯誤；
答案為C。
5. 乙酸是一元有機弱酸，為食醋的主要成分。下列實驗事實能證明乙酸是弱酸的是
A. 食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2
B. 相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液
C. 等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率相等
D. 常溫下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅
【答案】B
【解析】
【詳解】A．食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2，只能說明醋酸比碳酸強，不能說明醋酸為弱酸，故A不符合題意；
B．相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液，說明醋酸是弱酸，故B符合題意；
C．任何兩種酸， 等pH時，H+離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的速率一定相等，與強弱無關(guān)，故C不符合題意；
D．乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能說明醋酸是弱酸，故D不符合題意；
故選：B。
6. 常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，該溶液可能是
①醋酸鈉溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸鈉溶液
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【詳解】由水電離的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，說明水的電離被促進，所以一定是能水解的鹽溶液；
①醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，故符合；
②SO2的水溶液中有亞硫酸酸，對水的電離起抑制作用，故不符合；
③NaHCO3為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，故符合；
④硝酸鈉不水解，不影響水的電離，故不符合；
綜上，符合的有①③；
答案選B。
7. 常溫下，下列說法正確的是
A. 中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積
B. pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完
C. pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol?L-1
D. pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加水稀釋到原體積的10倍，所得醋酸溶液的pH更大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，中和等體積的的氫氧化鈉溶液，所需醋酸溶液體積小，A錯誤；
B．pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在電離平衡，所以反應(yīng)開始速率相同，反應(yīng)后醋酸中氫離子濃度更大，反應(yīng)快， 醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，B錯誤；
C．pH=3的鹽酸與的醋酸溶液對水的電離的抑制程度是相同的，所以水電離出的均為，C正確；
D．pH相同的鹽酸、醋酸分別加水稀釋到原體積的10倍，由于醋酸會不斷電離出氫離子，所以稀釋后，醋酸中氫離子濃度更大，pH更小，D錯誤。
故選C。
8. 常溫下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol?L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列說法正確的是
A. b0.01，A錯誤；
B．反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B錯誤；
C．pH=7，c(H+)=10-7mol·L-1，Ka===，C正確；
D．在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因為醋酸鈉促進水電離，酸、堿抑制水的電離，D錯誤；
故選：C。
9. 用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏高的是
A. 堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
C. 錐形瓶未用待測液潤洗 D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)c待=進行誤差分析；
【詳解】A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致溶液被稀釋，結(jié)果偏低，故A不符合題意；
B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高，故B符合題意；
C．錐形瓶不能潤洗，沒有潤洗不影響結(jié)果，故C不符合題意；
D．滴定前仰視，滴定后正常，會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；故D不符合題意；
答案為B。
10. 下列關(guān)于化學(xué)原理的應(yīng)用正確的是
A. 鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
B. 用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+
C. 用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強去污效果，是因為升溫能促進Na2CO3電離
D. 可以用電解MgCl2溶液制取Mg
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鍋爐除垢的過程中要把不溶于酸的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3除去，A正確；
B．Cl2不能除去Cu2+和Hg2+，可用Na2S除去污水中的Cu2+和Hg2+，B錯誤；
C．用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強去污效果，是因為升溫能促進Na2CO3水解，溶液堿性更強，C錯誤；
D．電解熔融MgCl2制取Mg，D錯誤；
故選A。
11. 現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說法不正確的是
A. 判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)
B. 鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價格低廉，生活中使用廣泛
C. 鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲存和輸出能量大等特點，是常見的干電池
D. 燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過80%，遠高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量)和輸出功率的大小，故A正確；
B．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價格低廉，生活中使用廣泛，故B正確；
C．鋰離子電池是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具常用電池，是一種可充電電池，故C錯誤；
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠高于普通燃燒過程的能量轉(zhuǎn)化率，故D正確；
選C。
12. 下列說法正確的是
A. 利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進行的反應(yīng)順利進行
B. 外加電流的陰極保護法可減少土壤、海水中金屬設(shè)備的腐蝕
C. 鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學(xué)腐蝕
D. 原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，但可以在鹽橋中流動
【答案】B
【解析】
【詳解】A．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計成原電池，A錯誤；
B．外加電流后減少了陰極材料被土壤和海水中的其他鹽分腐蝕，在此過程中只有陽極材料被腐蝕，達到了保護了陰極的目的，B正確；
C．鋼鐵的吸氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，印刷電路的制作屬于化學(xué)腐蝕，C錯誤；
D．原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，也不能在鹽橋中流動，電子只能在導(dǎo)線和電極上移動，D錯誤；
故選B。
13. 下列電池工作時，O2在正極放電的是




A.鋅錳電池
B.氫燃料電池
C.鉛蓄電池
D.鎳鎘電池

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A錯誤；
B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4?，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C錯誤；
D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D錯誤；
故答案選B。
14. 下列關(guān)于如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是

A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕
B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護，所以可減緩鐵的腐蝕，選項A正確；
B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護，開關(guān)置于B處，鐵作正極而被保護，所以均可減緩鐵的腐蝕，選項B正確；
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，選項C錯誤；
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，該裝置是原電池，鐵作正極，鋅為負極，為犧牲陽極陰極保護法，選項D正確；
答案選C。
15. 某小組設(shè)計如圖裝置(鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊膠)研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是

A. 銀片為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
B. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池
C. 進行實驗時，瓊膠中K+移向Mg(NO3)2溶液
D. 取出鹽橋，電流表指針依然偏轉(zhuǎn)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該裝置為MgAg原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負極，失電子形成鎂離子，故A錯誤；
B．若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，可以構(gòu)成原電池，故B正確；
C．MgAg原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負極、銀為正極，原電池中陽離子移向正極，所以鹽橋中的陽離子往右側(cè)硝酸銀溶液遷移，故C錯誤；
D．取出鹽橋，由于無法構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，所以電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯誤；
選B。
16. 某新型乙醇燃料燃料電池，電解質(zhì)為強堿溶液，有關(guān)該電池的說法不正確的是
A. 放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時負極電極反應(yīng)為：C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O
C. 放電時，電流由通空氣的電極通過導(dǎo)線到乙醇所在電極
D. 每消耗4.48L氧氣，就有0.8mole-轉(zhuǎn)移
【答案】D
【解析】
【詳解】A．放電時，通入氧氣的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．放電時，加入乙醇燃料的一極作負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e- = 2CO+11H2O，B正確；
C．放電時，電流由正極（通氧氣的一極）流向負極（加乙醇燃料的一極），C正確；
D．未指出氧氣所處的狀態(tài)，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；
故選D。
17. “神舟”飛船的電源系統(tǒng)一般有3種，分別是太陽能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池。鎘鎳蓄電池的電解質(zhì)是KOH溶液，工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法不正確的是
A. 飛船在光照區(qū)運動時，太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來
B. 鎘鎳蓄電池放電時，溶液中的OH-向負極移動
C. 鎘鎳蓄電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D. 鎘鎳蓄電池充電時，電池的負極會與電源的正極相連
【答案】D
【解析】
【詳解】A．飛船在光照區(qū)運動時，太陽能電池實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，多余電能可通過鎘鎳蓄電池裝置轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，故A正確；
B．原電池中陰離子向負極移動，故B正確；
C．鎘鎳蓄電池充電時陽極失電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故C正確；
D．鎘鎳蓄電池充電時，電池的負極需要得電子，變成了陰極，需要與電源的負極相連，D錯誤；
故選：D。
18. 電解精煉銅的廢液中含有大量的、，下圖為用惰性電極回收廢液中銅、濃縮溶液的裝置示意圖。下列說法正確的是

A. 交換膜m為陰離子交換膜
B. 若電極a改為Cu，仍可達到預(yù)期實驗?zāi)?br /> C. b極電極反應(yīng)式：
D. 當(dāng)獲得1L 0.5 溶液時，最多回收25.6g Cu
【答案】D
【解析】
【分析】該裝置為電解裝置，由圖可知，Na+與透過交換膜進入濃縮室，由離子移動方向可知電極a為陽極，電極b為陰極，據(jù)此分析回答。
【詳解】A．由圖可知，陽極區(qū)Na+通過交換膜m進入濃縮室，故交換膜m為陽離子交換膜，故A錯誤；
B．電極a為陽極，電極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，若電極a改為Cu，則Cu失電子生成Cu2+，也會通過交換膜m進入濃縮室，故不能達到預(yù)期實驗?zāi)康?，故B錯誤；
C．b極為陰極，電極上Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；
D．若濃縮至得到1L 0.5 溶液，則有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol進入濃縮室，電路中有0.8mol電子通過，可析出0.4molCu，其質(zhì)量為64g/mol0.4mol=25.6g，故D正確；
答案選D。
19. 下圖是一個用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是

A. A極生成的氣體無色無味，B極生成的氣體有刺激性氣味
B. 收集B極產(chǎn)生的氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
C. A極附近呈紅色，B極附近呈藍色
D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈堿性
【答案】B
【解析】
【分析】該裝置為電解池，與電源正極相連B極作陽極，電極反應(yīng)式為；與電源負極相連的A極作陰極，電極反應(yīng)式為；據(jù)此分析解答。
【詳解】A．A、B電極反應(yīng)式分別為、， A電極生成的H2與B電極生成的O2都是無色，無味的，A錯誤；
B．根據(jù)分析，B極作陽極，電極反應(yīng)式為，陽極上生成O2，O2能使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；
C．由電極反應(yīng)式知，A電極附近溶液呈堿性，B電極附近溶液呈酸性，則A電極溶液呈藍色，B電極溶液呈紅色，C錯誤；
D．惰性電極電解稀Na2SO4溶液，實際是電解水，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性。
故選B。
20. 下列四種情況下，鐵的腐蝕速率由快到慢的是

A. b>a>d>c B. a>b>c>d C. d>c>b>a D. b>d>a>c
【答案】A
【解析】
【分析】利用腐蝕速率：電解池中陽極鐵＞原電池負極鐵＞原電池正極鐵＞電解池中陰極鐵，據(jù)此分析；
【詳解】b構(gòu)成原電池，鐵作負極被快速腐蝕，a也構(gòu)成原電池，屬于鐵的吸氧腐蝕，緩慢腐蝕，d中鐵構(gòu)成原電池，作正極，被保護，c構(gòu)成電解池，鐵作陰極，被更好地保護。所以答案是b>a>d>c，選項A正確；
答案為A。
二、填空題(本題共四小題，每空2分，共50分)
21. 某寶上售賣的“爆炸鹽衣物清潔劑”很受歡迎，查閱資料得知其主要成分是過碳酸鈉(xNa2CO3?yH2O2)。過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，為白色結(jié)晶顆粒，溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫。
測定過碳酸鈉化學(xué)式的實驗步驟如下(樣品中其它物質(zhì)不參加反應(yīng))：
步驟①：稱取兩份等質(zhì)量的樣品。
步驟②：將一份置于錐形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示劑，用0.0500mol?L-1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸50.00mL。
步驟③：將另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液40.00mL。
（1）步驟②中，滴定終點的現(xiàn)象是_______。
（2）寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式：_______。
（3）步驟③中，KMnO4溶液盛放在如圖中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。在使用滴定管前，首先要_______，然后再潤洗滴定管。

（4）下列操作會導(dǎo)致步驟③測定結(jié)果偏低的是_______。
A. 樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定
B. 滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
C. 滴定前讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)
D. 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMnO4溶液
（5）通過計算確定該過碳酸鈉化學(xué)式為_______。
【答案】（1）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4，溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色
（2）
（3） ①. 甲 ②. 檢查滴定管是否漏水或檢查滴定管活塞是否漏水 （4）AC
（5）2Na2CO3·3H2O2
【解析】
【分析】過碳酸鈉可以看作是由碳酸鈉和過氧化氫組成，樣品加水溶解，然后加入硫酸滴定，發(fā)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O；用酸性高錳酸鉀溶液滴定，利用高錳酸鉀的氧化性，將H2O2氧化成氧氣；據(jù)此分析；
【小問1詳解】
碳酸鈉溶液為堿性，加入甲基橙是黃色，當(dāng)?shù)稳際2SO4，溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，說明達到終點；故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4，溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；
【小問2詳解】
用酸性高錳酸鉀溶液滴定，利用高錳酸鉀的氧化性，將H2O2氧化成氧氣，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故答案為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
【小問3詳解】
酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將橡膠氧化腐蝕，因此酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管，即盛放在甲滴定管中；在使用滴定管前，需要對滴定管進行檢漏；故答案為甲；檢查滴定管是否漏水或檢查滴定管活塞是否漏水；
【小問4詳解】
A．樣品溶于水酸化后放置一段時間，過氧化氫會分解，所以結(jié)果偏低，故A符合題意；
B．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，溶液被稀釋，滴定體積偏大，結(jié)果偏高；故B不符合題意；
C．滴定前讀數(shù)時仰視滴定管讀數(shù)，會導(dǎo)致高錳酸鉀溶液體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故C符合題意；
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMnO4溶液，這樣會導(dǎo)致高錳酸鉀溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故D不符合題意；
答案為AC；
【小問5詳解】
根據(jù)上述分析，碳酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，是0.0025mol。過氧化氫的物質(zhì)的量是高錳酸鉀的2.5倍，所以過氧化氫為0.00375mol，所以x∶y=0.0025∶0.00375=2∶3，所以答案為：2Na2CO3·3H2O2；故答案為2Na2CO3·3H2O2。
22. 常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示，回答問題。

（1）NaX水解的離子方程式為_______。
（2）原NaX溶液中離子濃度大小順序為_______。
（3）三種一元弱酸電離常數(shù)Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)從大到小的順序為_______。
（4）向NaX溶液中加鹽酸到溶液pH=7時，消耗鹽酸溶液體積是否為20mL？_______(選填“是”或者“否”)。
（5）分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合，如果此時溶液的pH=6，則：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。
【答案】（1）X- + H2O?HX+OH-
（2）c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
（3）Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
（4）否 （5）10-6-10-8
【解析】
【小問1詳解】
NaX為強堿弱酸鹽，陰離子發(fā)生水解，水解反應(yīng)為：X- + H2O?HX+OH-，故答案為：X- + H2O?HX+OH-；
【小問2詳解】
NaX溶液中，X-發(fā)生水解，c(Na+)>c(X-)，溶液因水解顯堿性，c(OH-)>c(H+)，離子濃度大小為：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：；
【小問3詳解】
室溫下，相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH越大，陰離子對應(yīng)的一元酸的酸性越弱，其電離常數(shù)越小，根據(jù)圖可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。故答案為：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)；
【小問4詳解】
如果鹽酸體積為20.00 mL，則溶液為酸性。故答案為：否；
【小問5詳解】
根據(jù)電荷守恒可知c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8 。故答案為：10-6-10-8；
23. 如圖，甲燒杯中盛有100mL0.50mol·L-1AgNO3溶液，乙燒杯中盛100mL0.25mol·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極。如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)C極質(zhì)量增加0.8g，按要求填空：

（1）C為_______極，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
（2）A極的電極反應(yīng)式為_______，析出物質(zhì)_______mol。
（3）D極的電極反應(yīng)式為_______，析出氣體_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，_______極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到_______溶液。
【答案】（1） ①. 陰 ②. 還原
（2） ①. Ag++e-=Ag ②. 0.025 mol
（3） ①. 2Cl--2e-=Cl2↑ ②. 280
（4） ①. B ②. HNO3
【解析】
【分析】根據(jù)裝置圖，該裝置有外加電源，屬于電解裝置，根據(jù)電解原理，D、B電極為陽極，C、A電極為陰極，據(jù)此分析；
【小問1詳解】
該裝置為電解裝置，與電源正極相連一極為陽極，與電源負極相連一極為陰極，即D、B電極為陽極，C、A電極為陰極，陰極上得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為陰；還原；
【小問2詳解】
A極為陰極，陽離子在陰極上得電子，根據(jù)陽離子放電順序，Ag+在A極上得電子，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；C極:Cu2++2e-=Cu，由于串聯(lián)時各電極上流過的電量是相同，關(guān)系式:4e-～4Ag～O2～2Cu～2Cl2，n(Cu)==0.0125 mol，n(Ag)=2n(Cu)=0.0125 mol×2=0.025mol；故答案為Ag++e-=Ag；0.025mol；
【小問3詳解】
D電極為陽極，按照放電順序，Cl-先放電，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，根據(jù)問題(2)中的關(guān)系式得出：n(Cl2)=0.0125mol，推出標(biāo)況下V(Cl2)=280mL；故答案為2Cl--2e-=Cl2↑；280；
【小問4詳解】
A極：4Ag++4e-=4Ag，B極：2H2O-4e-=4H++O2↑，電解時甲池隨著B極附近水電離產(chǎn)生的OH-的不斷消耗，H+的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，所以滴入石蕊試液后B極附近變紅，而A極上Ag+不斷得到電子析出Ag，故在甲燒杯中最終得到HNO3溶液；故答案為B；HNO3。
24. 某實驗小組通過下列裝置來探究氯堿工業(yè)反應(yīng)及電鍍原理，回答問題：

（1）圖中甲為_______裝置(填“原電池”或“電解池”)。
（2）甲烷進入的極為_______極。
（3）Fe_______極，電極反應(yīng)式為_______。
（4）若通入標(biāo)況下2.24LO2，則C電極生成的物質(zhì)為_______mol。
（5）要用丙裝置給銅鍍銀，則b是_______極(填電極材料)。
【答案】（1）原電池 （2）負
（3） ①. 陰 ②. 2H2O＋2e－= H2↑+2OH－
（4）0.2 （5）Ag
【解析】
【分析】由圖可知，甲池為原電池，通入氧氣的鉑電極是正極、通入甲烷的鉑電極是負極，則乙池中鐵電極為陰極、石墨電極為陽極，丙池中a電極為陰極、b電極為陽極。
【小問1詳解】
由分析可知，甲池為原電池，故答案為：原電池；
【小問2詳解】
由分析可知，甲池為原電池，通入甲烷的鉑電極是負極，故答案為：負；
【小問3詳解】
由分析可知，乙池中鐵電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－= H2↑+2OH－，故答案為：陰；2H2O＋2e－= H2↑+2OH－；
【小問4詳解】
由分析可知，乙池中石墨電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，由得失電子數(shù)目守恒可知，若通入標(biāo)況下2.24L氧氣，則C電極生成氯氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，故答案為：0.2mol；
【小問5詳解】
由分析可知，丙池中a電極為陰極、b電極為陽極，若要用丙裝置給銅鍍銀，a電極為鍍件、b電極為銀，故答案為：Ag。

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