?
廊坊一中2022~2023 學年度上學期高一期末考試
化學試卷
命題人：劉寧 徐雅楠 審核人：趙聰穎 王芳
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1
32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、單選題（本大題共 20 小題，每題 2 分，共 40.0 分）
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
S-
Zn-65
1. 水餃是中華傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過程中，包含過濾操作的是(
)
A.
C.
和面、餳面
B.
D.
剁餡、拌餡
搟皮、包餃子
煮熟、撈餃子
2. 下列有關化學用語的表示中正確的是(
)
A. 過氧化氫的電子式：H
?
H?
B.
NH?I
的電子式：
I?
C. 空間填充模型
可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D.
分子的結構式：O = C = O
CO?
3. 下列離子方程式正確的是(
)
A. 澄清石灰水與過量 反應：CO + Ca?? + 2OH? = CaCO ↓ +H O
CO
?
?
?
?
B. Fe??與H?O?在酸性溶液中的反應：2Fe?? + H O = 2Fe?? + 2H O + 2H?
?
?
?
C. 向沸水中滴加飽和的FeCl?溶液制備Fe(OH)?膠體：Fe?? + 3H?O
Fe(OH)?(
膠體) + 3H?
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca?? + HCO? + OH? = CaCO ↓ +H O
?
?
?
4. 元素及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉化關系，不
能均由一步反應實現(xiàn)的是(
)
第1 頁


A.
B.
C.
D.
Al → Al O → Al(OH) → AlCl
?
?
?
?
NH → NO → NO → HNO
?
?
?
Na → Na O → Na O → Na CO
?
?
?
?
?
Fe → FeCl → Fe(OH) → Fe(OH)
?
?
?
5. 下列離子方程式的書寫及評價均合理的是。(
)
選項
離子方程式
評價
將1 mol Cl 通入含1 mol FeI 的溶液中：2Fe?? + 2I? + 正確；Cl 過量，可將
?
?
?
A.
2Cl? = 2Fe?? + 4Cl? + I?
Fe??、I?均氧化
正確；AlO?與 Al(OH) 消
?
?
1 mol ? L??的NaAlO?溶液和 2.5 mol ? L??的HCl溶液等
體積均勻混合：2AlO? + 5H? = Al?? + Al(OH) ↓ +H O
B.
耗的H?的物質(zhì)的量之比為
2：3
?
?
?
過量SO 通入NaClO溶液中：SO + H O + ClO? =
正確；說明酸性：H?SO?
?
?
?
C.
D.
HClO + HSO?
> HClO
?
Mg ( HCO ) 溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg?? +
正確;酸式鹽與堿反應生成
?
?
?
?
正鹽和水
HCO + OH = MgCO ↓ +H O
?
?
?
A.
B.
C.
D.
A
B
C
D
6. 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不合理的是
(
)
A. 若X?和Y??的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y
B. 鹵族元素的最高正化合價等于其主族序數(shù)
C. 元素周期表中從Ⅲ 族到Ⅱ 族十個縱列的元素都是金屬元素
B
B
D. 和 分別位于第六周期 和 族，堿性：
Cs Ba IA IIA
CsOH > Ba(OH)?
7. 把一塊鐵鋁合金完全溶于鹽酸后，通入足量氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把
濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物(Fe O )恰好跟原來合金的質(zhì)量相等。則此合金中，鐵和
?
?
鋁的質(zhì)量之比約為(
)
A.
B.
C.
D.
1: 4
1: 1
3: 1
7: 3
第2 頁


8. 用NaCl固體配制100 mL 1.00 mol · L??的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是
A. a為Na?， 為
Cl?
b
B. 水分子破壞了NaCl中的離子鍵
C.
只有在水溶液中才能發(fā)生電離
通電
NaCl
D. 上述過程可表示為NaCl??????
Na? + Cl
?
9. 下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置 夾持設備已略 。下列說法錯誤的
(
)
是
A. 裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO?
B. 裝置B具有除雜和貯存氣體的作用
C. 實驗結束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫色
D. 利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱
10. 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe?O?
、
SiO? Al?O?
，不考慮其他雜
、
質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO · 7H O)，設計了如下流程：
?
?
已知：(1)SiO?與酸不反應；(2)氫氧化鋁能與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液。
下列說法不正確的是(
)
第3 頁


A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
pH Al(OH)?
B. 固體1中一定有SiO?，加NaOH溶液控制 是為了使A1??轉化為
FeSO · 7H O
進入固體2
C. 從溶液2得到
產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
?
?
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分
離也可得到FeSO · 7H O
?
?
11. 鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關于鐵元素的敘述中正確的有(
①氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)? + 3H? = Fe?? + 3H?O
②不可由Fe O 與水反應得到Fe(OH) ，但能通過化合反應制取Fe(OH)
)
?
?
?
?
③制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色
的氫氧化亞鐵
④配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
⑤Fe與Cl 反應生成FeCl ，推測Fe與I 反應生成FeI
?
?
?
?
⑥FeO投入稀H SO 和稀HNO 中均得到淺綠色溶液
?
?
?
⑦FeCl?腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強
⑧純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
⑨Na FeO 有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑
?
?
A. 2個
B. 3個
C. 4個
D. 5個
12. 二水合草酸亞鐵
(FeC O · 2H O)
是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團隊
?
?
?
以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO?和
H?O(g)，得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (
)
A. b點的固體成分為
FeC O · H O
?
?
?
B.
b → c的方程式為FeC?O?
FeCO? + CO ↑
C. 從a → d，生成的 、 的物質(zhì)的量不相等
CO CO
?
D. 加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了Fe?C
第4 頁


13. 將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol ? L??的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，
在所得的溶液中通入0.56L(標況)氯氣時，恰好使溶液中的Fe??完全轉化為Fe??，則該混合
物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為(
)
A.
B.
C.
D.
63.6％
72.4％
79.0％
71.4％
14. 下列有關堿金屬、鹵素原子結構和性質(zhì)的描述，正確的個數(shù)為(
)
①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I
的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生
反應，加熱時生成的氧化物形式為R O ④根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測，At 與H 化合
?
?
?
?
較難，砹化銀也難溶于水⑤根據(jù)Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HCl、HBr、HI的酸
性依次減弱⑥堿金屬都應保存在煤油中⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序非金屬性逐漸減弱的
原因是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生
成氧化銫和二氧化碳
A.
B.
C.
D.
5
2
3
4
15. 根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不．合．理．的是
事 實
推 測
A
B
C
???Mg與水反應緩慢，???Ca與水反應較快
Si與H 高溫時反應，S與H 加熱能反應
???Ba(ⅡA族)與水反應會更快
P與H?在高溫時能反應
?
?
HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料 ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導體材料
A.
B.
C.
D.
D
A
B
C
16. 如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法不正確的是(
)
第5 頁


A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > X
B. 與 兩者的最高價氧化物的水化物能相互反應
Z
M
C. 、 形成的化合物中可能含有共價鍵
X
Z
D. N的氣態(tài)氫化物及其氧化物對應的水化物均為強酸
17. 實驗室利用NH?Cl固體和Ca(OH)?固體反應制氨氣，反應方程式為：2NH?Cl + Ca(OH)?
2NH ↑ +2H O + CaCl ，下列關于該反應的說法錯誤的是(
)
?
?
?
A.
NH?Cl中存在離子鍵和極性鍵
B. 此反應過程中既有離子鍵、極性鍵斷裂，也有離子鍵和極性鍵形成
C.
1 mol Ca(OH)? 2 mol O— H 1 mol NH? 3 mol N— H
”鍵
含
“
”鍵，
含
“
D. 像Ca(OH)?、CaCl?這樣含金屬元素的化合物一定屬于離子化合物
18. 、 、 、 、 均為短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)的關系如圖所示。下
a
b
c
d
e
列說法正確的是(
)
A. 單質(zhì)的熔沸點：c < d
C. 與 、 均形成共價化合物
B. 元素的非金屬性：c < d < e
D. 、 的最高價含氧酸均為強酸
a
b
e
d
e
19. 已知 ， ， ， ， 是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖 ，且
A
B
C
D
E
1
A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是(
)
第6 頁


A. 簡單離子的半徑；D > E
B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C > B
C. 化合物X有較強的氧化性
D. 的單質(zhì)與 的單質(zhì)在加熱條件下的反應產(chǎn)物中含有共價鍵
C
D
20. 在由 、 和
Fe FeO Fe?O?
組成的混合物中加入100 mL 2 mol/ L的鹽酸，恰好使混合物完全
溶解，并放出448 mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe??離子，則下列判斷正確的是
A. 混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1︰1︰3
B. 反應后所得溶液中的Fe??與Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為1︰3
C. 混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但 比
Fe Fe?O?
的物質(zhì)的量多
D. 混合物中，F(xiàn)e?O?的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
二、不定項選擇題（本大題共 5 小題，每題 3 分，共 15.0 分）
21. 我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽 局部結構如圖 ，其中還有兩種
(
)
10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在
同一族。下列說法不正確的是(
)
A. 的原子半徑大于 的原子半徑
Y
Z
B. 在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
C. 的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強
Z
Y
D. 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 的最高價氧化物對應水化物的酸性強
Y
M
22. 某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe??、Cu??、Ag?三種金屬離子，甲同學設計了如圖
所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是(
)
第7 頁


A. 沉淀 中含有 種金屬單質(zhì)
A
2
B. 可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子
C. 溶液 若只經(jīng)過操作 最終將無法得到沉淀
A
③
C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
23. 開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是
A. 操作①中發(fā)生反應的化學方程式為Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O
2
2
B. 可以用澄清石灰水鑒別NaHCO 和Na CO 溶液
3
2
3
2-
4
C. ③的離子方程式為Br +SO +2H O=2H++SO +2HBr
2
2
2
2-
4
D. 除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO ，應依次加入NaOH 溶液、BaCl 溶液和Na CO
3
2
2
溶液
24. 氟氣化學性質(zhì)十分活潑，具有很強的氧化性，工業(yè)上氟氣常用作火箭燃料的氧化劑、
鹵化氟的原料、冷凍劑等。已知2F + Na SO ? 2NaF + SO F + O ，針對該反應的下列有
?
?
?
?
?
?
關說法正確的有(
)
A.
既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
SO?F?
B. 的氧化性強于
C. 生成42g NaF時，該反應轉移1mol電子
D. 反應中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有極性鍵、非極性鍵的形成
NH
Cl?中的若干種，取該溶液進行實
F
?
O?
25. 某100mL溶液含有Na?、 ?、Fe??、CO??、SO??、
?
?
?
驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法錯誤的是
第8 頁


??△??
?
?
(
)
已知：
?
?
NH + OH
NH ↑ +H O
?
?
?
A. 原溶液中一定存在的陰離子有Cl?、CO??和SO??
?
?
B. 原溶液中一定不存在Fe??，可能存在Na?
C. “沉淀1”中BaCO?
BaSO?
、 的物質(zhì)的量之比為2：1
D. 若原溶液中不存在Na?，則c(Cl?) < 0.1mol ? L??
三、填空題（本大題共 5 小題，共 45 分）
26．（8 分，除標注外，每空1 分）元素周期表在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。X、
Y、Z、W、Q 是原子序數(shù)依次增大的5 種短周期主族元素，相關信息如下表。
元素編號
原子結構或元素及其化合物特性
L 層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍
X
Y
地殼中含量最多的元素
Z
短周期元素中原子半徑最大
W
氧化物是兩性氧化物
Q
同周期元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強
請回答下列問題：
（1）元素Y 在元素周期表中的位置是____________________。
（2）單質(zhì)Z 通常保存在__________里，以隔絕空氣。Z 的最高價氧化物的水化物含______鍵
（填字母，下同），屬于_______。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．離子化合物 D．共價化合物
(
)
（3）鎵 Ga 與W 同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化鎵與NaOH 反應的化學
方程式：__________________________________________________________________。（2 分）
（4）某同學為了探究X 元素最高價氧化物與Na SiO 溶液的反應，設計了如圖所示裝置進行實
2
3
驗。（已知：A 為Q 元素的氫化物。）
第9 頁


M 為__________，其作用是____________________________________。
27．（10 分，除標注外，每空1 分）利用“價類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手
段。下圖是氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系。
回答下列問題：
（1）已知D 可用于實驗室制O2 ，焰色試驗時其火焰呈現(xiàn)紫色。A、B、C、D 四種物質(zhì)中，屬
于電解質(zhì)的是_______________（填化學式）。
（2）將E 滴入碳酸氫鈉溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為__________。（2 分）
（3）取10mL 某84 消毒液（有效成分NaClO 含量為14.9 g L ），加水稀釋，配制成100mL 稀
溶液。
①配制過程中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。
②稀釋后的溶液中，NaClO 的物質(zhì)的量濃度為__________
mol×L-1 。（2 分）
（4）工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH 、CO 及水等為原料制備純堿，生產(chǎn)純堿的工藝流
3
2
程示意圖如下：
①實驗室分離出沉淀的操作名稱是_______________；煅燒爐里進行的化學反應方程式為：
__________。（2 分）
②檢驗產(chǎn)品Na CO 中是否含有氯離子，需要的試劑有___________________。
2
3
第10 頁


28.（10 分，除標注外，每空1 分）某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是
硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以
下探究：
請回答下列問題：
Ⅰ. (1)實驗時用18.4 mol · L??的濃硫酸，配制100 mL 1 mol · L??H SO 溶液，所需濃硫酸的
?
?
體積為_______ mL (計算結果精確到小數(shù)點后一位)。
(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有_____(填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
C.用來溶解固體溶質(zhì) D.常用來代替量筒量取一定體積的液體
B.長期貯存溶液
(3)在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號)_______________________ 。
(4)下列說法正確的_____
A.洗滌燒杯2 ～ 3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B.某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C.定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ. (1)步驟②加入過量H O 的目的：_______________________。發(fā)生反應的離子方程式
?
?
為：_______________________________________。（2 分）
(2)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.___________，b.洗滌，c.灼燒，d.冷卻
(3)若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為________ g。（2 分）
第11 頁


29. （8 分，除標注外，每空1 分）某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設計了
如下實驗：
已知：①硝酸有揮發(fā)性；②Na SiO 溶液遇CO 或酸生成白色的H SiO 沉淀。
?
?
?
?
?
(1)甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據(jù)是
________________________________________________（2 分）；但該裝置存在缺陷，請指
出_______________________________________________________（2 分）。
(2)乙同學設計了如圖2所示裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的
棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現(xiàn)象：
A.__________________________；B.__________________________；
C.__________________。從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯的不足，請?zhí)岢龈倪M建議：
___________________________________________________________。
30．（（9 分，除標注外，每空1 分））鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學活動小組
用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
查閱有關資料如下：
①氯化鐵熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。
②氯化亞鐵熔點為670℃，易升華。
第12 頁


（1）A 裝置中盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是__________，A 中發(fā)生反應的化學方程式為
_______________________________________________________。（2 分）
（2）C 中的產(chǎn)物為__________（填化學式），D 中裝的藥品是堿石灰，其作用是__________。
（3）該小組在實驗中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與MnO2 混合加熱不生成氯氣，對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成
的原因經(jīng)討論后有如下猜想：
( )
+
猜想一：是由于c H 低所致。
猜想二：是由于__________所致。
小組設計了以下實驗方案進行驗證：
a．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后通入HCl 氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2 與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2 固體共熱
實驗現(xiàn)象：a、c、e 有黃綠色氣體生成，b、d 沒有黃綠色氣體生成。
由此可知猜想__________成立。
（4）如果省略B 裝置進行實驗，一段時間后，取裝置C 中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：
①稱取4.60g 產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；
②加入足量H O 溶液；
2
2
③再加入足量NaOH 溶液；
④過濾、洗滌后灼燒沉淀；
⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g 。
則該產(chǎn)物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為__________％（結果精確到小數(shù)點后兩位）。（2 分）
第13 頁




第14 頁


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這是一份2022-2023學年河北省石家莊市卓越中學高一上學期期末考試化學試題含解析，共18頁。試卷主要包含了單選題，元素或物質(zhì)推斷題，工業(yè)流程題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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