?江蘇省鹽城市2023屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．我國下列科技成果或其應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．引爆黑火藥開采礦石 B．用乙醚提取青蒿素
C．用天然磁石造出司南 D．用侯氏制堿法制取純堿
【答案】A
【詳解】A．引爆黑火藥開采礦石，木炭、硫、硝酸鉀反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)?、二氧化碳，S、C元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；????
B．用乙醚提取青蒿素，屬于萃取，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故不選B；
C．用天然磁石造出司南，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故不選C；????
D．用侯氏制堿法制取純堿，是氯化鈉、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；
選A。
2．利用反應(yīng)可制備碳銨。下列說法正確的是
A．中N元素的化合價(jià)為 B．的空間構(gòu)型為直線形
C．的電子式為： D．僅含共價(jià)鍵
【答案】A
【詳解】A．中N元素的電負(fù)性大于H，N元素化合價(jià)為，故A正確；
B．中O成2個(gè)，有2對孤電子對，采取sp3雜化，的空間構(gòu)型為V形，故B錯誤；
C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯誤；
D．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯誤；
故答案為A
3．向溶液中滴加適量溶液可生成沉淀。下列說法正確的是
A．半徑大?。?B．電負(fù)性大?。?br /> C．堿性強(qiáng)弱： D．電離能大?。?br /> 【答案】B
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。话霃酱笮。?，A錯誤；
B．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。海珺正確；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強(qiáng)，堿性減弱；堿性強(qiáng)弱：，C錯誤；
D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，電離能大?。海珼錯誤；
故選B。
4．實(shí)驗(yàn)室制取少量的氯水并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙制取氯水
C．用裝置丙處理尾氣 D．用試紙測氯水的
【答案】B
【詳解】A．需要用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，A錯誤；
B．利用氯氣溶于水制取氯水，B正確；
C．飽和食鹽水不能溶解氯氣，應(yīng)該換成氫氧化鈉溶液，C錯誤；
D．氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示劑，不能用試紙測氯水的pH，D錯誤；
故選B。
5．周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，可制取各種硫化物：硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含)為原料回收，以電解強(qiáng)堿性，溶液制備。下列說法正確的是
A．是非極性分子
B．與微粒中的夾角相等
C．硒原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為
D．ⅥA族元素氫化物的熔沸點(diǎn)從上到下依次增大
【答案】C
【詳解】A．結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，故A錯誤；
B．是平面結(jié)構(gòu)，是三角錐形，微粒中的夾角不相等，故B錯誤；
C．硒是第四周期ⅥA族元素，硒原子是基態(tài)核外價(jià)電子排布式為，故C正確；
D．ⅥA族元素氫化物中，H2O分子間能形成氫鍵，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯誤；
選C。
6．周期表中ⅥA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，可制取各種硫化物：硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含)為原料回收，以電解強(qiáng)堿性，溶液制備。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸：
B．和濃硫酸反應(yīng)：
C．電解強(qiáng)堿性溶液的陰極反應(yīng)：
D．的燃燒：
【答案】D
【詳解】A．反應(yīng)生成硫酸與鹽酸，故不應(yīng)該出現(xiàn)亞硫酸根，應(yīng)該為硫酸根，，故A錯誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Se2-，，故B錯誤；
C．強(qiáng)堿性環(huán)境，反應(yīng)物中不應(yīng)該出現(xiàn)氫離子，，故C錯誤；
D．革命劇題意可知燃燒熱為，燃燒的熱化學(xué)方程式為：，故D正確；
故答案為D。
7．周期表中VIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。用硫磺熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，可制取各種硫化物：硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含)為原料回收，以電解強(qiáng)堿性，溶液制備。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．S的沸點(diǎn)低，可用于殺菌消毒
B．有氧化性，可用于漂白紙張
C．濃硫酸具有強(qiáng)酸性，可用于制備氣體
D．不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐
【答案】D
【詳解】A．S可用于殺菌消毒，是因?yàn)镾可以破壞細(xì)菌真菌表面的有機(jī)膜，達(dá)到殺菌作用，故A錯誤；
B．能與有顏色的有機(jī)物化合生成無色物質(zhì)，可用于漂白紙張，故B錯誤；
C．濃硫酸可用于制備氣體，不是利用其強(qiáng)酸性，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故C錯誤；
D．不溶于鹽酸且不被X射線透過，可用作鋇餐，故D正確；
故答案為D
8．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。下列說法不正確的是

A．“鉛膏”中主要來源于該電池的正極材料
B．“脫硫”的目的是將轉(zhuǎn)化為
C．“酸浸”中的作氧化劑
D．“沉鉛”后的濾液焰色反應(yīng)呈黃色
【答案】C
【分析】從主要含、廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛資源。通過如圖流程可知“脫硫”時(shí)利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，便于后面的酸浸。在“酸浸”時(shí)將還原，最終鉛元素全部轉(zhuǎn)化為可溶性的Pb(Ac)2，“沉鉛”時(shí)將Pb(Ac)2轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，最后Pb(OH)2加熱得到PbO。
【詳解】A．鉛蓄電池中鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極，“鉛膏”中主要來源于該電池的正極材料，A正確；
B．在“脫硫”工藝中，PbSO4與 Na2CO3溶液反應(yīng)生成更難溶的PbCO3，轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，B正確；
C．“酸浸”中PbO?通過和H?O?、HAc反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，此過程中，Pb元素的化合價(jià)降低， PbO2做氧化劑，H?O?做還原劑，C錯誤；
D．“沉鉛”后的濾液含有Na+，濾液焰色反應(yīng)呈黃色，D正確；
故答案選C。
9．化學(xué)品Y可由X通過加成、消去兩步反應(yīng)制得。下列說法不正確的是

A．X能使溴水褪色，說明X中含碳碳雙鍵
B．有副產(chǎn)物生成
C．X、Y都存在順反異構(gòu)體
D．Y與足量加成后的產(chǎn)物分子中只有一個(gè)手性碳原子
【答案】A
【詳解】A．X中含有醛基，醛基可以被溴氧化而使其褪色，故不能說明X中含有碳碳雙鍵，A錯誤；
B．對比X和Y的結(jié)構(gòu)可知，可能產(chǎn)生副產(chǎn)物生成，B正確；
C．分析X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵都連接了不同的原子或者原子團(tuán)，故都存在順反異構(gòu)體，C正確；
D．Y與足量加成后的產(chǎn)物存在手性碳，D正確；
故選A。
10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
用激光筆照射的酒精溶液，有光亮的通路
是電解質(zhì)
B
測定濃度均為的與溶液的，后者較大
非金屬性：
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
D
向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀


A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A．光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；用激光筆照射的酒精溶液，有光亮的通路，說明為膠體，A錯誤；
B．中亞硫酸根離子對應(yīng)的酸亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水合物，不能比較硫、碳的非金屬性，B錯誤；
C．銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，C錯誤；
D．向濃度均為和混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，，D正確；
故選D。
11．乙二酸(用表示)為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中滴加適量的鹽酸或溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中分子)。例如，溶液中的分布分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A．溶液中：
B．的溶液中：
C．d點(diǎn)溶液中：
D．溶液中滴加少量溶液的主要反應(yīng)離子方程式：
【答案】B
【分析】向NH4HA溶液中滴加鹽酸，HA-濃度降低，H2A濃度增大，向NH4HA溶液中滴加NaOH溶液，HA-濃度降低，A2-濃度增大，濃度降低，NH3?H2O濃度增大，所以圖像中從左開始曲線依次表示H2A、HA-、A2-、和NH3?H2O，從圖中可以看出，d點(diǎn)c(H2A)=c(HA-)，可知H2A的Ka1=10-1.3，e點(diǎn)c(HA-)=c(A2-)，可知H2A的Ka2=10-4.3，n點(diǎn)c()=c(NH3?H2O)，可知NH3?H2O的Kb=10-4.7。
【詳解】A．NH4HA溶液中，存在著的水解、HA-的電離和水解，的水解常數(shù)Kh==10-9.3，HA-的電離常數(shù)即為H2A的Ka2=10-4.3，Kh==10-12.7，所以以HA-的電離為主，溶液顯酸性，所以NH4HA溶液中，故A錯誤；
B．從圖中可以看出，的溶液中：，故B正確；
C．的濃度為0.1mol/L，若沒有向溶液中加入酸或堿，則根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中存在：，但加入酸或堿，增大了溶液體積，所以，故C錯誤；
D．從A的分析可知，溶液顯酸性，主要是HA-的電離，所以向溶液中滴加少量溶液，主要反應(yīng)離子方程式：HA-+OH-=A2-+H2O，故D錯誤；
故選B。
12．四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為。在條件下，轉(zhuǎn)化為有兩種方法，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：
①直接氯化??
②碳氯化??
對于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．
B．E(總反應(yīng)物)(總生成物)(E表示物質(zhì)能量)
C．反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
D．升高溫度、增大壓強(qiáng)均能提高產(chǎn)率
【答案】C
【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，但固體轉(zhuǎn)化為氣體的過程中熵增大，，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B錯誤；
C．有反應(yīng)可知氯氣在反應(yīng)中作氧化劑轉(zhuǎn)化為，1mol得2mol電子，消耗，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；
D．由已知直接氯化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于直接氯化反應(yīng)但不利于碳氯化反應(yīng)；直接氯化反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動，不利于提高產(chǎn)率，碳氯化反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，會降低產(chǎn)率，故D錯誤；
故選：C。
13．四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。常溫下，它是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為。在條件下，轉(zhuǎn)化為有兩種方法，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：
①直接氯化??
②碳氯化??
將、、充入的密閉容器，體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A．制備時(shí)要保持無水環(huán)境
B．為避免產(chǎn)生大量，碳氯化反應(yīng)過程中需保持炭過量
C．，的平衡常數(shù)
D．碳氯化中加碳，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量
【答案】B
【詳解】A.由于高溫條件下，C與H2O將反應(yīng)生成CO和H2，且TiCl4易水解，生成的HCl揮發(fā)，促進(jìn)TiCl4水解，導(dǎo)致產(chǎn)物不純，故制備時(shí)需保持無水環(huán)境；故A正確；
B.反應(yīng)過程中若保持C過量，C在高溫下具有還原性，將TiO2還原為Ti或TiC，導(dǎo)致獲得的產(chǎn)物中有雜質(zhì)Ti或TiC等；故B錯誤；
C.從圖中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例CO2是0.05，TiCl是0.35，CO是0.6，反應(yīng)C(g)+CO2(g)＝2CO(g)的平衡常數(shù) ；故C正確；
D．根據(jù)題意可以看出，不加碳的氯化需要吸收大量的熱，反應(yīng)很難進(jìn)行，而加入碳后，反應(yīng)放出大量的熱，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量，故D正確；
故答案選B選項(xiàng)。

二、填空題
14．工業(yè)上兩次轉(zhuǎn)化法從天青石礦(主要成分，含有等雜質(zhì))制備高純碳酸鍶。
(1)一次轉(zhuǎn)化
①浸泡：用飽和碳酸鈉溶液浸泡天青石礦粉，過濾得到粗品。濾液中_________。[已知：]
②酸化：用稀鹽酸浸泡粗品，加入一定量的催化劑氯化銨，得到含有雜質(zhì)()的粗溶液。該酸化過程可描述為_________(催化劑氯化銨參與了與鹽酸生成的反應(yīng))。
③除雜。
ⅰ)除鐵、鋁：向粗溶液中加入少量的溶液，在條件下加入少量的稀氨水，控制溶液在_________范圍內(nèi)，充分?jǐn)嚢?，過濾。
已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如下表所示，為7.8時(shí)沉淀開始溶解。
物質(zhì)





開始沉淀
1.9
7.0
3.4
-
-
完全沉淀
3.2
9.0
4.7
12
-

ⅱ)除鈣：取ⅰ中濾液，逐滴加入適量稀溶液。
請補(bǔ)充完整去除的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作：_________，得到較純凈的溶液。已知：的溶解度隨溫度的升高而降低；時(shí)，的溶解度分別為、。
(2)二次轉(zhuǎn)化。向溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，微熱、過濾、洗滌得到高純度。
①寫出沉淀過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
②鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)溫度大于時(shí)，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是_________。

【答案】(1)???? 6.0???? 和反應(yīng)生成、，和反應(yīng)生成、、[，]???? 4.7~7.8???? 調(diào)節(jié)溶液，升溫到，趁熱過濾
(2)???? ???? 溫度大于，溶液中的受熱分解，鍶轉(zhuǎn)化率下降

【分析】用兩次轉(zhuǎn)化法用含有雜質(zhì)的天青石制備高純度碳酸鍶。一次轉(zhuǎn)化經(jīng)過溶解、除雜過程。開始的“浸泡”利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，將SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3，便于后面的“酸化”時(shí)將其溶解。通過調(diào)PH將鐵鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去，最后除掉鈣離子。二次轉(zhuǎn)化過程是主要成分的轉(zhuǎn)化，將SrCl2與碳酸氫銨溶液反應(yīng)，最后得到高純度。
【詳解】（1）① ，轉(zhuǎn)化完成時(shí)，溶液中可求得： 。答案為：6.0
②催化劑能改變反應(yīng)歷程，先參加反應(yīng)，然后又重新生成。氯化銨催化碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)，催化劑先和反應(yīng)生成、，然后和反應(yīng)生成、、?；瘜W(xué)方程式、。故答案為：先和反應(yīng)生成、，然后和反應(yīng)生成、、；
③含()的粗溶液。第一步除鐵鋁雜質(zhì)，因Fe3+易生成氫氧化物沉淀除去。所以先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)PH使Fe3+、Al3+沉淀完全，又知PH為7.8時(shí)沉淀開始溶解，所以PH范圍4.7~7.8。答案為：4.7~7.8；
④由題意可知除去溶液中Ca2+，加入氫氧化鈉使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣沉淀而除去。由信息知PH≥12時(shí)沉淀完全，的溶解度隨溫度的升高而降低，時(shí)溶解度大不易形成沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液，升溫到，趁熱過濾。答案為：調(diào)節(jié)溶液，升溫到，趁熱過濾；
（2）①由題意可知SrCl2和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鍶、氯化銨、二氧化碳、水?；瘜W(xué)方程式。答案為：；
②由圖可知鍶轉(zhuǎn)化率當(dāng)反應(yīng)溫度小于時(shí)隨溫度的升高而升高，當(dāng)反應(yīng)溫度大于時(shí)，鍶轉(zhuǎn)化率急劇下降。原因應(yīng)考慮發(fā)生了副反應(yīng)，溫度過高反應(yīng)物受熱分解，導(dǎo)致鍶轉(zhuǎn)化率下降。答案：溫度大于，溶液中的受熱分解，鍶轉(zhuǎn)化率下降；

三、有機(jī)推斷題
15．化合物H是合成藥物氯雷他定的中間體，其人工合成路線如下：

(注：的結(jié)構(gòu)為，為反應(yīng)引發(fā)劑)
(1)A分子中碳原子的雜化軌道類型有_________種。
(2)的反應(yīng)類型為_________。
(3)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。
①分子中含有2個(gè)苯環(huán)、4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②不能和溶液反應(yīng)產(chǎn)生。
(4)G的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖_________(無機(jī)試劑和合成路線中有機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】(1)3
(2)取代反應(yīng)
(3)或
(4)
(5)

【詳解】（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型有sp、sp2、sp3三種類型。答案為：3；
（2）中，A中甲基的氫原子被溴原子取代。答案為：取代反應(yīng)；
（3）F的不飽和度為9，F(xiàn)的同分異構(gòu)體不能和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，則不含羧基，分子中含有2個(gè)苯環(huán)、4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為非常對稱，兩個(gè)苯環(huán)連在同一碳上處于對稱位置。其結(jié)構(gòu)為或。答案為或
（4）F 分子式為C14H12NClO2，不飽和度為9，G的分子式,不飽和度=14+1- =10，可知F在SOCl2/AlCl3條件下分子內(nèi)最終脫去1分子水，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知F中羧基的羥基與F中苯環(huán)上氫原子結(jié)合成水，其余部分結(jié)合形成G，其結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：；
（5）以為原料制備，結(jié)合題目中信息逆向分析。先將氧化為，再將和HBr取代生成，然后將其轉(zhuǎn)化為，和反應(yīng)生成，最后和氫。氣加成。答案為：

四、實(shí)驗(yàn)題
16．鐵黃()是重要的化工產(chǎn)品。某學(xué)校興趣小組用如圖所示裝置，進(jìn)行鐵黃制備研究，具體操作如下：向三頸燒瓶中依次加入硫酸亞鐵溶液、鐵黃晶種和過量碎鐵皮，在水浴加熱條件下，持續(xù)通入空氣并不斷攪拌，在晶種上得到鐵黃晶體。

(1)檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在的實(shí)驗(yàn)方法為_________。
(2)結(jié)合反應(yīng)原理解釋加入過量碎鐵皮的作用是_________。
(3)測定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。實(shí)驗(yàn)過程可描述為_________，繼續(xù)加入蒸餾水至離刻度線處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，塞好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶貼上標(biāo)簽。
②稱取鐵黃樣品置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)充分反應(yīng)，再除去過量的。用上述配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)()，消耗溶液。計(jì)算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過程)。
(4)鐵和氨在時(shí)可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。
②氮原子位于由鐵原子構(gòu)成的正八面體的中心。在答題卡的中用“-”將鐵原子構(gòu)成的正八面體連接起來_________。
【答案】(1)取少量上層清液，滴加2~3滴溶液，若存在，可觀察到溶液變成血紅色
(2)既能消除反應(yīng)產(chǎn)生的，同時(shí)又能額外提供，實(shí)現(xiàn)硫酸亞鐵的循環(huán)利用
(3)???? 用電子天平稱取固體，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻后用玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中(已驗(yàn)漏)，再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中???? 97.9%
(4)???? ????

【詳解】（1）檢驗(yàn)反應(yīng)完成后上層溶液中是否存在，取反應(yīng)完后上層清液，滴加2~3滴溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明存在，若溶液不變紅則不存在；
（2）該發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為，加入碎鐵皮能消除反應(yīng)產(chǎn)生的生成，生成的又能額外提供，實(shí)現(xiàn)硫酸亞鐵的循環(huán)利用；
（3）①配制溶液的一般過程包括計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻裝瓶；配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。，用電子天平稱取固體，并置于燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻后用玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中(已驗(yàn)漏)，再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
②根據(jù)方程式可知反應(yīng)的關(guān)系式為，，該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）①Fe原子位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中Fe原子數(shù)為，N原子位于體心，晶胞中含有1個(gè)N原子，原子數(shù)之比為Fe：N=4:1，該產(chǎn)物的化學(xué)式為
②氮原子位于由鐵原子構(gòu)成的正八面體的中心。鐵原子構(gòu)成的正八面體為：；

五、原理綜合題
17．廢水中過高的氨氮(以形式存在)含量，可通過化學(xué)沉淀、電解或微生物催化等方法處理后達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
(1)化學(xué)沉淀法：控制溶液，向含氨氮(以為例)的廢水中以一定比例投加和，生成難溶于水的磷酸銨鎂沉淀。
①該法需先投加的試劑是_________。
②溶液過高，氨氮去除率會下降。其原因是_________。
(2)電解法：電解溶液，用電極附近產(chǎn)生將氨氮氧化去除。廢水中的氮剩余量隨的變化如圖所示，當(dāng)時(shí)，氮剩余量隨增大而增多的可能原因是_________。

(3)生物硝化反硝化法。
①如圖所示，通過硝化和反硝化細(xì)菌將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)馊コ?br /> ⅰ)反應(yīng)過程中需控制廢水的在8~8.2，溫度保持。控制該條件的原因是_________。
ⅱ)反硝化過程：硝化產(chǎn)生的和和水體有機(jī)物(以為例)在反硝化細(xì)菌作用下生成氮?dú)夂吞妓猁}，溶液的上升。寫出和反應(yīng)的離子方程式：_________。

②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如途徑a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。從電子、電荷守恒的角度描述轉(zhuǎn)化為過程為_________。

【答案】(1)???? ???? 過高，溶液中的氨氮會變成氨水；在升高過程中，氫氧根、磷酸根的濃度會增大，易生成溶解度更小的沉淀和沉淀
(2)過量增加氯離子，溶解度減小，導(dǎo)致電解產(chǎn)生的溢出，溶液中和濃度減小，氧化能力減弱；溶液中的和過多，氨氮轉(zhuǎn)化為可溶于水的、，氮含量升高
(3)???? 保持硝化細(xì)菌和反硝化細(xì)菌最大活性???? ???? 在酶2的作用下，1個(gè)和1個(gè)結(jié)合3個(gè)和2個(gè)生成和，反應(yīng)為；發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成氮?dú)?、氫離子并釋放出電子，反應(yīng)為

【詳解】（1）①控制溶液，溶液顯堿性，會和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，故該法需先投加的試劑是。
②過高，溶液中的氨氮會變成氨水；在升高過程中，氫氧根、磷酸根的濃度會增大，易生成溶解度更小的沉淀和沉淀，導(dǎo)致氨氮去除率會下降；
（2）過量增加氯離子，會抑制氯氣在溶液中的溶解，溶解度減小，導(dǎo)致電解產(chǎn)生的溢出，溶液中和濃度減小，氧化能力減弱，溶液中的和過多，氨氮轉(zhuǎn)化為可溶于水的、，最終導(dǎo)致溶液中氮含量升高；
（3）①如圖所示，通過硝化和反硝化細(xì)菌將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)馊コ?br /> ⅰ) 硝化細(xì)菌和反硝化細(xì)菌在溫度過高或不合適的酸堿性環(huán)境中會失去活性，反應(yīng)過程中需控制廢水的在8~8.2，溫度保持原因是保持硝化細(xì)菌和反硝化細(xì)菌最大活性；
ⅱ) 和水體有機(jī)物在反硝化細(xì)菌作用下生成氮?dú)夂吞妓猁}，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還會生成水，反應(yīng)為；
②某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如途徑a、b和c)，由圖可知，反應(yīng)中在酶2的作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，在酶2的作用下，1個(gè)和1個(gè)結(jié)合3個(gè)和2個(gè)生成和，反應(yīng)為；發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成氮?dú)狻潆x子并釋放出電子，反應(yīng)為；總反應(yīng)為。

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