湖南省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬卷一化學(xué) 解析版本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)。時(shí)量60分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1    C-12    O-16一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.2019年9月29日國(guó)家主席習(xí)近平給中國(guó)氫彈之父于敏授予共和國(guó)勛章。氫彈主要利用H和H的聚變反應(yīng)。H和H屬于（    ）A. 同分異構(gòu)體 B. 同素異形體C. 同系物 D. 同位素【答案】D【解析】【詳解】A．同分異構(gòu)體：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，H和H屬于不同原子，故A不符；B同素異形體是指由種元素組成，因排列方式、分子組成等不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，H和H屬于不同原子，故B不符；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，H和H屬于不同原子，故C不符；    D．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，H和H屬于不同原子，質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，故D符合；故選D。2.蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，需要用到的儀器是（    ）A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】【詳解】蒸發(fā)時(shí)需要下列儀器和用品：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、石棉網(wǎng)，故選D。3.下列屬于共價(jià)化合物的是（    ）A. KOH B. H2O C. NaCl D. NH4F.【答案】B【解析】【詳解】A．KOH    是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，故A不選；B．H2O為共價(jià)化合物，分子中僅含共價(jià)鍵，故B選；C．NaCl    是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，故C不選；D．NH4F是通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和化合物類型的判斷，解題關(guān)鍵：注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，注意AD均含有共價(jià)鍵和離子鍵，但均屬于離子化合物。4.下列物質(zhì)屬于鹽類的是（    ）A. Na2CO3 B. CaO C. Fe(OH)3 D. HCl【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A選；B．CaO屬于氧化物，故B不選；C．Fe(OH)3屬于堿，故C不選；D．HCl屬于酸，故D不選；故選A。5.Co在農(nóng)業(yè)上常用于輻射育種。該原子的中子數(shù)是（    ）A. 27 B. 33 C. 60 D. 87【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)原子的符號(hào)可判斷該原子的質(zhì)子數(shù)是27，質(zhì)量數(shù)是60，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33，故選B。6.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（    ）A. 干冰－H2O B. 熟石灰—-CaOC. 天然氣一CH4 D. 膽磯一Al2(SO4)3【答案】C【解析】【詳解】A．干冰是二氧化碳晶體的俗稱，化學(xué)式為CO2，其俗名與化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)，故A不選B．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca(
OH)2，其俗名與化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)，故B不選；C．天然氣是甲烷的俗稱，化學(xué)式為CH4，其俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)，故C選； D．膽磯是五水合硫酸銅晶體的俗稱，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其俗名與化學(xué)式不相對(duì)應(yīng)，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)式的書寫及意義，熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意生石灰CaO、熟石灰Ca(
OH)2、石灰石CaCO3三者的區(qū)別。7.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（    ）A. 乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B. NaOH的電子式：C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. Al2(SO4)3的電離方程式：Al2(SO4)3=A13++SO42-【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是離子化合物，NaOH的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．氯是17號(hào)元素，最外層7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D． 原方程式不符合質(zhì)量守恒，Al2(SO4)3的電離方程式：Al2(SO4)3=2A13++3SO42-，故D錯(cuò)誤；故選C。8.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（    ）A. 最外層電子數(shù) B. 電子層數(shù)C 中子數(shù) D. 質(zhì)量數(shù)【答案】A【解析】【分析】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。【詳解】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選A。9.某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-該溶液中還可能大量存在的離子是（    ）A. H+ B. Ag+ C. Ba2+ D. K+【答案】D【解析】【詳解】A．因H＋、CO32－結(jié)合生二氧化碳和水，不能大量共存，故A不選；B．因Ag＋分別與CO32－、Cl－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．因Ba2＋、CO32－結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．K+與Na+、CO32-、Cl-之間均不反應(yīng)，可能大量存在，故D選；故選D。10.下列關(guān)于乙酸的敘述中錯(cuò)誤的是（    ）A. 無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸B. 乙酸不能與水互溶C. 乙酸能與小蘇打反應(yīng)放出氣體D. 乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．溫度低于16.6℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體，無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，故A正確；B．乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，是親水基因，且與水分子間形成氫鍵，能與水互溶，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸的原理”乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸酸性，乙酸能與小蘇打反應(yīng)放出氣體，故C正確；D．乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，能與醇中羥基之間脫水生成酯和水，乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉乙酸的官能團(tuán)和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)D，乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，能與醇中羥基之間脫水生成酯和水，能發(fā)生酯化反應(yīng)。11.濾紙的孔徑約為10-7m。下列分散系中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙的是（    ）A. NaCl溶液 B. 渾濁的石灰水C. Fe(OH)3膠體 D. 稀豆?jié){【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl溶液，屬于溶液，粒子直徑小于10-9m，能通過(guò)濾紙，故A不選；B．渾濁石灰水，屬于懸濁液，而懸濁液是因?yàn)槔镞呌蓄w粒，不能透過(guò)濾紙，故B選；C．Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，粒子直徑小于10-7m，能通過(guò)濾紙，故C不選；D．稀豆?jié){屬于膠體分散系，粒子直徑小于10-7m，能通過(guò)濾紙，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】溶液中粒子直徑小于10-9m，能通過(guò)濾紙；乳濁液，是因?yàn)閮煞N不同相的溶劑如油包水或者水包油，因?yàn)榉肿娱g作用力而形成微膠團(tuán)，微膠團(tuán)本身也是非常小的（幾個(gè)小分子的水平）,可以透過(guò)濾紙；膠體粒子直徑在10-9m~10-7m之間，可以透過(guò)濾紙；而懸濁液是因?yàn)槔镞呌蓄w粒，直徑可以大于10-7m，化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以通過(guò)過(guò)濾分離。12.下列物質(zhì)在常溫下能與銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（    ）A. 稀H2SO4 B. 濃鹽酸C. NaOH溶液 D. 稀HNO3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和酸的性質(zhì)判斷，在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和鹽酸、稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)；而硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)。【詳解】A．在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和稀硫酸等非氧化性酸反應(yīng)，故A不選；B．在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不能和鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)，故B不選；C．銅屬于金屬，一般和堿不反應(yīng)，銅不能與NaOH溶液反應(yīng)，故C不選；D．稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了銅和酸反應(yīng)的規(guī)律，注意抓住金屬活動(dòng)性順序、酸是否具有強(qiáng)氧化性這兩點(diǎn)，理解不活潑金屬的還原性和強(qiáng)氧化性酸的氧化性。13.下列屬于天然高分子化合物的是（    ）A. 葡萄糖 B. 塑料C. 麥芽糖 D. 淀粉【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖，是單糖，不屬于天然高分子化合物，故A不選；B．塑料是人合成的高分子化合物，不屬于天然高分子化合物，故B不選；C．麥芽糖是二糖，不屬于天然高分子化合物，故C不選；D．淀粉是植物光合作用產(chǎn)生的高分子化合物，屬于天然高分子化合物，故D選；故選D。14.能證明溶液中含有Fe3+的試劑是（    ）A. 氯水 B. KSCN溶液C. 稀H2SO4 D. 品紅溶液【答案】B【解析】【詳解】鐵離子的檢驗(yàn)方法是：向溶液中加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3＋，若沒(méi)有變成紅色，證明溶液中沒(méi)有鐵離子。故選B。15.下列氣體中不能用排水法收集的是（    ）A. H2 B. O2 C. CO D. NH3【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣難溶于水，可以用排水法收集，故A不選；B．氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故B不選；C．CO難溶于水，可以用排水法收集，故C不選；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】掌握氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解氣體的收集方法：1．排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2．向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3．向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。16.已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl該反應(yīng)屬于（    ）A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng)C. 酯化反應(yīng) D. 水解反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氫，CH4+Cl2CH3Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)，故選B。17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）A. NH4HCO3加入過(guò)量的NaOH：HCO3-+OH-=H2O+CO32-B. MgCO3與足量鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2↑+H2OC. Fe(OH)3固體與稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD. 鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】D【解析】【詳解】A．NH4HCO3加入過(guò)量的NaOH：NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；B．MgCO3溶解度不大，寫化學(xué)式，MgCO3與足量鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2＋，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3難溶，寫化學(xué)式，F(xiàn)e(OH)3固體與稀硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D正確；故選D。18.鋼鐵在弱酸性介質(zhì)中易發(fā)生析氫腐蝕（如圖）。鋼鐵析氫腐蝕過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（    ）A. 鐵作正極B. 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. 電子向碳處轉(zhuǎn)移D. 正極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+【答案】C【解析】【分析】強(qiáng)酸性條件下，鋼鐵中C、Fe和酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、C作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極出發(fā)經(jīng)外電路向正極轉(zhuǎn)移，即電子向碳處轉(zhuǎn)移，故C正確；D．正極反應(yīng)式2H＋+2e－=H2↑，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查鋼鐵的析氫腐蝕，明確析氫腐蝕及吸氧腐蝕區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕及吸氧腐蝕的條件，會(huì)正確書寫各個(gè)電極上電極反應(yīng)式，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意電子不經(jīng)過(guò)內(nèi)電路轉(zhuǎn)移。二、填空題（本題共5小題，每空2分，共36分）19.FeCl2是中學(xué)化學(xué)常用試劑。請(qǐng)根據(jù)題意填空：往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液___（填“變”或“不變”)色，再往其中通入氯氣，溶液呈___（填“紅”或“藍(lán)”)色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3應(yīng)加（通）入的試劑為___（填“Fe”或“Cl2”)。【答案】    (1). 不變    (2). 紅    (3). Fe【解析】【詳解】往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，F(xiàn)eCl2+2KSCN=Fe(SCN)2（無(wú)色）+2KCl，溶液不變色，再往其中通入氯氣，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，F(xiàn)eCl3+3KSCN=Fe(
SCN)3（血紅色）+3KCl，溶液呈紅色。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入鐵，鐵與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。故答案為：不變；紅；Fe。20.請(qǐng)把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫填在對(duì)應(yīng)的空白處：（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)___（填“脫水性”或“氧化性”)；（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”)；（3）濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出___（填“酸性”或“強(qiáng)氧化性”)。【答案】    (1). 脫水性    (2). 吸水性    (3). 強(qiáng)氧化性【解析】【詳解】（1）脫水性：濃硫酸可以將有機(jī)物中的氫和氮元素按水的組成比脫去，奪取其中水分，使可是有機(jī)物炭化，變黑，故把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)脫水性；故答案為：脫水性；（2）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間，質(zhì)量增加，則濃硫酸表現(xiàn)出吸水性；故答案為：吸水性；（3）濃硫酸與碳共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，濃硫酸中硫由+6價(jià)降為+4價(jià)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。故答案為：強(qiáng)氧化性。21.迄今為止，煤不但是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。（1）苯在一定條件與Cl2反應(yīng)可生成，該反應(yīng)類型為___（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應(yīng)是___(填字母）；A.①③    B.②④（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“”或“”)。【答案】    (1). 取代    (2). B    (3). 【解析】【分析】煤干餾可以獲得苯，苯烷基化后得到乙苯，乙苯脫氫生成苯乙烯，聚合后得到聚苯乙烯。【詳解】（1）苯在一定條件與Cl2反應(yīng)可生成和HCl，苯環(huán)上的氫原子被氯原子所取代，該反應(yīng)類型為取代（填“取代”或“加成”）反應(yīng)；故答案為：取代；（2）原子利用率百分之百的意思是反應(yīng)沒(méi)有副產(chǎn)物生成，所有的原子均被利用，如化合反應(yīng)，加聚反應(yīng)等，如圖流程中原子利用率為100%的反應(yīng)是②苯烷基化后得到乙苯，④苯乙烯，聚合后和到聚苯乙烯。故答案為：B；（3）苯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(填“”或“”)。故答案為：。22.下表是元素周期表的一部分，每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素為___（填元素符號(hào)）；（2）最穩(wěn)定的元素為___（填元素符號(hào)）；（3）③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；（4）④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___。【答案】    (1). Na    (2). Ne    (3). >    (4). C1-+Ag+=AgCl↓【解析】【分析】根據(jù)周期表中的位置各元素為①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl。【詳解】（1）周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，金屬性增強(qiáng)，表中金屬性最強(qiáng)的元素為Na（填元素符號(hào)）；故答案為：Na；（2）稀有氣體最外層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定的元素為Ne（填元素符號(hào)）；故答案為：Ne；（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③>(填“>”“<”或“=”)⑦）；故答案為：>；（4）④和⑦兩種元素組成的化合物MgCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鎂，離子方程式為C1-+Ag+=AgCl↓。故答案為：C1-+Ag+=AgCl↓。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律，把握元素的位置分析元素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，易錯(cuò)點(diǎn)（4）MgCl2與AgNO3、Mg(NO3)2是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)拆成離子，氯化銀在水中難溶，保留化學(xué)式。23.某同學(xué)以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)3其流程如圖：（1）“酸溶”時(shí)，增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將___（填“增大”或“減小”)。（2）氣體X是___（填“H2”或“CO2”）。（3）一定條件下，將1molN2和3molH2置于lL密閉容器中合成NH3，10min后測(cè)得H2為l.2mol，則用H2表示該反應(yīng)的速率為___mol?L-1?min-1。（4）氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。【答案】    (1). 增大    (2). H2    (3). 0.18    (4). 兩性    (5). Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【分析】鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。【詳解】（1）增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，“酸溶”時(shí)，增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將增大（填“增大”或“減小”)。故答案為：增大；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，氣體X是H2（填“H2”或“CO2”）。故答案為：H2；（3）氫氣的反應(yīng)速率V（H2）===0.18mol?L-1?min-1。故答案為：0.18；（4）氫氧化鋁是兩性(從性質(zhì)上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。故答案為：兩性；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，每空2分，共10分）24.NH3、SO2和Cl2是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體，研究其性質(zhì)和制備具有重要意義。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。（2）某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)并取得成功。說(shuō)明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說(shuō)明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。（3）某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性；設(shè)計(jì)了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈___（填“紅”或“無(wú)”）色；②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，用化學(xué)方程式解釋之：___。【答案】    (1). 堿石灰    (2). 極易    (3). 堿性    (4). 紅    (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】【詳解】（1）五氧化二磷吸水后生成磷酸，能與氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中于燥氨氣常用的干燥劑是堿石灰（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。故答案為：堿石灰；（2）用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)并取得成功，說(shuō)明氨氣極易溶于水；氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，圓底燒瓶中溶液變紅色，說(shuō)明氨水呈堿性。故答案為：極易；堿性；（3）①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了，說(shuō)明SO2具有漂白性，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，說(shuō)明二氧化硫的漂白具有可逆性；故答案為：紅；②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，因?yàn)镾O2和Cl2在水中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，Cl2和SO2按體積比1：l恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

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2019-2020學(xué)年重慶市高二普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬考試化學(xué)試題 解析版

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