湖南省五市十校2022屆高三上學(xué)期第二次大聯(lián)考（12月）化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中錯誤的是(   )A.用人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進“碳中和”B.汽車尾氣中的氮氧化物來自汽油的不完全燃燒，加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少其排放C.釀酒工藝中加入的“酒曲”與面包工藝中加入的“發(fā)酵粉”作用不同D.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質(zhì)2、下列關(guān)于化學(xué)用語的表述錯誤的是(   )A.的電子式：B.中子數(shù)為143的U原子：C.氨分子的結(jié)構(gòu)式：D.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(   )A.由與組成的4.0g混合物含中子數(shù)為2B.100mL0.1溶液中陰離子數(shù)目大于0.01C.標準狀況下，22.4L甲醇中含有—OH的數(shù)目為個D.密閉容器中1molNO與1mol充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于1.54、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是(   )A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置③可用于收集等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫5、對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(   )選項粒子組判斷和分析A不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C能大量共存，粒子間不反應(yīng)D能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6、近來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種高能鹽，該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，其化學(xué)式為。該鹽的兩種陽離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成?；衔?/span>XM是18電子分子。下列說法錯誤的是(   )A.X與Z可形成10電子和18電子的分子B.該鹽中存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵C.該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡D.M原子和Y原子半徑關(guān)系為：M>Y7、宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫不正確的是(   )A.放入水中：B.向苯酚鈉溶液中通入少量：C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：D.向0.1mol/L溶液中加入溶液：8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(   )A.B.C.D.9、分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是(   )A.催化劑a的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B.催化劑a能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）D.催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為10、將分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1的溶液和溶液中，除溶液（無氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實驗測得各溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是(   )A.曲線a所示溶液pH降低的原因：B.依據(jù)曲線b可推知0.2溶液（無氧）不能氧化C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.由曲線c、d可知，曲線d所表示的過程中是氧化的主要微粒11、有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有Y、Z、W為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)與Q的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是(   )A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為Y>Z>WB.最高價含氧酸的酸性強弱順序為Q>Y>ZC.簡單離子的半徑由小到大的順序為W<Z<QD.元素X、Z、W只能形成共價化合物二、多選題12、下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確且有邏輯關(guān)系的是(   )選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，用pH計測定溶液的pH測得溶液的pH=3.7為二元酸B晶體溶解于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液呈血紅色不能確定原已變質(zhì)C向溶液中滴測得pH約為5.5加等體積的0.1HCl溶液得到的溶液中D向濕潤的KI—淀粉試紙上滴2滴某黃色溶液KI—淀粉試紙變藍該黃色溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D13、連二亞硫酸鈉（）俗稱保險粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法錯誤的是(   )A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率B.向溶液中加NaCl溶液或固體對的產(chǎn)率無明顯影響C.洗滌時用冰水效果好于常溫蒸餾水D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)14、我國科研人員使用催化劑實現(xiàn)了還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機理的示意圖如下：下列說法不正確的是(   )A.肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.苯丙醛的同分異構(gòu)體中屬于芳香醛，且含有一個甲基的有6種D.該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基三、填空題15、過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知：①沉淀時需控制溫度為0℃左右；②呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）實驗裝置如下：①過氧化鈣的電子式為______。②沉淀步驟需控制溫度為0℃左右；控溫直接有效的方法是_____。③裝置連接順序為____________（填接口字母）。④產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為_________。（2）用無水乙醇洗滌的目的是④產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式為_________。（2）用無水乙醇洗滌的目的是_________。（3）產(chǎn)品純度測定實驗步驟如下：第一步：準確稱取產(chǎn)品于燒杯中，加入適量的鹽酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍過量的，沉淀完全，過濾并洗滌沉淀；第三步：將洗滌好的沉淀用稍過量的稀硫酸溶解，溶解液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；第四步：向錐形瓶中逐滴滴入濃度為的溶液至終點，消耗溶液mL。①第四步反應(yīng)一段時間以后，速率迅速加快的最可能原因是________。②產(chǎn)品的純度為__________（用字母表示）。③若第三步用稀鹽酸溶解，所測純度_______（填“偏低”“不變”或“偏高”）。16、從工業(yè)廢料中提取有用物質(zhì)對資源的開發(fā)和利用有著十分重要的意義?，F(xiàn)代工業(yè)開發(fā)了用“水溶液”浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、Pb、CuO和）制取高純鋅的工藝流程如下圖所示：已知：①“溶浸”過程控制溫度在35℃左右。②浸出液中含，且存在（M為Cu或Zn）。（1）Pb在元素周期表中的位置是_____。（2）“濾渣3”的主要成分為______。（3）為提高浸出速率，寫出一種切合實際的措施___。（4）①“溶浸”過程需控制溫度在35℃左右，原因是______。②“溶浸”過程中，氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。（5）“氧化除雜”的目的是將轉(zhuǎn)化為膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_________。（6）“電解殘留液”再生后重復(fù)利用，再生過程使用的X為______（填化學(xué)式）。17、NO是大氣污染物，但只要合理利用，它也是重要的資源。（1）還原法可將NO還原為進行脫除。已知：則還原NO的熱化學(xué)方程式為__________。（2）升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是的化學(xué)反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小?？茖W(xué)研究表明，反應(yīng)為以下兩步：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)過程其反應(yīng)歷程如圖所示：①決定反應(yīng)速率的是_______（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”），其理由是__________；根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系式分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___________（填字母）。A.增大，增大 B.減小，減小C.增大，減小 D.減小，增大②的平衡常數(shù)與上述反應(yīng)速率常數(shù)、、、的關(guān)系式為=_______。由實驗數(shù)據(jù)得到與的關(guān)系可用如圖表示，當(dāng)點升高到某一溫度，反應(yīng)重新達到平衡時，則可能達到的點為________（填字母）。18、主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：（1）N、P、As電負性由大到小的順序為_______，As的第一電離能比Se的第電離能大的原因為__________。（2）阿散酸（如圖）是一種飼料添加劑，能溶于NaOH溶液中，常含有、NaCl等雜質(zhì)，該結(jié)構(gòu)中N的雜化方式為__________，的空間構(gòu)型為________。（3）液氨可作制冷劑，汽化時吸收大量的熱的原因是_________。（4）能與、形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得430.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_________。（5）β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_________。②若該晶體的晶胞參數(shù)為pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為。則β-MnSe的密度______（列出表達式）。19、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成法匹拉韋的路線如下（部分反應(yīng)條件省略）。已知如下信息：。回答下列問題：（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為____。（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:4:1，其結(jié)構(gòu)簡式為____。（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____。（5）已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量溶液反應(yīng)放出2mol，符合上述條件的X共有_________種，寫出其中任意一種含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子）（6）參照合成路線，寫出以甲苯及乙胺（）為原料合成的路線（無機試劑任選，不需要注明反應(yīng)條件）。
參考答案1、答案：B解析：汽車尾氣中的氮氧化物主要來自發(fā)動機工作時空氣中氮氣和氧氣生成，B錯誤。2、答案：A解析：A選項中的電子式錯誤。3、答案：C解析：A選項由與的相對分子質(zhì)量均為20，4.0g混合物物質(zhì)的量為0.2mol，含中子數(shù)為2；B選項由電荷守恒可知溶液中陰離子數(shù)目大于0.01；C選項標準狀況下，甲醇為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算—OH個數(shù)；D選項產(chǎn)物的分子中存在平衡，產(chǎn)物的分子數(shù)小干1.5。4、答案：C解析：A.分離互不相溶的液體用分液漏斗；B.導(dǎo)管伸入水中，不能防止倒吸；D.堿石灰不能干燥氯化氫，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，錯誤。5、答案：B解析：A選項方程式錯誤；C選項中銅離子可作為分解的催化劑；D中能被氧化。6、答案：C解析：由題意可知X、Y、Z、M分別為H、N、O、Cl，C選項中氯離子不能破壞水的電離平衡。7、答案：D解析：A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B.苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C.硫酸鈣的溶度積大于碳酸鈣的溶度積，水垢中的硫酸鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，轉(zhuǎn)化的離子方程式為，故C正確；D.偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選D。8、答案：B解析：A.電解不能實現(xiàn)；C.不能實現(xiàn)；D.不能實現(xiàn)。9、答案：D解析：催化劑a的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，A項錯誤；催化劑a不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；催化劑a、b減少了該歷程中的最大能壘（活化能），D正確。10、答案：C解析：A.由題意可知，曲線a無沉淀生成；B.依據(jù)曲線b可推知0.2溶液（無氧）能氧化；D.由曲線c、dpH接近可知，曲線d所表示的過程中是氧化的主要微粒。11、答案：C解析：A.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O>N>C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性順序為W>Z>Y，故A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl>N>C，則最高價含氧酸的酸性強弱順序為Q>Z>Y，故B錯誤；C.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑由小到大的順序為W<Z<Q，故C正確；D.元素X、Z、W形成的硝酸銨屬于離子化合物，故D錯誤；故選：C。12、答案：AB解析：A.0.1溶液的pH=3.7，可知的電離平衡大于水解平衡，是二元酸，正確；B項晶體溶解于稀硫酸后，硝酸根會氧化亞鐵離子，不能確定其是否變質(zhì)，正確；C選項中草酸氫根電離平衡大于水解平衡，則，錯誤；D項黃色溶液可能為溴水。13、答案：BD解析：A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率，正確；B.向溶液中加NaCl溶液或固體有利于的析出，錯誤；C.由流程中冷卻攪拌可知洗滌時用冰水效果好于常溫蒸餾水；D.該流程中涉及氧化還原反應(yīng)，錯誤。14、答案：AC解析：A中肉桂醛分子中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，正確；C.苯丙醛的同分異構(gòu)體中屬丁芳香醛，且含有一個甲基的有7種；D.該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基，正確。15、答案：（1）①；②冰水浴；③fabcde（或fbacde）；④（或）（2）去除結(jié)晶表面的水分（3）①起催化作用，加快反應(yīng)速率；②；③偏高解析：（1）①過氧化鈣的化學(xué)式為，屬于離子化合物，其電子式為；故答案為；②沉淀步驟需控制溫度為0℃，應(yīng)選用冰水浴；故答案為冰水??；③根據(jù)流程圖可知，利用氧化鈣與水放出大量熱，使分解成，將產(chǎn)生的氨氣通入三頸燒瓶中，因為氨氣極易溶于水，為防止倒吸，兩個裝置間需要一個安全瓶，即fabcd，氨氣有毒，為防止污染環(huán)境，必須尾氣處理，即d連接e，連接順序是fabcde；故答案為fabcde；④根據(jù)流程圖，沉淀是，反應(yīng)物是、、，其反應(yīng)方程式為或者是；故答案為（或）；（2）根據(jù)流程圖，獲得產(chǎn)品是，用無水乙醇洗滌的目的是除去中的結(jié)晶水；故答案為去除結(jié)晶表面的水分；（3）①溶于鹽酸生成，向其中加入，生成，沉淀用稍過量的稀硫酸溶解，得到，然后用高錳酸鉀溶液滴定草酸，發(fā)生，起催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為起催化作用，加快反應(yīng)速率；②根據(jù)②分析，建立關(guān)系式為C，樣品中物質(zhì)的量為，的質(zhì)量分數(shù)；故答案為；③高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，消耗高錳酸鉀溶液的體積增大，根據(jù)②可知，所測純度偏高；故答案為偏高。16、答案：（1）第六周期第ⅣA族（2）Cu、Zn（3）攪拌（4）①溫度低于35℃，反應(yīng)速率較慢，溫度太高氨氣大量逸出導(dǎo)致浸出速率降低；②（5）（6）（或）解析：（1）Pb在元素周期表中的位置是第六周期第ⅣA族；（2）由分析可知，加入鋅粉可將銅離子還原為Cu，“濾渣3”的主要成分為Cu、Zn；（3）為提高浸出速率，可攪拌；（4）①“溶浸”過程需控制溫度在35℃左右，原因是溫度低于35℃，反應(yīng)速率較慢，溫度太高氨氣大量逸出導(dǎo)致浸出速率降低；②“溶浸”過程中，氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）“氧化除雜”將轉(zhuǎn)化為膠體，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是；（6）存在（M為Cu或Zn），“電解”時得到，再生過程使用的X為（或）。17、答案：（1）（2）①Ⅱ；反應(yīng)Ⅱ活化能更大，反應(yīng)速率更慢；C；②；解析：18、答案：（1）N>P>As；As的4p能級是半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定（2）雜化；三角錐形（3）分子間存在氫鍵，汽化時克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量（4）（5）4；解析：（1）N、P、As位于同一主族，同主族元素從上至下元素非金屬性逐漸減弱，因此電負性：N>P>As；As位于第四周期VA族，價電子排布式為，Se位于第四周期ⅥA族，價電子排布式為4s24p2，As原子4p能級半充滿，相對較為穩(wěn)定，更難失去第一個電子，故答案為：N>P>As；As的4p能級是半充滿狀態(tài)，能量更低，更穩(wěn)定；（2）阿散酸中N原子的價層電子對數(shù)，因此N原子的雜化方式為，中As原子的價層電子對數(shù)，孤對電子對數(shù)為1，因此的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：雜化；三角錐形；（3）液態(tài)分子之間存在氫鍵，液氨汽化過程中需要吸收大量能量使氫鍵發(fā)生斷裂，能夠使環(huán)境溫度降低，故答案為：分子間存在氫鍵，汽化時克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量；（4）1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液生成白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，430.5g AgCl的物質(zhì)的量為，說明該配合物中全部在外界，溶于水后全部電離，內(nèi)界配體為，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，的配位數(shù)為6，因此該配合物化學(xué)式為，故答案為；（5）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，Mn位于四面體中心，周圍有4個Se，則Mn的配位數(shù)為4；②由圖可知，Mn原子在晶胞內(nèi)部，含有4個；Se位于晶胞的頂點和面心，含有個，晶胞質(zhì)量，晶胞體積，根據(jù)可知，密度為。19、答案：（1）酯基、溴原子（2）（3）（4）還原反應(yīng)（5）9；或或（6）解析：（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為酯基、溴原子；（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4:1，則Ⅱ應(yīng)該軸對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為；（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；（5）X的相對分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了，且1molX能與足量溶液反應(yīng)放出2mol說明含有2mol羧基，符合上述條件的X有共9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同基團的結(jié)構(gòu)簡式有：或或；（6）逆推法可知發(fā)生已知信息的反應(yīng)，需要和，為催化氧化得到，由甲苯氯代后再水解可得，合成路線為：。
 

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