2022-2023學年浙江省金華市江南中學等兩校高二上學期12月階段測試化學試題

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2022學年第一學期12月階段測試高二化學試題卷滿分：100分   考試用時90分鐘     一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1．下列關于平衡常數K的說法正確的是（    ）A．加入催化劑可能會改變平衡常數K   B．改變反應物濃度能改變平衡常數KC．平衡常數K與反應本身及溫度有關   D．K越大，反應物的轉化率越小2．下列熱化學方程式書寫正確的是A．2SO2+O22SO3  ΔH =-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH =-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH =-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH =+393.5kJ·mol-13．下列措施抑制水的電離的是A．加熱      B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固體 D．加入Na2CO3固體4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1時，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1時，所需反應的時間為A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s5．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一、早在遠古時代，人們便發(fā)現并使用錫了?；义a(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3=+2.1 kJ·mol-1下列說法正確的是A．ΔH1＞ΔH2                     B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞6．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時產生蒼白色火焰。下列說法正確的是A．該反應的      B．參加反應的氫氣和氯氣的總能量小于生成的氯化氫的總能量C．斷裂鍵放出能量 D．形成鍵放出能量7．下列說法中正確的是A．化學反應中的能量變化取決于成鍵放出的能量與斷鍵吸收的能量的相對大小B．化學反應中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量8. 下列說法正確的是A. 在稀溶液中，強酸和強堿反應放出的熱量都相等B. 將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中生成水時放出的熱量C. 和時，完全燃燒生成放出的熱量就是的燃燒熱D. 和時，完全燃燒生成放出的熱量就是S的燃燒熱9．下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率是指在一段時間內反應物物質的量的減少或生成物物質的量的增加量B．化學反應速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應經過1min后，某物質的濃度是0.2mol·L-1C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯D．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢10．氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程用如下模型表示“-”表示化學鍵)，下列說法正確的是A．過程I是放熱過程           B．過程III一定是吸熱過程C．a的總能量大于d的總能量   D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行11．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是①C的生成速率與C的消耗速率相等  ②單位時間內生成a mol A，同時生成 3a mol B；③A、B、C的濃度不再改變          ④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變       ⑥混合氣體的總物質的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥12．下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數據一定偏低的是A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C．同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次D．達到滴定終點時，俯視讀數標準液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液13．下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法不正確的是A．△H3＜0                   B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D．一定條件下，拆開1 mol氣態(tài)HX需要吸收a kJ能量，則該條件下△H3=-2a kJ/mol14．利用電解法將CO2轉化為CH4的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．電極b上反應為CO2+8HCO-8e-=CH4+CO+2H2OC．電解過程中化學能轉化為電能    D．電解時Na2SO4溶液濃度保持不變15. 下列說法中正確的是A. 在時，約為6的純水呈酸性B. 常溫下將鹽酸稀釋1000倍，所得溶液的為8C. 常溫下中和體積與都相等的鹽酸和醋酸溶液，前者消耗的物質的量少D. 常溫下將的醋酸溶液加水稀釋，的比值增大16．如圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可透過聚四氟乙烯膜，并與AlI3，反應生成Al2O3和I2。通過電池電位計的變化可測得O2的含量。下列說法正確的是A．正極反應為3O2+12e- +4Al3+=2Al2O3B．氣體傳感器中發(fā)生的總反應為3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外電路中流過0.1 mol電子消耗O2 0.4 gD．給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動17．石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱為B．反應C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進行C．由圖可知：  D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定18．下列說法不正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去19．實驗室中模擬合成氨反應：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數據如表所示：實驗序號溫度()H2濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關說法不正確的是A．當容器內的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài) B．實驗2中，前內以的濃度變化表示的化學反應速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應速率不變20．NH4Al(SO4)2(俗名銨明礬)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關敘述不正確的是A．NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性B．相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入鹽酸抑制水解，酸性減弱D．20℃時0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，則溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1二、非選擇題(共5小題，共50分)21. （每空3分，共12分）回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因___________。（3）向沉淀中加入足量溶液，固體由白色逐漸變?yōu)辄S色，請寫出該過程的離子方程式___________。（4）根據甲醇在酸性電解質中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應，設計一種燃料電池。該燃料電池工作時，負極的電極反應式是___________。22. （每空3分，共12分）一定量的CO2與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH=＋173 kJ·mol-1，若壓強為p kPa，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，回答下列問題：(1)650 ℃時CO2的平衡轉化率為___________。(2)t1 ℃時平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)；該溫度下達平衡后若再充入等物質的量的CO和CO2氣體，則平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動，原因是___________。23.（共8分）某學習小組為了探究的電離情況，進行了如下實驗。（1）配制并測定醋酸溶液中的濃度將醋酸進行稀釋，并用標準溶液滴定稀釋后的溶液。4次滴定所消耗溶液的體積如下表：實驗次數1234所消耗溶液的體積/20.0220.0022.0019.98①用溶液滴定醋酸溶液時，需要的玻璃儀器除了酸式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管，還有___________；②該稀釋后的醋酸溶液的物質的量濃度為___________。（2）探究濃度對電離程度的影響：下表為時不同濃度醋酸溶液的濃度/( mol?L?1)0.20000.10000.01000.00102.832.883.383.88①據表中數據可以得出結論；隨著溶液中濃度的減小，的電離程度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②已知時，此時的醋酸溶液中的物質的量濃度約為___________ mol?L?1 (保留兩位小數，忽略水的電離)。24．（共10分）一定溫度、壓強下反應的相關信息如下表：活化能EaH-H鍵能I-I鍵能-11173.1436151鍵能：氣態(tài)分子中1化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。（1）反應的焓變=____，活化能=_____。（2）關于反應，下列描述正確的是___________A. 和的總能量為587B. 和的總能量大于的能量C. 加入催化劑，若正反應活化能減小100，則逆反應活化能也減小100D. 恒溫恒容，向已平衡體系中再加入，正反應活化能減小，逆反應活化能不變（3）研究發(fā)現，大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成的，而往往經過多個反應步驟才能實現。實際上是經過下列兩步基元反應完成的：基元反應i：(快反應)     活化能：基元反應ii：(慢反應)    活化能：決定反應速率的步驟是___________(填“i”或“ii”)，___________0(填“＞”、“＜”、“=”)25.（8分）尿素是首個由無機物人工合成的有機物。工業(yè)上合成尿素的反應為：。回答下列問題：（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；下列示意圖中[a表示，b表示，c表示]，能正確表示尿素合成過程中能量變化的曲線是___________。A. B. C.  D. （2）在恒溫恒容的密閉容器中充入物質的量之比為2∶1的氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應：，可判斷其達到平衡狀態(tài)的是___________。A. 氨氣的體積分數不再變化 B. 氨氣的轉化率不再變化C. 氣體的平均摩爾質量不再變化 D. 氣體的密度不再變化（3）某實驗小組甲模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按物質的量之比2∶1充入一體積為的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。①在上述條件下，從反應開始至時，二氧化碳的平均反應速率為 ___________；②實驗小組乙為提高尿素的平衡產率，對甲組實驗進行了改進(其它條件相同，且保持反應過程恒溫恒容)，下列可以采取的措施有___________；A．改用的密閉容器      B．采用更高的溫度C．充入一定量的氦氣      D．使用合適的催化劑
2022學年第一學期12月階段測試高二化學試題參考答案：1．C  2．B  3．B  4．C  5．D  6．D  7．A  8．C  9．D  10．C11．B  12．D  13．B  14．A  15．C  16．B  17．C  18．B  19．B  20．C21.（1）    （2）    （3）    （4）22．  25%    0.5p     不      Qp=Kp23．（1）    ①. 堿式滴定管    ②.     （2）    ①. 增大    ②. 0.06    24. （1）    ①. +11    ②. 184.1    （2）BC    （3）     ii     ＜25．（1）C    （2）BD    （3）    ①.     ②. A