高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破題專題07水溶液中的離子平衡（強(qiáng)化訓(xùn)練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）

這是一份高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破題專題07水溶液中的離子平衡（強(qiáng)化訓(xùn)練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽），文件包含高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破題專題07水溶液中的離子平衡強(qiáng)化訓(xùn)練解析版doc、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)突破題專題07水溶液中的離子平衡強(qiáng)化訓(xùn)練原卷版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共36頁， 歡迎下載使用。
專題07    水溶液中的離子平衡（強(qiáng)化訓(xùn)練）1．常溫下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)2．海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。己知不同條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（    ）A．當(dāng)，此中主要碳源為B．A點(diǎn)，溶液中和濃度相同C．當(dāng)時(shí)，D．碳酸的約為3．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]C．升高溫度增大D．加入MgCl2固體，HS－濃度減小4．25℃時(shí)，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

 A．C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)B．pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4ClC．pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/LD．NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.75．25℃時(shí)，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=10‑4.3B．pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)C．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)D．滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)6．已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．H2SO3＋SO32- → 2HSO3-B．+H2SO3→+HSO3-C．+HSO3--→+SO32-D．+SO32-→+HSO3-7．將0.1mol/L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實(shí)線表示鹽酸，虛線表示醋酸））           A                      B                    C                  D8．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是A．將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)變化如曲線bB．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線cC．降溫，繼續(xù)通入Cl2時(shí)，溶液中c(H+)增大D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)9．25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如下表：物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50下列敘述中不正確的是（　?。?/span>A．向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B．25 ℃時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度C．25 ℃，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀10．25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B．水的電離程度：b>c>dC．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)D．若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。?/span>c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)11．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-51.8×10-5K1＝4.3×10-7  K2＝5.6×10-11在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A．pH相等的四種溶液a. CH3COONa  b.Na2CO3  c. NaHCO3  d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>:d＜b＜c＜aB．0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多D．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)12．25°C 時(shí)，向 10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA （Ka =1.0×10-4）中逐滴加入 0.10 mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH 隨滴入的 V[（NaOH）aq]變化如下圖所示。下列說法正確的是A．x 點(diǎn)，c（HA）> c（A-）B．y 點(diǎn)，c（HA）+c（A-）=c（Na+） =0.10 mol·L-1C．z 點(diǎn)，c（Na+） = c（A-） + c（OH-）D．水的電離程度，x 點(diǎn)小于 y 點(diǎn)13．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，C、D兩點(diǎn)溶液中水的電離程度： C>DC．取A點(diǎn)溶液1mL加水稀釋，溶液中的所有離子濃度都減小D．B點(diǎn)溶液中： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)14．常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（   ）A．各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c > b > a    B．常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9C．a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等  D．d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)15．25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lg c(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列說法不正確的是（   ）A．Ksp[Cu(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10－20B．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuOD．向Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液16．25 ℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。       甲                           乙下列溶液中的關(guān)系中一定正確的是A．圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B．常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LC．圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)17．常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5                        B．滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)    D．n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)18．已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強(qiáng)堿，甲胺 (CH3NH2?H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．pH的相對(duì)大小: c>d                  B．在b、c、e三點(diǎn)中，水的電離程度最大的點(diǎn)是eC．b 點(diǎn)溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)    D．c 點(diǎn)溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)19．H2R是一種二元弱酸。25℃時(shí)，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是A．Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系             B．pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)       D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)20．已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．BOH屬于弱堿                    B．BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8C．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)     D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)21．298K時(shí)，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（   ）A．水電離出的H+濃度：a<b<c<d      B．氫氟酸的電離平衡常數(shù)：Ka=C．V=20                           D．b點(diǎn)溶液中：c(F－)>c(HF)22．人體血液存在H2CO3 /HCO3— 、HPO42-/H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg x[x表示H2CO3 /HCO3— 或HPO42-/H2PO4-]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=72(pKa= -lgKa)。則下列說法正確的是A．曲線I表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系B．a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當(dāng)c(H2CO3) =c(HCO3— )時(shí)c(HPO42-)=c(H2PO4-)D．當(dāng)pH增大時(shí)，c(HCO3— ).c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小23．已知NaCN溶液中CN－水解常數(shù)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃時(shí)，向c0的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH－＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．其它條件不變，降低溫度，可使b點(diǎn)變到a點(diǎn)B．相同溫度時(shí)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的pH大于a點(diǎn)C．由圖可知，25 ℃時(shí)，Kh(CN-)≈10-4.7D．向1 L lgc0=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl氣體，所得溶液中c(CN－)<c(HCN)24．甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL              B．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則Kb=10－3.4C．b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)  D．V=20.00mL時(shí)，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L25．室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水電離出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，KW值減小D．加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)26．常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（    ）A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)17．25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mLD．對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大28．298K時(shí),將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是A．酸性:HY＞HX                            B．298K時(shí),K(HX)/ K(HY)＝ 1/100C．＝2時(shí),c(HX)＋c(X－ )＝c(HY)＋c(Y－ )  D．相同濃度時(shí),NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等29．t℃時(shí)，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是A．所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)      B．t℃時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10－13C．t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10－7  D．t℃時(shí)，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%30．常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A．圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類相同B．若N點(diǎn)溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點(diǎn)為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點(diǎn)C．圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>QD．若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)31．已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）A．對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)B．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度C．向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)D．P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-32．向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測(cè)得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：下列分析正確的是A．CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOB．CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2OD．通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol33．在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．a點(diǎn)KW＝1.0×10－14                                           B．b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25 ℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)   D．d點(diǎn)水的電離程度最大