? 2022—2023學(xué)年高一年級上學(xué)期期末考試
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Ca﹣40 Fe﹣56
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)月球新礦物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸鹽。下列礦物主要成分屬于磷酸鹽的是
A. B.
C D.
2. “84消毒液(有效成分是NaClO)”在抗擊新冠肺炎中發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為。下列說法正確的是
A. NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離
B. 利用NaClO的強(qiáng)氧化性消毒
C. 上述化學(xué)方程式中的4種元素中簡單離子半徑最大的元素是Na
D. 上述反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
3. 古詩詞是傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列敘述只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是
A. 北宋·王安石：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入居蘇”
B. 東晉·葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”
C. 明·于謙：“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”
D. 唐·杜牧：“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”
4. 天津大學(xué)科學(xué)工作者借助納米技術(shù)，通過添加稀土材料Gd，開發(fā)新型納米顆粒，有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷一種核素中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于
A. 30 B. 64 C. 94 D. 158
5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 硫酸溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 膽礬溶液中：、、、
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 5.6 g Fe在氧氣中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2在氧化還原反應(yīng)中一定得到2NA個(gè)電子
C. 0.1 mol Al與足量燒堿溶液反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.3NA
D. 0.2 mol Na和K合金與足量鹽酸完全反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.1NA
7. 制備等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)學(xué)前者為原料；后者為產(chǎn)物，只一步反應(yīng))，其中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量多的是
A. Fe→Fe3O4 B. FeCl2→FeCl3 C. Na→Na2O2 D. Cl2→Ca(ClO)2
8. 下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確且能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
C. 還原性：S2-＞Cl-＞Br-
D. 穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
9. 實(shí)驗(yàn)表明，在如圖裝置中，帶負(fù)電荷的膠粒向Pt(鉑)極遷移，帶正電荷的膠粒向石墨(C)極遷移，這種現(xiàn)象叫“電泳現(xiàn)象”。某小組制備AgI膠體并探究其性質(zhì)，有關(guān)信息如表所示(注明：AgI膠體呈黃色)

操作
化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象
電泳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色液體
石墨極附近顏色變深，鉑極附近顏色變淺

產(chǎn)生黃色液體
鉑極附近顏色變深，石墨極附近顏色變淺
下列推斷正確是
A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以確定①、②試管里的液體是否是膠體
B. ①和②試管中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C. ①試管制備的碘化銀膠體帶正電荷
D. 碘化銀膠粒帶電性與加入試劑順序有關(guān)
10. 部分含氯物質(zhì)價(jià)一類二維圖如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是
A. c、e的化學(xué)式分別為Cl2O、HClO2 B. d具有強(qiáng)氧化性、漂白性、酸性和不穩(wěn)定性
C. c與水發(fā)生化合反應(yīng)生成d D. 不能一步實(shí)現(xiàn)a→b→d→a循環(huán)轉(zhuǎn)化
11. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)
A
B
C
D
試劑
FeSO4溶液，NaOH溶液
濃鹽酸、MnO2
NaHCO3、澄清石灰水
Cl?、HCl、NaOH溶液
目的
制備并長時(shí)間觀察Fe(OH)3
制備純凈氯氣
探究NaHCO3的穩(wěn)定性
除去氯氣中氯化氫
裝置
①
②
③
④

A. A B. B C. C D. D
12. K2FeO4(高鐵酸鉀)是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO?+3KCl+5H?O，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. KClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)?是還原劑
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2
C. 用氯氣和KOH溶液可以制備KClO
D. 制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
13. 下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向AgNO3溶液中插入銅片：Ag+ +Cu=Ag+Cu2+
B. 向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H+ +OH-=H2O
C. 向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
D. 向Na2SO3溶液中滴加雙氧水：SO+H2O2=SO+H2O
14. 海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列說法正確的是

A. 灼燒海帶時(shí)用到的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角
B. 向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 步驟①是過濾，可將海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I-溶液分離
D. 步驟②是蒸發(fā)，可將單質(zhì)從I2的CCl4溶液中提取出來
15. 幾種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為38，它們的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
186
160
75
74
主要化合價(jià)
＋1
＋2
＋5、﹣3
﹣2
下列敘述正確的是
A. X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
B. 簡單離子半徑：
C. X與W形成的某種化合物可做呼吸面具的供氧劑
D. Y與Z形成的化合物的化學(xué)式為
16. 將一包和的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液，在溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氨水體積的關(guān)系如圖所示已知：能溶于氨水，氨水主要成分是，它是一種弱堿。下列推斷正確的是

A. 中離子反應(yīng)順序?yàn)?、?B. 段離子反應(yīng)為
C. 點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)主要是 D. 根據(jù)圖像推知，也能溶于氨水
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. 短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的相對位置如圖所示。
A



B
C

D

E
已知：A原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
回答下列問題
（1）A元素名稱是_______，B和D元素形成的最簡單化合物的化學(xué)式為_______。
（2）D元素在周期表中位于第_______周期_______族。
（3）B、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)開______(填化學(xué)式)。
（4）B單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：_______。
（5）在上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
18. 某金屬單質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，溶液P呈淺綠色。

請回答下列問題：
（1）W是___________(填化學(xué)式)，Y的俗名是___________。
（2）寫出X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）檢驗(yàn)Q中顯黃色的陽離子實(shí)驗(yàn)方法是___________。
（4）寫出氣體W與CuO反應(yīng)生成紅色粉末M的化學(xué)方程式：___________。
（5）取少量溶液P于試管，加入Na?O?粉末，可能觀察到的現(xiàn)象主要有___________(填兩條)。
（6）在溶液Q中加入單質(zhì)M粉末從反應(yīng)的離子方程式為___________。
19. 二氧化氯()是綠色環(huán)保型飲用水消毒劑，生活中常用二氧化氯泡騰片(溶于水放出二氧化氯)。實(shí)驗(yàn)室制備原理是(濃)。已知部分信息如下：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為、11.0℃。的熔點(diǎn)為、滿點(diǎn)為。某小組利用上述反應(yīng)原理制備純二氧化氯，裝置如圖所示。

請回答下列問題：
（1）B裝置中試劑是_______(填名稱)，C裝置作用是干燥和_______(填化學(xué)式)。
（2）G裝置中試劑是_______，其作用是吸收空氣中水蒸氣和尾氣中_______(填化學(xué)式)。
（3）低溫溶槽D控制的溫度范圍為_______℃。
（4）F支管收集的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
（5）探究性質(zhì)：
①通過_______法，確認(rèn)低溫浴槽收集到的液態(tài)為黃綠色。
②將二氧化氯泡騰片放入品紅溶液，紅色溶液變?yōu)闊o色：微熱無色溶液，不變色。由此推知，說明具有_______性。
③將二氧化氯通入含廢水中，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的氣體，氯被還原成最低價(jià)離子。這兩種氣體的化學(xué)式為_______。
20. 純堿是日常生活中常用的物質(zhì)。一種制備純堿的流程如下：

請回答下列問題：
（1）晶體X是___________(填名稱)。
（2）“反應(yīng)池”發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。
（3）濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，得到一種晶體，它的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
（4）晶體X表面吸附少量的NH?Cl、NaCl等雜質(zhì)，“洗滌”時(shí)可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-來判斷是否洗凈，檢驗(yàn)Cl-的方法是___________。
（5）“反應(yīng)池”用熱水浴加熱，還需要一種儀器，其名稱___________。
（6）測定某純堿樣品(只含少量NaCl)純度。取10.0g純堿樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl?溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得CaCO?質(zhì)量為0.9g。
①配制上述溶液需要定量儀器有托盤天平、量筒和___________。
②寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

















2022—2023學(xué)年高一年級上學(xué)期期末考試
化學(xué)試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Ca﹣40 Fe﹣56
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 中國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)月球新礦物——“嫦娥石”?！版隙鹗敝饕煞质橇姿猁}。下列礦物主要成分屬于磷酸鹽的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；
B．是碳酸鹽，B錯(cuò)誤；
C．磷酸的化學(xué)式為，叫堿式磷酸鈣，屬于磷酸鹽，C正確；
D．是硫酸鹽，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
2. “84消毒液(有效成分是NaClO)”在抗擊新冠肺炎中發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為。下列說法正確的是
A. NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離
B. 利用NaClO的強(qiáng)氧化性消毒
C. 上述化學(xué)方程式中的4種元素中簡單離子半徑最大的元素是Na
D. 上述反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaCl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，A錯(cuò)誤；
B．NaClO中氯元素為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，B正確；
C．一般電子層數(shù)越多半徑越大，故簡單離子半徑最大的為Cl-，C錯(cuò)誤；
D．上述反應(yīng)中Cl元素由-1價(jià)升高到+1價(jià)，H元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，故每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 古詩詞是傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列敘述只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是
A. 北宋·王安石：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入居蘇”
B. 東晉·葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”
C. 明·于謙：“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”
D. 唐·杜牧：“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明”
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃放爆竹時(shí)，KNO3、S、C與空氣中的O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生K2S、CO2、N2，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．由于Fe與Cu活動性強(qiáng)，所以將Fe放入硫酸銅水溶液中，CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．碳酸鈣高溫分解生成CaO、CO2，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2吸收CO2生成CaCO3，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．蠟燭主要成分是石蠟，石蠟燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是C。
4. 天津大學(xué)科學(xué)工作者借助納米技術(shù)，通過添加稀土材料Gd，開發(fā)新型納米顆粒，有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷。一種核素中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于
A. 30 B. 64 C. 94 D. 158
【答案】A
【解析】
【詳解】原子符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為64，質(zhì)量數(shù)為158，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=158-64=94，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差等于94-64=30，故A正確；
故選A。
5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 硫酸溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 膽礬溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硫酸溶液中，和生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．在氫氧化鋇溶液中，和OH-生成氫氧化鐵沉淀，和生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．在碳酸氫鈉溶液中，和反應(yīng)生成水、CO2不能大量共存，和反應(yīng)生成水不能大量共存，另外，和生成氫氧化鎂沉淀不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．膽礬的成分是五水硫酸銅，在硫酸銅溶液中，、、、能大量共存，D項(xiàng)正確；
故選D。
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 5.6 g Fe在氧氣中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2在氧化還原反應(yīng)中一定得到2NA個(gè)電子
C. 0.1 mol Al與足量燒堿溶液反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.3NA
D. 0.2 mol Na和K合金與足量鹽酸完全反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe在O2中燃燒反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，每3 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，5.6 g Fe的物質(zhì)的量是0.1 mol，則其在氧氣中完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是n(e-)= ，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.27NA，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，在其與Na反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2時(shí)，得到1 mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是NA個(gè)，B錯(cuò)誤；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：2 mol Al反應(yīng)產(chǎn)生3 mol H2，則0.1 mol Al與足量燒堿溶液反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.15NA，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)Na、K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑可知0.2 mol Na和K合金與足量鹽酸完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量是0.1 mol，則生成H2的分子數(shù)目是0.1NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
7. 制備等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)學(xué)前者為原料；后者為產(chǎn)物，只一步反應(yīng))，其中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量多的是
A. Fe→Fe3O4 B. FeCl2→FeCl3 C. Na→Na2O2 D. Cl2→Ca(ClO)2
【答案】A
【解析】
【詳解】若制備1mol Fe3O4、FeCl3、Na2O2、Ca(ClO)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為8mol、1mol、2mol、2mol、其中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)量多的是Fe→Fe3O4，故答案為A。
8. 下列物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律正確且能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
C. 還原性：S2-＞Cl-＞Br-
D. 穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A． 非金屬性：Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，能用元素周期律解釋，A正確；
B． 金屬性：Ca＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，B錯(cuò)誤；
C． 非金屬性：Cl＞Br＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，則還原性：S2-＞Br-＞Cl-，能用元素周期律解釋，C錯(cuò)誤；
D． H2CO3不能穩(wěn)定存在，常溫下能分解生成CO2和H2O，碳酸鹽難分解，碳酸氫鹽受熱易分解，則穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3，但是不能用元素周期律解釋，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 實(shí)驗(yàn)表明，在如圖裝置中，帶負(fù)電荷的膠粒向Pt(鉑)極遷移，帶正電荷的膠粒向石墨(C)極遷移，這種現(xiàn)象叫“電泳現(xiàn)象”。某小組制備AgI膠體并探究其性質(zhì)，有關(guān)信息如表所示(注明：AgI膠體呈黃色)

操作
化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象
電泳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色液體
石墨極附近顏色變深，鉑極附近顏色變淺

產(chǎn)生黃色液體
鉑極附近顏色變深，石墨極附近顏色變淺
下列推斷正確的是
A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以確定①、②試管里的液體是否是膠體
B. ①和②試管中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C. ①試管制備的碘化銀膠體帶正電荷
D 碘化銀膠粒帶電性與加入試劑順序有關(guān)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生，A項(xiàng)正確；
B．硝酸銀和碘化鉀混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．膠體是分散系，不顯電性，膠粒帶電荷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．碘化銀膠?？赡軒д姾?，也可能帶負(fù)電荷，與反應(yīng)物相對量有關(guān)。①試管中AgNO3過量，膠粒帶正電荷；②試管中KI過量，膠粒帶負(fù)電荷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A
10. 部分含氯物質(zhì)價(jià)一類二維圖如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是
A. c、e化學(xué)式分別為Cl2O、HClO2 B. d具有強(qiáng)氧化性、漂白性、酸性和不穩(wěn)定性
C. c與水發(fā)生化合反應(yīng)生成d D. 不能一步實(shí)現(xiàn)a→b→d→a循環(huán)轉(zhuǎn)化
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)部分含氯物質(zhì)價(jià)一類二維圖可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是HClO，e是HClO2，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：c是Cl2O，e是HClO2，A正確；
B．根據(jù)上述分析可知：d是HClO，該物質(zhì)不穩(wěn)定，光照易分解產(chǎn)生HCl、O2；HClO是一元弱酸，具有酸性；HClO具有強(qiáng)氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此具有漂白性，B正確；
C．c是Cl2O，d是HClO，Cl2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HClO，C正確；
D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱時(shí)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解生成氯化氫，能一步實(shí)現(xiàn)a→b→d→a循環(huán)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
11. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)
A
B
C
D
試劑
FeSO4溶液，NaOH溶液
濃鹽酸、MnO2
NaHCO3、澄清石灰水
Cl?、HCl、NaOH溶液
目的
制備并長時(shí)間觀察Fe(OH)3
制備純凈氯氣
探究NaHCO3的穩(wěn)定性
除去氯氣中氯化氫
裝置
①
②
③
④

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．產(chǎn)物為氫氧化亞鐵，空氣進(jìn)入溶液中，氫氧化亞鐵會被氧化成氫氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；
C．加熱碳酸氫鈉，若澄清石灰水變渾濁，則說明碳酸氫鈉受熱易分解，故C正確；
D．氯氣和氯化氫都會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
12. K2FeO4(高鐵酸鉀)是一種環(huán)保型凈水劑。制備方法之一是2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO?+3KCl+5H?O，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. KClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)?是還原劑
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2
C. 用氯氣和KOH溶液可以制備KClO
D. 制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．KClO中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素化合價(jià)升高是還原劑，A正確；
B．KClO發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物KCl、Fe(OH)?發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物K2FeO4，由化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3，B錯(cuò)誤；
C．氯氣和KOH溶液可以反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀，C正確；
D．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)升高3價(jià)，由化學(xué)方程式可知，K2FeO4~3e-，則制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；
故選B。
13. 下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 向AgNO3溶液中插入銅片：Ag+ +Cu=Ag+Cu2+
B. 向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H+ +OH-=H2O
C. 向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
D. 向Na2SO3溶液中滴加雙氧水：SO+H2O2=SO+H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．向AgNO3溶液中插入銅片發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為2Ag+ +Cu=2Ag+Cu2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中不能拆分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．向NaOH溶液中通入過量SO2反應(yīng)生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．向Na2SO3溶液中滴加雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和Na2SO4，反應(yīng)離子方程式為SO+H2O2=SO+H2O，故D項(xiàng)正確；
選D。
14. 海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列說法正確的是

A. 灼燒海帶時(shí)用到的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角
B. 向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. 步驟①是過濾，可將海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I-溶液分離
D. 步驟②是蒸發(fā)，可將單質(zhì)從I2的CCl4溶液中提取出來
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知：在坩堝中灼燒得到海帶灰，加水溶解、浸泡后得到懸濁液，①中過濾分離出含I-的溶液，加入稀硫酸和H2O2發(fā)生2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，得到含碘的溶液，再加入CCl4萃取、分液，得到I2的CCl4溶液，②中蒸餾分離出碘單質(zhì)，以此來解答。
【詳解】A．灼燒海帶時(shí)用到的儀器有：酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角，不需要蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；
B．H2O2在酸性條件下將I-氧化為I2，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正確；
C．步驟①是過濾，可將海帶灰中的不溶性的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I-溶液分離，可溶性的硫酸鹽、碳酸鹽則進(jìn)入溶液中，C錯(cuò)誤；
D．步驟②是蒸餾，是利用二者沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，分離方法不是蒸發(fā)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
15. 幾種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為38，它們的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
186
160
75
74
主要化合價(jià)
＋1
＋2
＋5、﹣3
﹣2
下列敘述正確的是
A. X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：
B. 簡單離子半徑：
C. X與W形成的某種化合物可做呼吸面具的供氧劑
D. Y與Z形成的化合物的化學(xué)式為
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)元素周期律：元素原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。煌恢髯逶?，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其主族序數(shù)相同(O、F除外)，最低負(fù)化合價(jià)=主族序數(shù)-8，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知：X為Na、Y為Mg、Z為N、W為O元素。然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【詳解】A．X為Na，Y為Mg，Na和Mg是同一周期相鄰主族元素，元素金屬性：Na＞Mg，則元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；
B．Na+、Mg2+、N3-、O2-核外電子排布都是2、8，離子具有相同的核外電子排布。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則它們的離子半徑：Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-，B錯(cuò)誤；
C．X為Na，W為O，兩種元素可形成化合物Na2O2，Na2O2可與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此Na2O2可作呼吸面具的供氧劑，C正確；
D．Y為Mg、Z為N，Mg和N形成的化合物為Mg3N2，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
16. 將一包和的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液，在溶液中滴加氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氨水體積的關(guān)系如圖所示已知：能溶于氨水，氨水主要成分是，它是一種弱堿。下列推斷正確的是

A. 中離子反應(yīng)順序?yàn)?、?B. 段離子反應(yīng)為
C. 點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)主要是 D. 根據(jù)圖像推知，也能溶于氨水
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，在M溶液中滴加氨水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)分為4個(gè)階段，則Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到的溶液M中含有H2SO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，滴加氨水時(shí)，Oa階段反應(yīng)為H2SO4 + NH3·H2O→ (NH4)2SO4+ H2O，ab階段反應(yīng)為Fe2(SO4)3 + NH3·H2O→(NH4)2SO4 + Fe(OH)3↓，cd階段反應(yīng)為CuSO4 + NH3·H2O→(NH4)2 SO4+ Cu(OH)2↓，第4階段為Cu(OH)2完全溶液氨水中，結(jié)合NH3·H2O是弱堿寫出有關(guān)方程式。
【詳解】A．根據(jù)圖中反應(yīng)階段可知，Oa階段是氨水中和過量H2SO4，ab階段是沉淀Fe3+，cd階段沉淀Cu2+，即M中離子反應(yīng)順序?yàn)镠+、Fe3+、Cu2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．cd階段沉淀Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．d點(diǎn)時(shí)H2SO4、Fe2(SO4)3、 CuSO4恰好反應(yīng)完全，F(xiàn)e3+、Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，選項(xiàng)C正確；
D．由圖可知，Cu2+先轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉.淀，后溶于氨水中，但生成的Fe(OH)3在過量氨水中質(zhì)量保持不變，說明Fe(OH)3難溶于氨水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選 C。
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. 短周期主族元素A、B、C、D、E在周期表中的相對位置如圖所示。
A



B
C

D

E
已知：A原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
回答下列問題
（1）A元素名稱是_______，B和D元素形成的最簡單化合物的化學(xué)式為_______。
（2）D元素在周期表中位于第_______周期_______族。
（3）B、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的排序?yàn)開______(填化學(xué)式)。
（4）B單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：_______。
（5）在上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
【答案】（1） ①. 硼 ②. PF3
（2） ①. 三 ②. ⅤA
（3）HF＞HCl＞PH3
（4）2F2+2H2O=4HF+O2↑
（5）HClO4
【解析】
【分析】根據(jù)A原子結(jié)構(gòu)可知A是B元素，結(jié)合各種元素在周期表的相對位置可知B是F元素，C是Al元素，D是P元素，E是Cl元素，然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。
【小問1詳解】
A是5號元素，其名稱是硼；
B是F元素，原子最外層由7個(gè)電子，要達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差1個(gè)電子；D是P元素，原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差3個(gè)電子，因此二者形成的簡單化合物化學(xué)式是PF3；
【小問2詳解】
D是P元素，原子核外電子排布是2、8、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；
【小問3詳解】
同一周期元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。D是P元素，E是Cl元素，元素的非金屬性：Cl＞P；B是F元素，E是Cl元素，二者是同一主族元素，元素的非金屬性：F＞Cl，故元素的非金屬性：F＞Cl＞P，因此三種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
【小問4詳解】
B是F元素，其單質(zhì)F2與冷水會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生HF、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑；
【小問5詳解】
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，在上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。
18. 某金屬單質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y是氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，溶液P呈淺綠色。

請回答下列問題：
（1）W是___________(填化學(xué)式)，Y的俗名是___________。
（2）寫出X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）檢驗(yàn)Q中顯黃色的陽離子實(shí)驗(yàn)方法是___________。
（4）寫出氣體W與CuO反應(yīng)生成紅色粉末M的化學(xué)方程式：___________。
（5）取少量溶液P于試管，加入Na?O?粉末，可能觀察到的現(xiàn)象主要有___________(填兩條)。
（6）在溶液Q中加入單質(zhì)M粉末從反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】（1） ①. ②. 磁性氧化鐵
（2）
（3）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色
（4）
（5）產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀
（6）
【解析】
【分析】Y氧化物，能被強(qiáng)磁鐵吸附，可知該氧化物為，則金屬單質(zhì)X為Fe，鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵，混合溶液中加足量Fe，氯化鐵被還原成氯化亞鐵；氫氣經(jīng)干燥后與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
由以上分析可知W為氫氣()，Y為四氧化三鐵，俗稱磁性氧化鐵，故答案為：；磁性氧化鐵；
【小問2詳解】
鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為：；
【小問3詳解】
Q為氧化鐵和氧化亞鐵的混合溶液，其中顯黃色的為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子用KSCN溶液檢驗(yàn)，滴加后觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，檢驗(yàn)方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色；
【小問4詳解】
氫氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，反應(yīng)為：，故答案為：；
【小問5詳解】
在氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，最終生成氫氧化鐵。所以可能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀。故答案為：產(chǎn)生無色氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀；
【小問6詳解】
M單質(zhì)是銅，銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅。離子反應(yīng)為：，故答案為：；
19. 二氧化氯()是綠色環(huán)保型飲用水消毒劑，生活中常用二氧化氯泡騰片(溶于水放出二氧化氯)。實(shí)驗(yàn)室制備原理是(濃)。已知部分信息如下：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為、11.0℃。的熔點(diǎn)為、滿點(diǎn)為。某小組利用上述反應(yīng)原理制備純二氧化氯，裝置如圖所示。

請回答下列問題：
（1）B裝置中試劑是_______(填名稱)，C裝置作用是干燥和_______(填化學(xué)式)。
（2）G裝置中試劑是_______，其作用是吸收空氣中水蒸氣和尾氣中_______(填化學(xué)式)。
（3）低溫溶槽D控制的溫度范圍為_______℃。
（4）F支管收集的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
（5）探究性質(zhì)：
①通過_______法，確認(rèn)低溫浴槽收集到的液態(tài)為黃綠色。
②將二氧化氯泡騰片放入品紅溶液，紅色溶液變?yōu)闊o色：微熱無色溶液，不變色。由此推知，說明具有_______性。
③將二氧化氯通入含廢水中，產(chǎn)生兩種對環(huán)境友好的氣體，氯被還原成最低價(jià)離子。這兩種氣體的化學(xué)式為_______。
【答案】（1） ①. 飽和食鹽水 ②.
（2） ①. 堿石灰(答案合理即可) ②.
（3）(答案合理即可)
（4）
（5） ①. 觀察 ②. 漂白 ③. 、
【解析】
【分析】A中發(fā)生反應(yīng)(濃)制備ClO2，B中用飽和食鹽水除去HCl，C中用濃硫酸干燥ClO2和Cl2，D中用低溫浴槽收集ClO2，E中用低溫浴槽收集Cl2，G用于吸收尾氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置。
【小問1詳解】
制備純凈的二氧化氯，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C中用濃硫酸干燥ClO2和Cl2；
【小問2詳解】
尾氣中可能有氯氣，空氣中水蒸氣也可能進(jìn)入低溫浴槽E中，故G干燥管裝有堿石灰（答案合理即可），吸收尾氣中氯氣（Cl2）、空氣中水蒸氣；
【小問3詳解】
根據(jù)二氧化氯、氯氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溫度從上至下冷卻，先液化二氧化氯，后液化氯氣，達(dá)到分離并收集二氧化氯和氯氣的目的，需要保證二氧化氯液化時(shí)，氯氣不液化，故溫度范圍為-34~11℃；
【小問4詳解】
低溫溶槽E收集到液氧（Cl2）；
【小問5詳解】
①研究物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，采用觀察法，故通過觀察法，確認(rèn)低溫浴槽收集到的液態(tài)為黃綠色；
②二氧化氯能使品紅溶液永久褪色，表現(xiàn)漂白性；
③二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，氧化氰根離子生成和，本身被還原成氯離子。
20. 純堿是日常生活中常用的物質(zhì)。一種制備純堿的流程如下：

請回答下列問題：
（1）晶體X是___________(填名稱)。
（2）“反應(yīng)池”發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。
（3）濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，得到一種晶體，它的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
（4）晶體X表面吸附少量的NH?Cl、NaCl等雜質(zhì)，“洗滌”時(shí)可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-來判斷是否洗凈，檢驗(yàn)Cl-的方法是___________。
（5）“反應(yīng)池”用熱水浴加熱，還需要一種儀器，其名稱是___________。
（6）測定某純堿樣品(只含少量NaCl)純度。取10.0g純堿樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl?溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得CaCO?質(zhì)量為0.9g。
①配制上述溶液需要定量儀器有托盤天平、量筒和___________。
②寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
【答案】（1）NaHCO3
（2）NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）NH4Cl （4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl-，否則不含有Cl-
（5）溫度計(jì) （6） ①. 250mL容量瓶 ②. +Ca2+= CaCO?↓ ③. 95.4%
【解析】
【分析】精鹽加入蒸餾水得到飽和NaCl溶液，“反應(yīng)池”中NaCl和NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在飽和食鹽水中溶解度較小，則析出的晶體X為NaHCO3，NaHCO3受熱不穩(wěn)定，加熱分解生成純堿即Na2CO3和二氧化碳和水；
【小問1詳解】
NaHCO3在飽和食鹽水中溶解度較小，則析出的晶體X為NaHCO3；
【小問2詳解】
“反應(yīng)池”中NaCl和NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)方程式為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小問3詳解】
濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥，得到一種晶體，它的主要成分是NH4Cl；
【小問4詳解】
根據(jù)反應(yīng)原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl-，否則不含有Cl-；
【小問5詳解】
“反應(yīng)池”用熱水浴加熱需控制溫度為35℃，還需要一種儀器，其名稱是溫度計(jì)；
【小問6詳解】
①配制250mL溶液需要定量儀器有托盤天平、量筒和250mL容量瓶；
②純堿即Na2CO3和CaCl?溶液反應(yīng)生成CaCO?和NaCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：+Ca2+= CaCO?↓；1mol Na2CO3反應(yīng)生成1mol CaCO?，0.9g CaCO?的物質(zhì)的量為，樣品中n(Na2CO3)=n(CaCO?)=0.009mol=0.09mol，該純堿樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。















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