時量：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Si~28 P~31 S~32 Ge~73
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列離子的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構一致的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列關于丙烯（）分子的說法中，錯誤的是（ ）
A．有8個σ鍵，1個π鍵B．有2個碳原子是雜化
C．3個碳原子在同一平面上D．所有原子都在同一個平面上
3．下列說法錯誤的是（ ）
A．等離子體由于具有能自由運動的帶電粒子，故具有良好的導電性和流動性
B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊
C．具有各向異性的固體可能是晶體
D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)
4．已知某基態(tài)原子的電子排布式為，該元素在元素周期表中的位置和區(qū)分別是（ ）
A．第四周期第ⅡB族；s區(qū)B．第四周期第ⅧB族；d區(qū)
C．第四周期第Ⅷ族；d區(qū)D．第四周期第Ⅷ族；ds區(qū)
5．在化學分析中，以標準溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。已知25℃時，，，當溶液中的恰好沉淀完全（濃度等于）時，溶液中約為（ ）
A．B．C．D．
6．如圖表示一個晶胞，該晶胞為正方體，結(jié)構粒子位于正方體的頂點和面心。下列說法正確的是（ ）
A．若是一個分子晶體的晶胞，其可表示干冰、冰
B．若是一個不完整的金剛石晶胞，則晶胞中缺失碳原子位于8個小立方體的中心
C．若是一個不完整的NaCl晶胞，頂點和面心的粒子表示，則晶胞中位置均在12條棱邊的中心
D．若是一個不完整的晶胞，已知中的配位數(shù)為8，則圖中實心球表示
7．磷錫青銅合金廣泛用于儀器儀表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞結(jié)構如圖所示。已知晶胞參數(shù)為a pm，下列說法不正確的是（ ）
A．磷錫青銅的化學式為
B．該晶胞中與Cu等距離且最近的Cu有4個
C．三種元素Cu、Sn、P在元素周期表中分別處于ds區(qū)、p區(qū)、p區(qū)
D．Sn和P原子間的最短距離為
8．離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的離子結(jié)構如圖所示（已知：分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為）。下列有關的說法正確的是（ ）
A．該離子中碳原子雜化類型均為
B．該離子中存在類似苯中的大π鍵（）
C．該離子可與結(jié)合形成有18個σ鍵的離子化合物
D．該離子中有1個手性碳原子
9．在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定過程中，溶液的與滴入HCl溶液體積的關系如圖所示。則下列說法中，正確的是（ ）
A．圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點
B．③點處水電離出的
C．圖中點①所示溶液中，
D．25℃時氨水的約為
10．下圖為Ge單晶的晶胞，晶胞參數(shù)為a pm。其中原子坐標參數(shù)A為，B為，C為。下列說法正確的是（ ）
A．該晶體的密度為B．若Ge原子半徑為r pm，則晶胞參數(shù)
C．該晶體中每個Ge原子被6個六元環(huán)共用D．D原子的坐標參數(shù)為
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．下列說法正確的是（ ）
A．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
B．X—H…Y三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵
C．比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵
D．可燃冰（）中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵
12．反應 ，在溫度為、時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．B．X、Y兩點的反應速率：X>Y
C．X、Z兩點氣體的顏色：X比Z淺D．X、Z兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：X>Z
13．三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）
A．通電后中間隔室的向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含廢水時可以得到NaOH和產(chǎn)品
C．負極反應為，負極區(qū)溶液pH增大
D．當電路中通過1ml電子的電量時，會有0.5ml的生成
14．已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布式為；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，但其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。F元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是（ ）
A．A、B、C三種元素的電負性：C>B>A
B．B、C、D、E四種元素的第一電離能：B>C>E>D
C．中陰離子的空間結(jié)構為三角錐形
D．F的常見離子的核外電子排布圖為
三、非選擇題：本題共4小題，共54分。
15．（14分）我國科學家構建了新型催化劑“納米片”（C―N―C），該“納米片”可用于氧化和吸附。回答下列問題：
（1）基態(tài)C原子的價層電子排布式為______，N、C、C中第一電離能最大的是______（填元素符號）。
（2）在空氣中會被氧化成。的空間結(jié)構是______，中S原子采用______雜化。已知氧族元素氫化物的熔沸點高低順序為，其原因是______。
（3）氰氣稱為擬鹵素，它的分子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構，則分子中σ鍵、π鍵個數(shù)之比為______。
（4）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構如下圖所示。它的化學式為______。
16．（14分）鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦（主要成分NiO、MgO、、和鐵的氧化物）為原料，采用酸溶法制取和，工業(yè)流程如圖所示：
已知：①常溫下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下：
回答下列問題：
（1）“浸取”時需將礦樣研磨的目的是______，“濾渣1”的成分______（填化學式）。
（2）“濾液1”中加入的作用是______（用離子反應方程式表示）。
（3）操作Ⅱ為達到實驗目的，由表中的數(shù)據(jù)判斷通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______。
（4）“濾液1”中是否存在，可用______檢驗。
（5）“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中的濃度為______。
（6）操作Ⅴ是______、過濾、洗滌。
（7）在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應的離子方程式為______。
17．（12分）硫代硫酸鈉（）是常見的分析試劑。實驗室制備溶液的裝置如下（部分裝置省略，C中過量）：
回答下列問題：
（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為______；制取的反應中，利用了濃硫酸的______性。
（2）裝置B的作用是______。
（3）裝置C中的反應分兩步，其中第二步反應方程式為。當觀察到裝置C中出現(xiàn)______的現(xiàn)象，說明反應已完全。
（4）測定某樣品中的含量的實驗步驟如下（雜質(zhì)不參加反應）：
Ⅰ．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入過量KI，發(fā)生反應：。
Ⅱ．稱取2.000g樣品，配制成100mL溶液，取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液（淀粉作指示劑）至終點。三次平行實驗，平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應為。
①步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為______。
②樣品中的質(zhì)量分數(shù)為______。
（5）裝置C中反應一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：______。
18．（14分）當發(fā)動機工作時，反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一，NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題：
（1）已知：

則是______反應（填“放熱”或“吸熱”），以上氧化脫除氮氧化物的總反應是 ______，最后將與______劑反應轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。
（2）已知：的反應歷程分兩步：
①表中、、、是只隨溫度變化的常數(shù)，溫度升高將使其數(shù)值______（填“增大”或“減小”）。
②反應Ⅰ瞬間建立平衡，因此決定反應速率快慢的是______，則反應Ⅰ與反應Ⅱ的活化能的大小關系為______（填“>”“

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