?專(zhuān)題08 鈉及其重要化合物
1．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，以及得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸
產(chǎn)生無(wú)色氣體
Na2O2已經(jīng)變質(zhì)
B
乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌
液體不再分層
乙酸乙酯在堿性條件下完全水解生成溶于水的物質(zhì)
C
向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸
溶液變?yōu)辄S褐色
氧化性：Fe3+>I2
D
微熱滴加了酚酞的NaHCO3溶液
溶液紅色加深
NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3

【答案】B
【解析】A.久置的Na2O2粉末，接觸空氣中的水和二氧化碳最終變質(zhì)為碳酸鈉，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，過(guò)氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱、攪拌，完全水解生成的乙酸鈉與乙醇均溶于水，液體不再分層，B項(xiàng)正確；C.向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸酸化后，得到強(qiáng)氧化劑稀HNO3，無(wú)法證明I2是I?被Fe3+氧化所得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NaHCO3的水解吸熱，微熱滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，紅色加深。微熱達(dá)不到NaHCO3分解所需溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。下列分析推理正確的是( )

50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.24 L
3.36 L
3.36 L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.0 mol/L
B．當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2 g時(shí)，50 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】C
【解析】A．據(jù)后兩組數(shù)據(jù)可知，加入15.7 g固體混合物時(shí)，鹽酸已完全反應(yīng)。NaHCO3和KHCO3與HCl反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，生成的CO2物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.15 mol，其物質(zhì)的量濃度為＝3.0 mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對(duì)比第一組和第二組數(shù)據(jù)可以看出，加入9.2 g固體時(shí)鹽酸過(guò)量，即兩種碳酸氫鹽完全反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)第一組數(shù)據(jù)列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g，解之得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)C項(xiàng)的解析可知，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=45.7%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

下列說(shuō)法不正確的是
A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液
B．裝置③的作用是干燥O2
C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置a
D．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
【答案】C
【解析】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；B. 裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C. 由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D。
4．某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。下列說(shuō)法正確的是

A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出
C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】B
【解析】A. 利用鹽酸制取二氧化碳時(shí)，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯(cuò)誤；D. 分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作，故D錯(cuò)誤。
5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
B．Na2O2與CO2可以發(fā)生反應(yīng)，常用作潛水艇中的供氧劑
C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時(shí)，為防止其氧化，可以用N2作保護(hù)氣
D．次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
【答案】B
【解析】A、NaHCO3在食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，是因?yàn)镹aHCO3受熱放出二氧化碳?xì)怏w，且與酸反應(yīng)也放出二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2可與潛水艇中人呼出的CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，因此Na2O2可用作供氧劑，故B正確；C、鎂可以在氮?dú)庵腥紵傻V，故C錯(cuò)誤；D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌和消毒，與次氯酸的酸性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。
6．“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專(zhuān)家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置省略）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后再打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞
B．裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl
D．用裝置④加熱碳酸氫鈉可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用
【答案】D
【解析】A. 因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應(yīng)該先通入氨氣，故不選A；B. 過(guò)量氨氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成污染，所以要進(jìn)行尾氣吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不選B；C.過(guò)濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氯化銨，在母液中通入氨氣可以增大溶液中銨根離子的濃度，使NH4Cl以晶體的形式析出，故不選C；D.固體加熱不可用燒杯，也實(shí)現(xiàn)不了二氧化碳循環(huán)利用，故選D。
7．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的個(gè)數(shù)是（ ）
①Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 ②ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 ③SiO2硬度大，用于制造光導(dǎo)纖維 ④NH3易溶于水，可用作制冷劑 ⑤次氯酸鹽具有氧化性，因而能漂白織物 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 ⑦SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 ⑧晶體硅是半導(dǎo)體材料，可做晶體管
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】①過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑，可以用作呼吸面具中的氧氣來(lái)源，故正確；②ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，故錯(cuò)誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；④氨氣易液化，變?yōu)闅怏w時(shí)吸收熱量導(dǎo)致周?chē)h(huán)境溫度降低，所以氨氣常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，故正確；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故錯(cuò)誤；⑧晶體硅是半導(dǎo)體材料，可以用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件，故正確。
8．向50mL?NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+ + OH－= H2O
B．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056?L
C．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75?mol·L－1
D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
【答案】A
【解析】NaOH與CO2反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，與鹽酸反應(yīng)先后：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)圖像，OA段消耗鹽酸的體積大于AB段，推出NaOH與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，A、根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、AB段發(fā)生反應(yīng)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，n(CO2)=(75－50)×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為2.5×10－3L×22.4L·mol－1=0.056L，故B說(shuō)法正確；C、B點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3L×0.1mol·L－1=7.5×10－3mol，其濃度為7.5×10－3mol/(10×10－3)mL=0.75mol·L－1，原溶液中NaOH濃度為0.75mol·L－1，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)A、B選項(xiàng)分析，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5×10－3mol，依據(jù)A選項(xiàng)分析，n(NaOH)=[50－(75－50)]×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，即c(NaOH):c(Na2CO3)=1:1，故D說(shuō)法正確。
9．下列有關(guān)鈉及鈉的化合物的說(shuō)法中，正確的是
A．一小塊鈉置于空氣中足夠時(shí)間，最終會(huì)變成Na2O2
B．在飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液放置于酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色；該溶液為鈉鹽溶液
D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分別溶于100g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者更大
【答案】B
【解析】A.切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），故A錯(cuò)誤；B.由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+，可能為鈉鹽或氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.6.2gNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學(xué)式Na2O→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=氧化鈉和水的質(zhì)量=6.2g+100g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%；7.8gNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，根據(jù)化學(xué)式Na2O2→NaOH知，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，溶液的質(zhì)量=過(guò)氧化鈉+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%，故D錯(cuò)誤。
10．下列化學(xué)事實(shí)，不能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的是(　　)
A．鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
B．鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生
C．與相同濃度的鹽酸分別反應(yīng)時(shí)，鈉比鐵要?jiǎng)×业枚?br /> D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在
【答案】B
【解析】A.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B.鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵要?jiǎng)×业枚?，能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明鈉的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，D項(xiàng)正確。
11．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：
則下列敘述錯(cuò)誤的是（?。?br /> A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉
C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
【答案】D
【解析】A. 依據(jù)侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則食鹽A為氨氣，B為二氧化碳，故A項(xiàng)正確；B. 純堿及第Ⅲ步得到的晶體為碳酸氫鈉晶體，它與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉，故B項(xiàng)正確；C. 碳酸鈉是重要的化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料，故C項(xiàng)正確；D. 第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．下圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是：

A．a(chǎn)先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
【答案】C
【解析】由以上分析：NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會(huì)從水中逸出，等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是CO2和NH3，其中NH3對(duì)環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯(cuò)誤、B錯(cuò)誤、C正確、D錯(cuò)誤。
13．將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

【答案】C
【解析】A項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH開(kāi)始反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成，當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；而鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸與NaOH開(kāi)始反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成，但圖像中一開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒(méi)有氣體放出；當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)加入0.2L鹽酸時(shí)，此反應(yīng)進(jìn)行完全；當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O +CO2↑，此時(shí)才開(kāi)始放出氣體，C中圖像與實(shí)際相符，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒(méi)有氣體放出。當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，Na2CO3與鹽酸先反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選D項(xiàng)。
14．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。區(qū)分廚房中的食鹽和碳酸鈉的方法有很多，下列方法中不能區(qū)分兩者的是
A．分別取少量?jī)煞N物質(zhì)，嘗一下兩者的味道
B．分別取少量?jī)煞N物質(zhì)于試管中，滴加醋酸溶液觀察現(xiàn)象
C．分別取少量?jī)煞N物質(zhì)于試管中，加蒸餾水溶解，用PH 試紙分別測(cè)兩種溶液的pH
D．分別取少量?jī)煞N物質(zhì)于試管中，加蒸餾水溶解，再加AgNO3 溶液觀察現(xiàn)象
【答案】D
【解析】A項(xiàng)、各取少量通過(guò)嘗味道，咸味的是食鹽，澀味的是碳酸鈉，能區(qū)分，故A正確；B項(xiàng)、食醋與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，與食鹽不反應(yīng)，能區(qū)分，故B正確；C項(xiàng)、食鹽溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩種溶液的pH大小不同，能區(qū)分，故C正確；D項(xiàng)、食鹽溶液與AgNO3 溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，碳酸鈉溶液與AgNO3 溶液反應(yīng)生成白色碳酸銀沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤。
15．對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是
選項(xiàng)
事實(shí)
解釋
A．
鈉保存在煤油中
煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣
B．
用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒
CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．
鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3
是鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果

【答案】C
【解析】A．鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣，A正確；
B．脫脂棉著火，說(shuō)明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，B正確；C．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解吸收熱量，所以微熱促進(jìn)其水解，水解生成碳酸和氫氧根離子，所以微熱后溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，使溶液紅色加深，與水解有關(guān)，而與分解反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.在室溫下鈉與氧氣生成的Na2O，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈉，D正確。
16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
同溫下用廣泛pH試紙測(cè)定等濃度的碳酸鈉溶液和硅酸鈉溶液的pH
滴有硅酸鈉溶液的試紙藍(lán)色更深
非金屬性：C>Si
B
兩支玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水后靠近但不接觸
玻璃棒之間產(chǎn)生白煙
濃硫酸和濃氨水發(fā)生反應(yīng)生成白色固體
C
用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+，無(wú)K+
D
將少量溴水加入KI溶液中，充分反應(yīng)后再加入CCl4，振蕩，靜置
上層液體呈紫色
氧化性：Br2>I2

【答案】A
【解析】A.碳酸鈉和硅酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)楣杷徕c堿性更強(qiáng)，所以相對(duì)而言，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性：C>Si，正確；B.硫酸不屬于揮發(fā)性酸，故玻璃棒之間無(wú)白煙生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)中K+的火焰為紫色，Na+的火焰為黃色，黃色會(huì)遮蓋紫色，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，故若火焰為黃色，則原溶液中一定有Na+，無(wú)法確定是否含有K+，實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤；D.將少量溴水加入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2I－===I2＋2Br－，可證明氧化性：Br2>I2，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確；充分反應(yīng)后再加入CCl4，I2溶于CCl4（密度大于水）中，溶液下層為紫色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤。
17．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多
NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o(wú)
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色
Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)
C
金屬鈉具有強(qiáng)還原性
高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br /> D
過(guò)氧化鈉用于航天員的供氧劑
Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2
Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?br />
【答案】D
【解析】A．碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸中含有鹽酸，所以碳酸氫鈉可用于治療胃病，陳述I、II有因果關(guān)系，故A判斷錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，水溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅；但過(guò)氧化鈉同時(shí)又具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，故B判斷錯(cuò)誤；C．鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，與鈉的還原性無(wú)關(guān)，二者無(wú)因果關(guān)系，故C判斷錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的水及二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關(guān)系，故D判斷正確。
18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)．若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是(　　)
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
【答案】AD
【解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過(guò)NaOH溶液后體積縮?。ǘ皇菤怏w全部消失），說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O＋O22Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
19．碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”，在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)泡沫滅火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2進(jìn)行滅火，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(2)Na2O2和NaHCO3都屬于鈉的化合物，它具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe(OH)3+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系數(shù)為6，配平上述化學(xué)方程式______，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。該反應(yīng)中被還原的元素是_________，氧化產(chǎn)物是_________。
(3)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO32-)的變化是_____(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)NaHCO3是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，在濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 ②不通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是______(選填編號(hào))。
a.①析出的氯化銨純度更高 b.②析出的氯化銨純度更高
c.①的濾液可直接循環(huán)使用 d.②的濾液可直接循環(huán)使用
(5)已知HCO3-在水中既能水解也能電離。NaHCO3溶液呈堿性，溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(選填“>”、“
【解析】（1）根據(jù)信息，NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Al2(SO4)3＋6NaHCO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4；
（2）Na2O2具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)中作氧化劑，F(xiàn)e2＋以還原性為主，作還原劑，Na2O2中O元素共降低2價(jià)，F(xiàn)e2＋→Fe3＋升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，題中給出FeCl2的系數(shù)為6，則Na2O2的系數(shù)為3，根據(jù)原子守恒配平其他，即反應(yīng)方程式為3Na2O2＋6FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋2FeCl3＋6NaCl；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是；該反應(yīng)中被還原的元素是Na2O2中－1價(jià)O，氧化產(chǎn)物是FeCl3和Fe(OH)3；
（3）Ba(OH)2少量，發(fā)生離子反應(yīng)方程式Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－，NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，因此加入少許Ba(OH)2固體，溶液中c(CO32－)增大；
（4）a、濾出小蘇打后，母液里有NH4Cl和NaHCO3，通入氨氣，增加c(NH4＋)，再加入食鹽，使NH4Cl析出，然后過(guò)濾，氯化銨的純度較高，故a說(shuō)法正確；
b、②中析出的NH4Cl中含有較多的NaCl，氯化銨的純度降低，故b說(shuō)法錯(cuò)誤；
c、①中濾液還有較多的NH3，不能直接循環(huán)使用，故c說(shuō)法錯(cuò)誤；
d、②中濾液中含有較多NaCl，可以直接循環(huán)使用，故d說(shuō)法正確；
（5）HCO3－電離方程式為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－水解方程式HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3－水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)。
20．將一定量的CO2通入20mL未知濃度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1mol﹒L-稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol﹒L-1
(2)0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________________
(3)當(dāng)30mL﹤V﹤50mL時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為_(kāi)______ L
【答案】0.25 NaOH、NaHCO3 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 0.0448
【解析】 (1)當(dāng)鹽酸的體積為50mL時(shí)，生成CO2的體積最大，此時(shí)溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知，n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則c(NaOH)==0.25mol/L，故答案為：0.25；
(2)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，鹽酸與Na2CO3，NaHCO3都是1:1反應(yīng)，由圖象可知，生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量小于不產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為：NaOH、Na2CO3；故答案為：NaOH、Na2CO3；
(3)當(dāng)30mL﹤V﹤50mL時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
(4)根據(jù)圖象所示，30到50段發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的鹽酸20mL，根據(jù)方程式計(jì)算生成的CO2的物質(zhì)的量為：n(CO2)=n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，則開(kāi)始通入產(chǎn)生二氧化碳的體積為：0.002mol×22.4mol/L=0.0448L。
21．（1）在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，再將裝有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口。各將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，回答：

①I(mǎi)試管發(fā)生的離子方程式： _______________________；
②兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ_____Ⅱ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷太武斷，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值)：
序號(hào)
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
1
50mL水
2.5gNaHCO3固體
20℃
18.5℃
2
50mL水
3.2gNa2CO3固體
20℃
24.3℃
3
35mL稀鹽酸
含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL
20℃
18.8℃
4
35mL稀鹽酸
含3.2gNa2CO3飽和溶液15mL[來(lái)
20℃
24.2℃
5
50mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
T℃
6
50mL稀鹽酸
3.2gNa2CO3固體
20℃
25.1℃

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出：
①Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是___________(吸熱或放熱)反應(yīng)；
②NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是__________(吸熱或放熱)反應(yīng)；
③表中⑤號(hào)試驗(yàn)混合后溫度T℃可能是(填編號(hào))_________________________。
A.18.5℃ B．24.2℃ C.16.2℃
【答案】HCO3-+H+=CO2↑+H2O ＞ ＜ 放熱 吸熱 C
【解析】（1）①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCO3－+H＋═CO2↑+H2O；
②鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
根據(jù)二者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量比NaHCO3的大，故相同質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3中，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體多一些；最終都生成氯化鈉，兩者中鈉的含量越高消耗的鹽酸的物質(zhì)的量越多，碳酸鈉中鈉的含量高，所以碳酸鈉消耗鹽酸的量多，兩支試管中充分反應(yīng)后生成的氣體總量Ⅰ>Ⅱ，反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量Ⅰ

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