高三化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2．全站免費，更多資源關注公眾號拾穗者的雜貨鋪x思維方糖研究所。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本試卷主要命題范圍：化學實驗基礎、化學計量、化學物質及其變化、金屬及其化合物、非金屬及其化合物、物質結構元素周期律、化學反應與能量（包括電化學）、化學反應速率與平衡、水溶液中的離子平衡。5．可能用到的相對原子質量：H 1  C 12  O 16  S 32  Fe 56  Zn 65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．對下列文獻記載的相關解釋正確的是（    ）選項ABCD文獻記載“欲去雜還純，再入水煎煉……傾入盆中，經宿結成白雪”“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”“西紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”“世間絲、麻、裘、褐皆具素質，而使殊顏異色得以尚焉……”相關解釋上述描述的是蒸餾過程“硝”指的是硫酸鉀該“氣”指乙烯絲、麻、裘成分皆為蛋白質2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（    ）A．熱的純堿溶液除油污效果好B．木炭粉碎后與反應，速率更快C．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體D．溴水中加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺3．合成氨反應為  ，下列有關說法錯誤的是（    ）A．該反應的B．反應的（E表示鍵能）C．反應中每消耗轉移電子數目約等于D．與充分反應放出的熱量為4．常溫下，的HA溶液（一元酸）的，下列關于該溶液中有關微粒濃度的關系式正確的是（    ）A．  B．C．  D．5．已知銀氨溶液與反應的方程式（未配平）為。下列說法正確的是（    ）A．屬于弱電解質 B．屬于酸性氧化物C．每生成轉移電子 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：16．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（    ）A．常溫下，的醋酸鈉溶液中，水電離出的數目為B．的溶液中數目為C．通入水中，含氯微粒的數目之和為D．30.8 g乙酸乙酯在堿性條件下完全水解，生成乙酸的分子數為7．甲烷（）與催化重整可制備合成氣：  。在一恒容密閉容器中充入一定量的與發(fā)生重整反應時，的平衡轉化率與溫度（T）的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．該反應的     B．混合氣體的密度：C．d點未達到平衡狀態(tài)且 D．使用催化劑a點將上移至c點8．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序數等于R與X的原子序數之和，M溶液和N溶液混合后產生的氣體能使品紅溶液褪色。全科免費下載公眾號《高中僧課堂》下列說法錯誤的是（    ）A．簡單離子的半徑：B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．X與Z的最高價氧化物對應的水化物均是強酸D．X的和Z的簡單氣態(tài)氫化物之間反應不可能生成兩種鹽9．下列有關實驗操作正確的是（    ）A．用干燥pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pHB．要量取溴水，須使用堿式滴定管C．配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硫酸和鐵粉D．滴定操作過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的凹面刻度10．下列對圖像的分析正確的是（    ）A．①可表示某正反應為吸熱反應，時刻升溫過程B．②表示反應過程中，和反應速率大小關系C．③表示生成物的百分含量變化圖中，a相對于b，改變的條件可能是增加某反應物的濃度D．④表示反應：  ，反應速率與壓強的關系11．室溫下，用的溶液滴定溶液，測得混合溶液的pH與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．HA為弱酸，的數量級為（室溫下）B．b點消耗溶液的體積小于C．當消耗時，溶液中存在D．c點坐標中，12．將等物質的量的和的混合氣體置于密閉容器中，發(fā)生反應  ，一段時間達到平衡后，平衡體系中混合氣體的平均摩爾質量M（）在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．溫度：B．平衡常數：C．反應速率：D．當時，此時13．電解飽和的的溶液，含碳產物主要為，還有少量、和，實驗裝置如圖，其中M、N均為納米電極。下列說法錯誤的是（    ）A．b為電源的正極B．生成的電極反應式為C．若N極產生氣體，則電路中轉移電子為D．電解一段時間后，X、Y池中溶液堿性均增強14．二甲醚（）被稱為21世紀的“清潔能源”，科學家研究在酸性條件下，用甲醇可合成二甲醚，反應歷程中相對能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A．反應過程中，是催化劑B．該歷程中最小的能壘（基元反應活化能）為C．總反應速率由反應決定D．反應的二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．（12分）草酸（）是常見的二元弱酸，的溶液中、、的物質的量分數隨pH變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線②表示________（填離子符號）；用離子方程式說明溶液顯堿性的原因：______________。（2）根據隨pH變化圖。①反應的化學平衡常數為________。②常溫下反應的平衡常數，的電離平衡常數的值為________。（3）的溶液中，________（填微粒濃度符號）；該溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。（4）已知。將的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液中的濃度約為________（用含a的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。16．（11分）鐵和鋁的單質及化合物用途廣泛，性質多樣?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關鐵和鋁元素的說法錯誤的是________（填字母）。A．、、均可通過化合反應制得B．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C．鋁表面的氧化膜使得性質活潑的鋁成為一種應用廣泛的金屬材料D．向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁片上產生氣泡，該氣體是氨氣E．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)（2）常溫下，將鋁片放入濃硫酸片刻后插入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯變化，其原因是_____________________________；要除去鐵粉中含有的少量鋁粉，通常可選用________（填化學式）溶液。（3）某鐵的氧化物可表示為，將17.4 g該氧化物溶于足量稀硝酸中，得到標準狀況下氣體，則x值為________。（4）常溫時，，；通常認為某離子殘留在溶液中的濃度小于時，該離子已經沉淀完全。某混合溶液中，（已知）。①使開始沉淀時溶液的pH約為________。②上述混合溶液中，________（填“可以”或“不可以”）用調節(jié)pH的方法來除去雜質。17．（10分）為了探究氧化銅粉末與硫粉反應的情況，某學習小組用如下裝置進行實驗：實驗步驟及現(xiàn)象：Ⅰ．氧化銅粉末與硫粉按質量比約5：1混合均勻，裝入丁中大試管，按圖連接裝置；Ⅱ．打開活塞K和彈簧夾a，關閉彈簧夾b，向長頸漏斗中加入稀鹽酸，一段時間后，將燃著的木條放在彈簧夾a的上端管口處，木條熄滅后，________；Ⅲ．點燃酒精燈，加熱一段時間后，戊中酸性高錳酸鉀溶液褪色；Ⅳ．一段時間后，……Ⅴ．拆下實驗裝置，取裝置丁中大試管內的少量固體，研碎，加入小試管中，滴入足量的稀硫酸，小試管底部有部分紅色固體和灰黑色固體，經分析，灰黑色固體為。回答下列問題：（1）用甲裝置可以制取下列相應氣體的是________（填字母）。A．Cu與濃硫酸制 B．Cu與稀硝酸制NO C．和濃鹽酸制（2）操作Ⅱ的目的是排凈裝置中的空氣，將橫線上的操作補充完整：________________________。（3）寫出戊中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。（4）操作Ⅳ省略的步驟包含下列四個步驟：①待試管冷卻 ②打開活塞K ③關閉活塞K ④撤離酒精燈四個步驟的正確順序為________________（5）步驟Ⅴ中固體研碎用到的主要儀器是________________。（6）根據上述實驗，寫出與S生成的化學方程式：________________________（產物有兩種）。18．（12分）研究、在一定條件下與催化合成等有機化工產品，對實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要的意義。回答下列問題：（1）在一定條件下與可發(fā)生反應：  ，結合下圖信息，該反應的________。（2）通過下列反應可實現(xiàn)合成、。Ⅰ．  Ⅱ．  在密閉容器中通入和，分別在壓強為和下進行反應。實驗中對平衡體系的含碳物質（、、）進行分析，其中溫度對和在三種物質中的體積分數影響如圖所示。則時，表示和平衡體積分數隨溫度變化關系的曲線分別是________和________；圖中M點的平衡轉化率為________。（3）若在一定溫度下，在體積可變的密閉容器中充入和，此時測得容器內的壓強為，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，達到平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是5：4，且物質的量為，在此溫度下，內用分壓變化表示的速率為________，反應Ⅰ的平衡常數________（為以分壓表示的平衡常數，）。19．（13分）從含砷氧化鋅廢渣（還含有Cu、Ni、Ag的氧化物等）制取活性氧化鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）寫出“氨浸”時，生成的離子方程式：__________________________；該工序鋅的浸出率與溫度關系如圖，當溫度高于328K時，鋅的浸出率反而下降的原因是________________________。（2）“除砷”時，需過量，一是生成[或]膠體吸附含砷微粒，二是_________________________________；寫出砷酸鐵的化學式：________。（3）“除鐵”時，被全部氧化為，再調pH將、轉化為沉淀而除去。檢驗鐵元素是否被完全除去的試劑是________。（4）寫出“蒸氨”時，生成的化學方程式：______________________。（5）以1 t含鋅元素10%的含砷氧化鋅制得活性氧化鋅113.4 kg，依據以上數據能否計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由：_____________________________________________________。  高三化學參考答案、提示及評分細則1．C  A項描述的是蒸發(fā)結晶過程，錯誤；“硝”指的是硝酸鉀，B項錯誤；乙烯具有催熟的作用，C項正確；麻的主要成分為纖維素，絲、裘的為蛋白質，D項錯誤。2．B  A項，升高溫度促進純堿水解導致溶液堿性增強，則除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋；B項，這是一個不可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，原因是木炭粉碎后與氧氣的接觸面積變大，所以速率變快；C項，氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，加熱促進鐵離子的水解，能用勒夏特列原理解釋；D項，溴水中有下列平衡：．加入硝酸銀溶液后．會與反應生成沉淀，所以平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋。3．D  該反應是氣體物質的量減少的反應，是熵減反應，即，A項正確；利用反應物的鍵能總和－生成物鍵能總和，．B項正確；每消耗轉移電子物質的量為．C項正確；由于是可逆反應，放出的熱量小于，D項錯誤。4．B  由的HA溶液的可知．HA為弱酸，且該濃度的HA溶液電離出來的，同時溶液中電離產生和，，故A、C、D項錯誤；水的電離微弱，，B項正確。5．D  屬于非電解質，A項錯誤；CO不屬于酸性氧化物，B項錯誤；方程式配平后為，每生成轉移電子，C項錯誤；由方程式可知，D項正確。6．A  醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解促進水的電離，的醋酸鈉溶液中，，由電離的數目為，A項正確；沒有給出溶液的體積，無法計算，B項錯誤；氯水中的含氯微粒有、、、，根據守恒可知，含氯微粒數目之和小于，C項錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解反應生成的是乙酸鈉，而不是乙酸，D項錯誤。7．C  升高溫度的轉化率增大，即平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，，A項錯誤；容器恒容，氣體總體積不變，反應物和生成物均為氣體，氣體總質量不變，故密度保持不變，d點密度等于b點的密度，B項錯誤；d點的轉化率低于該溫度下的平衡轉化率，則此時未達到平衡，且平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，C項正確；催化劑只改變反應速率，不影響平衡轉化率，D項錯誤。8．D  依題意可知，M是，N是，元素R、XY、Z依次為H、N、O、S。簡單離子的半徑：，即，A項正確；簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，即，B項正確；X的和Z的最高價氧化物對應的水化物分別為、，都是強酸，C項正確；與可生成和兩種鹽，D項錯誤。9．C  次氯酸鈉溶液有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，A項錯誤；溴水具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取，B項錯誤；配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量稀硫酸是為了防止水解，加少量鐵粉是為了防止被氧化，C項正確；滴定操作時，眼睛需要注視錐形瓶中顏色變化，D項錯誤。10．B  ①可表示某正反應為放熱反應，時刻升溫過程，A項錯誤；②表示反應過程中，和反應速率大小關系，B項正確；③中a相對于b，改變的條件是加入催化劑，C項錯誤；④增大壓強．平衡正向移動，，D項錯誤。11．C  由a點，可計算出，其數量級為，A項正確；HA為弱酸，若b點時消耗溶液的體積等于，則剛好生成，溶液顯堿性，而b點顯中性，則HA稍過量，所以b點時消耗溶液的體積小于，B項正確；當消耗時，恰好完全反應，溶質為，根據電荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在，C項錯誤；根據，c點，可知，D項正確。12．D  已知不變，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，增大，故M減小，由圖可知，A項錯誤；化學平衡常數與溫度有關，該反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數越小，則，B項錯誤；溫度越高，壓強越大，化學反應速率越大，則，C項錯誤；設起始時和的物質的量為，設的轉化率為x，則平衡時，，，，氣體的總物質的量為，，得，則，D項正確。13．D  生成等發(fā)生還原反應，M為陰極，a為電源的負極，b為正極，A項正確；生成的電極反應式為，B項正確；N極為陽極，產生，電路中轉移電子為，C項正確；X池轉化為和，堿性增強，Y池濃度減小，堿性減弱，D項錯誤。14．B  整個過程中是催化劑，先參與第一步反應，最后一步生成，A項正確；判斷反應歷程能壘時，注意縱坐標采用科學計數法，由圖可知該歷程中最小的能壘（基元反應活化能）為，B項錯誤；決定總反應速率的是活化能或能壘最高的基元反應，由圖可知，該基元反應為，C項正確；整個過程消耗甲醇，生成二甲醚和水，總反應為，由圖可知，，D項正確。15．（1）（1分）；（2分）（2）①（或）（2分）②4.8（2分）（3）（1分）；（2分）（4）（2分）簡析：由圖可知，①②③分別代表的微粒為、、，根據曲線的交點可計算出、。（1）曲線②表示。溶液顯堿性的原因是的水解，但由于的水解常數，溶液顯堿性為第一步水解：。（2）①反應的化學平衡常數。②的平衡常數，，。（3）的溶液中，根據電荷守恒可得，物料守恒可得，上述兩式聯(lián)立可得；由前述討論知，，溶液中離子濃度由大到小的順序為。（4）根據反應，反應后的溶液中，，。16．（1）D（2分）（2）濃硫酸具有強氧化性，在鋁表面形成了致密的氧化膜（或鋁在濃中發(fā)生鈍化等合理即可）（2分）；或合理即可（1分）（3）0.75（2分）（4）①1.5（2分）    ②可以（2分）簡析：（1）與化合反應生成、與化合反應生成、與化合反應生成，A項正確；將氧化為，加入廢鐵屑又將還原為，B項正確；鋁表面的氧化膜可以阻止進一步氧化，C項正確；向氯化銨溶液中投入一鋁片，由于的水解使得溶液呈酸性，與鋁反應生成氫氣，D項錯誤；鋁鋰合金，密度低、強度大，可用于航空工業(yè)，E項正確。（2）鋁在濃硫酸中鈍化，生成致密的氧化膜，阻止了鋁與硫酸銅反應；除去鐵粉中含有的少量鋁粉，通常可選用或溶液。（3）17.4g的物質的量為，中Fe的化合價為，的物質的量為，根據得失電子守恒：，解得。（4）①使開始沉淀有，，，，。②當完全沉淀，溶液中，，可以用調節(jié)pH的方法來除去雜質。17．（1）B（1分）（2）關閉活塞K和彈簧夾a，打開彈簧夾b（2分）（3）（2分）（4）②④①③（2分）（5）研缽（研杵）（1分，是否寫研杵均給分）（6）（2分）簡析：（1）甲裝置為固液不加熱型裝置，所以Cu與稀硝酸制NO可用此裝置，a、c均需要加熱。（2）操作Ⅱ排凈裝置中的空氣后應關閉活塞K和彈簧夾a，打開彈簧夾b。（3）根據實驗現(xiàn)象可知，丙中是與反應，反應的離子方程式為。（4）操作Ⅳ省略的步驟：打開活塞K、撤離酒精燈、待試管冷卻、關閉活塞K，即②④①③。（5）實驗室研碎固體一般用研缽（配有研杵）。（6）與S生成的化學方程式為。18．（1）（2）a；d；80%（3）或；或等形式正確均可（每空2分）簡析：（1）根據圖可知，該反應的。（2）溫度升高，反應Ⅰ逆向移動，反應Ⅱ正向移動，的體積分數減小，的體積分數增大，壓強越大，的體積分數越大，對于反應Ⅱ，因的物質的量減少，平衡左移，的體積分數較小，故a代表、d代表。M點處，和的體積分數均為40%，由于體系中含碳物質只有、、三種，根據碳原子守恒，故的轉化率為80%。（3）設反應Ⅰ中消耗，Ⅱ中消耗。Ⅰ．Ⅱ．根據反應前后容器中氣體的物質的量之比是5：4可解得反應后容器中氣體的物質的量為。根據反應后體系內的物質的量和氣體總物質的量可列方程：，，解得，。再算出平衡時各物質的分壓．內用分壓變化表示的速率為或，或。19．（1）或{也給分}；溫度高，氨揮發(fā)量增加，生成鋅氨配合物減少，不利于鋅的浸出（各2分）（2）使砷酸根沉淀完全（2分）；（1分）（3）溶液（1分）（4）（2分）（5）不能，“除雜”時添加了鋅粉，最終中的鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣中，無法計算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率（3分，判斷“不能”給1分．寫出理由再給2分）簡析：（1）根據流程圖所給出反應物，“氨浸”時，生成在溶液中，故離子方程式為由于也提供了，故寫成也可以；由于氨揮發(fā)，故溫度越高，鋅的浸出率越低。（2）“除砷”時，根據該工序目的是將除去，故過量，一是生成[或]膠體可吸附含砷微粒，二是與砷酸根反應生成沉淀；砷酸鐵的化學式為。（3）檢驗用溶液。（4）生成的化學方程式為。（5）由于除Cu、Ag、Ni的過程中添加了鋅粉，最終中的鋅元素不完全來自于含砷氧化鋅廢渣中，故無法計算含砷氧化鋅廢渣中鋅元素的回收率。 

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