初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 單元09 溶液【真題模擬練】-2022年中考一輪化學(xué)單元復(fù)習(xí)過過過（人教版）（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

單元09 溶液真題模擬練1．（2021·廣西百色·中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A．奶粉 B．硝酸銨 C．花生油 D．泥土【答案】B【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。【詳解】A、奶粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故A選項錯誤；B、硝酸銨能溶于水，和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液，故B選項正確；C、花生油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故C選項錯誤；D、泥土難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故D選項錯誤。故選：B。【點睛】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的溶解性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵。2．（2021·山東濱州·中考真題）下列各組物質(zhì)中，前者為后者溶質(zhì)的是A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水C．植物油、油水 D．氯化氫、鹽酸【答案】D【詳解】A、乙醇、碘是兩種純凈物，錯誤。B、冰、冰水中都只含1種物質(zhì)水，都是純凈物。錯誤。C、植物油不能溶于水與水形成溶液，錯誤。D、鹽酸是氯化氫的水溶液，氯化氫是鹽酸的溶質(zhì)，正確。故選D。3．（2021·遼寧錦州·中考真題）下列敘述正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體定是溶液B．汽油洗去衣服上的油污是乳化作用C．兩種液體純凈物充分混合后一定能得到溶液D．硝酸銨溶于水時，溶液溫度降低【答案】D【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，例如蒸餾水屬于純凈物，不是溶液，說法錯誤；B、汽油能溶解油污，所以用汽油洗去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象，說法錯誤；C、溶液必須是均一穩(wěn)定的混合物，兩種液體混合后充分振蕩不一定得到均一穩(wěn)定的混合物，不一定屬于溶液，如植物油與水混合后的物質(zhì)不屬于溶液，說法錯誤；D、硝酸銨溶于水時吸熱，溶液溫度降低，說法正確。故選：D。4．（2020·西藏·中考真題）下列有關(guān)NaCl溶液的說法，錯誤的是A．NaCl溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B．將植物油加入NaCl溶液中并攪拌，靜置后會分層C．NaCl飽和溶液中不能再溶解其它任何物質(zhì)D．NaC1溶液是由NaC1和水組成的【答案】C【詳解】A、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的，穩(wěn)定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故A選項正確；B、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，靜置后會分層，故B選項正確；C、一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它的溶質(zhì)，向20°C時的氯化鈉飽和溶液中加入蔗糖，蔗糖能繼續(xù)溶解，故C選項說法錯誤；D、NaC1溶液的溶劑為水，溶質(zhì)為氯化鈉，該溶液是由是由NaC1和水組成的，故D選項正確；故該題選C。5．（2020·山東煙臺·中考真題）水和溶液對于生命活動、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重要的意義。下列說法錯誤的是（　?。?/span>A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液B．天然淡水經(jīng)沉降、過濾和滅菌等過程，可以變?yōu)樯钣玫淖詠硭?/span>C．地球上可供人類直接利用的淡水資源儲量很少，我們要節(jié)約用水D．實驗室配制0.9%的生理鹽水的操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶保存【答案】A【詳解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，故選項說法正確；B、天然淡水經(jīng)沉降、過濾和滅菌等過程，能除去水中的不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)，可以變?yōu)樯钣玫淖詠硭?，故選項說法正確；C、地球上的水總儲備雖然很大，但大部分是海水，淡水只約占全球水儲量的2.53%，地球上可供人類直接利用的淡水資源儲量很少，我們要節(jié)約用水，故選項說法正確；D、實驗室配制0.9%的生理鹽水，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶保存，故選項說法正確。故選：A。【點睛】本題難度不大，掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、水資源狀況、常見溶液的組成等是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2020·吉林·中考真題）下列實驗數(shù)據(jù)分析合理的是A．向H2O2溶液中加入5gMnO2，充分反應(yīng)后MnO2的質(zhì)量仍為5gB．將5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為5%C．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，5g粗鹽提純后，可得到精鹽5gD．使5gMg完全燃燒后，生成物的質(zhì)量仍為5g【答案】A【詳解】A、向H2O2溶液中加入5gMnO2，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變，故充分反應(yīng)后MnO2的質(zhì)量仍為5g，符合題意；B、將5gNaCl溶解在100g水中，得到溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：，不符合題意；C、粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)，故在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，5g粗鹽提純后，可得到精鹽的質(zhì)量小于5g，不符合題意；D、鎂燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成物的質(zhì)量大于5g，不符合題意。故選A。7．（2020·遼寧鞍山·中考真題）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（　　）A．燒杯 B．量筒 C．鐵架臺 D．玻璃棒【答案】C【詳解】A、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，不符合題意；B、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，量筒用于準(zhǔn)確量取水，不符合題意；C、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制溶液的過程中不需要使用鐵架臺，符合題意；D、配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，玻璃棒用于攪拌，加速氯化鈉的溶解，不符合題意。故選：C。8．（2021·四川內(nèi)江·中考真題）a、b兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．從b的飽和溶液中析出晶體可采用降溫結(jié)晶的方法B．a的溶解度隨溫度的升高而增大C．t2℃時a的溶解度大于b的溶解度D．t1℃時a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【答案】A【詳解】A、b的溶解度隨著溫度的降低逐漸增大，不能通過降溫結(jié)晶的方法從飽和溶液中析出晶體，此選項表述不正確；B、從溶解度曲線可看出，物質(zhì)a的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，此選項表述正確；C、從溶解度曲線可看出，t2℃時a的溶解度大于b的溶解度，此選項表述正確；D、t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，故該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，此選項表述正確。故選A。9．（2021·湖南張家界·中考真題）NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是物質(zhì)溫度/℃溶解度/g0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲線B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃時，向100g水中加入20g NaCl，形成不飽和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純【答案】B【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以甲是KNO3的溶解度曲線，此說法正確；B、比較溶解度大小要有溫度的限制，沒有溫度限制不能比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，此說法錯誤；C、20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36gNaCl，所以20℃時，向100g水中加入20g NaCl，形成不飽和溶液，此說法正確；D、由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，NaCl中混有少量的KNO3時，在蒸發(fā)結(jié)晶過程中，溶劑質(zhì)量減少，大量氯化鈉結(jié)晶析出，而少量的硝酸鉀會留在溶液中，從而達到提純氯化鈉的目的，此說法正確。故選：B。10．（2019·廣西·中考真題）a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（　?。?/span>A．a的溶解度大于b的溶解度B．將a的溶液由降溫到，一定有晶體析出C．時，50g的a溶于50g水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為D．c的飽和溶液由降溫到，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變【答案】D【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、將a的溶液由t2℃降溫到t1℃，溶液的狀態(tài)不能確定，所以不一定有晶體析出，故B錯誤；C、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，根據(jù)溶解度概念可知，100g水最多溶解50ga,50g水最多溶解25ga，溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=33.3%，故C錯誤；D、c的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶解度增大，不會析出晶體，溶劑質(zhì)量也不變，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。故選D。11．（2021·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·中考真題）t1℃時，將a、b兩種固體物質(zhì)各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t2℃時（忽略水分蒸發(fā)），現(xiàn)象如圖乙所示；圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．圖丙中曲線N表示b物質(zhì)的溶解度曲線B．圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．圖乙中燒杯內(nèi)b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%D．可用降溫結(jié)晶的方法從飽和a溶液中得到固體a【答案】B【分析】結(jié)合圖甲、圖乙可知，b物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，a物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，故圖丙中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線，曲線N表示a物質(zhì)的溶解度曲線；
由圖甲可知，t1℃時，a、b均是飽和飽和溶液，結(jié)合圖丙可知，t1℃時a、b兩物質(zhì)溶解度相等，故圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；圖乙中燒杯b內(nèi)固體全部溶解，b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；a物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，降低溫度，a的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，故不能用降溫結(jié)晶的方法從飽和a溶液中得到固體a。【詳解】A、結(jié)合圖甲、圖乙可知，b物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，故圖丙中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線，選項錯誤；B、由圖丙可知t1℃時，a、b溶解度相等，且圖甲為相等質(zhì)量的a、b分別加入相等質(zhì)量的水中，所以圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項正確；C、圖乙中燒杯內(nèi)b完全溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，選項錯誤；D、a物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小，不能使用降溫結(jié)晶，選項錯誤。故選B。12．（2021·湖南·長沙市長郡雙語實驗中學(xué)一模）一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里的現(xiàn)象在生活生產(chǎn)中廣泛存在。（1）勤洗手是好的生活習(xí)慣。某肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，用該肥皂洗手時，硬脂酸鈉能把手上的油漬以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，這一事實的原理是______（填“溶解”或“乳化”）。（2）某同學(xué)做了在常溫下將碘分別在水和汽油中分散的實驗：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象1。取一支試管，加入約3mL水，再加入1小粒碘，充分振蕩后靜置試管底部有碘固體，液體呈淡黃色2。再向上述試管中加入約1mL汽油，充分振蕩后靜置試管底部無固體，液體分層，上層呈紫紅色，下層接近無色由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中______（填“強”或“弱”）。【答案】（1）乳化（2）弱【分析】（1）某肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，用該肥皂洗手時，硬脂酸鈉能把手上的油漬以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，這一事實的原理是乳化，故填：乳化；（2）由實驗現(xiàn)象可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱，故填：弱。13．（2021·遼寧朝陽·中考真題）溶液的配制是重要的實驗操作，請回答下列問題：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作為 _________。（2）將濃溶液配制成稀溶液時，主要步驟有：①量取、②混勻、③計算、④轉(zhuǎn)移，操作時正確的順序為______（填數(shù)字序號）。（3）將50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是 ______。（4）實驗后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是　　（填字母序號）。A．量取水的體積時仰視讀數(shù)B．使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)C．從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，液體濺出【答案】（1）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散（2）③①④②（3）195g（4）ABC【分析】（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；（2）在實驗室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、轉(zhuǎn)移、混勻、裝瓶并貼標(biāo)簽；故填：③①④②；（3）設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50g×98%＝（50g+x）×20%x＝195g故填：195g；（4）A、量取水時，仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)偏??；B、使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)偏??；C、從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出，會導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，從而導(dǎo)致配制的硫酸溶液質(zhì)量分數(shù)偏小；D、轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故填：ABC。14．（2021·遼寧沈陽·中考真題）古法制鹽過程如下：先將海水蒸發(fā)得到大量鹽泥，再向鹽泥中注入海水，等鹽泥中的鹽類充分溶解，達到一定濃度后得到鹵水，再用鹵水曬鹽。請結(jié)合圖表分析回答：海水中主要鹽類及其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)鹽類質(zhì)量分數(shù)NaCl2.72%MgCl20.38%MgSO40.17%（1）計算200t海水中含氯化鈉的質(zhì)量為______t。（2）欲證明燒杯中20℃海水樣品是NaCl的不飽和溶液，下列操作可行的是______（填序號）。A．加入少量NaCl B．恒溫蒸發(fā)少量水 C．加水（3）曬鹵水時不能將水全部蒸干，目的是使鹵水中的NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出，請分析其他鹽類不析出的原因______。【答案】（1）5.44（2）AB（3）鹵水中其他鹽類溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，且相同溫度時溶解度比氯化鈉大，不易達到飽和狀態(tài)【分析】（1）200t海水中含氯化鈉的質(zhì)量為200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44；（2）欲證明燒杯中20℃海水樣品是NaCl的不飽和溶液，可加入少量的氯化鈉，若能繼續(xù)溶解，則證明原溶液是不飽和溶液；也可恒溫蒸發(fā)少量水，若有晶體析出，證明原溶液是不飽和溶液；加水無法判原溶液的狀態(tài)；故填：AB；（3）鹵水中其他鹽類溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，且相同溫度時溶解度比氯化鈉大，不易達到飽和狀態(tài)，所以鹵水中的NaCl大量析出，而其他鹽類基本不析出；故填：鹵水中其他鹽類溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，且相同溫度時溶解度比氯化鈉大，不易達到飽和狀態(tài)。15．（2021·遼寧鞍山·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 ________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。（2）t3℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ________（填最簡比）。（3）甲中混有少量的乙，提純甲的方法是 ________。（4）將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 ________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。【答案】（1）甲＝乙＞丙（2）1：2（3）降溫結(jié)晶（4）乙＞甲＞丙【分析】（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲＝乙＞丙；（2）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50g：100g＝1：2；（3）甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)溶解度受溫度變化影響較小，所以甲中混有少量的乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；（4）t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，丙的質(zhì)量分數(shù)不變，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙。16．（2020·遼寧錦州·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖回答下列問題：
（1）在___________℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)可采取的方法是________________。（3）在t2℃時，配制180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需要甲物質(zhì)的質(zhì)量是_____________g。（4）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是______________(填字母序號）。A溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙B溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲C溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>甲>乙【答案】t1 冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶） 80 AB 【詳解】（1）由圖可知，t1時，甲、丙的溶解度曲線相交于一點，故t1時，甲、丙的溶解度相等；（2）由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故若甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)可采取的方法是：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（3）由圖可知，t2℃時，甲的溶解度是80g，故該溫度下，180g甲物質(zhì)的飽和溶液，需要甲物質(zhì)的質(zhì)量是：；（4）A、由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，甲、乙還是飽和溶液，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海禍睾?，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，t1℃時，乙的溶解度大于t1℃時，甲的溶解度，大于t3℃時，丙的溶解度，故t1℃時，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于t1℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，大于t3℃時，丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：乙>甲>丙，符合題意；B、t3℃時，溶解度：甲＞乙＞丙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙＞丙，故等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲＞乙＞丙，溶劑質(zhì)量：丙＞乙＞甲，降溫后溶劑質(zhì)量不變，符合題意；C、由圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增加，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故降溫后，甲、乙有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，沒有溶質(zhì)析出，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲析出的晶體多，故降溫后，溶液質(zhì)量大小關(guān)系是：丙>乙>甲，不符合題意。故選AB。17．（2021·湖北荊門·中考真題）某補鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測定補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明同學(xué)稱取20g補鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量(g)38.256.475.695.6(1). 實驗全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(2). 補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)【答案】（1）HC1、CaCl2（2）設(shè)：20g補鈣劑中含碳酸鈣質(zhì)量為x。補鈣劑中碳酸鈣完全反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為： x=10g補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為答：補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。【詳解】（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，溶質(zhì)一定有氯化鈣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以溶質(zhì)還有HCl；（2）見答案。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多