2021-2022學(xué)年高二上期七校期末化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  N-14  O-16第I卷(選擇題 共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分)1. 下列化學(xué)用語(yǔ)及使用正確的是A. 基態(tài)24Cr原子簡(jiǎn)化電子排布式：B. 電負(fù)性：C. 離子半徑：D. 第一電離能：【答案】C2. 反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若其它條件不變，只改變下列條件，對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加C的量②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大③升高溫度④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A. 只有① B. ①② C. ①④ D. ②④【答案】B3. 電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中廣泛存在，下列說(shuō)法正確的是A. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極都是鐵失去電子變成Fe2+B. 鐵表面的鍍鋅層破損后，就完全失去了對(duì)鐵的保護(hù)作用C. 將地下金屬管道連接直流電源的負(fù)極，屬于犧牲陽(yáng)極法D. 電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本保持不變【答案】A4. 下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A. 和反應(yīng)的中和熱，相同條件下稀和反應(yīng)的中和熱B. 一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為C. 肼完全燃燒放熱，表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D. 已知紅磷比白磷更穩(wěn)定，【答案】D5. 在一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 和的正反應(yīng)速率之比 B. 混合氣體的密度C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D. 在氣體中所占體積分?jǐn)?shù)【答案】B6. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是A. 該反應(yīng)的，所以在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B. 使氨液化后及時(shí)從平衡混合物中分離出去，有利于加快反應(yīng)速率C. 使用鐵觸媒作催化劑可以減小反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)D. 合成氨反應(yīng)選擇在進(jìn)行是因?yàn)楦邷赜欣谄胶庹蛞苿?dòng)【答案】C7. 下列操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A. 醫(yī)學(xué)上常用做鋇餐透視B. 廚房里常用熱的純堿溶液清洗油污C. 向中加入大量的水，同時(shí)加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)培燒可制得D. 配制溶液時(shí)，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度【答案】A8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是A. 裝置①：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B. 裝置②：依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C. 裝置③：直接加熱蒸發(fā)溶液制備晶體D. 裝置④：將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池(鹽橋中裝有含的瓊膠)【答案】B9. 下列說(shuō)法正確的是A. 常溫下，的溶液與的溶液，水的電離程度相同B. 用銅作電極電解溶液的離子方程式：C. 酸式鹽水解的離子方程式：D. 常溫下均為3的鹽酸與醋酸溶液等體積混合后仍為3【答案】D10. 鉛酸蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：B. 放電時(shí)，移向X極C. 充電時(shí)，Y極連接電源正極D. 充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)為：【答案】C11. 常溫下，下列水溶液中的粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A 溶液中：B. 的某二元弱酸的酸式鹽的溶液中：C. 的溶液和溶液等體積混合的溶液中：D. 的鹽酸與的氨水等體積混合的溶液中：【答案】D12. 25℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中前后比值一定為2∶1是A. 的溶液與的溶液中之比B. 和的平衡常數(shù)之比C. 的氨水與的混合溶液中與之比D. 用惰性電極電解溶液，陽(yáng)極氣體與陰極氣體的體積之比(常溫常壓)【答案】C13. 某溫度下，水的離子積常數(shù)，該溫度下將一定量的稀硫酸與的溶液混合，所得混合溶液的，忽略溶液混合前后體積的改變，下列說(shuō)法正確的是A. 該溫度下，的溶液濃度為B. 該溫度下，的溶液中C 該溫度下，用惰性電極電解混合溶液，將增大D. 混合前稀硫酸與溶液的體積比為11∶9【答案】D14. 二元弱酸的電離常數(shù)隨溫度升高而增大，常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示(保持溫度不變)，下列敘述正確的是A. 曲線M表示與的變化關(guān)系B. 升高溫度，曲線M會(huì)向右平移C. a點(diǎn)溶液中D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，【答案】B第II卷(非選擇題 共58分)二、非選擇題(共58分)15. 已知25℃時(shí)電離常數(shù)：酸H2CO3CH3COOHHCNKa （1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：___________。（2）H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是___________。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是___________。（3）常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用___________作指示劑；②滴定終點(diǎn)在曲線上的___________(填“c點(diǎn)”、“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)，滴定終點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是___________；（4）常溫下，0.2 mol/LNaCN溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)；（5）常溫下，向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。【答案】（1）、    （2）    ①. HCN    ②. CH3COONa    （3）    ①. 酚酞    ②. c點(diǎn)以上    ③. c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    （4）堿    （5）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN16. 滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)室可用已知濃度的，溶液滴定未知濃度的溶液。原理：。步驟：量取未知濃度的溶液于錐形瓶中，用溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)/溶液終點(diǎn)讀數(shù)/第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a （1）滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是______。（2）第三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則：a=_____。結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)溶液中的物質(zhì)的量濃度為_____。（3）以下操作會(huì)造成測(cè)得的濃度偏高的是___________(填字母)。A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度B. 錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D. 量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（4）若改用未知濃度的溶液滴定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)得的濃度_____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（5）已知、，向、濃度均為的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是_____(填化學(xué)式)。【答案】（1）    ①. 酸式    ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色    （2）    ①. 18.20    ②.     （3）CD    （4）偏大    （5）17. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國(guó)具有重要意義。（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為：______。（2）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：已知：反應(yīng)1：。反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為___________。（3）工業(yè)上以CO和為原料合成甲醇的反應(yīng)：，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。①判斷T1___________T2 (選填“<”、“>”或“=”)；②若a點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是10分鐘，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡用H2表示的反應(yīng)速率為___________；③該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________，d點(diǎn)的平衡常數(shù)的值為___________；④a點(diǎn)狀態(tài)下再通入和，平衡____移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或“不”)；⑤a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是___________。【答案】（1）    （2）    （3）    ①. <    ②.     ③.     ④. 4    ⑤. 不    ⑥. 18. 某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲池為燃料電池，通入電極的電極反應(yīng)式為___________；（2）乙池是氯堿工業(yè)的原理示意圖，中間的離子交換膜為___________(填“陽(yáng)”、“陰”或“質(zhì)子”)交換膜，精制飽和溶液從___________口進(jìn)入裝置(填“①”或“②”)，乙池總反應(yīng)的離子方程式為：___________；（3）丙池是在銅上鍍銀的裝置，___________(填“C”或“D”)電極的材料是純銀；（4）丁池是電解處理含的酸性工業(yè)廢水的裝置圖，將轉(zhuǎn)變成，質(zhì)子交換膜只允許通過(guò)，填寫(xiě)下列空白：①廢水一側(cè)的電極反應(yīng)式為___________，②電解過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜___________(填“從左向右”或“從右向左”)移動(dòng)，③廢水一側(cè)生成時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量理論上減少___________g。【答案】（1）    （2）    ①. 陽(yáng)    ②. ①    ③.     （3）C    （4）    ①.     ②. 從左向右    ③. 18     

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