?廣安市2021年秋季高二期末試題
化學(xué)
注意事項：
1.本試卷滿分為100分，考試時間為100分鐘。
2.本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，試題卷上不答題。請將選擇題和非選擇題的答案答在答題卡相應(yīng)位置。考試結(jié)束，只交答題卡。
3.可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題，共44分)
本卷共22題，每題2分，共44分。每題只有一個選項符合題意。
1. “嫦娥”奔月，“神舟”飛天，長征系列運載火箭(如圖)功不可沒，其火箭燃料有液氫、偏二甲肼、煤油等，下列有關(guān)說法正確的是

A. 氫能熱值高，來源廣，無污染
B. 煤油是可再生能源
C. 偏二甲肼燃燒過程中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 1摩爾氫氣的能量低于1摩爾液氫的能量
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．氫氣可以來自水的分解，來源廣；單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量多，熱值高；生成物是水，無污染，故A正確；
B．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，石油是不可再生能源，所以煤油也是不可再生能源，故B錯誤；
C．燃燒過程是燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；
D．同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于液態(tài)能量，所以1mol氫氣的能量高于1mol液氫的能量，故D錯誤；
故選A。
2. 《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面.”若用石堿做焰色反應(yīng)實驗，其焰色為紫色，則石堿的主要成分為
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】若用石堿做焰色反應(yīng)實驗，其焰色為紫色，則含有鉀元素；石堿“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石”制取的，則不是堿氫氧化鉀，氫氧化鉀在空氣中會變質(zhì)，則為碳酸鹽；故為碳酸鉀；
故選C。
3. 下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．HNO3為酸，HNO3電離方程式為HNO3=H++NO，因電離使溶液顯酸性，故A不符合題意；
B．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+發(fā)生水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液顯酸性，故B符合題意；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，故C不符合題意；
D．NaCl溶液顯中性，故D不符合題意；
答案為B。
4. 某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為鹽類水解反應(yīng)
B. 該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
D. 該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．水和生石灰發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不是鹽類的水解反應(yīng)，故A錯誤；
B．水和生石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；
C．熱化學(xué)方程式要表示出各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；
D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D錯誤；
故選B。
5. 金屬材料受周圍介質(zhì)的作用而損壞，稱為金屬腐蝕。下列金屬防腐蝕的方法屬于電化學(xué)防腐的是
A. 犧牲陽極的陰極保護法 B. 噴油漆法 C. 制成防腐合金法 D. 表面鈍化法
【答案】A
【解析】
【詳解】A．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理防止金屬腐蝕的方法，屬于電化學(xué)防腐，故A正確；
B．噴油漆法是在金屬表面覆蓋一層保護層防止金屬腐蝕方法，不屬于電化學(xué)防腐，故B錯誤；
C．制成防腐合金法是改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，增強金屬耐腐蝕的能力的方法，不屬于電化學(xué)防腐，故C錯誤；
D．表面鈍化法是在金屬表面都能形成一層致密的氧化物薄膜防止金屬腐蝕的方法，不屬于電化學(xué)防腐，故D錯誤；
故選A。
6. 下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、灼燒不變質(zhì)的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．NH4Cl加熱分解為氨氣和HCl，故A不選；
B．NaHCO3加熱分解為Na2CO3、CO2和水，故B不選；
C．AlCl3溶液中的Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，加熱能促進水解和HCl的揮發(fā)，所以加熱蒸干后得到Al(OH)3，灼燒時 Al(OH)3分解為Al2O3和水，故C不選；
D．NaCl溶液加熱蒸干并灼燒，不會發(fā)生分解以及水解反應(yīng)，得到的仍為NaCl固體，故D選；
故選D。
7. 測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：
①量取一定量的濃硫酸，稀釋；
②轉(zhuǎn)移定容得待測液；
③移取待測液，用的溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的儀器為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；
選項中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。
8. 制備水煤氣的反應(yīng)為，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)
B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大
C. 恒溫下，增大總壓，平衡逆移，平衡常數(shù)減小
D. 恒溫恒壓下，加入碳粉，平衡右移
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以是熵增，，A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，B正確；
C．恒溫下，增大總壓，平衡逆向移動；對于給定的反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就不變，C錯誤；
D．碳粉為固體，加入碳粉，不影響平衡移動，D錯誤；
故選B。
9. 鎂銅原電池(如圖)能點亮發(fā)光二極管，下列敘述正確的是

A. 該電池放電時，不移動
B. 該電池放電時，銅極反應(yīng)式為：
C. 鹽橋里充滿的是固體
D. 該電池放電時，鎂作負(fù)極
【答案】D
【解析】
【分析】鎂銅原電池中，鎂能和硫酸銅自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鎂做負(fù)極，銅做正極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。
【詳解】A．原電池中，陰離子移向負(fù)極，所以移向左側(cè)，故A錯誤；
B．銅做正極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；
C．鹽橋里充滿的是鹽溶液，不是固體，故C錯誤；
D．由分析可知，鎂作負(fù)極，故D正確；
故選D。
10. 將濃度為0.1mol·L-1的HCN溶液加水不斷稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．0.1mol·L-1的HCN溶液加水不斷稀釋溶液中溶質(zhì)的濃度以及溶質(zhì)直接電離產(chǎn)生的離子濃度均減小，因此、、均減小，故A不符合題意；
B．，加水稀釋時Ka不變，減小，則增大，故B符合題意；
C．，加水稀釋過程中均增大，且始終維持1:1，因此比值保持恒定，故C不符合題意；
D．Ka只受溫度影響，溫度不變Ka不變，故D不符合題意；
故選：B。
11. 將鐵粉和活性炭的混合物用溶液潤濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是


A. 以自來水代替溶液，鐵也能發(fā)生腐蝕
B. 反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)水面上升
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為
【答案】D
【解析】
【分析】鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潤濕，構(gòu)成了原電池。鐵為負(fù)極，活性炭為正極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕。
【詳解】A．自來水中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，用自來水代替NaCl溶液，也能構(gòu)成原電池，鐵也能發(fā)生腐蝕，故A正確；
B．在正極，空氣中的氧氣得到電子被消耗，試管內(nèi)氣體減少，壓強降低，伸入水中的導(dǎo)管內(nèi)水面會上升，故B正確；
C．活性炭作為原電池的正極加速了鐵的腐蝕，故C正確；
D．鐵在負(fù)極被氧化：Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；
故選D。
12. 在的反應(yīng)中，在其它條件不變的情況下，采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是
A. 縮小容器體積 B. 增加碳的量 C. 恒壓通入CO D. 恒容下充入N2
【答案】A
【解析】
【詳解】A．縮小容器體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；
B．C是固體，增加固體的量，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符合題意；
C．恒壓通入CO，反應(yīng)體系的體積擴大，導(dǎo)致CO2的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C不符合題意；
D．恒容下充入N2，不能改變反應(yīng)體系的任何一組分的濃度，故化學(xué)反應(yīng)速率不變，D不符合題意；
故合理選項是A。
13. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，的溶液中數(shù)目為
B. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量每減少，陰極得到的電子數(shù)為
C. 溶液中的數(shù)目為
D. 常溫下，與完全反應(yīng)生成的分子數(shù)為
【答案】A
【解析】
【詳解】A．常溫下，的溶液中的濃度為0.1mol/L，則氫氧根離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol/L=0.1mol，數(shù)目為，A正確；
B．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少除了銅外還有雜質(zhì)鋅、鐵等，故每減少，陰極得到的電子數(shù)并不是，B錯誤；
C．溶液中會發(fā)生水解，導(dǎo)致銨根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，故數(shù)目小于，C錯誤；
D．常溫下，與完全反應(yīng)生成，二氧化氮會部分生成四氧化二氮，導(dǎo)致二氧化氮的物質(zhì)的量小于2mol，分子數(shù)小于，D錯誤；
故選A。
14. 濃度均為、體積均為V0的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 的電離程度：點大于點
B. 的堿性弱于的堿性
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的相等
D. 當(dāng)=2時，若兩溶液同時降低溫度，則增大
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH＜13，說明ROH為弱電解質(zhì)，ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，A正確；
B．根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH＜13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性。B錯誤；
C．兩溶液無限稀釋下去，最終的pH均為7，所以它們的氫氧根離子濃度相等，C正確；
D．當(dāng)=2時，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對c(M+)無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大。綜上所述，降低溫度時比值增大，D正確；
故選B。
15. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫下，的溶液中能大量存在：
B. 常溫下，的溶液中可能大量存在：
C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：
D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．常溫下，的溶液為酸性，酸性條件下H+和反應(yīng)生成氣體和水，所以不能大量共存，故A不選；
B．常溫下，的溶液中c(OH-)＞c(H+)，該溶液呈堿性，堿性條件下和OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，所以不能大量共存，故B不選；
C．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故C選；
D．碳酸鈉水解分兩步，第一步水解生成和OH-，第二步進一步水解生成碳酸和OH-，水解方程式為：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-，故D不選；
故選：C。
16. 下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br /> 選項
實驗操作
實驗?zāi)康?br /> A
用試紙測定同溫度同濃度溶液和溶液的
酸性：
B
將固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉
配制溶液
C
將兩個相同的球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺
的
D
向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液
證明：

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液中次氯酸根離子水解生成強氧化性的次氯酸，會漂白pH試紙，不能測量次氯酸鈉溶液的pH值，A錯誤；
B．氯化鐵會和鐵粉生成氯化亞鐵溶液，損失氯化鐵生成氯化亞鐵雜質(zhì)，B錯誤；
C．將兩個相同的球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺，說明反應(yīng)升溫平衡逆向移動、降溫平衡正向移動，反應(yīng)放熱，焓變小于0，C正確；
D．向溶液中先滴入5滴的溶液，反應(yīng)后硝酸銀過量，再滴入5滴的溶液，溴化鈉和過量硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，不能說明，D錯誤；
故選C。
17. 反應(yīng)mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB＞KC
D. A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象可知：在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H >0，A正確；
B．根據(jù)圖象可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以mv逆。
【小問2詳解】
A.反應(yīng)速率，未指明正逆反應(yīng)速率，不一定達到平衡；B.恒容容器中，全氣相反應(yīng)，密度為一定值，故容器內(nèi)密度保持一定時，不一定達到了平衡；C.隨著反應(yīng)的正向進行，NO的體積分?jǐn)?shù)逐步減小，故容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)保持一定時，反應(yīng)達到了平衡；D.一直變化，故容器內(nèi)保持一定時，達到了平衡。故選CD。
【小問3詳解】
點對應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小。
【小問4詳解】
根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，，，則0.25。
【小問5詳解】
平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為。
【小問6詳解】
增大氨氣的濃度，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動又能提高NO平衡轉(zhuǎn)化率。
24. 利用如圖裝置進行與稀反應(yīng)實驗，探究硫酸銅的用量、反應(yīng)溫度對氫氣生成速率的影響。在蒸餾燒瓶中加入稀硫酸，再通過注射器注入一定體積的硫酸銅溶液和蒸餾水，插入鋅片，用秒表記錄產(chǎn)生氣體所需的時間。實驗數(shù)據(jù)如表所示。

實驗序號
A
B
C
D
E
F
溫度/
25
25
35
25
25
25
溶液體積/
0
1
1
2

20
蒸餾水體積/
20



16
0
所需時間






回答下列問題：
（1）每組實驗中濃度相同，則_______。
（2）_______(填“>”“=”“ ②. 反應(yīng)生成的覆蓋在的表面過大，與稀硫酸的接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢
（3）加快 （4） ①. A ②. 0.1636 ③. B
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
每組實驗中H2SO4濃度相同，所以溶液總體積應(yīng)相同，根據(jù)實驗A可知，溶液總體積為45mL，則V1=19。
【小問2詳解】
實驗B和C中CuSO4溶液體積相同，B的溫度低于C的溫度，所以反應(yīng)速率B小于C，則反應(yīng)所需時間B大于C。實驗E和F溫度相同，CuSO4溶液體積不同，即CuSO4的物質(zhì)的量不同，F(xiàn)所需時間小于E的原因是F中加入了過量的CuSO4溶液，反應(yīng)生成的 Cu 覆蓋在 Zn 的表面過大， Zn 與稀硫酸的接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢。
【小問3詳解】
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及(2)可知，加入少量硫酸銅、升高溫度，反應(yīng)速率加快。
【小問4詳解】
①Zn2+在pH在8~10會生成沉淀，實驗滴定硫酸，應(yīng)選擇的指示劑為甲基橙，故選A。
②三次實驗所用NaOH溶液的體積分別為：16.88mL-0.50mL=16.38mL、17.34mL-0.10mL=16.34mL、18.10mL-0.50mL=17.60mL，第三次實驗數(shù)據(jù)和其他兩次相差較大，舍去，取前兩次實驗的平均值16.36mL進行計算：16.36mL×0.2000mol/L=10.00mL×2×c(H2SO4)，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1636mol/L。
③用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定硫酸：
A．取標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液的滴定管，未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，進行滴定實驗，所用NaOH溶液體積變大，計算出的硫酸濃度偏高；
B．讀取標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液體積時，開始時平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，計算出來的硫酸濃度偏低；
C．錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水不影響所用的NaOH溶液的體積，所以對硫酸濃度的測定無影響；
故選B。
25. 化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)變化，也有能量變化，化學(xué)能可與熱能相互轉(zhuǎn)化，也可與電能相互轉(zhuǎn)化。
Ⅰ.工業(yè)合成氨中氫氣的重要來源是水煤氣，有關(guān)反應(yīng)如下：①；，它們的能量變化如圖所示。

（1）寫出圖1對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。
（2）結(jié)合圖1、圖2得出：_______。
Ⅱ.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有生成，池中逐漸溶解。(已知：交換膜僅陰離子能通過，質(zhì)子交換膜僅能通過)

（3）a是電源的_______極(填“正”“負(fù)”)。穿過質(zhì)子交換膜向_______(填“左”“右”)移動。
（4）石墨電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為_______，電解時，該極溶液中濃度將_______。(填“變大”“變小”或“不變”)
（5）當(dāng)完全溶解時，至少產(chǎn)生_______L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 負(fù) ②. 左
（4） ①. ②. 變小
（5）0.336
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)圖1可知，1molC(s)和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和1molH2，吸收131.3kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。
【小問2詳解】
將反應(yīng)和相加，即得到反應(yīng)，其ΔH=+131.3kJ/mol-41 kJ/mol=+90.3 kJ/mol。
【小問3詳解】
通電后石墨電極Ⅱ上有生成，說明石墨電極Ⅱ為陽極，石墨電極Ⅰ是陰極，則a是電源的負(fù)極；在電解池中，陽離子向陰極移動，所以穿過質(zhì)子交換膜向左移動。
【小問4詳解】
石墨電極Ⅰ為陰極，在陰極上，溶液中的銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)式為：。電解時，Cl-通過陰離子交換膜向右移動，所以CuCl2溶液的濃度會變小。
【小問5詳解】
的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，溶解0.01molFe2O3需要0.06molH+。在電解中，陽極是水電離的OH-放電：2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以生成0.06molH+的同時生成0.015molO2，體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L。
26. 氯化鐵主要用于金屬蝕刻，污水處理。請按要求回答下列問題：
（1）常溫下，的氯化鐵溶液顯_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
（2）氯化鐵溶液能凈水的原因是_______(用離子方程式表示)。
（3）向的氯化鐵溶液加入下列物質(zhì)，不能發(fā)生反應(yīng)的是_______。
A. B. C. D.
（4）某探究小組設(shè)計如下線路處理溶液蝕刻銅板后的廢液和資源回收：

①蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是_______。用過量溶液刻蝕銅板后所得廢液中含有的金屬陽離子有、_______。
②步驟①中，與反應(yīng)的離子方程式為_______。步驟②中，調(diào)節(jié)所用的物質(zhì)為_______(填標(biāo)號)。
A. B. C. D.鹽酸
③已知：離子濃度時，視其沉淀完全；常溫下氫氧化物沉淀開始與完全的如下表：




開始沉淀時
4.7
7.0
1.9
沉淀完全時
6.7
9.0
3.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測：調(diào)節(jié)的范圍是_______；剛開始沉淀時，_______(保留2位有效數(shù)字，并略去單位)。
【答案】（1）酸性 （2） （3）D
（4） ①. 抑制水解 ②. ③. ④. AC ⑤. 或3.2～4.7 ⑥. 1.1
【解析】
【小問1詳解】
氯化鐵為強酸弱堿鹽，其水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性，故答案為酸；
【小問2詳解】
氯化鐵水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體因吸附懸浮在水中的固體小顆粒而聚沉，達到凈水的目的，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；
【小問3詳解】
A．過氧化鈉與能與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；
B．Fe3+與CO發(fā)生雙水解，故B不符合題意；
C．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；
D．氯化鐵與硫酸鈉不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意；
答案為D；
【小問4詳解】
①氯化鐵為強酸弱堿鹽，其水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入一定鹽酸，抑制Fe3+的水解；用過量的FeCl3刻蝕銅板，發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所得廢液中含有金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+；故答案為抑制Fe3+的水解；Fe3+、Cu2+；
②蝕刻廢液中含有Fe2+，根據(jù)流程，F(xiàn)eCl3循環(huán)使用，因此過氧化氫的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入調(diào)節(jié)pH，使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出來，因為得到堿式碳酸銅，不引入新的雜質(zhì)，因此所加物質(zhì)中含有銅元素，且能與H+反應(yīng)，即調(diào)節(jié)pH所用的物質(zhì)為CuO和Cu(OH)2，選項AC正確；答案為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；AC；

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