2022～2023學年高三年級模擬試卷化　　學(滿分：100分　考試時間：75分鐘)2023．2 H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32Ag—108　I—127　Bi—209 一、 單項選擇題：共13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1. 黨的二十大報告提出， 堅決打贏關(guān)鍵核心技術(shù)攻堅戰(zhàn)。制造5G芯片的氮化鋁屬于(　　)A. 無機非金屬材料　    B. 金屬材料　    C. 有機高分子材料　    D. 復合材料2. 實驗室常用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物的方法制備NH3。下列說法正確的是(　　)A. Ca(OH)2是弱電解質(zhì)　    B. NH的空間構(gòu)型為正四面體形C. NH3的電子式為　    D. 可用無水CaCl2干燥制得的NH33. 某鋰鹽用作鋰電池的電解質(zhì)，能有效提高電池性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是(　　)A. 簡單氫化物的沸點： CH4>H2OB. 元素的第一電離能： B>CC. 簡單離子的半徑： O2－>F－D. 該鋰鹽的陰離子中含有配位鍵4. 實驗室以 BaS為原料制備BaCl2·2H2O晶體，下列有關(guān)實驗原理、裝置和操作說法不正確的是(　　)A. 裝置乙中的a用于防止倒吸B. 裝置丙用于吸收尾氣中的H2SC. 將BaCl2溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得到產(chǎn)品D. 根據(jù)實驗可得酸性順序：H2SO4>HCl>H2S閱讀下列材料，完成5～8題。金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。2011年云南的“烏銅走銀”制作技藝列入國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。制作中的走銀工序是將氧化變黑的銀絲嵌入銅器表面已鏨刻好的花紋內(nèi)，再經(jīng)揉黑工序，用手邊焐邊搓揉銅器，直到銅器表面變成烏黑、銀絲變得光亮。近期中國科學院在含銀化合物運用于超離子導體方面取得突破性進展，制得的αAgI晶體在室溫下的電導率比普通多晶的AgI提高了近5個數(shù)量級。5. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(　　)A. CuSO4溶液呈藍色，可用于游泳池水的殺菌消毒B. 含銅的鋁合金熔點高，可用于制造高導電率導線C. AgBr 見光易分解，可用于制造照相底片的感光層D. 銀氨溶液具有堿性，可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解6. 在指定條件下， 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是(　　)A. CuCuCl2　    B. AgAgNO3C. CuOCu　    D. AgClAg(NH3)2Cl7. 下列有關(guān)“烏銅走銀”的說法不正確的是(　　)A. 走銀工序中金屬鍵沒有斷裂　    B. 揉黑工序中發(fā)生了原電池反應C. 用鋁絲代替銀絲，銅器也會變黑　    D. 銀絲可以長時間保持光亮8. αAgI晶體中I－作體心立方堆積(如圖所示)，Ag＋可分布在由I－構(gòu)成的空隙位置上。在電場作用下，Ag＋無需克服太大阻力即可發(fā)生遷移。已知：阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法不正確的是(　　)A. I－的最外層電子排布式為5s25p6B. Ag＋位于I－構(gòu)成的全部八面體空隙上C. αAgI晶體的摩爾體積為m3·mol－1D. αAgI晶體可用作電池的電解質(zhì)9. 化工生產(chǎn)中常利用苯催化加氫制備環(huán)己烷。一定條件下，在管式反應器中發(fā)生反應：(g)＋3H2(g)?(g)；ΔH＝－208.2 kJ·mol－1下列說法不正確的是(　　)A. 低溫有利于上述反應自發(fā)進行B. 上述反應中消耗1 mol苯，釋放的熱量為208.2 kJC. 實際投料時，適當增加H2用量，可提高苯的利用率D. 由上述反應可推知，反應(g)＋H2(g)?(g)的ΔH約為－69.4 kJ·mol－110. 常溫下，下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是(　　) 選項探究方案探究目的A將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象常溫下， 鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化B將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中含有二價鐵C向試管中加入1溴丙烷和20%的KOH溶液，加熱。再向反應后的溶液中加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象1溴丙烷中含有溴原子D用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知濃度的鹽酸，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)測定中和反應的反應熱11. 利用CO2CH4超干法重整制合成氣(CO＋H2)，主要反應如下。反應Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1＝＋247 kJ·mol－1。反應Ⅱ： CH4(g)＋3CO2(g)===4CO(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝＋330 kJ·mol－1。反應Ⅲ： CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH3＝－41 kJ·mol－1。恒壓條件下，n始(CO2)∶n始(CH4)＝3.3時， 若僅考慮上述反應，平衡時CO2、CH4、CO、H2的體積分數(shù)和CH4的還原能力隨溫度的變化如右圖所示。已知：工業(yè)上將干重整反應中CH4的還原能力(MRC)定義為一個CH4分子消耗的CO2分子的數(shù)量。數(shù)量越大，還原能力越強。下列說法正確的是(　　)A. 反應Ⅱ的平衡常數(shù)為K＝B. 圖中曲線X表示平衡時H2的體積分數(shù)隨溫度的變化C. 溫度在600～1 000 ℃間，升高溫度對反應Ⅰ的影響程度大于反應ⅡD. 其他條件不變，增大壓強或選擇合適的催化劑均能提高CO的平衡產(chǎn)率12. 某水樣中含一定濃度的CO、HCO和其他不與酸堿反應的離子。取10.00 mL水樣，用0.010 00 mol·L－1的HCl溶液進行滴定，溶液pH隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如右圖所示(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是(　　)A. 該水樣中c(CO )∶c(HCO)＝2∶1B. a點處c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)C. 當V(HCl)≤20.00 mL時，溶液中c(HCO)隨V(HCl)的增多基本保持不變D. 根據(jù)實驗結(jié)果可以推知：Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)>Kw 13. 不對稱催化羥醛縮合反應的循環(huán)機理如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)A. 步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別B. 步驟③和④的反應均涉及手性碳原子的生成C. 步驟⑤的產(chǎn)物L脯氨酸是該反應的催化劑D. 若用苯甲醛和作為原料，也可完成上述羥醛縮合反應二、 非選擇題：共4題，共計61分。14. (16分)以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備超細氧化鉍的工藝流程如下：已知： Bi3＋易與Cl－形成BiCl， BiCl易發(fā)生水解， 其反應的離子方程式為BiCl＋H2O?BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋。(1) “聯(lián)合焙燒”時，Bi2S3和MnO2在空氣中反應生成Bi2O3和MnSO4。該反應的化學方程式為________。(2) “ 酸浸”時需及時補充濃鹽酸調(diào)節(jié)浸取液的pH。① 一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是________。② 為提高酸浸時金屬元素的浸出率，除適當增加濃鹽酸用量、適當升高酸浸溫度外，還可采取的措施有________。(3) 鉍離子能被有機萃取劑(簡稱TBP)萃取，其萃取原理可表示為BiCl(水層)＋2TBP(有機層)?BiCl3·2TBP(有機層)＋3Cl－(水層)。① “萃取”時需向溶液中加入NaCl固體調(diào)節(jié)Cl－濃度，萃取率隨c(Cl－)變化關(guān)系如圖1所示。c(Cl－)最佳為1.3 mol·L－1的可能原因是________。② 萃取后分液所得水相中的主要陽離子為________(填化學式)。圖1　　　　圖2(4)  “ 沉淀反萃取”時生成草酸鉍[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶體。為得到含Cl－較少的草酸鉍晶體，“萃取” 后有機相與草酸溶液的混合方式為________________________。(5) 在空氣中加熱分解草酸鉍晶體，測得升溫加熱過程中剩余固體的質(zhì)量與起始Bi2(C2O4)3·7H2O的質(zhì)量的比值隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。400 ℃時制得超細氧化鉍，其化學式為________________。(寫出計算過程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]＝808 g·mol－1)      15. (15分)喹唑啉酮環(huán)(F)是合成抗腫瘤藥物的關(guān)鍵中間體，其合成路線如下：(1) B分子中氮原子的雜化軌道類型為________。(2) B→C的反應類型為________。(3) 已知G是比C多一個碳原子的同系物。G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。① 分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；② 分子中含有碳碳雙鍵，但不存在順反異構(gòu)；③ 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種。(4) E的分子式為C14H8FClN2，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。(5) 有機物H() 是制備達克替尼的重要中間體。寫出以和HCHO為原料制備有機物H的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。    16. (15分)以磷灰石[主要成分為Ca5(PO4)3F]制備鋰離子電池正極材料前體FePO4的實驗流程如下：(1) 用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制備H3PO4，發(fā)生的主要反應如下：Ca5(PO4)3F＋7H3PO4===5Ca(H2PO4)2＋HF↑Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O===CaSO4·2H2O ↓＋2H3PO4① 磷灰石也可直接用硫酸溶解。兩種工藝相比，該“分步浸取”工藝的優(yōu)點是________________________________________________________________________________。② 經(jīng)“酸浸”得到的粗H3PO4為CaSO4H3PO4H2O 混合體系。“純化” 步驟控制溫度在70 ℃，調(diào)節(jié)H3PO4質(zhì)量分數(shù)為55%，使CaSO4以結(jié)晶水合物析出，過濾。為提高H3PO4的產(chǎn)率，需對CaSO4水合物晶體進行洗滌，并________，再將其中部分返回酸浸系統(tǒng)。(2) 將H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙燒脫水得FePO4。已知： FePO4·2H2O 晶體的純度及顆粒大小會影響產(chǎn)品性能，沉淀速率過快會形成細小顆粒狀粉末；含磷各微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示；Fe3＋＋EDTA4－?[Fe(EDTA)]－。① 生成FePO4·2H2O的離子方程式為________。② 工業(yè)上選擇溶液pH為2。此時溶液中c(HPO)為1.0×10－7.3 mol·L－1，則c(PO)＝________mol·L－1。③ 實際生產(chǎn)時，還加入EDTA四鈉鹽溶液，其目的是________。④ 設(shè)計以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液為原料，制備較大顆粒FePO4·2H2O晶體的實驗方案：______________________________________________________________。 (FePO4·2H2O晶體需“洗滌完全”，除主要原料外，其他試劑任用)17. (15分) CO2甲烷化是實現(xiàn)碳平衡階段的中堅力量。(1) 1902年，Paul Sabatier首次報道了CO2的甲烷化。在一定的溫度和壓力條件下， 將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有金屬Ni的反應器可得到CH4。已知： CH4和H2的標準燃燒熱分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1。CO2甲烷化反應CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2) 近年來，生物電催化技術(shù)運用微生物電解池實現(xiàn)了CO2的甲烷化，其工作原理如圖1所示。圖1 ① 微生物電解池實現(xiàn)CO2甲烷化的陰極電極反應式為________。② 如果處理有機物[(CH2O)n]產(chǎn)生標準狀況下112 m3的CH4，則理論上導線中通過的電子的物質(zhì)的量為________。(3) 經(jīng)過百余年的探索研究，目前對CO2甲烷化的反應路徑和機制仍存在許多爭議。ZrO2負載金屬Rh催化CO2甲烷化可能存在的兩種反應機理如圖2所示。圖2 ① CO2和H2在催化劑表面不同活性位點(金屬氧化物載體或分散在載體表面的活性金屬)的吸附、活化形成中間體，是討論CO2甲烷化反應機理的首要關(guān)鍵問題。上述兩種機理爭論的焦點首先在于________。② 吸附在活性金屬Rh表面的中間體CO，除可能是由吸附在其表面的CO2直接解離產(chǎn)生，還可能是由______________________________________________________________解離產(chǎn)生。③ 根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，由中間體Ⅱ轉(zhuǎn)化為中間體Ⅲ的過程可以描述為________________________________________________________________________________。 
2022～2023學年高三年級模擬試卷(常州)化學參考答案及評分標準 1. A　2. B　3. A　4. D　5. C　6. C　7. C　8. B　9. D　10. A　11. B　12. D　13. D14. (16分)(1) 2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4(3分)(2) ① 增大H＋濃度，使Bi3＋充分浸出；同時抑制金屬離子Bi3＋(或BiCl)、Fe3＋水解(2分)② 加快攪拌速度(2分)(3) ① c(Cl－)>1.3 mol·L－1時，鉍離子(萃取平衡BiCl＋2TBP?BiCl3·2TBP＋3Cl－逆向移動，)萃取率下降，鐵離子萃取率上升； c(Cl－)<1.3 mol·L－1時，鉍離子水解(BiCl＋H2O?BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋ )程度增大，不利于鉍離子的萃取提純(2分)② Fe3＋、H＋、Na＋(2分，漏寫1個得1分，漏寫2個不得分)(4) 邊攪拌邊將有機相溶液滴加到草酸溶液中(2分)(5) 設(shè)氧化鉍的化學式為Bi2Ox，則(209×2＋16x)/808＝57.7/100解得x≈3因此氧化鉍的化學式為Bi2O3(3分)15. (15分)(1) sp2和sp3(2分)(2) 還原反應(2分)16. (15分)(1) ① (磷酸先與磷灰石反應生成可溶性的磷酸二氫鈣，)避免直接使用硫酸時生成難溶的硫酸鈣層對磷灰石顆粒的包裹，阻止反應的繼續(xù)發(fā)生(2分)② 將洗滌后的濾液合并入上一步過濾的濾液(2分)(2) ① 2Fe2＋＋2H3PO4＋H2O2＋2H2O===2FePO4·2H2O↓＋4H＋(3分)② 1.0×10－17.6(2分)③ 使Fe3＋和EDTA4－發(fā)生絡合反應(Fe3＋＋EDTA4－?[Fe(EDTA)]－)，降低Fe3＋的濃度，減緩FePO4·2H2O的沉淀速率(2分)④ 將FeSO4溶液和H2O2溶液混合后，加入適量EDTA四鈉鹽溶液攪拌(1分)，在攪拌下向混合溶液中加入H3PO4溶液，控制溶液pH為2(1分)；一段時間后靜置、過濾，所得晶體用蒸餾水洗滌2～3次(1分)；取最后一次洗滌的濾液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，無白色沉淀生成(1分)，低溫干燥17. (15分)(1) －252.9(3分)(2) ① CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O(3分)② 4×104 mol(2分)(3) ① CO2的吸附、活化位置(是在載體ZrO2上，還是在活性金屬Rh上，以及活化形成的中間體)(2分)　② 吸附在載體ZrO2的Zr原子表面的(CO2衍生物中間體)甲酸鹽(2分)③ 吸附在Zr原子表面的H原子與碳酸氫鹽中的C原子相互作用(1分)，吸附在O原子表面的H原子與碳酸氫鹽羥基上的O原子相互作用(1分)；生成的甲酸鹽吸附在Zr原子表面、H2O 分子直接離去(1分)

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