湖南省衡陽市名校2022-2023學年高三下學期2月月考化學試題（含答案）

這是一份湖南省衡陽市名校2022-2023學年高三下學期2月月考化學試題（含答案），共16頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。
一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
1. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A．PM2.5是指粒子直徑不大于2.5nm的可吸入懸浮顆粒物
B．高純硅可用于制作光感電池
C．碳酸鈉可用于中和過多的胃酸
D．食品加工時不可添加任何防腐劑
2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．由40g正丁烷和18g異丁烷組成的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA
B．標準狀況下，22.4L氟化氫中含有的質子數(shù)為10NA
C．1mlNO與1mlO2混合后，減少的氣體分子數(shù)目為0.5NA
D．1L1ml·L-1鹽酸中含有的H+數(shù)目為NA
3. 下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A．氮原子所有價電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形
B．HCN的電子式：
C．鍵線式為的有機物存在順反異構
D．基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：
4. 五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法正確的是
A．Y分子中所有原子可能共平面
B．不能用溶液檢驗Y中是否含有X
C．1ml Z最多能與7ml NaOH發(fā)生反應
D．X與足量氫氣發(fā)生加成反應，所得產物中有2個手性碳原子
5. 定量實驗是學習化學的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達到定量實驗目的的是
A．用圖1所示裝置測定中和反應的反應熱
B．用圖2所示裝置測定硫酸溶液的濃度
C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液
D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測定晶體中結晶水的含量
6. 氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。氮氣經(jīng)過一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，減少環(huán)境污染。下列說法正確的是
A. Fe提供孤電子對用于形成配位鍵
B. 該配合物中陰離子空間結構為三角錐形
C. 配離子為，中心離子的配位數(shù)為6
D. 該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)
7、某化合物結構如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個周期，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法正確的是
A．W與Z形成的化合物中只含離子鍵
B．該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結構
C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
D．X3YW3是弱酸
8. 合成是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如下。下列說法正確的是
A．“轉氨”過程屬于人工固氮
B．合成過程中所涉及反應均為氧化還原反應
C．若用代替進行轉化，從體系中分離出更容易
D．該合成氨過程中，參加反應的與的物質的量之比為
9．我國科學家合成了Y、單原子催化劑，用于電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法中錯誤的是
A．相同條件下，比催化劑更利于吸附氮氣
B．實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D化率
C．使用單原子催化劑，反應的快慢由生成的速率決定
D．工業(yè)合成氨與電化學催化還原氮氣均涉及到共價鍵的斷裂與形成
10、中國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)CO2的轉化，可有效解決溫室效應及能源問題，總反應為CO2+NaClCO+NaClO。忽略氣體在溶液中的溶解及溶液的體積變化，下列敘述正確的是
A．A極為太陽能電池的正極 B．電極II的電極反應式為Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+
C．理論上轉化44gCO2，左室溶液質量增重18g D．電解結束后，電極II所在電極室溶液的pH變小
11、廢舊光盤可用于回收銀等貴重金屬，避免因直接填埋而污染土壤。工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的整體過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A．氧化過程中發(fā)生的反應為
B．操作1分離出AgCl后，再加氨水，目的是溶解銀
C．氧化過程中，不可用代替NaClO氧化Ag
D．實驗室進行操作1使用的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒
12、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如圖所示，下列說法正確的是
A．反應速率v(b)＞v(d) B．由圖可知生產時反應溫度控制在80～85℃為宜
C．b條件下延長反應時間，CO的轉化率保持不變
D．d→e，CO的轉化率隨溫度的升高而減小，可能是因為該反應吸熱，升高溫度反應逆向移動
13、已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應生成HClO；Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2。設計如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個虛線框表示一個裝置單元，其中存在錯誤的是
A．②③⑤B．①④⑤C．①②④D．①③④
14、常溫下，向某濃度H2A溶液中緩慢加入NaOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a到b的滴定過程水的電離程度逐漸減小
B. 常溫下，H2A電離平衡常數(shù)Ka1為10-0.8
C. a點溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
二、非選擇題（共4個大題，58分）
15、為探究乙酸乙酯的實驗室制備方法，某實驗小組設計主要步驟如下:
①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管；③待試管B(內裝滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液)收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
乙醇可與氯化鈣反應，生成微溶于水的．有關試劑部分數(shù)據(jù)如下:
（1）配制反應混合液的主要操作步驟為___________________(不必指出液體體積)；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式____________________________．
（2）步驟②必須小火均勻加熱，一個主要原因是溫度過高會發(fā)生副反應，另一個原因是___________________．
（3）寫出步驟③中觀察到的實驗現(xiàn)象____________________．
（4）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和溶液洗滌．通過洗滌可除去的雜質是____________________(填名稱)；干燥乙酸乙酯最適宜的干燥劑為____________ (填字母)．
a． b．無水硫酸鈉 c．堿石灰 d．固體
（5）某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置(圖中鐵架臺，鐵夾，加熱裝置均已略去)制取乙酸乙酯，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有______________．
a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度 b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液
16、工業(yè)上鉻鐵礦主要成分為亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]，還含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質。以鉻鐵礦為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如圖：
已知：a.+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH＞9時，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常溫下，氫氧化鐵的Ksp=4.0×10-38、氫氧化鎂的Ksp=1.8×10-11、氫氧化鋁的Ksp=3.2×10-34。
（1）為了提高酸浸速率和反應充分，可以采取的措施有_____(填兩條)。
（2）濾渣2的主要成分為______(寫化學式)。
（3）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出兩次反應的離子方程式：_____。
（4）產品鉻酸鈉溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0ml?L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：_____，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為_____，溫度升高，溶液中CrO的平衡轉化率減小，則該反應的△H_____(填“>”“