吉林省松原市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（Word版含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?松原市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試
化學(xué)科試卷
溫馨提示：
1.化學(xué)試卷在 75 分鐘內(nèi)完成，滿分 100 分。
2.所有答案按序號(hào)涂、寫(xiě)在答題卡上，在試卷上答題無(wú)效。
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137
（第Ⅰ卷共 48 分）
一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 3 分，共 48 分）
1. 2022 年 12 月 7 日國(guó)務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治療提供參照。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A. 家庭使用的玻璃體溫計(jì)中可能含有副族元素汞
B. 連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4·2H2O 屬于混合物
C. 止咳祛痰藥鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素
D. 醫(yī)用酒精凝膠中的乙醇屬于有機(jī)化合物
2. 用化學(xué)用語(yǔ)表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）
A. H2O的分子結(jié)構(gòu)模型： B. NCl3的電子式：
C. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
3. 氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40% 就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說(shuō)法正確的是（）
A．所得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5 B．O2、Cl2是氧化產(chǎn)物
C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1.344LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0.4NA
D．被氧化和被還原的氯元素之比為 2：1
4. 2021 年中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所朱祥坤研究員修訂鉛元素的標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量為區(qū)間值，下列關(guān)于鉛元素說(shuō)法不正確的是（）

A.20782 Pb的中子數(shù)為 125 B.20482 Pb的原子序數(shù)是 82
C. 20482Pb和20882Pb 互為同位素 D. 20682Pb和20682Pb 屬于同種核素
5.下列示意圖與表述內(nèi)容不相符的是（）
A

比較N2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
B

合金內(nèi)原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難
C

光照過(guò)程中氯水的pH變化
D

還原劑和氧化劑的關(guān)系
A. A B. B C. C D. D
6. 下列各組微粒中，按原子或離子半徑由大到小的順序排列的是（）
A. K、Na、Li B. Na+、F-、Mg2+ C. S、O、N D. F- 、Cl-、Br-
7．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，因此所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，因此性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③K單質(zhì)的焰色為紫色，因此K2CO3的焰色也為紫色
④密度為 1.1g·cm-3與密度為 1.2g·cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得新溶液的密度介于 1.1g·cm-3與 1.2g·cm-3之間，因此Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間
A．①② B．①③④ C．①②③④ D．①②④
8. 下列說(shuō)法正確的是（）
A．H2O 的熱穩(wěn)定性比 H2S 強(qiáng)，是由于 H2O 中含有氫鍵
B．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物
C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中
D．加熱無(wú)水 Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵
9. 下列說(shuō)法正確的是（）
①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物中一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑤熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤
10. 一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入 8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共 64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為 3∶1
B．兩側(cè)原子個(gè)數(shù)之比為 32∶9
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的 2 倍
D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端 1/3 處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為 5∶6
11. X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76 g/L；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說(shuō)法正確的是（）
A．Y的簡(jiǎn)單氣體氫化物的熱穩(wěn)定性要強(qiáng)于X，是因?yàn)閅的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C．由 X 元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在
D．由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
12.下列離子方程式不正確的是（）
A．NH4Al（SO4)2 溶液與Ba（OH)2 溶液按照溶質(zhì)微粒個(gè)數(shù) 1：4 混合：
B．含有amol FeBr2的溶液中，通入等物質(zhì)的量的氯氣：
C．向莫爾鹽[ （NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：
D．向 H218O中投入Na2O2 固體：
13.下列說(shuō)法正確的是（）
①高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為 0.3NA
②任何氣體的氣體摩爾體積都約為 22.4L/mol
③常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體所含原子數(shù)為 2NA
④同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑤兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑥0.5molNa2O2固體中含有陰離子的數(shù)目為NA
⑦足量的濃鹽酸與 8.7gMnO2反應(yīng)，被氧化的HCl為 0.2mol
⑧1mol/L的A1Cl3 溶液中，Cl- 離子的數(shù)目為3NA
⑨某溶液中滴入KSCN溶液不變紅，再滴入氯水后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．②④⑥⑧
14．Li和N2在 450℃時(shí)反應(yīng)制得儲(chǔ)氫燃料Li3N，Li3N 易與水反應(yīng)，在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備少量Li3N 裝置圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A．洗氣瓶a中盛放NaOH溶液
B．反應(yīng)時(shí)，先點(diǎn)燃c中酒精燈，再對(duì)d加熱
C．取少量反應(yīng)后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅說(shuō)明反應(yīng)后固體中一定含Li3N
D．濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入d，避免Li3N與水反應(yīng)和燃燒
15.甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生的氣體體積比為 3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量（）
A．3.6g B．5.4g C．2.7g D．1.8g
16．常溫下，c（H+）=0.1mol/L 的溶液中可能含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種離子，現(xiàn)取 100mL
該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知：①I(mǎi)2 在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；②氧化性Fe3+>I2 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列說(shuō)法正確的是（）

A．一定存在 Fe2+、I-、Cl- B．一定不存在CO32-，可能存在 Na+和Cl-
C． Fe3+ 或 Fe2+ 至少有一種 D．該溶液中一定存在 Fe2+、 I-，可能含Cl-
（第Ⅱ卷共 52 分）
二、填空題（共 4 題）
17.(13 分)
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。
①3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)___________________。
②Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________， H2O2結(jié)構(gòu)式__________________。
（2）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是__________________。

A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3
B.氫元素與其它元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C.如圖所示的實(shí)驗(yàn)，可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
D.元素 Ts在周期表中位于第七周期ⅦA 族，可以推斷其氫化物 HTs一定比HI 更不穩(wěn)定
(3)硝酸銀（AgNO3）是一種無(wú)色晶體，易溶于水，其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。某同學(xué)為了測(cè)定他所在小區(qū)自來(lái)水中氯離子的含量，欲用AgNO3固體配制 400mL、0.1mol/L 的 AgNO3溶液。
①配制該溶液所需主要儀器有：托盤(pán)天平帶砝碼、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、___________ 、___________ 。
②計(jì)算配制該溶液所需AgNO3 固體的質(zhì)量為_(kāi)__________ g。
③在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏小___________（填字母）。
A.移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水 B.定容時(shí)，俯視刻度線
C.稱量時(shí)，藥品和砝碼的位置放顛倒了 D.移液時(shí)，有少量液體濺出
18.(13 分)某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知：
①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。
②。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
(2)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。裝置乙中飽和食鹽水的作用是___________________。
(3)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
(4)漂白粉在空氣中失效的原因是___________________。 (用化學(xué)方程式表示)
(5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是
②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是
19．(14 分)A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是形成化合物種類(lèi)最多的元素；B與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為 8。

(1)A在周期表中的位置是_________________ ；D2B2的電子式為_(kāi)________________。
(2)1molB的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)可形成 _________________mol氫鍵。
(3)將X單質(zhì)通入如圖試管中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________。說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是_________________。
(4)鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著 5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車(chē)道。下列說(shuō)法正確的是_________________ (填字母序號(hào))。
a．Ga位于元素周期表的第四周期 b．GaN中Ga的化合價(jià)為+3
c．Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑
(5)XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。
20.(12 分) 鐵、鋁、鈉是三種重要的金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I．氫氧化亞鐵濁液在空氣中放置會(huì)發(fā)生一系列顏色變化。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
II．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示：

（2）試劑①應(yīng)選用_________________ (填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（3）請(qǐng)寫(xiě)出向?yàn)V液A中通入足量的CO2除得到沉淀B的離子反應(yīng)方程式_________________。
III．現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O)，為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器未畫(huà)出)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。
②稱取定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關(guān)閉活塞K1、K2打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量
（4）若無(wú)裝置E，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
（5）步驟③的目的是________________。
（6）若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為 50.0 g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為 12.6 g、8.8 g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。

松原市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試
化學(xué)科詳解答案
一、選擇題（每小題3分，共48分）
1、【答案】B
【解析】
【詳解】
A．汞為第ⅡB族元素，A正確；
B．CaSO4·2H2O為結(jié)晶水合物，為純凈物，B錯(cuò)誤；
C．鹽酸氨溴索中含有氯（Cl）和溴（Br）兩種鹵族元素，C正確；
D．乙醇（CH3CH2OH）屬于有機(jī)化合物，D正確；
故選B。
2、【答案】B
【解析】
【詳解】
A．H2O是V形分子，分子結(jié)構(gòu)模型為，故A錯(cuò)誤；
B．NCl3是共價(jià)化合物，電子式為，故B正確；
C．HClO中O為中心原子，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故C錯(cuò)誤；
D．Cl-的質(zhì)子數(shù)為17、電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；
選B。
3.【答案】C
【解析】
A項(xiàng)，根據(jù)方程式可知混合氣體(O2和Cl2)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=47.6g/mol，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，Cl2是由HClO3中Cl由+5價(jià)下降至0價(jià)轉(zhuǎn)化而生成，屬還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，C項(xiàng)，由反應(yīng)可知，每生成3mol O2，得、失電子數(shù)均為20NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344L O2，即0.06mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4NA，故C正確；
D項(xiàng)，由反應(yīng)可知，被氧化和被還原的氯元素之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.【答案】D
【解析】
【詳解】
A．20782 Pb的中子數(shù)為207-82=125，故A正確；
B．20482 Pb表示質(zhì)量數(shù)為204，質(zhì)子數(shù)為82即原子序數(shù)是82的一種鉛原子，故B正確；
C．20482 Pb和20882 Pb的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的鉛的不同的原子，二者互為同位素，故C正確；
D．20682 Pb和20882 Pb屬于同種元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
5.【答案】A
【解析】
【詳解】
A.碳酸鈉和碳酸氫鈉位置應(yīng)顛倒、故選A；
B．合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難，故不選B；
C．次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，所以pH減小，故不選C；
D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子、氧化劑得電子，故不選D；
選A。
6.【答案】A
【解析】
【詳解】
A．同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑：K>Na>Li，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F->Na+＞Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：S>N>O，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑Br->Cl-> F-，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
7.【答案】D
【詳解】
①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是有些金屬和水不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，是因?yàn)榕c氧氣、水反應(yīng)生成了疏松多孔的鐵銹、發(fā)生了腐蝕，金屬鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)表面生成致密氧化物保護(hù)膜、則鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，故②錯(cuò)誤；
③含有鉀元素的物質(zhì)焰色為紫色， K單質(zhì)、K2CO3的焰色均為紫色，故③正確；
④Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點(diǎn)，故④錯(cuò)誤；故選D。
8.【答案】C
【詳解】
A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)是由于O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，與H2O中含有氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．HCl是由氫原子和氯原子形成的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，如氧氣分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉等，故C正確；
D．加熱無(wú)水Na2CO3固體使之熔化，需要破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C。
9.【答案】D
10.【答案】C
【解析】
A．同溫同壓下，，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為2mol，設(shè)n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，聯(lián)立計(jì)算出x=1.5mol，y=0.5mol，根據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知：右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5∶0.5 =3∶1，A正確；
B．右側(cè)CO和二氧化碳的物質(zhì)的量為分別為1.5mol和0.5mol，所含原子物質(zhì)的量為，左側(cè)為8molN2，所含原子的物質(zhì)的量為，故兩側(cè)原子個(gè)數(shù)之比為16∶4.5=32∶9，B正確；
C．同溫同壓下，，右側(cè)氣體平均分子量為：，則相同條件下，右側(cè)氣體密度：，C錯(cuò)誤；
D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，根據(jù)同溫同壓下，，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol，同溫同體積下，，可以計(jì)算出保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為，D正確；
故選C。
11.【答案】C
【分析】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，X 與 Z 可形成XZ2分子，不妨先另XZ2為CO2，C、N、O最外層電子數(shù)之和恰好為 15，假設(shè)成立，X、Y、Z分別為C、N、O；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為0.76′22.4=17，則M為H元素；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 0.5倍，，則W為Na元素。
【詳解】
A．N的簡(jiǎn)單氣體氫化物的熱穩(wěn)定性要強(qiáng)于C，是因?yàn)镹元素的非金屬性強(qiáng)，與氫鍵無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B．CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；
C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在，如金剛石、石墨等，C正確；
D．由 C、N、O、H 四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如CO(NH2)2只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為C。
12.【答案】D
【解析】
A．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液按照溶質(zhì)微粒個(gè)數(shù)1：4混合，恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鹽、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．含有amolFeBr2的溶液中，通入等物質(zhì)的量的氯氣，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成一水合氨、硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．向H218O中投入Na2O2固體，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為，D錯(cuò)誤；
答案選D。
13.【答案】B
【解析】
①，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2分子數(shù)目為，錯(cuò)誤；
②沒(méi)有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/L，錯(cuò)誤；
③，混合氣體所含原子數(shù)為2NA，正確；
④根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，正確；
⑤由于沒(méi)有指出物質(zhì)的狀態(tài)，無(wú)法判斷體積是否相同，錯(cuò)誤；
⑥Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，0.5molNa2O2 中陰離子數(shù)為0.5NA，錯(cuò)誤；
⑦，4個(gè)HCl中有2個(gè)HCl體現(xiàn)還原性，2個(gè)HCl體現(xiàn)酸性，則，被氧化的HCl0.2mol，正確；
⑧沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；
⑨加硫氰化鉀不變紅說(shuō)明無(wú)Fe3+，加入氯水變紅說(shuō)明能生成Fe3+，則原溶液中含F(xiàn)e2+⑨正確；
故答案為：B。
14.【答案】C
【解析】
A．洗氣瓶a中盛放NaOH溶液吸收空氣中的酸性氣體二氧化碳，A正確；
B．反應(yīng)時(shí)，先點(diǎn)燃c中酒精燈，用銅粉消耗空氣中的氧氣，再對(duì)d加熱，B正確；
C．取少量反應(yīng)后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅不能說(shuō)明反應(yīng)后固體中一定含Li3N，金屬鋰本身可以與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入d，避免Li3N水解和燃燒，D正確；
故選C。
15.【答案】A
【解析】根據(jù)鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，由方程式：、，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為，鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知0.3mol鹽酸生成0.15mol氫氣，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知消耗鋁的質(zhì)量是。
答案選A。
16.【答案】A
【分析】C(H+）=0.1mol/L溶液中的H+可以與CO32-反應(yīng)，故溶液中不存在CO32-；向溶液中通入氯氣分液后得到紫黑色固體，說(shuō)明有I2生成，則原溶液中含有I-，F(xiàn)e3+能夠氧化I-，則一定不存在Fe3+，2.54g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為，所以原溶液中n（I-）=0.02mol；水層中加入NaOH溶液得到固體，剩余離子中能與NaOH生成沉淀的離子只有Fe2+，該固體為Fe（OH）2，灼燒固體得到的1.60g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量；0.02molFe2+帶有正電荷為0.04mol，H+帶有正電荷為，0.02mol I-帶有負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，由于不能確定是否存在Na+，Cl-的物質(zhì)的量n（Cl-）≥0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，據(jù)此分析解答。
【解析】
A．根據(jù)分析，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，故A正確；
B．根據(jù)分析，溶液中一定不存在CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析，原溶液中不存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析，溶液中一定存在Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A。
二、填空題(共52分）
17.
(1) ①1 (1分)； ② (2分)； H-O-O-H (2分)
（2）ABD
（3）①500ml容量瓶(1分)，膠頭滴管(1分)；②8.5(2分)；③CD(2分)
【解答】
（1）①3He質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)為3-2=1；
故答案為：1；
②鈉核外有11個(gè)電子，分布在3個(gè)電子層，依次容納2，8，1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

故答案為：；
（2）A依據(jù)反應(yīng)可知：硝酸能制備二氧化碳，說(shuō)明酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故：HNO3>H2CO3>H2SiO3，故A正確；
B.氫元素與氧元素形成共價(jià)化合物水，與鈉形成離子化合物氫化鈉，故B正確；
C.鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，所以不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷元素的非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D.同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推測(cè)其氫化物穩(wěn)定性弱于HI，故D正確；
故選：ABD；
（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500ml容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：500ml容量瓶，膠頭滴管；
②用AgNO3固體配制400ml、0.1mol/L的AgNO3溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×170g/mol=8.5g；
故答案為：8.5；
③A.移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故A不選；
B.定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；
C.稱量時(shí)，藥品和砝碼的位置放顛倒了，因?yàn)槭褂糜未a，則實(shí)際稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D.移液時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；
故選：CD。??

18、【答案】(13分)
(1)分液漏斗 (1分)
(2) (2分)；除去Cl2中混有的HCl氣體 (2分)
(3) (2分)
(4) （1分）； (1分)
(5)①氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng) (2分)
②將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣的產(chǎn)生速率(2分)
【解析】(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在飽和食鹽水中易溶，而氯氣難溶，通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。
(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為。
(4)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，與空氣中的水、CO2作用生成HClO和碳酸鈣，同時(shí)HClO見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。
(5)①氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高；當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]；②溫度較高時(shí)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣的產(chǎn)生速率，通過(guò)控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱溫度升高。
19.【答案】(14分)
（1）第二周期ⅣA族 (2分) (2分)
（2）2 (2分)
（3）溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 (2分) Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl(2分)
(4)ab (2分)
(5) (2分)
【分析】A是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則A為C元素，位于第二周期ⅣA族；D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D為Na元素，最外層電子數(shù)為1；B 與A同周期，B、D能形成兩種化合物D2B和D2B2，則B為O元素；五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，位于第三周期ⅢA族，為Al元素；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，則X元素最外層電子數(shù)為7，為Cl元素，即A、B、D、E、X元素分別為C、O、Na、Al、Cl。
（1）A為C元素，A在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，O2-2中O原子間共用1對(duì)電子，D2B2的電子式為。故答案為：第二周期ⅣA族；；
（2）加熱條件下，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故答案為：；
（3）Cl2通入淀粉-KI溶液中生成I2和KCl，淀粉遇到I2變藍(lán)色，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于I，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是：Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl，故答案為：溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I＞Cl，原子半徑I＞Cl，原子得電子能力I＜Cl，元素非金屬性I＜Cl；
（4）a．Ga的質(zhì)子數(shù)為31，與Al為同主族元素，位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故a正確；b．Ga處于IIIA族、N處于VA族，GaN中Ga的化合價(jià)為+3，故b正確；c．電子層越多，離子半徑越大，則Ga3+的離子半徑大于Al3+的離子半徑，故c錯(cuò)誤，故答案為：ab；
（5）ClO2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，ClO2被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。
20.【答案】(12分)
（1） (2分)
（2）D (1分) (2分)
（3） (2分)
（4）偏大 (1分)
（5）除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳 (2分)
（6）67.2% (2分)
【解析】（1）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式；從腐蝕廢液中回收金屬銅加入過(guò)量的鐵粉置換出銅，過(guò)濾再加入鹽酸溶解過(guò)量的鐵粉；
（2）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故答案為D項(xiàng)；（3）由題意有：，此式電荷守恒，根據(jù)質(zhì)量守恒有：；
（4）干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
（5）由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會(huì)影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，因此打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；
（6）裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，，，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

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