1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中溶質(zhì)NaCl為1 ml。( )(2)從100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 ml·L－1。( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1。( )(4)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( ) (5)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。( )
溶劑的體積不等于溶液的體積
與水反應(yīng)，溶質(zhì)變?yōu)镹aOH
溶于水，溶質(zhì)變?yōu)镃uSO4
1.(2019·河北邯鄲模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　)A.0.3 ml·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mlB.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 ml·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 ml·L－1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10 ℃時(shí)，0.35 ml·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g 水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 ml·L－1
解析　不知道溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；22.4 L氨氣的溫度、壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不一定為1 ml，故B錯(cuò)誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42-)，若Na＋和SO42-物質(zhì)的量相等，則K＋的濃度必定大于Cl－的濃度，故C錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度恒定，故D正確。
關(guān)系式法：C2H5NO2～NH3～NH3·H3BO3～HCl
溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律
某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c ml·L－1，密度為d g·mL－1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是(　　)A．46c g B．c/d mlC．c ml D．1 000dw g
解題提示：溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量的公式運(yùn)算
解析　乙醇的質(zhì)量為m＝1 000 g×w%＝10w g；溶液的體積為V＝1 000 g÷d g·mL－1＝(1 000÷d)mL＝1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為n＝c·V＝c ml·L－1×1/d L＝c/d ml。故選B。
25 ℃時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 ml/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說法中正確的是(　　)A．原混合液中c(SO42-)＝0.20 ml/LB．原混合液中c(NO3-)＝0.90 ml/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.10 ml/L
解題提示：常規(guī)無機(jī)計(jì)算中，注重守恒方法的應(yīng)用

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