A.相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c（C6H5O－）>c（CH3COO－）
B.將濃度均為0. 10 ml·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C.25 ℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c（C6H5O－）＝c（C6H5OH）
D.25 ℃時，0.10 ml·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小
2.[2021·浙江6月]某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是 （ ）
A.25 ℃時，若測得0.01 ml·L－1 NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸
B.25 ℃時，若測得0.01 ml·L－1 HR溶液pH>2且pHC>A>D
B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量的H2SO4的方法
C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH的方法
D.若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
5.[2022·黑龍江哈爾濱九中月考]下列說法正確的是（以下數(shù)據(jù)均為25 ℃時測定） （ ）
A.1.0×10－5 ml·L－1的鹽酸稀釋103倍，氫離子和氯離子濃度的比值為1
B.pH＝12的Na2CO3溶液中c水（OH－）＝1.0×10－12 ml·L－1
C.已知H2A電離平衡常數(shù)K1＝5.0×10－2，K2＝5.2×10－5，則NaHA溶液的pHc（OH－）
8.[2021·上海交大附中月考]室溫時，下列說法正確的是 （ ）
A.pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH－）均為1×10－11 ml·L－1
B.分別把100 mL pH＝11的NaOH溶液和pH＝11的氨水加水稀釋至1 L，所得溶液pH均為10
C.分別向等體積的0.1 ml·L－1 HCl溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入等濃度的NaOH溶液，恰好為中性時，消耗NaOH溶液的體積相等
D.分別向1 mL pH＝3的鹽酸和pH＝3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，兩溶液的pH均增大
9.[2022·重慶巴蜀中學月考]常溫下，用一定濃度的Ba（OH）2溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.100 ml·L－1的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液。滴定過程中溶液的電導率變化如圖所示（已知：lg 2≈0.3，lg 5≈0.7，溶液混合引起的體積變化可忽略）。下列說法正確的是（ ）
A.曲線①②③分別代表Ba（OH）2溶液滴定鹽酸、醋酸溶液和硫酸的曲線
B.由圖可知Ba（OH）2溶液濃度為0.100 ml·L－1，且b點對應的pH為12.7
C.圖中a、b、c、d點溶液中，水的電離程度的大小關系：a>b>d>c
D.a點對應的溶液中離子濃度大小關系：c（Ba2＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
10.[2022·山東濟南一模]聯(lián)氨（N2H4）是二元弱堿（pKb1＝6，pKb2＝15；pK＝－lg K），在水中的電離方式類似于氨，常溫下，向0.1 ml·L－1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固體（假設溶液總體積不變），溶液中c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）隨pOH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.N2H5Cl溶液中c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）>c（N2H4）>c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）
B.b點加入NaOH（或HCl）的物質(zhì)的量與d點加入HCl（或NaOH）物質(zhì)的量相等
C.水的電離程度：b>a
D.若c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）>c（N2H4），則pH小于3.5
練26 溶液的酸堿性和pH
1．答案：C
解析：苯酚的酸性比乙酸的弱，C6H5ONa的水解程度大于CH3COONa，若二者溶液的pH相等，則后者的濃度較大，c（C6H5O－）A＝D＝E，故A錯誤；若從A點到D點，溫度不變，Kw＝1×10－14，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，則可采用在水中加入少量的H2SO4的方法，故B正確；若從A點到C點，c（H＋）變大，c（OH－）變大，Kw增大，且c（H＋）＝c（OH－），溶液顯中性，無法通過加入氫氧化鈉實現(xiàn)，只能升高溫度，故C錯誤；若處在B點時，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c（H＋）＝10－2 ml·L－1，pH＝12的KOH溶液中c（OH－）＝1 ml·L－1，等體積混合，KOH過量，溶液顯堿性，故D錯誤。
5．答案：C
解析：1.0×10－5 ml·L－1鹽酸稀釋103倍，鹽酸電離產(chǎn)生的H＋和Cl－濃度為cHCl（H＋）＝c（Cl－）＝1.0×10－8 ml·L－1，而此時水電離產(chǎn)生的H＋濃度c水（H＋）≈1.0×10－7 ml·L－1，所以c（H＋）∶c（Cl－）≈（1.0×10－8＋1.0×10－7）∶1.0×10－8＝11∶1，故A錯誤；25 ℃時，pH＝12的Na2CO3溶液中，c（OH－）＝1.0×10－2 ml·L－1，而H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生且相等，即c水（H＋）＝c水（OH－）＝1.0×10－2 ml·L－1，故B錯誤；HA－既電離又水解，Kh＝ eq \f(Kw,K1) ＝ eq \f(10－14,5.0×10－2) ＝2×10－1310，故B錯誤；等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液，HCl和CH3COOH物質(zhì)的量相等，當分別加入含等物質(zhì)的量的NaOH的NaOH溶液時，鹽酸變?yōu)槁然c溶液，溶液顯中性，此時醋酸溶液變?yōu)榇姿徕c溶液，醋酸鈉水解使其溶液呈堿性，因此，若要使溶液呈中性，必須少加一些氫氧化鈉溶液，故C錯誤；鹽酸中加醋酸鈉，兩者發(fā)生反應生成弱酸醋酸，故其pH增大，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，會使醋酸的電離平衡逆向移動，pH增大，故D正確。
9．答案：B
解析：電導率與溶液中離子濃度成正比，當V[Ba（OH）2]＝0時，由圖可知溶液的電導率：③>②>①，又相同濃度的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液中c（H＋）依次減小，則溶液的電導率依次減小，所以曲線①②③分別代表Ba（OH）2溶液滴定醋酸溶液、鹽酸、硫酸的曲線，故A錯誤；c點表示的是硫酸與Ba（OH）2恰好完全反應，化學方程式為H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，因c（H2SO4）·V（H2SO4）＝c[Ba（OH）2]·V[Ba（OH）2]，即0.100 ml·L－1×20.00 mL＝c[Ba（OH）2]×20.00 mL，得c[Ba（OH）2]＝0.100 ml·L－1，2HCl＋Ba（OH）2===BaCl2＋2H2O，因消耗的n[Ba（OH）2]＝ eq \f(1,2) n（HCl）＝ eq \f(1,2) ×0.100 ml·L－1×0.02 L＝0.001 ml，所以Ba（OH）2過量，c（OH－）＝ eq \f(0.100 ml·L－1×20 mL×2－0.002 ml,20 mL＋20 mL) ＝0.05 ml·L－1，c（H＋）＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝2×10－13 ml·L－1，b點對應的pH＝－lg（2×10－13）＝12.7，故B正確；a點時根據(jù)反應2CH3COOH＋Ba（OH）2===（CH3COO）2Ba＋2H2O得兩者恰好反應，溶質(zhì)成分（CH3COO）2Ba為強堿弱酸鹽，促進水的電離，b點時根據(jù)反應2HCl＋Ba（OH）2===BaCl2＋2H2O得反應后溶液中溶質(zhì)成分為等物質(zhì)的量的BaCl2和Ba（OH）2，BaCl2為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而Ba（OH）2抑制水的電離，c點時根據(jù)反應H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O得兩者恰好反應，產(chǎn)物BaSO4難溶且強酸強堿鹽對水的電離無影響，d點時根據(jù)反應2CH3COOH＋Ba（OH）2===（CH3COO）2Ba＋2H2O得反應后溶質(zhì)成分為等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、（CH3COO）2Ba，Ba（OH）2抑制水的電離，（CH3COO）2Ba促進水的電離，d點對水電離的抑制程度小于b點，綜上所述水的電離程度的大小關系：a>c>d>b，故C錯誤；由C項分析可知，a點時溶質(zhì)成分為（CH3COO）2Ba，因此a點對應的溶液中離子濃度大小關系：c（CH3COO－）>c（Ba2＋）>c（OH－）>c（H＋），故D錯誤。
10．答案：B
解析：由題干信息可知，N2H4的Kb1＝10－6，Kb2＝10－15，則N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 的水解平衡常數(shù)： eq \f(Kw,Kb1) ＝ eq \f(10－14,10－6) ＝10－8>Kb2，即 N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 的水解程度大于電離程度，水解和電離都是微弱的，N2H5Cl溶液中有c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）>c（N2H4）>c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ），A正確；pOH越大，溶液中的OH－濃度越小，故此圖像是向0.1 ml·L－1 N2H5Cl溶液中通入HCl的變化曲線，b點時加入的HCl抑制了N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 的水解，到c點時抑制作用最強，此時N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 濃度最大，繼續(xù)加入HCl對N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 的電離起促進作用，則N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) 濃度又減小，故d點加入的HCl的物質(zhì)的量大于b點所加HCl的物質(zhì)的量，B錯誤；由圖示可知，c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）：b>a，水的電離程度：b>a，C正確；結合NH3在水中的電離方式可知，N2H4的電離方程式為N2H4＋H2O?N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ＋OH－，N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ＋H2O?N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ＋OH－，則Kb1×Kb2＝ eq \f(c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）·c（OH－）,c（N2N4）) × eq \f(c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）·c（OH－）,c（N2H eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(5)) ）) ＝ eq \f(c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）·c2（OH－）,c（N2H4）) ＝10－21，若c（N2H eq \\al(\s\up1(2＋),\s\d1(6)) ）>c（N2H4），c（OH－）< eq \r(10－21) ml·L－1＝10－10.5 ml·L－1，c（H＋）>10－3.5，則pH小于3.5，D正確。

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