2021-2022學(xué)年北京二中高一（下）階段測(cè)試化學(xué)試卷（含答案解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2021-2022學(xué)年北京二中高一（下）階段測(cè)試化學(xué)試卷

1. 垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是(????)

A
B
C
D
垃圾
礦泉水瓶
鉛蓄電池
過期藥片
果皮
歸類

A. A B. B C. C D. D
2. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不同的是(????)
A. Na與H2O反應(yīng)
B. 甲烷在空氣中燃燒
C. NaOH溶液與硫酸反應(yīng)
D. Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
3. 已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是(????)
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 只有在加熱條件下才能進(jìn)行
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量
4. 下列調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的措施中，主要是通過濃度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是(????)
A. 將食物放入冰箱 B. 用塊狀大理石制CO2
C. 糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑 D. 氨在催化劑作用下氧化成NO
5. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是(????)
A. H2O B. Na2O2 C. KOH D. KCl
6. 下列物質(zhì)或離子的性質(zhì)比較正確的是(????)
A. 熱穩(wěn)定性：HCl>HBr B. 還原性：Cl?>I?
C. 堿性：Ca(OH)2Br，熱穩(wěn)定性HCl>HBr，A正確；
B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，非金屬性Cl>I，故還原性I?>Cl?，B錯(cuò)誤；
C.元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Ca>Mg，則堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；
D.離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故微粒半徑F?>Na+，D錯(cuò)誤；
故答案選A。

7.【答案】B?
【解析】A.CO2是共價(jià)化合物，電子式：，A正確；
B.乙烯還有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯(cuò)誤；
C.CH4分子是正四面結(jié)構(gòu)，球棍模型：，C正確；
D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；
答案選B。

8.【答案】D?
【解析】A.碳原子最外層有4個(gè)電子，能與碳原子或其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，是有機(jī)物種類繁多的原因之一，A不符合題意；
B.碳原子之間也能相互成鍵，可以是雙鍵，可以是單鍵，可以是三鍵，是有機(jī)物種類繁多的原因之一，B不符合題意；
C.碳原子的成鍵方式的多樣性使得有機(jī)化合物普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象，常見的同分異構(gòu)，有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和官能團(tuán)類型異構(gòu)等，C不符合題意；
D.有機(jī)物燃燒不是有機(jī)物的種類繁多的原因，D符合題意；
故選：D。

9.【答案】C?
【解析】
【分析】
烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物，以此來解析。
【解答】
A.CH3CH=CH2只含有C、H兩種元素，屬于烴， A不符合題意；
B.苯分子中只含有C、H兩種元素，屬于烴，B不符合題意；
C.CH3CH2OH中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，C符合題意；
D.CH3CH2CH3只含有C、H兩種元素，屬于烴，D不符合題意；
故選：C。
??
10.【答案】D?
【解析】A.烷烴分子中碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵全是單鍵，形成的烷烴為飽和鏈烴，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵，A正確；
B.分子通式為CnH2n+2的烴，滿足碳原子的價(jià)鍵是分子中形成的全是單鍵，是飽和烴，所以一定是烷烴，B正確；
C.烷烴只含碳、氫，故都能在氧氣中燃燒，隨著分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，就會(huì)由于燃燒不完全產(chǎn)生黑煙，C正確；
D.烷烴的結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)性質(zhì)，碳原子是飽和狀態(tài)，所以均不能使KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；
故選：D。

11.【答案】D?
【解析】A.甲烷燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C.乙醇催化氧化為乙醛是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；
故選：D。

12.【答案】D?
【解析】A.糖類中的單糖不能水解，油脂、蛋白質(zhì)都是由小分子物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)形成的，所以能水解，A錯(cuò)誤；
B.葡萄糖(C6H12O6)和麥芽糖(C12H22O11)組成上明顯不是相差一個(gè)或若干個(gè)CH2，二者不屬于同系物，B錯(cuò)誤；
C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，酒精能使蛋白質(zhì)變性，NaCl能使蛋白質(zhì)鹽析，但不能變性，C錯(cuò)誤；
D.油脂易溶于有機(jī)溶劑，食品工業(yè)中，可用有機(jī)溶劑提取植物種子中的油，這種方法就是利用萃取的原理，D正確；
故選：D。

13.【答案】A?
【解析】
【分析】
由題中所給兩個(gè)方程式可知：C(石墨)=C(金剛石)，吸熱1.9kJ。
【解答】
A.能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；
B.金剛石和石墨中的化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)不同，轉(zhuǎn)化過程中舊鍵斷裂新鍵形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，B正確；
C.根據(jù)分析，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明相同質(zhì)量的情況下石墨的能量低，C正確；
D.石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)不同，故同素異形體具有的能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同，D正確；
故選：A。
??
14.【答案】A?
【解析】A.SO2和SO3的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；
B.可逆反應(yīng)始終是反應(yīng)物和生成物共存的體系，不可能完全轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；
C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)速率不為0，C錯(cuò)誤；
D.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2時(shí)，不一定為平衡態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選：A。

15.【答案】D?
【解析】A.太陽能電池是利用硅材料把光能轉(zhuǎn)化為電能的，不屬于化學(xué)電池，A正確；
B.放電時(shí)為原電池，鉛作負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Pb?2e?+SO?42-=PbSO4，B正確；
C.晴天正午時(shí)，鉛蓄電池充電，2PbSO4+2H2O充電?Pb+PbO2+2H2SO4，該反應(yīng)生成硫酸消耗水，導(dǎo)致硫酸的濃度升高，C正確；
D.鉛蓄電池中的充電條件和放電條件不一樣，不屬于可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選：D。

16.【答案】C?
【解析】
【分析】
由圖可知，X、Z的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，Y的物質(zhì)的量增加，是生成物；X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為：0.2mol、0.4mol、0.6mol，故反應(yīng)方程式為：。
【解答】
A.根據(jù)分析，化學(xué)方程式為：，A錯(cuò)誤；
B.6min時(shí)各物質(zhì)的量還在變，未達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；
C.達(dá)平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，轉(zhuǎn)化率為：0.20.8×100%=25%，C正確；
D.10min內(nèi)，Z的物質(zhì)的量變化量為0.6mol，反應(yīng)速率為v=0.6mol2L10min=0.03mol?L?1?min?1，D錯(cuò)誤；
故選：C。
??
17.【答案】C?
【解析】A.同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時(shí)，其質(zhì)量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯(cuò)誤；
B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20：18，分子數(shù)之比為10：9，不相同，B說法錯(cuò)誤；
C.每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說法正確；
D.室溫下，鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個(gè)氫離子，而鹽酸只能電離出一個(gè)，故cH+相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說法錯(cuò)誤；
答案為C。

18.【答案】A?
【解析】A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，具有制冷作用，能夠做制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B.SO2具有漂白性，二氧化硫可用于漂白紙張，是利用其漂白性，故B正確；
C.濃硫酸具有吸水性，能吸收水蒸氣，所以濃硫酸可用作干燥劑，故C正確；
D.強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒，漂白粉具有氧化性，能使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺死細(xì)菌和病毒，所以可用作環(huán)境消毒劑，故D正確；
故答案選A。

19.【答案】BD?
【解析】A.NH3遇HCl生成氯化銨晶體，產(chǎn)生白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；
B.NO2溶于水生成硝酸和NO氣體，溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B不正確；
C.Fe2O3溶于稀H2SO4中生成硫酸鐵和水，溶液變黃，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；
D.乙烯與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2?二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D不正確；
故選：BD。

20.【答案】A?
【解析】A.硫酸銅與水會(huì)顯示藍(lán)色，氯化鈣不會(huì)，可以區(qū)分，A正確；
B.淀粉遇到單質(zhì)碘會(huì)顯示藍(lán)色，遇到碘酸鉀不變藍(lán)色，B錯(cuò)誤；
C.SO2氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色；常用品紅溶液來檢驗(yàn)SO2氣體；雖然SO2通入澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀，但與CO2通入澄清石灰水能產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象一樣，C錯(cuò)誤；
D.銨根遇到氫氧根離子加熱的時(shí)候產(chǎn)生氨氣，但是檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，D錯(cuò)誤；
故選：A。

21.【答案】C?
【解析】A.順鉑和反鉑的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，二者的關(guān)系是互為同分異構(gòu)體，故A正確；
B.NH3中N與H之間為共價(jià)鍵，Pt能提供空軌道，NH3的N原子能提供孤電子對(duì)，形成的配位鍵也是共價(jià)鍵，故B正確；
C.分子若為四面體結(jié)構(gòu)，則不存在順鉑和反鉑的同分異構(gòu)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D.同分異構(gòu)現(xiàn)象不只存在在有機(jī)化合物中，無機(jī)物與有機(jī)物之間也存在同分異構(gòu)體，如尿素CO(NH2)2和氰酸銨NH4CNO，故D正確；
故選：C。

22.【答案】D?
【解析】A.氯氣是黃綠色氣體，氯氣被消耗，混合氣體顏色變淺，A正確；
B.試管中的白霧是反應(yīng)生成的HCl與水蒸氣形成的小液滴，B正確；
C.取代產(chǎn)物CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體，取代產(chǎn)物CH3Cl雖是氣體但易溶于有機(jī)溶劑，所以試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，油狀液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，C正確；
D.生成的HCl氣體易溶于水，且取代產(chǎn)物CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體，即甲烷的取代反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)液面上升，但取代產(chǎn)物CH3Cl為氣體，試管中會(huì)有取代產(chǎn)物CH3Cl的氣體剩余，D錯(cuò)誤；
故選：D。

23.【答案】B?
【解析】8.8gCO2的物質(zhì)的量為mM=8.8g44g/mol=0.2mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量為mM=3.6g18g/mol=0.2mol，n(C)：n(H)=0.2mol：(0.2mol×2)=1：2，C3H8不滿足碳與氫的原子個(gè)數(shù)比1：2，符合題意；
故選：B。

24.【答案】B?
【解析】A.由題圖中曲線可知，0～6h內(nèi)，隨著時(shí)間的延長，F(xiàn)e2+的氧化率逐漸增大，A正確；
B.由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，pH越小，F(xiàn)e2+的氧化率越大，相同時(shí)間內(nèi)Fe2+的氧化速率越快，B錯(cuò)誤；
C.由曲線①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化速率越快，C正確；
D.氧化過程的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。
故選：B。

25.【答案】D?
【解析】A.CO2中存在C與O之間的極性共價(jià)鍵，故A正確；
B.根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理可知反應(yīng)物為二氧化碳和甲烷，生成物為乙酸，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4催化劑CH3COOH，所以反應(yīng)中原子利用率為100%，故B正確；
C.①的能量比②的能量高，所以①→②反應(yīng)過程釋放能量并形成了C?C鍵，故C正確；
D.催化劑可降低活化能，提高反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)物的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選：D。

26.【答案】(1)①??? (2)②???
(3)③??? (4)④
?
【解析】
【分析】
有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)”CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，以此來解析。
【解答】
(1)同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子，符合的是①；
(2)同素異形體指同種元素組成的不同單質(zhì)，符合的是②；
(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)“CH2”的有機(jī)物，符合的是③；
(4)同分異構(gòu)體指分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同的化合物，符合的是④；
??
27.【答案】(1)電流表指針偏轉(zhuǎn)；Cu電極表面有氣泡逸出???
(2)正極；2H++2e?=H2↑???
(3)導(dǎo)電的作用，作為正極反應(yīng)物
?
【解析】
【分析】
根據(jù)裝置圖可知，鋅比較活潑，鋅失去電子，氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，故鋅為負(fù)極，銅為正極，以此解題。
【解答】
(1)如圖所示裝置，當(dāng)原電池工作時(shí)，Zn失電子轉(zhuǎn)化為Zn2+，Zn片溶解；電流表指針偏轉(zhuǎn)；Cu電極上，H+得電子生成H2，有氣泡逸出，所以能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)、Cu電極表面有氣泡逸出，故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)；Cu電極表面有氣泡逸出；
(2)由分析可知銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，故答案為：正極；2H++2e?=H2↑；
(3)硫酸電離出的離子可以起到導(dǎo)電的作用，另外，其電離出的氫離子可以在銅電極得到電子，作為正極反應(yīng)物，故答案為：導(dǎo)電的作用，作為正極反應(yīng)物。
??
28.【答案】(1)???
(2)CH2=CH2+H2O→催化劑CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
(3)飽和Na2CO3溶液???

(4)ABCD
(5)CH2=CH?COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
?
【解析】
【分析】
乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成B為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，D為高分子化合物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成D為，以此來解析。
【解答】
(1)D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是；
(2)反應(yīng)Ⅰ是乙烯和水加成生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2O→催化劑CH3CH2OH；
反應(yīng)Ⅱ是乙醇氧化生成乙醛，反應(yīng)化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O；
(3)在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)該用飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇，中和乙酸；
(4)丙烯酸(CH2=CH?COOH)中含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)和中和反應(yīng)，可以燃燒，即發(fā)生氧化反應(yīng)，故ABCD都符合題意；故選ABCD。
(5)丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化生成丙烯酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH?COOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。
??
29.【答案】(1)Na；焰色反應(yīng)???
(2)b；CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl
(3)Cl；S；從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小???
(4)第4周期第VA族；b
(5)
?
【解析】
【分析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦Cl，以此來解析。
【解答】
(1)同一周期從左到右，半徑逐漸減小，同一主族從上到下，半徑逐漸增大，半徑最大的是Na，鈉的檢驗(yàn)一般采取焰色反應(yīng)；
(2)i.C、H二者形成的化合物為烴，選項(xiàng)中a為C2H4，b為CH3，c為CH4，烴中無CH3；故選b。
ii.相對(duì)分子質(zhì)量為16的為甲烷，甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl；
(3)同一周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl>S，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)；
(4)i.根據(jù)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，As位于周期表第4周期第VA族；
?ii.a.N和As都是第VA族元素，性質(zhì)與N有相似處，N的最高正價(jià)為+5價(jià)，As的最高正價(jià)為+5價(jià)，a錯(cuò)誤；
b.N和As都是第VA族元素，性質(zhì)與N有相似處，N可形成NO、NO2、N2O3、N2O4等多種氧化物，據(jù)此推測(cè)：As的最高正價(jià)為+5價(jià)，可形成As2O3、As2O5等多種氧化物，b正確；
c.非金屬性N大于As，則③的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，c錯(cuò)誤；
故選b。
(5)鈉和氯反應(yīng)生成氯化鈉，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：。
??
30.【答案】(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(2)有無催化劑???

(3)15
(4)壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2???
(5)v3360
?
【解析】(1)在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑，故答案為：2H2O2MnO22H2O+O2↑；
(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②不同的是①?zèng)]有使用催化劑，②使用了催化劑，其余條件相同，目的是探究有無催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故答案為：有無催化劑；
(3)實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的目的是探究H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中溶液的總體積為30mL，因此實(shí)驗(yàn)③的總體積也要為30mL，才能保證其余條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)③中x=30?15=15。故答案為：15；
(4)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，H2O2分解越快，生成的氧氣越大，相同時(shí)間內(nèi)容器中氣體的壓強(qiáng)變化越大，反之，壓強(qiáng)相同時(shí)，反應(yīng)速率越快，需要的時(shí)間越少，根據(jù)圖像，壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2，說明H2O2溶液濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有影響，故答案為：壓強(qiáng)為p1時(shí)，t1≠t2；
(5)vmLO2的物質(zhì)的量為：v1000×22.4mol，根據(jù)方程式可知：2H2O2MnO22H2O+O2↑，消耗的H2O2的物質(zhì)的量為：2v1000×22.4mol，用H2O2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：2v1000×22.4mol0.03L×10s=v3360mol?L-1?s-1，故答案為：v3360。

31.【答案】(1)①SO?32?+2Ag+=Ag2SO3↓②亞硫酸根中的S為+4價(jià)，有還原性，容易被氧化為硫酸根離子???
(2)加入氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀???
(3)①黑色沉淀變?yōu)榘咨恋??? ②Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O
(4)Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4
?
【解析】
【分析】
本題是一道探究類的實(shí)驗(yàn)題，由表格中的數(shù)據(jù)可知，亞硫酸鈉和硝酸銀在酸性條件下和非酸性條件下反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是不同的，結(jié)合信息分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證白色沉淀和黑色沉淀的成分，以此解題。
【解答】
(1)①亞硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成Ag2SO3，離子方程式為：SO?32?+2Ag+=Ag2SO3↓；
②亞硫酸根中的S為+4價(jià)，有還原性，容易被氧化為硫酸根離子，且Ag2SO4也是白色微溶于水的物質(zhì)；
(2)如果存在Ag2SO4則加入鹽酸后會(huì)生成氯化銀和硫酸，溶液中存在硫酸根離子可以檢驗(yàn)硫酸根離子，故操作是加入氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生白色沉淀；
(3)①Ag2O可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀，氯化銀是白色沉淀，故現(xiàn)象是：黑色沉淀變?yōu)榘咨恋恚?br /> ②Ag可以和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和二氧化氮，方程式為：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；
(4)由第二問可知白色沉淀是亞硫酸銀，X為單質(zhì)銀，則其轉(zhuǎn)化的方程式為：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。
??
32.【答案】(1)P(s)+2.5Cl2(g)=PCl5(g)△H=?399kJ/mol
(2)①ad ②5%
(3)b；O2+4H++4e?=2H2O
(4)H2?2e?=2H+
?
【解析】(1)由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)+32Cl2(g)=PCl3(g)△H=?306kJ/mol，PCl3和Cl2反應(yīng)生成PCl5的熱化學(xué)方程式為：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=?93kJ/mol；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P(s)+2.5Cl2(g)=PCl5(g)△H=?399kJ/mol；
(2)①a.恒溫恒容的密閉容器，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增多，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；
b.恒溫恒容的密閉容器，反應(yīng)前后的混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；
c.n(PCl3)：n(Cl2)保持不變，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，也不能說明變量不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，c不符合題意；
d.恒溫恒容的密閉容器，反應(yīng)前后的混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量增多，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；
故選ad；
②0.1molPCl5發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)反應(yīng)的PCl5的物質(zhì)的量為x，則

x0.1-x+x+x=13，解得x=0.05，PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為0.051×100%=5%；
(3)通入氧氣的電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O；
(4)通入氫氣的電極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2?2e?=2H+。

33.【答案】(1)ABD

(2)TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4???
(3)TiO2+2Cl2+2C高溫TiCl4+2CO???
(4)a.增大
??? b.2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KClc.66
?
【解析】
【分析】
鈦鐵礦通過硫酸浸取和一系列操作可得到TiOSO4和綠礬，TiOSO4通過水解得到H2TiO3沉淀，煅燒得到TiO2，通入氯氣和碳得到TiCl4，鎂還原得到Ti，據(jù)此解題。
【解答】
(1)為提高浸取反應(yīng)速率可以將鈦鐵礦石粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度都能加快反應(yīng)速率，故選ABD。
(2)TiOSO4與H2O生成H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式為TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4。
(3)TiO2與焦炭和Cl2在高溫下反應(yīng)得TiCl4并產(chǎn)生還原性氣體CO的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C高溫TiCl4+2CO。
(4)a.根據(jù)題目中信息，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)電子得失守恒來配平可得反應(yīng)i生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式為4Fe2++O2+6H2ONaNO24FeOOH+8H+，結(jié)合離子方程式可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的氫離子濃度增大。
b.根據(jù)題中信息和氧化還原反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化確定反應(yīng)物為FeOOH、KClO、KOH，生成物為K2FeO4、H2O、KCl，根據(jù)電子得失守恒配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl。
c.根據(jù)關(guān)系式：3Cl2～3KClO～2K2FeO4，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，即消耗0.5molCl2，則生成13molK2FeO4，根據(jù)m(K2FeO4)=n(K2FeO4)×M(K2FeO4)=13mol×198g/mol=66g。
??

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