化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 近年來(lái)以Si3N4為基礎(chǔ)，用Al取代部分Si，用O取代部分N而獲得結(jié)構(gòu)多樣化的陶瓷
B. 國(guó)家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，且已開(kāi)始用新的自來(lái)水消毒劑如ClO2、O3等
C. 純堿常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆
D. 鹵代烴密度和沸點(diǎn)一般都隨烴基中碳原子數(shù)增加而變大
NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若1mlFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
B. 將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1mlBr?轉(zhuǎn)化為Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 22.0g環(huán)氧乙烷中含有3.0NA個(gè)極性鍵
D. 1mlCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA
碳酸鑭La2(CO3)3難溶于水，常用于慢性腎衰竭患者高磷酸鹽血癥的治療。實(shí)驗(yàn)室將CO2、NH3通入LaCl3溶液中反應(yīng)制備碳酸鑭，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. X可以是堿石灰，生石灰或燒堿
B. 甲中的a口接丙中的c口，乙中的b口接丙中的d口
C. 丙中應(yīng)先通入CO2，再通入NH3
D. 丙中反應(yīng)的離子方程式為2La3++6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4+
下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)及鹵素化合物，說(shuō)法正確的是( )
A. H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)ΔH2O>Cl，則O?F成鍵電子對(duì)偏向于F原子、O?Cl成鍵電子對(duì)偏向于O原子。
本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和同主族性質(zhì)變化規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
5.【答案】C
【解析】解：A.N2轉(zhuǎn)化成a或b，都是轉(zhuǎn)化成氮的化合物，都屬于固氮反應(yīng)，故A正確；
B.a的濃溶液為濃氨水，可溶解氯化銀沉淀，生成銀氨離子，故B正確；
C.a為NH3，d為HNO3，兩者反應(yīng)能生成硝酸銨，不能生成NO或N2，故C錯(cuò)誤；
D.d的濃溶液為濃硝酸，與熾熱的碳反應(yīng)可生成CO2、NO2、水，故D正確；
故選：C。
由圖可知，a為?3價(jià)的氫化物NH3，即，b為+2價(jià)的氧化物，即NO，c為+4的氧化物，即NO2，d為+5價(jià)的酸，即HNO3，據(jù)此分析作答即可。
本題主要考查氮及其化合物的性質(zhì)，掌握氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化是解決本題的關(guān)鍵，同時(shí)考查了學(xué)生對(duì)價(jià)類(lèi)二維圖的理解，屬于高頻考點(diǎn)，難度不大。
6.【答案】C
【解析】解：A.濃硫酸可使紙張中H、O元素以水的形式脫出，則紙張變黑，可知濃硫酸具有脫水性，故A錯(cuò)誤；
B.Na2SO3的溶液對(duì)應(yīng)的亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能由碳酸、亞硫酸的酸性比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C.濃度相同，滴加AgNO3溶液時(shí)，先生成黃色沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正確；
D.甲酸、甲醇均可被酸性高錳酸鉀氧化，則甲醇和過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液混合，不能生成甲酸，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.濃硫酸可使紙張中H、O元素以水的形式脫出；
B.Na2SO3的溶液對(duì)應(yīng)的亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；
C.濃度相同，滴加AgNO3溶液時(shí)，Ksp小的先沉淀；
D.甲酸、甲醇均可被酸性高錳酸鉀氧化。
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)、非金屬性及酸性的比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。
7.【答案】A
【解析】解：A.由圖可知，CH≡CH生成CH=CHCl，若反應(yīng)物改為CH3C≡CCH3，那么所得的產(chǎn)物為CH3CCl=CHCH3，故A錯(cuò)誤；
B.由圖示可知，反應(yīng)過(guò)程中有C?C、H?Cl鍵的斷裂，C?Cl鍵和C?H鍵的形成，均屬于共價(jià)鍵，則反應(yīng)過(guò)程中存在共價(jià)鍵的斷裂和形成，故B正確；
C.反應(yīng)過(guò)程總反應(yīng)為CH≡CH+HCl→PdCl2CHCl=CH2，為加成反應(yīng)，原子利用率達(dá)到了100%，故C正確；
D.PdCl2反應(yīng)過(guò)程中起催化作用，為該反應(yīng)的催化劑，故D正確；
故選：A。
A.若反應(yīng)物改為CH3C≡CCH3，所得的產(chǎn)物為CH3CCl=CHCH3；
B.乙炔、HCl中均存在共價(jià)鍵，生成的氯乙烯也是共價(jià)化合物；
C.加成反應(yīng)的原子利用率為100%；
D.反應(yīng)過(guò)程中PdCl2起催化作用。
本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及反應(yīng)歷程，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和成鍵方式、官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，A為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本題考查了影響化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．
【解答】
A、圖中陰影部分的面積為[c(反應(yīng)物)?c(生成物)]，故A錯(cuò)誤；
B、a點(diǎn)所示pH接近3，酸性環(huán)境中溶液中存在大量Al3+，故B錯(cuò)誤；
C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故C正確；
D.2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以同一溫度下，c(O2)不變，圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選C.
9.【答案】A
【解析】解：根據(jù)分析可知，X為S，Y為F，Z為O，W為N，R為L(zhǎng)i元素，
A.Z的單質(zhì)有氧氣和臭氧，氧氣屬于非極性分子，而臭氧為極性分子，故A正確；
B.Li+只有1個(gè)電子層，N3?、O2?、F?均有2個(gè)電子層，且電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增加，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小，則簡(jiǎn)單離子半徑Li+

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