?浙江省十校聯盟2021年10月高三聯考試題
化學試題卷
滿分100分，考試時間90分鐘
考生注意：
1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。
2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。
3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。
4.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108
選擇題部分
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質屬于純凈物的是
A. 漂白粉 B. 濃硫酸 C. 冰醋酸 D. 加碘鹽
【答案】C
【解析】
【分析】只由一種物質組成的是純凈物，據此解答。
【詳解】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；
B．濃硫酸是98%的硫酸，有少量的水，是混合物，B不符合；
C．冰醋酸是純凈物，C符合；
D．加碘鹽中主要成分為氯化鈉、還有碘酸鉀，是混合物，D不符合；
答案選C。
2. 下列物質屬于強電解質的是
A. 鹽酸 B. 硬脂酸 C. 純銅 D. 硫酸鋇
【答案】D
【解析】
【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，能完全電離的電解質是強電解質，據此解答。
【詳解】A．鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，A不符合；
B．硬脂酸是弱酸，屬于弱電解質，B不符合；
C．純銅是金屬單質，不是電解質也不是非電解質，C不符合；
D．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離出陰陽離子，是強電解質，D符合；
答案選D。
3. 下列物質的化學成分正確的是
A. 生石膏 B. 二乙酸乙二酯
C. 碳銨 D. 硫化亞鐵
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．生石膏的化學式為，熟石膏的化學式為，A錯誤；
B．二乙酸乙二酯的結構簡式為，B正確；
C．碳銨的化學式為，C錯誤；
D．硫化亞鐵的化學式為，D錯誤；
答案選B。
4. 蒸發(fā)結晶實驗不需要使用的儀器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】蒸發(fā)結晶實驗需要使用的儀器為蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗，不需要的儀器為表面皿，故選C。
5. 下列表示不正確的是
A. 丁烷的球棍模型： B. 氟離子結構示意圖：
C. 的電子式： D. 2，2，3-三甲基戊烷的鍵線式：
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，球棍模型：，A正確；
B．氟離子的核外電子數是10個，結構示意圖：，B正確；
C．是離子化合物，電子式：，C錯誤；
D．2，2，3-三甲基戊烷的鍵線式為：，D正確；
答案選C。
6. 下列說法正確的是
A. H2O與H2O2互為同素異形體 B. S6與S8互為同位素
C. 乙二醇和丙三醇互為同系物 D. 葡萄糖和果糖互為同分異構體
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．H2O與H2O2是H、O兩種元素組成的化合物，不是單質，因此不能互為同素異形體，A錯誤；
B．S6與S8是S元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，B錯誤；
C．乙二醇分子式是C2H6O2，丙三醇分子式是C3H8O3，二者在分子組成上不是相差CH2的整數倍，因此不能互為同系物，C錯誤；
D．葡萄糖和果糖分子式都是C6H12O6，分子式相同，結構不同，因此二者互為同分異構體，D正確；
故合理選項是D。
7. 關于有機反應類型，下列判斷不正確的是
A. (加成反應)
B. (還原反應)
C. (消去反應)
D. (水解反應)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．是1,3-丁二烯與單質溴發(fā)生的1,4-加成反應，A正確；
B．是醛基和氫氣的加成反應，也是還原反應，B正確；
C．是乙醇的消去反應，C正確；
D．是葡萄糖的分解反應，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D錯誤；
答案選D。
8. 關于反應，下列說法正確的是
A. 發(fā)生還原反應 B. 是氧化產物
C. 每生成，轉移電子 D. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；
B．氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到電子，氯酸鉀是氧化劑，是還原產物，B錯誤；
C．中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去1個電子，每生成，即1mol二氧化碳轉移電子，C正確；
D．根據方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1，D錯誤；
答案選C。
9. 下列說法不正確的是
A. 可溶于稀硫酸 B. 可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒
C. 鎂在空氣中燃燒可生成氮化鎂和氧化鎂 D. 鈉、鋁、鐵都是銀白色金屬
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．硫化亞鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，故A正確；
B．二氧化硫有毒，能使蛋白質發(fā)生變性，可以起到殺菌、消毒的作用，故B錯誤；
C．鎂在空氣中燃燒時能與空氣中的氮氣、氧氣和二氧化碳反應生成氮化鎂和氧化鎂，故C正確；
D．鈉、鋁、鐵都具有金屬的特性，都是銀白色金屬，故D正確；
故選B。
10. 下列說法不正確的是
A. 鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕
B. 某些鹵代烴(如七氟丙烷)可用于制造滅火劑
C. 某些食品添加少量鐵粉可以達到補鐵的目的
D. 向飽和食鹽水中先通入足量氨氣再通入足量二氧化碳可析出碳酸氫鈉
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．由于金屬性鋅強于鐵，因此鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，構成的原電池中鐵是正極，鐵皮不會被腐蝕，A錯誤；
B．某些鹵代烴(如七氟丙烷)不燃燒，可用于制造滅火劑，B正確；
C．鐵人體必需的元素，某些食品添加少量鐵粉可以達到補鐵的目的，C正確；
D．氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中先通入足量氨氣再通入足量二氧化碳可析出碳酸氫鈉固體，D正確；
答案選A。
11. 下列說法正確的是
A. 為了加快膠狀氫氧化物沉淀的過濾速度，可采用減壓過濾
B. 在實驗室不慎吸入少量氯氣時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
C. 滴瓶中的滴管在每次使用前和使用后都需要洗凈
D. 紙層析實驗中，濾紙作固定相，展開劑作流動相
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．減壓過濾的操作優(yōu)點是：可加快過濾速度，并能得到較干燥的沉淀，用于塊狀沉淀的分離，不可以用于膠狀沉淀的分離，故A錯誤；
B．酒精和乙醚具有麻醉作用，減弱對呼吸道的刺激，減輕咳嗽，則在實驗室不慎吸入少量氯氣時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，故B正確；
C．若是滴瓶上的滴管，不用沖洗。將滴管放回原先的滴瓶上，禁止清洗滴管，嚴禁將滴管放置在試驗臺上或其他物體上。以免造成滴管污染，進而污染試劑。滴管中剩余的試劑，不可放回原滴瓶中，放到指定的容器中，以免污染試劑。若只是取用液體的滴管，用后要沖洗，即吸取水2～3次水，然后放入置物杯中，不能橫放或倒置，故C錯誤；
D．紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，從而使混合物分離，故D錯誤；
故選B。
12. 下列“類比”結果不正確的是
A. 氨可還原氧化銅，則肼也可還原氧化銅
B. 雙氧水與二氧化硫反應生成硫酸，則過氧化鈉也可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉
C. 甲苯可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸，則乙苯也可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸
D. 可以寫成，則(可由鐵與碘在水中反應生成)也可以寫成
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．氨和肼都具有還原性，都能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成氮氣，故A正確；
B．雙氧水和過氧化鈉都具有氧化性，都能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，分別生成硫酸和硫酸鈉，故B正確；
C．甲苯和乙苯都是苯的同系物，都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成苯甲酸，故C正確；
D．鐵離子能與碘離子發(fā)生氧化還原反應，不能形成化合物碘化鐵，故D錯誤；
故選D。
13. 下列離子方程式正確的是
A. 石灰石與稀醋酸溶液反應：
B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：
C. 溶液中滴入過量溶液：
D. 溶液顯堿性：
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．醋酸難電離，石灰石與稀醋酸溶液反應：，A錯誤；
B．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：，B錯誤；
C．溶液中滴入過量溶液：，C正確；
D．水解是可逆的，溶液顯堿性：，D錯誤；
答案選C。
14. 下列說法不正確的是
A. 蛋白質變性后均不能食用
B. 棉花的主要成分是纖維素，可用于生產炸藥
C. 現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化學工業(yè)中的催化重整和裂化
D. 花生油能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．加熱能使蛋白質發(fā)生變性，煮熟的雞蛋能食用，A錯誤；
B．棉花的主要成分是纖維素，可用于生產炸藥，例如硝酸纖維素等，B正確；
C．現代工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化學工業(yè)中的催化重整和裂化，C正確；
D．花生油中含有碳碳雙鍵等不飽和鍵，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D正確；
答案選A。
15. A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A的原子半徑在短周期中最小，其余六種元素在周期表中位置如圖所示，C的最外層電子數是G內層電子數的一半，下列說法不正確的是

B
C
D
E
F

G

A. A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定
B. 同周期元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小
C. A、C、D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈堿性
D. F和G的單質熔點差異較大是因為兩者相對分子質量不同
【答案】D
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A的原子半徑在短周期中最小，A是H，C的最外層電子數是G內層電子數的一半，根據位置可判斷B、C、D位于第二周期，E、F、G位于第三周期，則C是N，所以B是C，D是O，E是Al，F是Si，G是S，據此解答。
【詳解】A．A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定，例如甲烷很穩(wěn)定，雙氧水易分解，穩(wěn)定性差，A正確；
B．第三周期元素形成的簡單離子中，Al3+離子的半徑最小，B正確；
C．A、C、D形成的化合物可能呈酸性（例如硝酸），也可能呈堿性（例如一水合氨），C正確；
D．F和G的單質熔點差異較大是因為硅形成的是共價晶體，硫形成的是分子晶體，D錯誤；
答案選D。
16. 關于化合物氨基磺酸的性質，下列推測不正確的是
A. 水溶液呈酸性 B. 受熱分解產物中可能含有和
C. 常溫下可能為固體 D. 與足量溶液混合后加熱沒有氣體逸出
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．氨基磺酸是一種硫酸的一個羥基被氨基取代而形成的無機固體酸，還可以繼續(xù)電離出一個氫離子，故具有酸性，故A正確；
B．氨基磺酸受熱分解的化學方程式為H2N-SO3HSO2+N2+SO3+2H2+H2O，故B正確；
C． 氨基磺酸能形成分子間氫鍵，熔沸點較高， 常溫可能為固體，故C正確；
D．H2N-SO3H+NaOH= H2N-SO3Na+ H2O，氨基磺酸鈉在堿性條件下不穩(wěn)定，受熱易分解產生氨氣，故加熱后氣體產生，故D錯誤；
故選D。
17. 在低溫條件下，下列過程能自發(fā)進行的是
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．鈉原子失去電子形成鈉離子是一個吸收能量的過程，在低溫條件下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．氣態(tài)水轉化為液態(tài)水是一個熵減的放熱過程，轉化中△H＜0、△S＞0，低溫下，△H—T△S恒小于0，能自發(fā)進行，故B正確；
C．氯化銨分解的反應是一個熵增的吸熱反應，反應中△H＞0、△S＞0，低溫下，△H—T△S大于0，不能自發(fā)進行，故錯誤；
D．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，則在低溫條件下不能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B。
18. 設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 常溫常壓下，含有電子數為
B. 環(huán)狀()分子中含有的數為
C. 質量分數為46%的酒精溶液含有氧原子數為
D. 鋼鐵電化學腐蝕生成，則負極反應失電子數為
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．的電子數為10，的物質的量為1.0mol，則含有電子數為，A正確；
B．一個()分子中含有的鍵數為8個，但該物質的質量不確定，無法判斷含有的鍵數，B錯誤；
C．質量分數為46%的酒精溶液中乙醇的質量是46g，物質的量是1mol，溶劑水的質量是54g，物質的量是3mol，含有氧原子的物質的量是1mol+3mol=4mol，氧原子數為，C正確；
D．鋼鐵電化學腐蝕生成，則負極反應的鐵的物質的量是0.2mol，依據Fe-2e-=Fe2+可知失電子數為，D正確；
故選B。
19. 下列說法正確的是
A. 為確定某酸是強酸還是弱酸，可測溶液的。若，則是弱酸；若，則是強酸
B. 常溫下，的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液增大，醋酸的電離度增大
C. 時，將的溶液加水稀釋至，所得溶液中的
D. 用同濃度的溶液分別與等體積等的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，鹽酸消耗的溶液體積多
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．若NaHA溶液的pH＜7，H2A也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故A錯誤；
B．常溫下，的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液增大，醋酸的電離度減小，故B錯誤；
C．時，將的溶液加水稀釋至，所得溶液中氫離子濃度是0.001mol/L，則溶液中，故C正確；
D．醋酸是弱酸，等體積等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，則用同濃度的溶液分別與等體積等的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全，醋酸消耗的溶液體積多，故D錯誤；
故選C。
20. 室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②，反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為(、為速率常數)。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法不正確的是

A. 反應①的速率也可表示為
B. 反應①的活化能比反應②的活化能小
C. 反應時，
D. 時間段內，Y的平均反應速率為：
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據方程式結合反應①的速率可表示為，可知反應①的速率也可表示為，A正確；
B．由圖中數據可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.300mol/L和0.125 mol/L，則M的變化量為0.5mol/L-0.300 mol/L=0.200 mol/L，其中轉化為Y的變化量為0.200mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，這說明在相同的時間內生成Z較多、生成Y較少，因此，反應①的化學反應速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學反應速率較快，故反應①的活化能比反應②的活化能大，B錯誤；
C．由題中信息可知，反應①和反應②的速率之比為，Y和Z分別為反應①和反應②的產物，且兩者與M的化學計量數相同（化學計量數均為1），因此反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數，故該比值保持不變，根據B中分析可知在相同的時間內體系中Y和Z的濃度之比等于=，因此反應60min時，，C正確；
D．由圖中數據可知，60min時，M的濃度為0.2 mol/L，則M的變化量為0.5 mol/L -0.2 mol/L =0.3 mol/L，因此時間段內，Y的平均反應速率為，D正確；
答案選B。
21. 直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構體，相同溫度和壓強下，，下列判斷不正確的是


A. B. 為放熱反應
C. D. 丁醇的消去產物中，X的選擇性最高
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒是放熱反應，則，在不飽和烴的氫化反應中，斷裂H-H鍵和Π鍵所消耗的能量比形成兩個C-H鍵所放出的能量少，因此，氫化是放熱反應，所以，A正確；
B．相同溫度和壓強下，，由于是焓變是小于0的，這說明能量高低順序為X＞Y＞Z，所以為放熱反應，B正確；
C．能量高低順序為X＞Y＞Z，又因為焓變是小于0的，所以，C正確；
D．X的能量最高，說明最不穩(wěn)定，因此2-丁醇的消去產物中，X的選擇性最低，D錯誤；
答案選D。
22. 鋰釩氧化物全固態(tài)電池結構如圖所示，放電時移向電極形成，下列說法不正確的是

A. 放電時，電子由引線端子B流出
B. 納米碳管作為金屬鋰的載體，為該電池的負極
C. 充電時，引線端子A與外接電源正極相連
D. 充電時，電極的反應式為：
【答案】D
【解析】
【分析】由放電時移向電極形成可知，為正極，引線端子A為正極，B為負極。
【詳解】A．放電時，電子由負極流向正極，故由引線端子B流出，故A正確；
B．鋰作負極，納米碳管作為金屬鋰的載體，故B正確；
C．引線端子A為正極，與電源正極相連，故C正確；
D．充電時，電極為失電子的反應，故反應式為：，故D錯誤；
故選D。
23. 常溫常壓下，將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個過程中的變化如圖所示(不考慮、揮發(fā)和的分解，忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

已知：常溫常壓下，水中溶解得到飽和氯水；
A. 點①溶液中，
B. 點②溶液中，
C. 點③溶液中，
D. 點②和點④對應溶液導電能力幾乎相同
【答案】C
【解析】
【分析】由圖可知，點②為氯氣溶于水得到飽和氯水，由氯氣與水反應的平衡常數可知，溶液中氯離子濃度小于氯氣的濃度；點③為含有氯化鈉、次氯酸、次氯酸鈉的中性溶液。
【詳解】A．平衡常數為溫度函數，溫度不變，平衡常數不變，則點①溶液中，故A錯誤；
B．由分析可知，點②為氯氣溶于水得到飽和氯水，由氯氣與水反應的平衡常數可知，溶液中氯離子濃度小于氯氣的濃度，故B錯誤；
C．由分析可知，點③為含有氯化鈉、次氯酸、次氯酸鈉的中性溶液，溶液中c(H+)=c(OH—)，由溶液中電荷守恒關系c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)，溶液中存在物料守恒關系(c(Cl—)=c(ClO—)+c(HClO)，整合可得(Na+)=2c(HClO)+c(ClO—)，故C正確
D．由分析可知，點②為氯氣溶于水得到飽和氯水，點④為含有氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，點④對應溶液的離子濃度大于點②，溶液的導電性強于點②，故D錯誤；
故選C。
24. 氯乙烯是合成高分子材料的單體，我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應過程原子利用率達到了100%
B. 反應過程中存在共價鍵的斷裂和形成
C. 若反應物改為，則所得產物為
D. 作為該反應的催化劑
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，產物只有一種，反應過程原子利用率達到了100%，故A正確；
B．由圖示可知，反應過程中有C-Cl鍵的斷裂，C-Cl鍵和C-H鍵的形成，則反應過程中存在共價鍵的斷裂和形成，故B正確；
C．由圖可知，CH≡CH生成CH2=CHCl，若反應物改為CH3C≡CCH3，那么所得的產物為CH3CCl=CHCH3，故C錯誤；
D．由圖示可知，在反應前參與反應，但最終又生成，所以作為該反應的催化劑，故D正確；
故選C。
25. 下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是
選項
實驗
現象
結論
A
向稀硝酸中加入鐵粉，充分反應后滴加溶液
溶液沒有呈血紅色
硝酸只能將鐵粉氧化為
B
取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液
溶液變成紫色
樣品中可能含有水楊酸
C
取少量乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至，將產生的氣體通入少量溴水中
溴水褪色并生成油狀液體浮在表面
實驗已生成乙烯
D
壓縮裝有、、混合氣體(已達平衡狀態(tài))的容器
氣體顏色變深
平衡向生成方向移動導致其濃度增大

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．硝酸具有強氧化性，能把鐵氧化為鐵離子，向稀硝酸中加入鐵粉，充分反應后滴加溶液，溶液沒有呈血紅色，是因為反應中鐵過量，鐵將鐵離子還原為，A錯誤；
B．水楊酸含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液，溶液變成紫色，這說明樣品中可能含有水楊酸，B正確；
C．乙醇發(fā)生消去反應時，生成的乙烯含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，因此取少量乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至，將產生的氣體通入少量溴水中，溴水褪色并生成油狀液體浮在表面，并不能說明實驗已生成乙烯，C錯誤；
D．壓縮裝有、、混合氣體(已達平衡狀態(tài))的容器，由于反應前后體積不變，則平衡不移動，氣體顏色變深是因為濃度增大，D錯誤；
答案選B
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)
26. 回答下列問題：
（1）氧化鎂熔點顯著高于氯化鎂的原因是___________。
（2）反式己烯醛常溫下為液體，具有青香、醛香、果香、辛香、脂肪香，用于調配蘋果、草莓、漿果等食用香精，分子結構如圖：，請設計實驗檢驗分子中存在碳碳不飽和鍵___________。
【答案】（1）氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，其中氧離子半徑比氯離子半徑小且電荷量大，故氧化鎂的離子鍵強(晶格能大)，熔點高
（2）取少量樣品于試管，滴加少量溴的四氯化碳溶液振蕩，若褪色，則存在碳碳不飽和鍵
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
由于氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，其中氧離子半徑比氯離子半徑小且電荷量大，故氧化鎂的離子鍵強(晶格能大)，熔點高；
【小問2詳解】
分子中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都易被氧化，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，可以用溴的四氯化碳溶液，即檢驗方法是取少量樣品于試管，滴加少量溴的四氯化碳溶液振蕩，若褪色，則存在碳碳不飽和鍵。
27. 取18.9 g含氯有機物X(分子量小于150)在高溫下完全燃燒，得到CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將產物依次通過裝置A(足量濃硫酸)和裝置B(固體氫氧化鈉)，兩裝置分別增重3.6 g和24.9 g，結束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7 g白色沉淀，請回答：
（1）燃燒產生二氧化碳的物質的量為___________
（2）有機物X的分子式為___________
【答案】（1）0.4 （2）C2H3ClO2
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
含氯有機物燃燒產生CO2(g)、H2O(g)、HCl(g)，將燃燒產物依次通過濃硫酸、NaOH固體，通過濃硫酸時吸收水分，通過NaOH固體時吸收質量為CO2、HCl。根據水蒸氣的質量可知H2O的物質的量n(H2O)=；CO2、HCl的質量和為24.9 g，結束后將裝置B中的固體溶于足量的稀硝酸中，并加入過量的硝酸銀溶液，得到28.7 g白色沉淀，該白色沉淀是AgCl，根據Cl元素守恒可知n(HCl)=n(AgCl)=，m(HCl)=0.2 mol×36.5 g/mol=7.3 g，反應產生CO2的質量m(CO2)=24.9 g-7.3 g=17.6 g，則反應產生CO2的物質的量為n(CO2)=；
【小問2詳解】
根據H元素守恒，由n(H2O)=0.2 mol，n(HCl)=0.2 mol可得m(H)=2n(H2O)+ n(HCl)=(0.2 mol×2+0.2 mol)×1 g/mol=0.6 g；根據C元素守恒可得m(C)=0.4 mol×12 g/mol=4.8 g，根據Cl元素守恒可得m(Cl)=0.2 mol×35.5 g/mol=7.1 g，故根據質量守恒定律可知該有機物中含有O元素的物質的量為n(O)=，n(C)：n(H)：n(Cl)：n(O)=0.4 mol：0.6 mol：0.2 mol：0.4 mol=2：3：1：2，所以該物質的化學式為 C2H3ClO2。
28. 固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗：

其中氣體體積已經折算成標況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍色，沉淀E經過濾、洗滌、灼燒后得到紅棕色固體，請回答：
（1）E灼燒得到的紅色固體化學式是___________，溶液D含有的溶質是___________(用化學式表示)。
（2）化合物X的化學式是___________，干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機合成的常見物質，該物質水解時發(fā)生非氧化還原反應得到兩種強酸。寫出該物質分子的結構式___________。
（3）將溶液C調節(jié)分離出一種組分后得到溶液C＇，將氣體A通入足量氫氧化鈉得到溶液A＇，混合A＇和C＇得到了磚紅色沉淀，寫出該反應的離子方程式___________，有學生認為該磚紅色沉淀可能還含有金屬單質，請設計實驗證明___________。
【答案】（1） ①. ②. 、、
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 取一定質量磚紅色沉淀與稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱重，根據剩余固體質量與原固體質量關系確定是否含有銅單質
【解析】
【分析】氣體A可使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫，固體化合物X中含有硫元素，由硫原子個數守恒可知，X中硫原子的物質的量為=0.03mol；由溶液D顯深藍色可知，溶液D中含有銅氨絡離子，固體化合物X中含有銅元素；由沉淀E經過濾、洗滌、灼燒后得到1.60g紅棕色固體可知，固體E為氫氧化鐵、紅棕色固體為氧化鐵，由鐵原子個數守恒可知，X中鐵原子個數為×2=0.02mol；由化合物X的質量為2.72g可知，X中銅原子的物質的量為=0.01mol，則化合物X中銅原子、鐵原子和硫原子的物質的量比為0.01mol∶0.02mol∶0.03mol=1∶2∶3，化學式為CuFe2S3。
【小問1詳解】
由分析可知，固體E為氫氧化鐵、紅棕色固體為氧化鐵，則紅色固體化學式為Fe2O3；固體B中含有氧化鐵和氧化銅，溶液C為硫酸鐵和硫酸銅混合溶液，混合溶液中加入過量的氨水，硫酸鐵溶液與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，硫酸銅溶液與過量氨水反應生成硫酸四氨合銅，則溶液D中含有過量的一水合氨、硫酸四氨合銅和硫酸銨，故答案為：Fe2O3；、、；
【小問2詳解】
由分析可知，化合物X的化學式為CuFe2S3；由題意可知，干燥的二氧化硫氣體與氯氣在活性炭催化下發(fā)生反應生成SCl2O2，SCl2O2的結構式為，故答案為：CuFe2S3；；
【小問3詳解】
由題意可知，生成磚紅色沉淀的反應為堿性條件下，硫酸銅溶液與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成氧化亞銅沉淀、硫酸鈉和水，反應的離子方程式為；銅不能與稀硫酸反應，氧化亞銅能與稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水，則證明磚紅色沉淀中可能還含有銅單質的實驗方案為取一定質量磚紅色沉淀與稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱重，根據剩余固體質量與原固體質量關系確定是否含有銅單質，故答案為：；取一定質量磚紅色沉淀與稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱重，根據剩余固體質量與原固體質量關系確定是否含有銅單質。
29. 研究氮及其化合物的反應對化工生產和改善環(huán)境有重要意義。請回答：
（1）下列關于工業(yè)合成氨和制硝酸的說法不正確的是___________
A. 合成氨工藝中將、通過壓縮機加壓至能有效提高生產效率
B. 合成氨工藝中將液化分離以及循環(huán)使用、，能提高原料利用率
C. 制硝酸的吸收塔中常用濃硝酸吸收，以防止形成酸霧
D. 合成氨和制硝酸工藝中，進入催化裝置的原料氣須使用純凈的、和、
（2）工業(yè)上利用選擇性催化還原法對煙道氣進行脫硝，反應如下：
無氧條件下
有氧條件下
①和在催化劑表面反應進程中的相對能量變化如圖所示，決定脫的速率的過程是H的移除，原因是____。

②一定比例的、、混合氣以一定的流速通過催化裝置進行模擬脫硝，和的轉化率與溫度的關系如圖所示。超過后，和發(fā)生了副反應，導致轉化率急劇下降，該副反應的方程式是___________。

③向脫硝反應的體系中添加可顯著提高脫除率，原因可用一組離子方程式表示，請補充其中的1個離子方程式。(已知含氮微粒最終轉化為)Ⅰ.Ⅱ.；_____Ⅲ.Ⅳ.
（3）存在如下平衡：。
①在恒定溫度和標準壓強下，往針筒中充入一定體積的氣體后密封并固定活塞于A位置，平衡后在時刻迅速移動活塞至B位置并固定，再次達到平衡，針筒內氣體壓強變化如圖所示。若時刻又迅速移動活塞至A位置并固定，時刻恰好平衡，請將階段的圖像補充完整___。

②在一定條件下，與的消耗速率與各自的分壓有如下關系：，；為用平衡分壓表示的化學平衡常數；Arrhenius經驗公式為，其中為活化能，T為熱力學溫度，k、、為速率常數，R和C為常數。則的____ (用含、T、R的代數式表示)
【答案】（1）CD （2） ①. 全過程只有H的移除過程需要相對較大的活化能，該步驟最慢，決定了脫硝的整體速率 ②. ③.
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】
【小問1詳解】
A．合成氨反應為氣體體積減小的反應，將氮氣和氫氣通過壓縮機加壓，平衡向正反應方向移動，能增大氨氣的產率，有效提高生產效率，故正確；
B．將氨氣液化分離會減小生成物的濃度，循環(huán)使用氮氣和氫氣會增大反應物的濃度，都使平衡向正反應方向移動，提高原料利用率，故正確；
C．制硝酸的吸收塔中常用水吸收二氧化氮，不是用濃硝酸，故錯誤；
D．制硝酸工藝中，進入催化裝置的原料氣為氨氣和空氣，不是氨氣和氧氣，故錯誤；
故選CD；
【小問2詳解】
①反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應取決于反應速率慢的一步，由圖可知，氨氣和一氧化氮在催化劑表面反應進程中H的移除過程的活化能較大，反應速率最慢，決定了脫硝的整體速率，故答案為：全過程只有H的移除過程需要相對較大的活化能，該步驟最慢，決定了脫硝的整體速率；
②當有氧條件下溫度超過200℃時，在催化劑作用下，氨氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮和水，導致一氧化氮的轉化率降低，故答案為：；
③由脫硝反應的反應物為氨氣和一氧化氮，生成物為氮氣和水可知，未寫出的反應為反應Ⅰ生成的和反應Ⅳ生成的反應生成氮氣和水，反應生成的離子方程式為，故答案為：；
【小問3詳解】
①由題意可知，t1時刻為針筒中活塞在A處固定后反應達到平衡，針筒中壓強減小，平衡后將活塞迅速內推到B處固定，針筒內壓強先增大后減小，t2時刻反應達到平衡，針筒內壓強大于t1時刻，若再將針筒中活塞迅速外拉到A處固定，針筒內壓強先減小后增大，t3時刻反應達到平衡，針筒內壓強與t1時刻相等，則t2時刻到t3時刻針筒內氣體壓強變化如圖：，故答案為：；
②反應達到平衡時，反應速率v(NO2)=2v(N2O4)，則K1P2(NO2)=2 K2P(N2O4)，==2Kp，由公式可知，正反應的活化能為TC—TRlnK1，逆反應的活化能為TC—TRlnK2，則反應的焓變△H=—[(TC—TRlnK2)—(TC—TRlnK1)]=—TRln=—TRln2Kp，故答案為：—TRln2Kp。
30. 利用廢鋁箔(主要成分為，含少量的)既可制取又可制取凈水劑硫酸鋁晶體。實驗室用圖所示裝置制備溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸鈣形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)。已知易水解，易升華。

（1）實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為___________；
（2）為了防止蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是___________(寫出一點)。
（3）B裝置中的溶液溶解碳酸鈣時，要控制碳酸鈣和氨水的量，其原因是___________；
（4）某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔、NaOH溶液、硫酸溶液。

①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止；②過濾；③______④______⑤______⑥______⑦______⑧過濾、洗滌、干燥
a．冷卻結晶 b．過濾、洗滌c．濾液用硫酸在不斷攪拌下調到左右d．沉淀中不斷加入硫酸，至恰好溶解 e．蒸發(fā)濃縮
（5）為了分析廢鋁箔中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g廢鋁箔，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10—2mol/LKMnO4標準溶液滴定，消耗20.00mL標準溶液。判斷滴定終點的依據是___________；廢鋁箔中鐵元素的質量分數為______。
【答案】（1）ClO+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O
（2）加粗導管、縮短導管長度、加熱導管
（3）生成微溶于水的氫氧化鈣造成損失
（4） ①. c ②. b ③. d ④. e ⑤. a
（5） ①. 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現淺紫色且在半分鐘內不褪色 ②. 4.480%
【解析】
【分析】由圖可知，裝置A中鋁箔與干燥的氯氣反應制備氯化鋁，裝置B中濃鹽酸用于吸收易水解的氯化鋁蒸汽，裝置C中氫氧化鈉溶液用于吸收過量的有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。
【小問1詳解】
實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣的反應為氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，反應的離子方程式為ClO+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O，故答案為：ClO+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O；
【小問2詳解】
由題意可知升華得到的氯化鋁蒸氣凝華易堵塞導管，加粗導管、縮短導管長度、加熱導管可以防止蒸氣凝華易堵塞導管，故答案為：加粗導管、縮短導管長度、加熱導管；
【小問3詳解】
B裝置中的氯化鋁溶液溶解碳酸鈣時，要控制碳酸鈣和氨水的量，否則鈣離子會與氨水反應生成微溶的、不易分解的氫氧化鈣，影響七鋁十二鈣的產率，故答案為：生成微溶于水的氫氧化鈣造成損失；
【小問4詳解】
由題意可知，制備硫酸鋁晶體的操作為稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，逐滴加入溶液，加熱至不再產生氣泡為止，過濾，向濾液中加入硫酸，調節(jié)pH在4～10時生成氫氧化鋁沉淀，再過濾、洗滌，向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再進行過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體，故答案為：c；b；d；e；a；
小問5詳解】
由題意可知，亞鐵離子與酸性高錳酸鉀溶液完全反應時，再滴入標準溶液，溶液會變?yōu)闇\紫色，則判斷滴定終點的依據是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現淺紫色且在半分鐘內不褪色；由得失電子數目守恒可得：5Fe2+—MnO，由滴定消耗20.00mL1.000×10—2mol/LKMnO4標準溶液可知，廢鋁箔中鐵元素的質量分數為×100%=4.480%，故答案為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液出現淺紫色且在半分鐘內不褪色；4.480%。
31. 有機物M()是某醫(yī)藥中間體，合成路線如下：

已知：①：；
②：
③：CO
（1）化合物A的結構簡式是___________；化合物C的結構簡式是___________。
（2）下列說法不正確的是___________
A. 化合物A分子中所有原子共平面，化合物B分子中所有原子不可能共平面
B. 化合物M的分子式為C21H17FN6O2
C. A制取B的過程中發(fā)生了加成反應
D. 化合物D具有堿性，能與鹽酸反應生成鹽和水
（3）寫出生成F的化學方程式___________。
（4）在制備化合物F的過程中有副產物G生成，核磁共振譜圖顯示G中含有7種不同化學環(huán)境的氫原子，試寫出G的結構簡式___________。
（5）寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構體)：___________。
①譜顯示只有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②含有兩個獨立的苯環(huán)；③含有，不含 鍵
（6）以甲苯和一氧化碳為原料，設計E的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。
【答案】（1） ①. ②. （2）D
（3）+ → +HCl
（4） （5）、、、
（6）
【解析】
【分析】A生成B發(fā)生已知信息①的反應，因此根據B的結構簡式可判斷A的結構簡式為，A和碘甲烷發(fā)生取代反應生成C，依據最終產物的結構簡式可知C的結構簡式為。F和C發(fā)生取代反應生成最終產物，則F的結構簡式為 ，D和E反應生成F，結合已知信息②可知D和E的結構簡式分別是 、 ，據此解答。
【小問1詳解】
根據以上分析可知化合物A、C的結構簡式分別是、；
小問2詳解】
A. 化合物A的結構簡式是，由于該六元環(huán)的結構類似于苯環(huán)，所以化合物A分子中所有原子共平面，由于化合物B分子中含有，所以化合物B分子中所有原子不可能共平面，A正確；
B. 根據結構簡式可判斷化合物M的分子式為C21H17FN6O2，B正確；
C. A生成B發(fā)生已知信息①的反應，A制取B的過程中發(fā)生了加成反應，C正確；
D. 化合物D的結構簡式為 ，含有氨基，化合物D具有堿性，能與鹽酸反應生成鹽，沒有水生成，D錯誤；
答案選D
【小問3詳解】
根據以上分析可知生成F的化學方程式為 + →+HCl；
【小問4詳解】
在制備化合物F的過程中有副產物G生成，核磁共振譜圖顯示G中含有7種不同化學環(huán)境的氫原子，由于D分子中氨基上含有2個氫原子，都可以被取代，則G的結構簡式為；
【小問5詳解】
化合物F的同分異構體滿足①譜顯示只有4種不同化學環(huán)境的氫原子；②含有兩個獨立的苯環(huán)，說明2個苯環(huán)應該是對稱的；③含有C-N鍵，不含 鍵，則符合條件的有機物結構簡式為、、、。

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