雅禮中學2023屆高三月考試卷（四）化  學可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1  C~12  O~16  Na~23  Mn~55  Fe~56  Cu~64第Ⅰ卷（選擇題共46分）一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意。）1．化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是（    ）A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王”，是一種新型有機高分子材料B．2020年12月3日，在月球表面成功展開的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維C．用于光學望遠鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料D．2022冬奧部分場館建筑應用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素2．下列有關化學用語表示正確的是（    ）A．氮原子所有價電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B．HCN的電子式：C．鍵線式為的有機物存在順反異構D．基態(tài)氮原子價電子的軌道表示式：3．在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能完全消耗的是（    ）A．向150mL的稀硝酸中加入6.4g銅B．標準狀況下，將1g鐵片投入15mL的硫酸中C．用50mL濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣D．Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮氣和4mol氫氣合成氨4．已知：①  ；②  ；③  ；④  ；⑤  下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（    ）A． B． C． D．5．超酸是石油重整中常用的催化劑，實驗室常以、和HF為原料，通過反應：、制備。其制備的實驗裝置如圖所示。已知：的熔點73.4℃，沸點223.5℃，易水解；的熔點3.5℃，液態(tài)在140℃時即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃，也易水解。下列說法不正確的是（    ）A．裝置Ⅰ中的a為冷凝水的進水口B．裝置Ⅱ的主要作用是吸收和空氣中的水蒸氣C．制備完成后，可直接常壓蒸餾分離除去D．由制備時，因涉及HF而不能選用玻璃儀器6．某小組實驗驗證“”為可逆反應。實驗Ⅰ：將溶液與溶液（pH=1）等體積混合發(fā)生反應，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗Ⅱ：向少量Ag粉中加入一定量的溶液（pH=1），固體完全溶解。則下列說法一定錯誤的是（    ）A．Ⅰ中加入NaCl固體，平衡逆向移動B．Ⅱ中不能用溶液代替溶液C．該反應平衡常數(shù)D．Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，表明該化學反應為可逆反應7．一種提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（    ）A．過程Ⅰ中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5B．的空間結構為正四面體形C．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生的均為氧化還原反應D．流程中所涉及元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是P8．已知在298K、101kPa下，合成氨反應的能量變化圖如下圖所示（圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。則下列說法中，正確的是（    ）A．圖中決速步驟的反應方程式為B．該合成氨歷程中最大能壘（活化能）C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學反應速率D．該反應為放熱反應，所以反應中溫度越低越好9．正高碘酸是白色結晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取的實驗流程如下圖所示：下列說法正確的是（    ）A．電解過程中陽極周圍溶液的pH增大B．“反應2”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．“反應3”的濾液中含有、NaI等D．“反應4”為非氧化還原反應10．某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是（    ）A．由①②可知，②中溶液呈藍色是與水分子作用的結果B．由④可知，與可能會結合產(chǎn)生黃色物質(zhì)C．由③④可知，的濃度對銅鹽溶液的顏色有影響D．由②③④可知，溶液一定為綠色二、不定項選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）11．幾種離子晶體的晶胞如下圖所示，則下列說法正確的是（    ）A．熔沸點：NaCl<CsClB．在NaCl晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為12C．若ZnS的晶胞邊長為apm，則與之間最近距離為D．上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關系為ZnS<NaCl<CsCl12．一定條件下合成乙烯：。已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是（    ）A．M點的正反應速率可能小于N點的逆反應速率B．若投料比，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%C．250℃，催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D．當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低13．將NaCl和兩種溶液等體積混合后用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（    ）A．整個過程中電極反應與不可能同時發(fā)生B．電解至C點時，加入適量固體即可使電解質(zhì)溶液恢復至原來的濃度C．AB段表示電解過程中，由于被還原而導致溶液pH增大D．原混合溶液中NaCl和的物質(zhì)的量濃度之比恰好為2：114．實驗小組分別利用溫度和pH傳感器探究和的性質(zhì)。實驗過程如下：實驗編號實驗操作實驗數(shù)據(jù)Ⅰ測量下述實驗過程的溫度變化Ⅱ測量下述實驗過程的pH變化下列說法錯誤的是（    ）A．實驗Ⅰ中溶解是吸收熱量的物質(zhì)是B．實驗Ⅱ中滴加溶液的燒杯中離子反應為C．實驗Ⅱ中滴加蒸餾水作對照，可說明滴加溶液的燒杯中未參與反應D．實驗Ⅱ中滴加溶液的燒杯中參加反應的離子只有和第Ⅱ卷（非選擇題共54分）三、非選擇題（本題共4小題，共54分。）15．（16分）鉬酸鋰主要用于化工、緩蝕劑、電極材料、金屬陶瓷、電阻器材料、制冷等領域，通過如下圖流程，以鉬礦（主要成分是，還有雜質(zhì)CuO、FeO等）為原料可制備鉬酸鋰：請回答下列問題：（1）Mo位于元素周期表的第五周期ⅥB族，則Mo屬于______（填標號）元素。A．短周期 B．副族 C．過渡金屬 D．48號（2）氣體X是一種有毒氣體，其化學式是______。（3）“堿浸”前需對粗進行粉碎，這一操作的目的是______。（4）“轉(zhuǎn)化”操作中加入雙氧水的目的是將其中少量的氧化為，該反應的離子方程式是______。（5）“合成”的溫度是1000~1200℃，則氣體Y中含有、、______（填化學式）（6）電解溶液制備。工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的，此反應化學方程式為______。用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解溶液可制備。上述過程用流程圖表示如下：則D的化學式為______；陽極的電極反應為______。16．（14分）硒（Se）是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光（AIE）效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為______。（2）的沸點低于，其原因是______。（3）關于Ⅰ~Ⅲ三種反應物，下列說法正確的有______（填標號）。A．Ⅰ中僅有σ鍵 B．Ⅰ中的Se-Se為非極性共價鍵C．Ⅱ易溶于水 D．Ⅲ中原子的雜化軌道類型有sp與E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O電負性最大（4）Ⅳ中具有孤對電子的原子有______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉（）可減輕重金屬鉈引起的中毒，的空間結構為______。（6）我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔?/span>X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為______。②設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為______nm（列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值）。17．（12分）近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討。以下是兩種制取過程。（1）利用制取甲醇：在1L的容器中，選擇合適的催化劑進行反應：  。改變表中條件，測得如下數(shù)據(jù)： 溫度投料/mol投料/mol平衡轉(zhuǎn)化率/%1組12602組22503組62①若在時，假設經(jīng)過5分鐘即達到化學平衡，則0~5分鐘這段時間用的變化量表示的化學反應速率為______；②在時，此時的平衡轉(zhuǎn)化率為______（計算結果保留1位小數(shù)）；③若，則______60%（填“<”“=”或“>”），結合相關數(shù)據(jù)計算，寫出具體推理過程：______。（2）利用烯烴催化制取甲醇。其制取過程中發(fā)生如下反應：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ．  若反應Ⅰ、Ⅲ的vantHoff實驗數(shù)據(jù)如下圖所示（vantHoff經(jīng)驗公式，為標準焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù)）。根據(jù)題意及下圖則有：______（用含和的計算式表示），反應Ⅲ的C=______。18．（12分）奧拉帕尼是一種多聚ADP聚糖聚合酶抑制劑，可以通過腫瘤DNA修復途徑缺陷，優(yōu)先殺死癌細胞。其中一種合成方法如下：回答下列問題：（1）化合物A中的官能團有______（寫名稱）。（2）化合物D可能發(fā)生的反應有______（填標號）。A．加成反應 B．酯化反應 C．水解反應 D．消去反應（3）化合物A與足量新制氫氧化銅反應的化學方程式為______。（4）已知由B生成D的過程分兩步進行：第①步：B+C→M；第②步：M→D+W。則M一個分子中含有的碳原子數(shù)目為______個，W的結構簡式為______。（5）符合下列條件的F的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。a．能發(fā)生銀鏡反應 b．含有碳碳雙鍵 c．具有一結構片段雅禮中學2023屆高三月考試卷（四）化學參考答案一、選擇題（本題包括10小題，共30分，每小題只有一個選項符合題意。）題號12345678910答案BCABCDCABD1．B【解析】碳纖維為無機非金屬材料，A錯誤；芳綸屬于有機合成纖維，B正確；碳化硅特種陶瓷材料是一種新型無機非金屬材料，C錯誤；碲為主族元素，不屬于過渡元素，D錯誤。2．C【解析】基態(tài)氨原子的價電子排布式為，其電子云輪廓圖可能為球形或啞鈴形，故A錯誤；HCN是共價化合物，故B錯誤；中有碳碳雙鍵，且雙鍵兩邊基團不一致，所以存在順反異構，故C正確；基態(tài)氮原子的價電子不包括1s軌道的電子，且2p軌道的三個電子應在不同軌道，且自旋方向相同，故D錯誤。3．A【解析】銅與稀硝酸反應生成、NO和水，反應的方程式為，稀硝酸的物質(zhì)的量為，而銅的物質(zhì)的量為，所以硝酸過量，加入6.4g銅能完全消耗，故A正確；的硫酸為濃硫酸，標準狀況下，鐵片與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以鐵片不可能完全反應，故B錯誤；二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故C錯誤；氮氣與氫氣的反應為可逆反應，氮氣不可能完全反應，故D錯誤。4．B【解析】等量的S具有的能量：，則等量的完全燃燒生成放出的熱量多，故，A正確；等量的完全燃燒生成放出的熱量比不完全燃燒生成放出的熱量多，則，B錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由③―②可得⑤，則有，C正確；根據(jù)蓋斯定律，由③×3―⑤×2可得④，則，D正確。5．C6．D【解析】Ⅰ中加入NaCl固體，與銀離子反應生成AgCl，使逆向移動，故A正確；酸性溶液中硝酸根離子可氧化Ag，則Ⅱ中不能用溶液代替溶液，故B正確；K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達式中，則該反應平衡常數(shù)K，故C正確；Ⅱ中可能溶液過量，則加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，不能表明該化學反應為可逆反應，故D錯誤。7．C【解析】由圖可知，過程Ⅰ中，和溶液反應生成和，該反應中Cu由+2價降低到+1價，P由0價部分升高到+5價，部分降低到―3價，生成1個，化合價共降低6價，為還原產(chǎn)物，生成1個，化合價共升高5價，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價升降相等可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5，故A正確；中P原子的價層電子對數(shù)為，中心原子為雜化，無孤電子對，所以的空間結構為正四面體形，故B正確；由圖可知，過程Ⅱ為和之間的復分解反應，屬于非氧化還原反應，根據(jù)A中分析可知，過程Ⅰ為氧化還原反應，過程Ⅲ中，焦炭轉(zhuǎn)化為CO，有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故C錯誤；由圖可知，流程中所涉及元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是P，未成對電子數(shù)為3，故D正確。8．A【解析】決速步驟為活化能最大的步驟，由圖可知，歷程中最大能壘（活化能）的步驟為，故A正確；由圖可知，歷程中最大能壘（活化能）的步驟為，該步驟的活化能為，故B錯誤；合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，可以提高氮氣和氫氣的利用率，故C錯誤；溫度越低，反應速率越慢，催化劑的活性也與溫度有關，所以反應中溫度不是越低越好，故D錯誤。9．B【解析】本題以制取的實驗流程為素材，考查元素化合物知識，意在考查推理能力。電解過程中陽極反應為，陽極周圍溶液的pH減小，A項錯誤；由可知，B項正確；“反應3”同時生成和，C項錯誤；由可知，D項錯誤。10．D【解析】實驗①②可知，無水是白色的，加入水后溶液呈藍色，這說明②中溶液呈藍色是與水分子作用的結果，故A正確；向③中溶液加入足量NaCl固體后，底部的NaCl固體表面變?yōu)辄S色，說明與可能會結合產(chǎn)生黃色物質(zhì)，故B正確；②中加少量NaCl溶液后③溶液為藍色，③中藍色溶液加入足量NaCl固體后④溶液為黃色，說明不相同，銅鹽溶液的顏色不同，故C正確；②溶液中加少量NaCl溶液后溶液依然為藍色，說明溶液不一定為綠色，故D錯誤。二、不定項選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項正確。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）題號11121314答案BDABAD11．BD【解析】NaCl和CsCl都是離子晶體，半徑小于半徑，半徑越小，離子間的離子鍵越強，熔沸點越高，因此熔沸點：，A錯誤；由圖可知，在NaCl晶胞中，距離最近且等距的數(shù)且為12，B正確；ZnS的晶胞邊長為apm，與之間的最近距離為體對角線的，因此為，C錯誤；ZnS中陽離子配位數(shù)為4，NaCl中陽離子配位數(shù)為6，CsCl中陽離子配位數(shù)為8，因此陽離子的配位數(shù)大小關系為，D正確。12．AB【解析】化學反應速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率在溫度高于250℃時隨溫度的升高而降低，所以M點的正反應速率有可能小于N點的逆反應速率，故A項正確；設開始投料為4mol，則為1mol，在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式得：所以乙烯的體積分數(shù)為，故B項正確；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學反應速率，故C項錯誤；根據(jù)圖像，當溫度高于250℃，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑與化學平衡沒有關系，并不是平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低，故D項錯誤。13．A【解析】根據(jù)圖像所示，AB段相當于電解氯化銅溶液，BC段相當于電解硫酸銅溶液，CD段相當于電解水。根據(jù)分析，氯離子反應完，銅離子還有剩余，所以整個過程中兩電極反應：，不可能同時出現(xiàn)，故A正確；根據(jù)以上分析，電解至C點時，在電解液中應加入固體和CuO固體，故B錯誤；根據(jù)分析，AB段因為銅離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大，故C錯誤；因為由第二階段陽極氫氧根離子失電子的同時，陰極仍然為銅離子得電子，所以原混合溶液中NaCl和的濃度之比不是2：1，故D錯誤。14．D【解析】由圖示可知，碳酸氫鈉固體溶解時，溶液溫度略有下降，說明碳酸氫鈉的溶解過程吸熱，碳酸鈉固體溶解時，溶液溫度升高，說明碳酸鈉的溶解過程放熱，故A正確；實驗Ⅱ中滴加溶液的燒杯中鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為，故B正確；實驗Ⅱ中，澄清石灰水中滴加溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的pH變化曲線基本重合，可知未參與該反應，故C正確；實驗Ⅱ中，溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，參與反應的離子有、和，故D錯誤。三、非選擇題（本題共4小題，共54分。）15．（16分，每空2分）（1）BC  （2）  （3）增大接觸面積，加快浸出速率（4）  （5）（6）  KOH  【解析】鉬礦（主要含，還有雜質(zhì)CuO、FeO），通入氧氣“焙燒”，與反應生成和，FeO生成、，加入溶液進行“堿浸”生成，加入雙氧水將其中少量的氧化為，過濾除去CuO、、，濾液中加入、沉鉬，生成，過濾，得到，濾液含有的主要溶質(zhì)為硝酸鈉，再加入高溫合成最終得到，據(jù)此分析回答。（1）Mo為42號元素，位于元素周期表的第五周期ⅥB族，則Mo屬于副族、過渡金屬元素。（2）氣體X為，是一種有毒氣體。（3）“堿浸”前需對粗進行粉碎，這一操作的目的是增大接觸面積，加快浸出速率。（4）“轉(zhuǎn)化”操作中加入雙氧水的目的是將其中少量的氧化為，該反應的離子方程式是。（5）和碳酸鋰反應得到鉬酸鋰，同時生成、，根據(jù)反應物成分含有銨根離子，則還會生成。16．（14分，每空2分）（1）  （2）兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高（3）BE  （4）O、Se  （5）正四面體形   （6）①  ②【解析】（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為，Se與S同族，Se為第四周期元素，因此基態(tài)硒原子價電子排布式為。（2）的沸點低于，其原因是兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高。（3）Ⅰ中有鍵，還有大鍵，故A錯誤；Se―Se是同種元素形成的，因此為非極性共價鍵，故B正確；烴都是難溶于水，因此Ⅱ難溶于水，故C錯誤；Ⅲ中碳原子雜化類型為，而硫原子、氮原子的雜化類型為，故D錯誤；根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，因此Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O電負性最大，故E正確；綜上所述答案為BE。（4）根據(jù)題中信息Ⅳ中O、Se都有孤對電子，C、H、S都沒有孤對電子。（5）中Se價層電子對數(shù)為，其空間結構為正四面體形。（6）①根據(jù)晶胞結構得到K有8個，有個，則X的化學式為。②設X的最簡式的式量為，晶體密度為，設晶胞參數(shù)為anm，得到，解得，X中相鄰K之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半即。17．（12分，每空2分）（1）①0.12   ②16.7%   ③>  當時，濃度熵，反應正向進行，故達到平衡后（2）   30【解析】（1）時起始投料，平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化了0.6mol，由三段式：容器體積為1L，則此時依據(jù)反應速率計算公式可以得出0~5分鐘這段時間用的變化量表示反應速率為，同時時平衡常數(shù)；當時，濃度熵，反應正向進行，達到平衡后。（2）由蓋斯定律可知，反應Ⅱ，則；對于反應Ⅲ，將、分別代入到中得到①、34②，聯(lián)立①②式解得。18．（12分，每空2分）（1）醛基、羧基  （2）AC（3）（4）18    （5）8【解析】（4）B→D的過程為，過程分兩步，第一步：，第二步：。因此可知M一個分子中含有碳原子數(shù)目為18個，W為。（5）F為，依據(jù)設問要求，能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，還需含有碳碳雙鍵及—片段。結合F的結構及分子式，將醛基設為取代基X，—片段設為取代基Y，則剩余結構為采用“定一動一”模式，則有三種定法，對應3、2、3三種取代位置，同分異構體數(shù)目為8。
 

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