湖北省荊門市五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-08推斷題 一、推斷題(共0分)1．（2018·湖北荊門·中考真題）A～I均為初中化學(xué)常見(jiàn)物貭，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分產(chǎn)物已略去。已知A是人體胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D為液體,F為氣體，I能與A反應(yīng)生成個(gè)數(shù)比為1：2的+2價(jià)、+3價(jià)鐵鹽。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C________、H_________ 。(2)上述①②③④⑤中屬于化合反應(yīng)的是________、屬于分解反應(yīng)的是________ (3)寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(4)寫出I和A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。2．（2020·湖北荊門·統(tǒng)考中考真題）A、B、C均含同一元素，A為單質(zhì)，固態(tài)B可用于食品冷藏保鮮及人工降雨，D為紅棕色粉末。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________（一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合）。a A、B、C中同一元素的化合價(jià)由低到高的順序是A<B<Cb A的一種單質(zhì)可用于制鉛筆c A、C均具有還原性d B、C均有毒（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:C+D：_____________；E和稀硫酸：___________（3）寫出上述黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式____________。（4）圖中涉及到轉(zhuǎn)化中，可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是_________（填序號(hào)）。3．（2019·湖北荊門·中考真題）氯堿工業(yè)以粗鹽（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：（1）試劑A與試劑B的組合為______（填序號(hào)）①KOH② NaOH③K2CO3 ④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成______（填化學(xué)式）才能完全除去（4）寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式_______（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由______（答一條即可）4．（2021·湖北荊門·統(tǒng)考中考真題）鎂是一種廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬。金屬鎂可從海水(主要含NaCl和MgCl2等)提取的鎂鹽制取，從海水制備鎂的流程如下：(1)石灰乳可以貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取，制取石灰乳過(guò)程中的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)從混合物中提取氫氧化鎂的操作I是___________。(3)流程②中制取氯化鎂的基本化學(xué)反應(yīng)類型是___________。(4)將制取得到的鎂條插入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。5．（2022·湖北荊門·統(tǒng)考中考真題）廢棄電子產(chǎn)品會(huì)給環(huán)境造成嚴(yán)重影響，我們應(yīng)將廢舊電子產(chǎn)品進(jìn)行分類回收，處理再利用，從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求填空。(1)在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是_____。(2)步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是 _____，步驟Ⅰ的分離操作名稱是 _____。(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____。(4)固體乙的成分是 _____。(5)設(shè)計(jì)步驟Ⅳ的目的是 _____。
參考答案：1．     CaCl2；     Fe；     ③⑤     ②     3CO+Fe2O32Fe+3CO2     Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O【詳解】A是人體胃酸的主要成分，A是鹽酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸鈣，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，D為液體，則D是H2O，CO2+C2CO，所以 F是CO2，C是CaCl2。G是CO，赤鐵礦主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，Fe3O4是個(gè)數(shù)比為1：2的+2價(jià)、+3價(jià)鐵鹽。(1)C是CaCl2；H是Fe。(2)反應(yīng)①是：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)②是2H2O2H2↑+ O2↑，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)③是：CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)④是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，既不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，也不屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤是3Fe+2O2 Fe3O4 ，屬于化合反應(yīng)。所以屬于化合反應(yīng)的是③⑤、屬于分解反應(yīng)的是②。(3)G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4) Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl== FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O點(diǎn)睛：要順利解答推斷題，就要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、與其它物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化、甚至反應(yīng)條件等，該類題是綜合性較強(qiáng)的題，要求必須能把知識(shí)系統(tǒng)起來(lái)。2．     ad               Fe2（SO4）3     ①②【分析】固態(tài)B可用于食品冷藏保鮮及人工降雨，則B是二氧化碳，D為紅棕色粉末且能和稀硫酸反應(yīng)生成黃色溶液（硫酸鐵），則D是氧化鐵，C和D（氧化鐵）反應(yīng)可以生成二氧化碳，則C為一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，則E為鐵單質(zhì)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，A 和B、C均含同一元素，則A可以是碳單質(zhì)或者氧氣；經(jīng)驗(yàn)證，推斷正確。【詳解】（1）由分析可知A是碳單質(zhì)或者氧氣、B是二氧化碳、C是一氧化碳；a. 碳單質(zhì)中碳元素為0價(jià)，二氧化碳中碳元素為+4價(jià)，一氧化碳中碳元素為+2價(jià)，碳元素的化合價(jià)由低到高的順序是A< C <B；氧氣中氧元素為0價(jià)，二氧化碳和一氧化碳中氧元素都為-2價(jià)，氧元素的化合價(jià)由低到高的順序是B =C<A；選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；b. A可以是碳單質(zhì)，A的一種單質(zhì)石墨可以用于制鉛筆，選項(xiàng)說(shuō)法正確；c. A是碳單質(zhì)或者氧氣，碳單質(zhì)具有還原性，C是一氧化碳，也具有還原性，選項(xiàng)說(shuō)法正確；d. B是二氧化碳，二氧化碳無(wú)毒，C是一氧化碳，一氧化碳有毒，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：ad；（2）C+D是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；E和稀硫酸的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：；（3）由分析可知，上述黃色溶液中溶質(zhì)是硫酸鐵，化學(xué)式為：Fe2（SO4）3；（4）①：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，符合“多變一”化合反應(yīng)的特點(diǎn)，符合題意；②：二氧化碳和碳單質(zhì)在高溫條件下生成一氧化碳，符合“多變一”化合反應(yīng)的特點(diǎn)，符合題意；③：一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，不能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不符合題意；④：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不符合題意；故選：①②。3．     ②④     引流     Mg(OH)2     2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH     H2不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸或生產(chǎn)H2的成本高【分析】氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；玻璃棒用途：引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。【詳解】（1）試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。故填：②④（2）操作A（過(guò)濾）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流（3）流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2才能完全除去。故填：Mg(OH)2（4）電解NaCI溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；故填：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（5）該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由是不易儲(chǔ)存、不安全、制取價(jià)格較高等。故填：H2不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸或生產(chǎn)H2的成本高【點(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。4．(1)(2)過(guò)濾(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)     溶液由藍(lán)色變無(wú)色(或顏色變淺)，鎂條上有紅色物質(zhì)析出      【詳解】（1）石灰乳可以貝殼(主要成分是碳酸鈣)為原料制取，制取石灰乳，先是貝殼煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，然后氧化鈣與水反應(yīng)生成石灰乳，屬于化合反應(yīng)的是氧化鈣與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（2）海水加入石灰乳生成氫氧化鎂屬于沉淀，則操作I為過(guò)濾；（3）流程②中制取氯化鎂的方程式為：，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）鎂條插入硫酸銅溶液中，鎂可以置換除銅，銅離子減少，溶液顏色變淺，鎂條表面有紅色物質(zhì)析出，方程式為：5．(1)鎂(2)     將鐵和鎂完全反應(yīng)     過(guò)濾(3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag(4)鐵、銅(5)除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅 【分析】產(chǎn)品中加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅、銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，所以固體甲中含有銅、銀，加入適量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過(guò)濾得到硝酸銅，加入過(guò)量的金屬鐵，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以固體乙中含有鐵、銅，加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到銅。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂；故填：鎂。（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是：將鐵和鎂完全反應(yīng)，步驟Ⅰ的分離操作名稱是過(guò)濾；故填：將鐵和鎂完全反應(yīng)；過(guò)濾。（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（4）由分析可知，固體乙的成分是：鐵、銅；故填：鐵、銅。（5）步驟Ⅳ加入過(guò)量的稀硫酸的目的是：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。故填：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。 

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