?2021-2022學(xué)年上海市仙霞高級(jí)中學(xué)高一（下）段考化學(xué)試卷
1. 俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫最突出的貢獻(xiàn)是(????)
A. 提出分子學(xué)說(shuō) B. 提出原子學(xué)說(shuō) C. 編排元素周期表 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
2. 化學(xué)符號(hào)?12H中左上角的數(shù)字“2”表示(????)
A. 質(zhì)子數(shù) B. 電子數(shù) C. 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)
3. 某元素原子核外最外層電子數(shù)為 4，則其核電荷數(shù)可能是(????)
A. 4 B. 6 C. 8 D. 10
4. 下列元素的原子之間不能形成離子鍵的是(????)
A. 鈉和氧 B. 鎂和氯 C. 鉀和溴 D. 氮和氧
5. 下列微粒中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是(????)
A. O2? B. H3O+ C. ?18O D. H2O
6. 我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素?62144Sm與?62150Sm的說(shuō)法正確的是(????)
A. ?62144Sm與?62150Sm互為同位素
B. ?62144Sm與?62150Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C. ?62144Sm與?62150Sm是同一種核素
D. ?62144Sm與?62150Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
7. 新華網(wǎng)曾報(bào)道，加拿大開(kāi)發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素?4392Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于?4392Tc的敘述正確的是(????)
A. 原子序數(shù)是99 B. 電子數(shù)是43 C. 中子數(shù)是99 D. 質(zhì)量數(shù)是43
8. 原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是(????)
A. 電子層數(shù) B. 電子數(shù) C. 原子半徑 D. 化合價(jià)
9. 下列說(shuō)法正確的是(????)
A. 離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C. 在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
10. 下列化合物中只有共價(jià)鍵的是(????)
A. NaCl B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
11. YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于?3989Y的說(shuō)法不正確的是(????)
A. 釔元素的原子序數(shù)為39 B. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C. 原子的核外電子數(shù)是39 D. ?3989Y和?3990Y是兩種不同的核素
12. 下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是(????)
A. Cl2 B. NH4Cl C. C2H6 D. KOH
13. 我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量石英中?26Al和?10Be兩種元素的比例確定了“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。?10Be和?9Be(????)
A. 是同一種原子 B. 具有相同的中子數(shù)
C. 具有相同的化學(xué)性質(zhì) D. 具有相同的物理性質(zhì)
14. 原子序數(shù)為13的元素R，在周期表中的位置為(????)
A. 第二周期ⅤA族 B. 第三周期ⅢA族 C. 第二周期ⅢA族 D. 第三周期ⅤA族
15. 對(duì)于第二周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是(????)
A. 原子半徑逐漸減小 B. 最外層電子數(shù)逐漸增多
C. 最高正化合價(jià)逐漸增大 D. 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
16. 已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子。則R原子的質(zhì)量數(shù)為(????)
A. b B. a+b?2 C. a+b+2 D. a+b
17. 下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是(????)
①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的
②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
18. 某1～18號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子(????)
A. 有3個(gè)電子層 B. 有2個(gè)電子層 C. 最外層電子數(shù)是8 D. 核電荷數(shù)是10
19. 元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．該元素位于周期表的(????)
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族 C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
20. 不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是(????)
A. 核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B. K層是能量最低的電子層
C. N電子層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18
D. 各電子層(n)最多可容納的電子數(shù)為n2
21. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示，其中●表示質(zhì)子或核外電子，〇表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(????)

A. ①②③互為同位素 B. ①②③屬于不同的元素
C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
22. 有六種微粒，它們分別是：?1940M、?2040N、?1840X、?1940Q+、?2040Y2+、?1740Z?，它們所屬元素的種類為(????)
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
23. 下列粒子半徑大小比較正確的是(????)
A. r(Na+)r(Al3+)
C. r(Na)Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.鹵族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；
B.堿金屬元素，從上到下，單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)；
C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)．
本題考查元素周期律知識(shí)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

25.【答案】C?
【解析】解：A.Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強(qiáng)，故A正確；
B.P、S、Cl在同周期，最高正價(jià)分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故B正確；
C.因同周期主族元素從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期主族元素的原子半徑以VIIA族的為最小，故C錯(cuò)誤；
D.Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性減弱，故D正確；
故選：C。
A.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成單核陽(yáng)離子的氧化性越弱；
B.非金屬性越強(qiáng)，最高正化合價(jià)越高(不包含O、F)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C.同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小；
D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。
本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大。

26.【答案】B?
【解析】解：A.同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非同周期的ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如Li的金屬性弱于Ba，故A錯(cuò)誤；
B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，ⅥA族元素的非金屬性最強(qiáng)的是O，則簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水，故B正確；
C.元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D.第三周期元素的Na、Mg、Al均形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)為2層，而P、S、Cl均形成陰離子，電子層數(shù)均為3層，故Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑均小于P3?、S2?、Cl?，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
A.同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；
B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C.元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D.電子層數(shù)越少，離子半徑越小，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。
本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，難度不大，應(yīng)注意同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，但簡(jiǎn)單離子的半徑并不是逐漸減小，而是先減小后增大再減小。

27.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題考查元素周期律，學(xué)生熟悉元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
【解答】
A、非金屬性BBe(OH)2，故B正確；
C、非金屬性Cl>Br>I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D、M+和R2?的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則M+在下一周期的前方，R2?在上一周期的后方，原子序數(shù)M>R，故D錯(cuò)誤；
故選：B。??
28.【答案】C?
【解析】解：A.生石灰投入水中，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A不選；
B.氯化氫氣體通入水中，發(fā)生電離，有化學(xué)鍵的斷裂，故B不選；
C.冰融化成水，為固態(tài)物質(zhì)變成液態(tài)物質(zhì)，分子間的距離發(fā)生改變，化學(xué)鍵不變，故C選；
D.高錳酸鉀固體受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4?△K2MnO4+MnO2+O2↑，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，故D不選；
故選：C。
一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來(lái)解答。
本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，題目難度不大。

29.【答案】C?
【解析】解：A、兩元素形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性A強(qiáng)于B，說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)于B，A的原子半徑小于B，故A錯(cuò)誤；
B、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)于B，A的原子半徑小于B，故B錯(cuò)誤；
C、A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)，說(shuō)明A在B的左邊，所以A原子半徑比B大，故C正確；
D、A的陰離子比B的陰離子還原性弱，說(shuō)明A的非金屬性比B強(qiáng)，A的原子半徑小于B，故D錯(cuò)誤；
故選C.
A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，而同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小；
B、非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減??；
C、同周期從左到右金屬性減弱，原子半徑減小；
D、非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，而同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減??；
本題考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的特殊性．

30.【答案】A?
【解析】解：A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中都含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故A正確；
B.離子化合物中的陽(yáng)離子可能是銨根離子，如：NH4Cl屬于離子化合物，但不含金屬陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；
C.可溶性離子化合物或能和水反應(yīng)的兩種化合物溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，發(fā)生電解質(zhì)的電離或化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物，如：HCl、NH3?H2O的水溶液都能導(dǎo)電，但二者都是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
A.含有離子鍵的化合物是離子化合物；
B.離子化合物中的陽(yáng)離子可能是銨根離子；
C.可溶性離子化合物或能和水反應(yīng)的兩種化合物溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞；
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物。
本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、化學(xué)鍵和離子化合物及共價(jià)化合物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

31.【答案】D?
【解析】解：A.6號(hào)元素是C元素、16號(hào)元素是S元素，二者形成共價(jià)化合物CS2，該分子中只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B.8號(hào)元素是O元素、14號(hào)元素是Si元素，二者形成共價(jià)化合物SiO2，該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.10號(hào)元素是Ne元素、19號(hào)元素是K元素，Ne元素性質(zhì)很穩(wěn)定，和K元素不能形成化合物，故C錯(cuò)誤；
D.11號(hào)元素是Na元素、17號(hào)元素是Cl元素，二者通過(guò)得失電子形成離子化合物NaCl，氯化鈉中只存在離子鍵，故D正確；
故選D.
一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．
本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

32.【答案】D?
【解析】解：根據(jù)題意，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，則Y最高正價(jià)為+6，Y為S元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，選項(xiàng)中只有K元素符合，則該化合物為K2S，
故選：D。
由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于ⅥA族，結(jié)合Y元素與M元素形成離子化合物，且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子解答該題。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，推出Y為S元素是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

33.【答案】C?
【解析】解：A、NaH是離子化合物，陰離子是H?，NaH的電子式為Na+[：H]?，故A正確；
B、H?核外有2個(gè)電子，電子層排布與氦原子的電子層排布相同，故B正確；
C、電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則微粒半徑H?>Li+，故C錯(cuò)誤；
D、NaH與H2O反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，因此水做氧化劑，故D正確；
故選：C。
A、NaH是離子化合物，陰離子是H?；
B、H?核外有2個(gè)電子；
C、電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；
D、得電子的物質(zhì)為氧化劑．
本題考查了電子式、電子排布、離子半徑比較、氧化還原反應(yīng)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握離子半徑的比較方法．

34.【答案】D?
【解析】解：根據(jù)分析可知，X為C或N元素，Y為Na，Z為S，W為Cl元素，
A.電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z，故C錯(cuò)誤；
D.Na與S、Cl可分別形成離子化合物硫化鈉、氯化鈉，故D正確；
故選：D。
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則Y為Na；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍，其原子序數(shù)大于Na，最外層含有6個(gè)電子，則Z為S；W的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則W為Cl元素；X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，則X位于第二周期的非金屬元素，由于各元素不同主族，則X為C、N元素中的一種，據(jù)此分析解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

35.【答案】B?
【解析】解：A.氯化鋁為共價(jià)化合物，所以部分金屬元素與非金屬元素之間能形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B.原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子，如H2、H2O，故B正確；
C.同種原子之間也可以形成共用電子對(duì)，即共價(jià)鍵也能存在同種原子之間，如H2，故C錯(cuò)誤；
D.稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
A.氯化鋁為共價(jià)化合物；
B.原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵；
C.同種原子之間也可以形成共用電子對(duì)；
D.稀有氣體是單原子分子。
本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意共價(jià)鍵的形成及類型，題目難度不大。

36.【答案】D?
【解析】解：A.化學(xué)鍵僅存在于分子內(nèi)，分子之間存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B.兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，如He為單原子分子，原子之間為分子間作用力，故B錯(cuò)誤；
C.離子之間的靜電作用為離子鍵，包括靜電吸引和靜電排斥，故C錯(cuò)誤；
D.由定義可知，化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故D正確。
故選：D。
A.分子之間存在分子間作用力；
B.兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵；
C.離子之間的靜電作用為離子鍵；
D.根據(jù)化學(xué)鍵的定義判斷．
本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確共價(jià)化合物和離子化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，難度不大．

37.【答案】D?
【解析】解：A、離子鍵的形成一定伴隨著電子的得失，共價(jià)鍵的形成沒(méi)有電子的得失只有電子的偏移，故A錯(cuò)誤；
B、金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、化合物呈電中性，含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的物質(zhì)不一定含有陰離子，如金屬，故D正確．
故選D.
本題考查了化學(xué)鍵的判斷，注意金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，只有活潑金屬和活潑非金屬元素形成的化合物才是離子化合物．

38.【答案】A?
【解析】解：A.鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在O?H共價(jià)鍵，故A正確；
B.二氧化碳分子中只存在C=O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C.氮?dú)夥肿又兄淮嬖贜≡N共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D.N2H4分子中存在N?H、N?N共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)鍵。
本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

39.【答案】B?
【解析】解：A.C60是同一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.CCl4中存在C?Cl共價(jià)鍵、NH3中存在N?H共價(jià)鍵，所以二者都含有共價(jià)鍵，故B正確；
C.SiO2是由Si、O原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D.鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中存在O?O共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
A.C60屬于單質(zhì)；
B.CCl4中存在C?Cl共價(jià)鍵、NH3中存在N?H共價(jià)鍵；
C.SiO2是由Si、O原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體；
D.鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中存在O?O共價(jià)鍵。
本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

40.【答案】D?
【解析】解：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故A錯(cuò)誤；
B.同一周期主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則金屬性Na>Mg>Al，故B錯(cuò)誤；
C.元素的非金屬性Cl>S>P，所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H3PO4I2，則離子的還原性順序：Cl?Mg2+? NaOHHBrO4? NaBr?
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar、⑩為F；
(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期主族元素自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Na>Mg>Al，則堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，
故答案為：NaOH；
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K+>Ca2+>Mg2+，
故答案為：K+>Ca2+>Mg2+；
(3)①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為氫氧化鈉、高溴酸，化學(xué)式分別為NaOH、HBrO4，
故答案為：NaOH；HBrO4；
(4)①和⑧兩元素形成化合物為溴化鈉，其化學(xué)式為NaBr，
故答案為：NaBr。
由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar、⑩為F；
(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多離子半徑越大；
(3)①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為氫氧化鈉、高溴酸；
(4)①和⑧兩元素形成化合物為溴化鈉。
本題考查元素周期表與元素周期律表，熟記常見(jiàn)元素在周期表中位置，熟練掌握元素周期律，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

42.【答案】Na+? Cl?? Na位于第三周期IA族? Cl位于第三周期ⅤⅡA族? 14?
【解析】解：(1)由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知分別為Na+、Cl?，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則O位于第二周期ⅥA族、Na位于第三周期IA族、Cl位于第三周期ⅤⅡ族，
故答案為：Na+；Cl?；Na位于第三周期IA族；Cl位于第三周期ⅤⅡA族；
(2)第3周期ⅣA族的元素為Si，原子序數(shù)為14，
故答案為：14。
(1)由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知分別為Na+、Cl?，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
(2)第3周期ⅣA族的元素為Si。
本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期表，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子排布的規(guī)律，題目難度不大。

相關(guān)試卷

2021-2022學(xué)年上海市晉元高級(jí)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷：

這是一份2021-2022學(xué)年上海市晉元高級(jí)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷，共31頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，綜合分析題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年上海市宜川中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年上海市宜川中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析），共21頁(yè)。試卷主要包含了【答案】B，【答案】D，【答案】A等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年上海市吳淞中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年上海市吳淞中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析），共25頁(yè)。試卷主要包含了Cl2，MgCl2，C6H6是有機(jī)物，故C正確；等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021-2022學(xué)年上海市上海中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）

2021-2022學(xué)年上海市上海中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）
2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）

2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）
2021-2022學(xué)年上海市晉元高中高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）

2021-2022學(xué)年上海市晉元高中高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）
2021-2022學(xué)年上海市川沙中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）

2021-2022學(xué)年上海市川沙中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷（含答案解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部