西工大附中2022-2023學(xué)年上學(xué)期1月期末高二化學(xué)一、選擇題；本題共16小題，每小題3分，共48分1．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置 +實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>收集NO探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響制備并收集驗(yàn)證Mg比Al活潑 A．A B．B C．C D．D2．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（  ）①氯化氫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④3．2NO2(紅棕色)?N204?H<0. 將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示。已知?dú)怏w顏色越深，透光率越小，下列說(shuō)法不正確的是A．a點(diǎn)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．b點(diǎn)改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點(diǎn)：v(正) <v(逆)D．若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大4．在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．4min時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為80%B．4min時(shí)，用M表示的反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·min-1C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小D．4min后，向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。5．常溫下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，將5×10-2mol/L氯化鈣溶液與2×10-3mol/L硫酸鈉溶液等體積混合(忽略體積變化)，混合后沒(méi)有沉淀生成B．向CaSO4懸濁液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大C．向只含CaCO3的懸濁液中加入Na2SO4固體至開(kāi)始有CaSO4沉淀時(shí)，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5D．向只含CaCO3的懸濁液中加入少量的水，c(Ca2+)減小6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，描述正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>A．用圖甲裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備B．用圖乙裝置制備乙酸乙酯C．用圖丙裝置測(cè)定酸堿反應(yīng)中和熱時(shí)不能用環(huán)形鐵棒代替環(huán)形玻璃棒D．用圖裝置丁分離乙酸乙酯和乙醇7．已知5mL0.01mol·L-1KI溶液與1mL0.01mol·L-1CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．往平衡體系中加入CuI固體，平衡不移動(dòng)C．分離出部分I2和原平衡狀態(tài)比，正逆反應(yīng)速率最終都減慢D．靜置，取上層清液加入NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度8．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳，該電池負(fù)極發(fā)生的應(yīng)是 A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．CH3OH(g)+6OH-(aq)-6e-=CO2(g)+6H2O(aq)C．CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D．O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-9．25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1C．pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-110．下列各粒子組在指定環(huán)境下能大量鞏固才能的是A．氯氣中：O2 N2 CO2 HClB．“84”消毒液中：K＋ NH4＋ I－ Cl－C．Al2(SO4)3溶液中：Na＋ Ca2＋ NO3－ OH－D．Cu(NO3)2溶液中：Na＋S2－ SO42－ SiO32－11．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA測(cè)得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維D海水中含有大量的Cl－、Br－等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 A．A B．B C．C D．D12．下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣中加入鹽酸：+2H+=CO2↑+H2OB．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-=C．FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++=BaSO4↓13．對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量變大C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，原因是單位體積內(nèi)增加了活化分子的數(shù)目。14．下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7B．95℃時(shí)，純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C．將NaCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液仍保持中性，pH不變D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH為13全科免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》15．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)式： B．正極反應(yīng)式： C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH減小D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)16．某溫度時(shí)，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小C．d點(diǎn)沒(méi)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 二、填空題：52分17．(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH1 2NO2(g)N2O4(l)　ΔH2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是___________________________________。(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________。18．觀察如圖，回答問(wèn)題：（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。（2）負(fù)極是__，電極反應(yīng)式為__。（3）正極是__，電極反應(yīng)式為__。（4）電池總反應(yīng)的離子方程式為__。19．在一定溫度下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋(1)某溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 ℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10－5。①求該溫度時(shí)，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時(shí)電離度比較小，進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計(jì)，下同]②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)為b mol·L－1，則此時(shí)c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。20．過(guò)氧化碳酰胺[CO(NH2)2?H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑，白色晶體，易溶于水，稍高溫度時(shí)可發(fā)生分解。某化學(xué)小組欲制備少量過(guò)氧化碳酰胺，并測(cè)定其活性氧的含量，回答下列問(wèn)題。(一)過(guò)氧化碳酰胺的制備(1)制備過(guò)氧化碳酰胺的發(fā)生裝置如圖所示(夾持裝置略去)，在組裝儀器前應(yīng)對(duì)a裝置進(jìn)行的操作是________。(2)該反應(yīng)的最佳溫度為35℃，采用的合適加熱方式為________。(二)過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量的測(cè)定(以產(chǎn)品中過(guò)氧化氫所含氧原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為準(zhǔn)計(jì)算)。稱取10.0g產(chǎn)品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.10mol?L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。(1)寫(xiě)出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(2)過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過(guò)氧化碳酰胺溶液定容時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得過(guò)氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。(三)穩(wěn)定劑A對(duì)過(guò)氧化碳酰胺的制備有一定的影響，小組成員查閱文獻(xiàn)資料得到有關(guān)穩(wěn)定劑及數(shù)據(jù)如表所示。則選擇最佳穩(wěn)定劑A為________，理由是_____________。穩(wěn)定劑名稱過(guò)氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2初始數(shù)室溫儲(chǔ)存30天后數(shù)減少量熱儲(chǔ)存保溫1天后數(shù)減少量EDTA16.9616.870.0916.920.04檸檬酸16.9416.900.0416.910.03EDTA與檸檬酸混合物16.9516.900.0516.900.05檸檬酸與焦磷酸鈉混合物16.9016.860.0416.870.03  21．氫氣在工業(yè)合成中廣范應(yīng)用。(1)通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol請(qǐng)寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式______________。(2)已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3 △H<0。某溫度度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是________(用a、b、c表示)。②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。③b容器中M點(diǎn)，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_____________。(4)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3?H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_______。(已知常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7, K2=4×10-11)
參考答案1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B 13．D 14．A 15．C16．D17．     NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH＝－216 kJ/mol     A     2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3     4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)   ΔH＝－177.6 kJ·mol－118．     原電池     化學(xué)     電     鐵(Fe)     Fe－2e-=Fe2＋     銅(Cu)     Cu2＋＋2e-=Cu     Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋19．     小于           (1.75a×10－5)/b     大于20．     檢查是否漏水     水浴加熱     2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O     16.8     偏高     檸檬酸     不論室溫儲(chǔ)存30天后，還是熱儲(chǔ)存保溫1天后，過(guò)氧化碳酰胺活性氧含量減少率都最少21．     CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)△H=-49.5 kJ·mol-1     c     800     小于     2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-     22.4L     >     1.25×10-3
 

相關(guān)試卷

陜西省西安市西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢化學(xué)試題(無(wú)答案)：

這是一份陜西省西安市西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢化學(xué)試題(無(wú)答案)，共8頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

陜西省西安市西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題：

這是一份陜西省西安市西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題，共20頁(yè)。試卷主要包含了 下列說(shuō)法中正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023陜西省西北工業(yè)大學(xué)附中高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題含答案：

這是一份2023陜西省西北工業(yè)大學(xué)附中高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題含答案，共10頁(yè)。試卷主要包含了下列化合物的用途敘述正確的是，下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是，下列說(shuō)法中，不正確的是，下列實(shí)驗(yàn)操作無(wú)法達(dá)到目的的是，下列說(shuō)法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問(wèn)題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開(kāi)；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專(zhuān)區(qū)
  • 精品推薦
  • 所屬專(zhuān)輯8份
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開(kāi)微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部