?安徽省淮北市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是
A．同素異形體：C60、金剛石、石墨、碳納米管
B．堿性氧化物：CaO CuO Na2O Na2O2
C．酸性氧化物：SO2 SO3 CO CO2
D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水、赤鐵礦
【答案】A
【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。C60、金剛石、石墨、碳納米管滿足該定義，互為同素異形體，故A正確；
B．Na2O2與酸反應(yīng)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．CO不和堿發(fā)生反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．冰水混合物是水，屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液：H+、Mg2+、、
B．Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、、
C．HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、
D．NaOH溶液：Mg2+、Na+、、
【答案】B
【詳解】A．高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能夠?qū)嗚F離子氧化為三價(jià)鐵離子，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．所有離子都能共存，故B正確；
C．氯化氫溶液中含有大量氫離子，而醋酸根離子會(huì)跟氫離子結(jié)合生成醋酸這個(gè)弱電解質(zhì)，所以不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧根離子會(huì)跟碳酸氫根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水、與鎂離子產(chǎn)生沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O
B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．用稀鹽酸溶解銅綠(堿式碳酸銅):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
D．向CuSO4溶液中加入金屬Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu
【答案】C
【詳解】A．氫氧化鈉為少量，根據(jù)以少定一的規(guī)則，氫氧根系數(shù)為1，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化鈣溶液中通二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．用稀鹽酸溶解銅綠(堿式碳酸銅):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故C正確；
D．把鈉加入到CuSO4溶液中，鈉會(huì)優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
4．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為1:6
B．中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1:2
C．中，每生成1個(gè)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子
D．中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為2:3
【答案】B
【詳解】A．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，個(gè)數(shù)比為1∶5，A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)中，被氧化的硫有1個(gè)，被還原的硫有2個(gè)，質(zhì)量之比為1∶2，B正確；
C．在反應(yīng)中，每生成1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是CO，還原產(chǎn)物是AlN，個(gè)數(shù)之比為3∶2，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．R2O在酸性溶液中與MnO反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2+、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5，則x的值為
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+化合價(jià)從+7到+2降低5價(jià)，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2:5，個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，可看作化合價(jià)降低總數(shù)為5×2=10；R2O中R的化合價(jià)為，轉(zhuǎn)化為RO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，依題意，可看作合價(jià)升高總數(shù)為×5×2=10，則x=2；
故選B。
6．有兩個(gè)標(biāo)簽破損的試劑瓶，分別盛有Na2CO3和NaHCO3固體。以下鑒別方法中，不可行的是
A．常溫下，各取少量固體于試管中加熱，并將生成的氣體通到澄清石灰水中
B．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量澄清石灰水
C．各取少量固體配成溶液，再分別加入少量BaCl2溶液
D．各取少量固體配成溶液，再分別滴入相同濃度的稀鹽酸
【答案】B
【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故可以鑒別，A不符合題意；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，B符合題意；
C．碳酸鈉和BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應(yīng)，可以鑒別，C不符合題意；
D．酸鈉溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始沒(méi)有氣體放出；碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始就有氣泡放出，可以鑒別，D不符合題意；
綜上所述答案為B。
7．新冠肺炎對(duì)生產(chǎn)生活帶來(lái)了巨大沖擊。醫(yī)用酒精、含的消毒液可用于個(gè)人與環(huán)境消毒，但含的消毒液與醫(yī)用酒精不可混用，混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。下列關(guān)于氯氣和新制氯水的說(shuō)法正確的是
A．足量鐵絲在中燃燒生成
B．是有毒氣體，一旦泄漏可采取噴灑水的方式進(jìn)行處理
C．觀察氯水顏色，氯水呈黃綠色，氯水中含
D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，溶液增大
【答案】C
【詳解】A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，該反應(yīng)與鐵絲的用量無(wú)關(guān)，只會(huì)生成FeCl3，A錯(cuò)誤；
B．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差，B錯(cuò)誤；
C．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，C正確；
D．用強(qiáng)光照射新制氯水一段時(shí)間后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液pH減小，D錯(cuò)誤；
故本題選C。
8．氯化鋁熔點(diǎn)低易升華、易潮解、水解。實(shí)驗(yàn)室常利用如圖所示裝置制備氯化鋁。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．可通過(guò)旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞控制氯氣的流速
B．試劑X可選用飽和食鹽水，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)并觀察導(dǎo)管是否堵塞
C．待裝置丙中充滿黃綠色氣體時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈
D．試劑Y可選用堿石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丁
【答案】B
【分析】裝置甲中利用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，為防止生成的氯化鋁水解，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后通入丙裝置和鋁粉反應(yīng)，裝置丁中冷凝收集氯化鋁，之后用干燥管吸收未反應(yīng)的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。
【詳解】A．可通過(guò)旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞控制濃鹽酸滴落的速率，從而控制氯氣的流速，A正確；
B．HCl也可以和鋁反應(yīng)生成氯化鋁，該實(shí)驗(yàn)中無(wú)需除去HCl，反應(yīng)需要除去水蒸氣防止氯化鋁水解，所以X為濃硫酸，B錯(cuò)誤；
C．為防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先利用氯氣排盡裝置內(nèi)空氣，C正確；
D．氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)還需防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，堿石灰既能吸收多余的Cl2又能吸水，D正確；
綜上所述答案為B。
9．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．與水充分反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1
B．2.3gNa由原子完全變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1
C．和的混合氣體中含有的分子數(shù)為
D．溶液中含有的數(shù)為
【答案】B
【詳解】A．FeCl3與水反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eCl3不能完全反應(yīng)，且膠粒是由多個(gè)分子組成的“大分子”，因此無(wú)法計(jì)算生成的膠粒數(shù)目，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．2.3gNa的物質(zhì)的量為，Na原子轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)，1個(gè)Na原子失去1個(gè)電子，因此0.1mol Na全部失去電子轉(zhuǎn)化為離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1，故B項(xiàng)正確；
C．未告知?dú)怏w所處環(huán)境，無(wú)法確定該條件下氣體摩爾體積數(shù)據(jù)，因此無(wú)法計(jì)算混合氣體中分子數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．未告知溶液體積，因此無(wú)法根據(jù)計(jì)算溶液中微粒數(shù)目，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上所述，正確的是B項(xiàng)。
10．已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。計(jì)算分析判斷，則為
A． B． C． D．
【答案】D
【詳解】根據(jù)溶液呈電中性可知，，可得=，故選D。
11．下列關(guān)于金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．生鐵和鋼都是鐵的合金
B．鐵在潮濕的空氣中不會(huì)生銹
C．鋁表面有氧化保護(hù)膜
D．在鐵表面刷上油漆，可防止鐵生銹
【答案】B
【詳解】A．生鐵和鋼都是鐵的重要合金，兩者的主要成分都是鐵，故A正確；
B．鐵在潮濕的環(huán)境可形成原電池反應(yīng)而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，容易生銹，故B錯(cuò)誤；
C．鋁易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化物膜，可防止鋁進(jìn)一步被氧化，故C正確；
D．在鐵表面刷上油漆，可隔絕空氣而防止氧化，故D正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】活潑金屬在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。
12．研究表明，核廢水中含有、，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．和互為同位素
B．原子中含有的中子數(shù)為82
C．和均位于元素周期表的第ⅠA族
D．原子中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為79
【答案】D
【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，則和互為同位素，A正確；
B．在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則核素 原子中含有的中子數(shù)為137-55=82，B正確；
C．第五周期0族元素的原子序數(shù)為54號(hào)。則： 和的質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)均為55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正確；
D． 原子中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(134-55)-55=24，D不正確；
答案選D。
13．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：X

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