山東省棗莊市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（Word版附解析）

這是一份山東省棗莊市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（Word版附解析），共20頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?棗莊三中2022～2023高二年級第一學(xué)期12月質(zhì)量檢測考試化學(xué)試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第I卷(選擇題，共40分)
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是(　　)
A. 溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D. 強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】

【詳解】A.某些弱酸弱堿鹽溶液，發(fā)生水解后，溶液也會顯中性，例如：醋酸銨溶液顯中性，選項A錯誤；
B.含有弱酸根鹽的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸銨）或酸性的（例如：亞硫酸氫鈉），選項B錯誤；
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱，即越弱越水解，對應(yīng)鹽溶液的酸性或堿性越強，選項C正確；
D.強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液顯酸性，選項D錯誤；
故選C。
【點睛】鹽溶液的酸堿性實際取決于鹽電離出來的陰陽離子的性質(zhì)，如果是正鹽，應(yīng)該看哪種離子水解較強，陰離子水解占主導(dǎo)，溶液顯堿性，陽離子水解占主導(dǎo)，溶液顯酸性，陰陽離子水解相近，溶液顯中性。如果是酸式鹽，還要多考慮酸根存在的電離和水解，例如：碳酸氫鈉顯堿性是因為水解大于電離，亞硫酸氫鈉顯酸性是因為電離大于水解。
2. 在氨水中存在電離平衡：。下列情況會引起電離平衡正向移動的有
①加水 ②加溶液 ③通入 ④加 ⑤加固體
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故選；
②加NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，故不選；
③通入HCl，可降低氫氧根離子的濃度，使電離平衡正向移動，故選；
④加CH3COOH，降低氫氧根離子的濃度，使電離平衡正向移動，故選；
⑤加NH4Cl固體，銨根離子的濃度增大，電離平衡逆向移動，故不選；
故選：C。
3. 的兩種一元酸x和y，體積均為，稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加溶液()至，消耗溶液的體積為、，則

A. x為弱酸， B. x為強酸，
C. y為弱酸， D. y為強酸，
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸x、y的pH變化，判斷強酸、弱酸，pH相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，弱酸消耗堿的量大。
【詳解】從圖象看，稀釋10倍，x的pH值變化1， y的pH值變化小于1，說明x為強酸，y為弱酸；pH相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng)，強酸的物質(zhì)的量小于弱酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)中弱酸還會繼續(xù)電離，故弱酸消耗堿的量大，即Vx＜Vy，答案選C。
4. 已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
：，
：，
：，，
則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)電離常數(shù)的意義，對于弱酸而言，電離常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)已知，以上幾種酸的酸性強弱為>>>；再根據(jù)強酸制弱酸原理判斷反應(yīng)是否發(fā)生；
【詳解】A．酸性：>，所以反應(yīng)，能發(fā)生，故A不選；
B．酸性：>，所以反應(yīng)，不能發(fā)生，故B選；
C．酸性：>，所以反應(yīng)，能發(fā)生，故C不選；
D．酸性：>>，在碳酸鈉溶液中加入足量溶液，可以發(fā)生反應(yīng)，故D不選;
故選B。
5. 一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B. a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
C. 用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小
D. a、b、c三點溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，A錯誤；
B．加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c>b>a，B錯誤；
C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正確；
D．a(chǎn)、b、c三點n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D錯誤；
故選C。
6. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是
①溶液 ②溶液
A. 相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②
B. 等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中
C. 加水稀釋溶液①，溶液中不變
D. 向溶液①中加少量的固體，則減小
【答案】B
【解析】
【詳解】A．溶液①是強堿弱酸鹽溶液，醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)水的電離：溶液②是酸溶液，對水的電離起到抑制作用；相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②，故A錯誤；
B．溶液①和溶液②等體積混合為CH3COONa和CH3COOH按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，，故B正確；
C．加水稀釋溶液①，水解程度增大，n( CH3COOH)、n(OH-)增大，n(Na+)不變，則增大，故C錯誤；
D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固體，水解程度減小，增大，故D錯誤；
答案選B。
7. 下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 的酸性溶液中通入足量硫化氫：
B. 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：
D. 澄清石灰水中通入過量：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫，硫化氫被鐵離子氧化成硫單質(zhì)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A錯誤；
B．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨不能拆開，應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，故C錯誤；
D．澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；
故選：D。
8. 25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO
B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO
D. 無色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-
【答案】B
【解析】
【詳解】A．pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；
B．由水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H+反應(yīng)，能夠大量共存，堿性條件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故B符合題意；
C．Fe3+、SCN-生成絡(luò)合物而不能大量共存，故C不符合題意；
D．含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，與無色不符，故D不符合題意；
答案為B。
9. 常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1
B. NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C. Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)
D. Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氨水顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A項錯誤；
B．NH4Cl溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B項錯誤；
C．c(Na+)=2c(SO)，該溶液為中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C項正確；
D．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D項錯誤；
故選C。
10. t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B. d點有Ag2CrO4沉淀生成
C. a點對應(yīng)的Ksp等于b點對應(yīng)的Ksp D. 加入AgNO3可使溶液由b點變成c點
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，據(jù)圖可知，Ksp=c2(Ag+)?c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，故A錯誤；
B．b為溶解平衡點，b在d的上方，則d點為Ag2CrO4的不飽和溶液，沒有Ag2CrO4沉淀生成，故B錯誤；
C．Ksp只與溫度有關(guān)，a點溫度與b點相同，所以Ksp相等，故C正確；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移動，最終c(Ag+)增大、c()減小，所以不能由b點變成c點，故D錯誤；
答案選C。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 下列說法錯誤的是
A. 室溫時，中和和體積均相等的、溶液，所需的物質(zhì)的量相同
B. 相同溫度下，相等鹽酸、硫酸溶液中，由水電離出的的物質(zhì)的量濃度相同
C. 相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③>②>①
D. 25℃時，溶液的大于100℃時鹽酸溶液的
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．室溫時，中和pH和體積均相等的，NaOH溶液，二者均為強堿溶液，完全電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，中和所需的HCl的物質(zhì)的量相同，A項正確；
B．相同溫度下，pH相等的鹽酸、硫酸溶液中，氫離子濃度相同，對水的電離抑制作用相同，則由水電離出的的物質(zhì)的量濃度相同，B項正確；
C．溶液中水解得到促進(jìn)，水解程度大于氯化銨溶液，溶液中水解受到抑制，濃度相等，電離出銨根離子濃度越多其物質(zhì)的量濃度越小，因此，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為②>③>①，C項錯誤；
D．升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，所以25℃時，氯化銨溶液的小于100℃時鹽酸溶液的，D項錯誤；
答案選CD。
12. 室溫條件下，將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是

A. K（HB）的數(shù)量級為10-4 B. 該中和滴定可采用酚酞作為指示劑
C. V1=10 D. b點時，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根據(jù)圖象可知，初始HB的pH=2，即HB為弱酸。在滴加氫氧化鈉過程中，V1時混合溶液恰好為中性，V2時完全反應(yīng)，據(jù)此回答問題。
【詳解】A.根據(jù)電離平衡方程，電離出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=，K的數(shù)量級為10-3，A錯誤；
B. 酚酞的變色范圍在堿性，該中和滴定可采用酚酞作為指示劑，B正確；
C. V1時混合溶液恰好為中性，由于NaB為強堿弱酸鹽，故此時酸有剩余，V1 ②. A>B>C>D ③.
（4） ①. ②. 能
【解析】
【小問1詳解】
a．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故正確；
b．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，故錯誤；
c．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故錯誤；
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中
，故正確；
故選ad；
【小問2詳解】
25℃時，HF電離程度較小，所以存在c(F-)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，則
，溶液pH=-lg0.02=1.7；，說明HF電離程度大于F-水解程度，所以混合溶液呈酸性，故答案為：1.7；酸；和的濃度相等，，，故的電離程度大于的水解程度，溶液呈酸性；
【小問3詳解】
①CH3COONH4溶液為中性，說明碳酸和一水合氨電離平衡常數(shù)相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明醋酸電離平衡常數(shù)大于碳酸，則平衡常數(shù)Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)的水解平衡常數(shù)越小，則水解平衡常數(shù)Kh()＜Kh()，則溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故答案為：＞；
②銨鹽中，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越弱，越容易促進(jìn)的水解，則溶液中的c()越小，酸性：HCl＞HSNC＞CH3COOH＞H2CO3，水解程度A＜B＜C＜D，所以溶液中c)：A＞B＞C＞D，故答案為：A＞B＞C＞D；
③電離平衡常數(shù)：Ka(HSCN)＞Kb(NH3?H2O)，則水解平衡常數(shù)Kh(SCN-)＜Kb()，所以該溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(SCN-)＞c()，其水解程度較小，所以存在c(SCN-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：；
【小問4詳解】
Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)?Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃時的平衡常數(shù)
，即，所以氫氧化鎂能溶于醋酸，故答案為：；能。
19. 為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖所示：

已知：①常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
②常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。
請回答下列問題：
（1）“操作B”的過程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是_______(用離子方程式表示)；再調(diào)pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______(填元素名稱)元素。
（2）操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F-濃度為3.0×10-3mol·L-1，則溶液中=_______。
【答案】（1） ①. 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O ②. 鐵
（2）1.0×10-3
【解析】
【分析】廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，過濾得含有鎳離子、鐵離子、鈣離子、銅離子的溶液，再通入硫化氫除去銅離子，且使鐵離子被還原成亞鐵離子，得硫化銅、硫固體，過濾得濾液中含有鎳離子、亞鐵離子、鈣離子，加入氟化鈉除去鈣離子，再加入氯化鈉后電解得NiOOH，灼燒得三氧化二鎳，硫化銅、硫固體灼燒后用硫酸酸浸得硫酸銅溶液，結(jié)晶可得硫酸銅晶體，以此解答該題。
【小問1詳解】
過氧化氫具有強氧化性，酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子，易生成氫氧化鐵沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；操作B是要除去鐵，但不能除去Ni，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知pH大于3.7時Fe3+完全沉淀，pH小于7.7時Ni2+不沉淀，所以為了將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而使Ni2+未沉淀，需調(diào)節(jié)3.7≤pH