西安市鐵一中學2022-2023學年高二化學上學期1月期末試卷（Word版附答案）

這是一份西安市鐵一中學2022-2023學年高二化學上學期1月期末試卷（Word版附答案），共11頁。試卷主要包含了答非選擇題時，必須使用0，考試結束后，只將答題卡交回，19，9×10－7ml·L－1等內(nèi)容，歡迎下載使用。
西安市鐵一中學2022-2023學年上學期期末高二化學注意事項：1.答題時，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，用2B鉛筆將答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色黑色簽字筆把答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。答案如需改正，請先劃掉原來的答案，再寫上新答案，不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。4.考試結束后，只將答題卡交回。一、選擇題：（本題共16小題，每題3分，共48分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）．1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LB．16 g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NAC．1 L 1.00 mol/L NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為NAD．2.4 g Mg 轉(zhuǎn)化為鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA2．一定條件下， 下列選項所示的含氯物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．Cl2(g) HClO(aq) Cl2(g)B．NaCl(aq) NaOH(aq)   NaAlO2(aq)C．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(S)3．下列關于化學用語表示正確的是（    ）A．F-的結構示意圖：B．中子數(shù)是19的Cl原子：ClC．二氧化碳分子的比例模型：D．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-4．據(jù)文獻報道，氨催化還原法可用來消除某些污染氣體，其反應歷程如圖所示：下列說法正確的是A．V的核外電子排布式為3d34s2B．當消耗標準狀況下11.2LO2時，整個過程轉(zhuǎn)移6mole-C．V5+-OH在該反應過程中作催化劑，V4+-OH是該反應過程的中間產(chǎn)物D．總反應化學方程式：4NH3+3O22N2+6H2O5．下列用來表示物質(zhì)變化的化學反應中，正確的是 （ ）A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應： 4OH– – 4e–2H2O + O2↑B．表示中和熱的離子方程式： H++ OH–H2O    △H= –57．3 kJ/molC．明礬水解反應的離子方程式：Al3++ 3H2OAl（OH）3+ 3H+D．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4++ OH–NH3↑+ H2O6．X、Y、Z為三種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2價。下列說法不正確的是A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價鍵D．存放Z單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火7．短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，Z的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，僅Y、Z、R處于同周期，Y的原子序數(shù)是Q的原子序數(shù)的，Y與R形成的化合物可與Q的單質(zhì)反應生成Y的單質(zhì)(黑色固體)。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：Z>R>QB．X與Y或R可組成兩種或兩種以上的二元化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強D．R與Q組成的化合物常用作工業(yè)上制取Q單質(zhì)的原料8．相同溫度和壓強下，研究Cl2分別在不同濃度的鹽酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)變化如圖所示。已知氯氣溶解存在以下過程：①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq) K2=0.19③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8下列說法錯誤的是A．隨著NaCl濃度的增大，Cl2溶解度減小，溶液中減小B．隨著鹽酸濃度的增大，反應①被抑制，反應②為主要反應從而促進Cl2溶解C．a點時，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)D．b點時，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)9．將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是A．在上述可逆反應中x=3B．在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)增大D．在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率10．在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的ΔH＞0B．氫碳比：①＜②C．在氫碳比為2.0時，Q點v(正)＜v(逆)D．在氫碳比為2.0時，P點存在=111．下列說法正確的是（    ）A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB．廣泛pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5C．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的的數(shù)目為D．的溶液不一定呈酸性12．下列有關物質(zhì)濃度關系的描述，正確的是A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)13．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(   )A．5.6 在氧氣中燃燒,完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3B．標準狀況下,4.48 中所含原子數(shù)為C．1 的溶液中含有的數(shù)為0.2D．常溫下,1.7 和3.65 混合后,氣體分子數(shù)為0.214．游泳池水普遍存在尿素超標現(xiàn)象，一種電化學除游泳池中尿素的實驗裝置如下圖所示，其中釕鈦用作析氯電極，不參與電解。除尿素的反應為： ，下列說法正確的是A．電解過程中不銹鋼電極會緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應為C．電解過程中不銹鋼電極附近增大D．電解過程中每逸出，電路中至少通過電子15．25℃時，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HClO)=3.0×10-8、Ksp(AgCl)=4.0×10-10、Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列說法正確的是A．由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)C．25℃時，反應 AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=800D．物質(zhì)的量濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等16．下列說法或表達正確的是（ ）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極④鋼鐵的吸氧腐蝕負極電極反應式：Fe-3e-=Fe3+⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為： HCO3－+ H2OH3O＋+ CO32－⑥SiO2雖是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能與NaOH溶液反應⑦ CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在⑧濃硫酸具有脫水性，所以可以做干燥劑A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤二、綜合題：52分17．工業(yè)上利用N2和H2可以實現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列有關問題：(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ·mol－1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ.mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)      △H=－483.6kJ·mol－1寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學方程式為___________。(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/K298398498......K/(mol/L)24.1×106K1K2...... 完成下列問題：①比較K1、K2的大?。?/span>K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；②在同溫同壓下判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)；A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)          B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)C．容器內(nèi)壓強保持不變          D．混合氣體的密度保持不變(3)硝酸工業(yè)的尾氣NO可用于制備NH4NO3，其工作原理如圖。①其陰極的電極反應式為___________。②常溫下，1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。(4)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3 mol CO2，反應達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常數(shù)為___________。(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為___________mol·L－1。 18．某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.00 （1）滴定時可用的指示劑是__________________。A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）滴定操作時，眼睛應注視____________________________________________。（4）滴定達到終點的現(xiàn)象____________________________________________________。（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）；堿式滴定管滴定前仰視滴定后俯視，對測定結果的影響是_______；錐形瓶用水洗凈后沒用酸潤洗，結果會________。（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為__________________（保留兩位有效數(shù)字）。19．草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。(1)NaHCO3溶液顯____性。(2)常溫下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，則a___b(填“>”“<”或“=”)。(3)常溫下，pH=3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的c(H＋)為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的c(H＋)為c4。則c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。(4)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(結果保留三位小數(shù))。②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。20．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱為保險粉，常作還原劑，能溶于冷水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。Ⅰ.用甲酸鈉(HCOONa)生產(chǎn)保險粉的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)Na2S2O4中硫元素的化合價為_____________。(2)“濾液”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。(3)“洗滌”所用試劑最好為_________ (填序號)。a.冰水            b.熱水            c.無水乙醇 d.90％乙醇水溶液(4)“反應”在70℃條件下進行，寫出發(fā)生反應的化學方程式_______。(5)在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是_______。Ⅱ.探究保險粉的性質(zhì)(6)現(xiàn)將0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間(t)的關系如圖所示：①t1時溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序___________________。②t2→t3段發(fā)生反應的離子方程式為_______________。(7)取少量連二亞硫酸鈉在隔絕空氣的條件下加強熱使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一種氣體(STP)，該反應中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。 
參考答案1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A 9．B 10．D 11．D 12．A 13．B 14．C 15．C 16．B17．     4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)   △H＝－905.0 kJ·mol－1     ＞     AD     NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O     10－6     ＜     16     3.6×10－818．     B     C     錐形瓶中溶液的顏色變化     滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達終點     偏高     偏低     無影響     0.10 mol/L19．     堿     <     >     =     0.054mol·L－1     c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(C2O42-)>c(OH－)20．     +3     乙醇     d     HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O     Na2CO3為堿性物質(zhì)，可提高“保險粉”的穩(wěn)定性     c()＞c()＞c(H2SO3)     2+O2= 2+2H+     2:1