
學(xué)習(xí)目標(biāo)
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影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、濃度對反應(yīng)速率的影響
二、壓強對反應(yīng)速率的影響
如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時,改變壓強對它們又有什么影響?
三、溫度對反應(yīng)速率的影響
【原因】溫度升高(1)分子獲得能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高;(2)分子熱運動加快,碰撞頻率提高。
四、催化劑對反應(yīng)速率的影響
1、Fe3+、Cu2+對H2O2的分解都有催化作用,但Cu2+催化作用強。2、Mn2+是該反應(yīng)的催化劑。3、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果弱。
?應(yīng)用8:1.增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因( )2.對于氣體參與體系增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要 原因是( )3.升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是( )
1.下列說法正確的是 A、一定條件下,增大反應(yīng)物的量會加快化 學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強,肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。
2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減慢反應(yīng)速率,而不影響生成H2的總量,可向其中加入適量的A、Na2CO3晶體 B、NaOH晶體C、水 D、CH3COONa晶體
3.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?,F(xiàn)采取下列措施:(1)增大壓強 ;(2)增加碳的量(3)通入CO2;(4)恒容下充入N2;(5)恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大?為什么?
4、對于反應(yīng)M+N→P,如果溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min,將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為 A.2min B.3min C.6min D.9min
5、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是:①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2A、全部 B、 ① ② ⑤C、 ② D、 ② ③
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率精品ppt課件,共21頁。PPT課件主要包含了∶1∶2,化學(xué)計量數(shù)之比,物質(zhì)的量變化量之比,均取正直等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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