廣西桂林市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

桂林市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（考試用時(shí)75分鐘，滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Mn 55第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題。其中第1~10題每小題2分，第11~15題每小題4分，共40分）請(qǐng)將答案填在答題卡上1．下列關(guān)于金屬腐蝕及防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是（）A．在鋼鐵表面鍍鉻可防止鋼鐵生銹B．地下鋼鐵管道連接鎂塊可防止鋼鐵生銹C．將鋼鐵制品與電源正極連接可減緩鋼鐵腐蝕的速率D．金屬腐蝕絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐蝕2．下列敘述與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．過(guò)氧化鈉遇水產(chǎn)生大量氣泡 B．常用可溶性的鋁鹽做凈水劑C．利用溶液的酸性除鐵銹 D．熱的溶液去污效果更好3．下列原子的電子排布式中，處于激發(fā)狀態(tài)的是（）A．鈉原子： B．氟原子：C．錳原子： D．銅原子：4．一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行半分鐘后，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol。在此段時(shí)間內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A． B． C． D．5．下列敘述中，能證明是弱酸的是（）A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱C．常溫下，的醋酸溶液D．等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)6．在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是（）A． B．ZnS C．PbS D．CuS7．恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的總質(zhì)量不變 B．C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變 D．與的物質(zhì)的量之比保持不變8．自由能的變化綜合反映了焓變和熵變對(duì)自發(fā)過(guò)程的影響。下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過(guò)程B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．常溫常壓下，且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．對(duì)于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大9．往純水中進(jìn)行下列操作，能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A．通入HCl氣體 B．加入NaClO固體 C．降低溫度 D．加入NaOH固體10．根據(jù)對(duì)應(yīng)信息書(shū)寫(xiě)的熱化學(xué)方程式，正確的是（）A．稀鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ熱量。醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： B．在一定條件下，0.1mol硫粉與0.1mol鐵粉反應(yīng)生成0.1mol硫化亞鐵固體時(shí)，放出9.56kJ熱量，則： C．氫氣的燃燒熱，則： D．碳的燃燒熱，則： 11．下列各組中的離子，在給定條件下能大量共存的是（）A．無(wú)色溶液中：、、、B．常溫下在的溶液中：、、、C．常溫下能使pH試紙呈紅色的溶液：、、、D．常溫下的溶液：、、、12．利用圖1所示裝置模擬電解在工業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）A．若要在鐵片上鍍銅，Z為溶液B．若要在鐵片上鍍銅，X、Y分別為純銅和鐵片C．若Z是飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，Y電極析出少量的NaD．若Z是飽和NaCl溶液，X電極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是：13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液含有的數(shù)目為B．往密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在25℃時(shí)，1LpH為2的溶液中含有的數(shù)目為D．常溫下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為14．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．恒容時(shí)，反應(yīng) 達(dá)到平衡，升溫后紅棕色變深B．在合成的生產(chǎn)過(guò)程中，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較高的壓強(qiáng)C．溴水中存在平衡：，當(dāng)加入溶液后，溴水顏色變淺D．催化劑使反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，提高了生產(chǎn)效率15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液B．配制溶液時(shí)，將晶體溶于熱水中，然后冷卻稀釋C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快D．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定時(shí)，往鹽酸中緩慢倒入NaOH溶液，然后立即測(cè)量溫度第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）請(qǐng)將答案填在答題卡上16．（12分）是一種重要的化工原料，由鈦精礦（主要成分為，還含少量Si、Al、Fe等元素的化合物雜質(zhì)）制備純的工藝流程如下：（1）已知：沸騰爐中與、C反應(yīng)生成和CO的熱化學(xué)方程式為______。（2）氯化過(guò)程中CO與可相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為： ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。②圖2為只改變反應(yīng)溫度時(shí)、CO的物質(zhì)的量變化圖，則該反應(yīng)的______（填“>”“=”或“<”）0，依據(jù)是______。③下列有利于提高轉(zhuǎn)化率的措施有______（填字母）。a．加壓 b．加入 c．移出CO（3）及所含主要雜質(zhì)氯化物的部分性質(zhì)如下表：化合物沸點(diǎn)/℃58136181（升華）316熔點(diǎn)/℃-6925193304在中的溶解性互溶——微溶①蒸餾塔的溫度：______（填“>”“=”或“<”），原因是______。②溫度應(yīng)略高于______℃。17．（12分）元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖3。（1）根據(jù)銻的價(jià)層電子排布式可知，銻在元素周期表中位于第______周期第______族。（2）基態(tài)銻原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有______（填“相同”或“不同”）的自旋狀態(tài)。（3）基態(tài)銻原子的5s軌道形狀為______形；該原子最外層電子占有______個(gè)軌道。（4）Bi在元素周期表中與Sb相鄰，位于Sb的正下方。①下列推斷正確的是______。a．電負(fù)性：Sb>Bi b．原子半徑：Sb>Bi c．金屬性：Sb>Bi d．氧化性：②第一電離能______（填“大于”或“小于”），原因是______。18．（12分）2022年12月4日神州十四號(hào)載人飛船成功返回地面，圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對(duì)科學(xué)研究及太空資源開(kāi)發(fā)具有重要意義。（1）氫氧燃料電池（如圖4所示）反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是______，向______（填“正”或“負(fù)”）極作定向移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。（2）我國(guó)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽(yáng)能電池帆板、鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：______能轉(zhuǎn)化為電能等。②鎘鎳蓄電池的工作原理為：。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是______，負(fù)極附近溶液的堿性______（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)電池充電，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。③應(yīng)急電池在緊急狀況下會(huì)自動(dòng)啟動(dòng)，工作原理為，工作時(shí)，當(dāng)消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。19．（12分）常溫下，向一定量的（為三元弱酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖5所示。（1）人體血液的pH在7.35~7.45之間。服用含的藥物后，由上圖可知，人體中含砷元素的微粒主要是______（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）第一步電離的電離方程式為______，結(jié)合圖示，計(jì)算電離平衡常數(shù)______。（3）請(qǐng)寫(xiě)出溶液中各種離子濃度之間電荷守恒的關(guān)系式______。（4）0.10mol/L的溶液中，______mol/L。（5）寫(xiě)出溶液中發(fā)生水解的離子方程式______。（6）向含的廢水中加入適量氧化劑，再加入生石灰將砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀。若要除去，則溶液中的至少為______mol/L。（已知：①當(dāng)溶液中離子濃度時(shí)，則該離子被除盡；②）20．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某軟錳礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作步驟如下：第一步：稱取1.45g軟錳礦樣品，加入2.68g（摩爾質(zhì)量為134g/mol）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；第二步：充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容；第三步：取以上溶液中25.00mL，用0.0200mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。回答下列問(wèn)題：（1）在酸性條件下，將氧化的離子方程式為______。（已知：在酸性條件下能將氧化成）（2）滴定時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)不需要額外滴加指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（4）第一步操作中的稀硫酸不能用鹽酸代替，原因是______。（5）滴定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗溶液體積/mL20.0519.9524.3620.00消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL，軟錳礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（已知：）（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是______（填字母）。a．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液潤(rùn)洗滴定管b．滴定前錐形瓶中有少量水c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視桂林市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題。其中第1~10題每小題2分，第11~15題每小題4分，共40分）題號(hào)123456789101112131415答案CABACDCABBDBDDC二、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16．（除特別說(shuō)明外，每空2分，共12分）（1）（2）① ②>（1分）隨著溫度升高，CO的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ③c（3）①<（1分）要先將沸點(diǎn)低分離出來(lái)（1分） ②136（1分）17．（除特別說(shuō)明外，每空1分，共12分）（1）五 VA （2）3 相同（3）球 4（2分）（4）①ad（2分） ②大于同主族元素從上至下，原子核外的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)電子的引力逐漸減小，元素第一電離能逐漸減小，所以大于。（2分）18．（除特別說(shuō)明外，每空1分，共12分）（1）（或氧氣）負(fù) （2分）（2）①太陽(yáng)（或光）（2分） ②NiOOH 減弱（2分）③（2分）19．（除特別說(shuō)明外，每空2分，共12分）（1）（1分）（2）或（1分）（3）（4）0.10 （5）（6）20．（除特別說(shuō)明外，每空2分，共12分）（1）（2）酸式（1分）（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?/span>標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液呈淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色（4）酸性高錳酸鉀會(huì)將氯離子氧化成氯氣（1分）（5）20.00 60%（或0.6）（6）ac

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