?德宏州2021-2022年高一年級(jí)上學(xué)期期末統(tǒng)一監(jiān)測(cè)
化學(xué)試卷
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷選擇題(共40分)
一、選擇題(本題共20道小題，每小題2分，共40分)
1. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是
選項(xiàng)
混合物
純凈物
電解質(zhì)
酸性氧化物
A
鹽酸
NaOH
K2SO4溶液
SO2
B
空氣
Fe(OH)3膠體
Na2CO3
CO
C
氯水
KNO3晶體
NaCl
干冰
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
銅
SO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．K2SO4溶液為混合物，不是電解質(zhì)，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Fe(OH)3膠體為混合物，CO為不成鹽氧化物，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．氯水是混合物，KNO3晶體是純凈物，NaCl是電解質(zhì)，干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于酸性氧化物，符合題意，C項(xiàng)正確；
D．CuSO4·5H2O純凈物，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
2. 下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是
A. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸
B. 除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌
C. 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌
D. 除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫根和碳酸根均可以和稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用稀鹽酸除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向混合溶液中通入過量的CO2將碳酸鈉除去，A錯(cuò)誤；
B．碳酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)而硫酸鋇不能，因此不能利用稀鹽酸除去硫酸鋇，可以向混合固體中加鹽酸溶解后過濾，在濾液中加入碳酸鈉得碳酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，因此可以利用NaOH溶液將Mg粉中的Al粉去除，C正確；
D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)而Fe2O3不能，因此不能用NaOH溶液將Al2O3中的少量Fe2O3去除，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
3. 下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)說明，正確的是
①鉀的火焰顏色，是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到黃色
②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)
③每次實(shí)驗(yàn)后，要用硫酸把鉑絲洗凈
④焰色反應(yīng)是物理變化
⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，故①錯(cuò)誤；
②做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需要將鉑絲清洗干凈，需要先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測(cè)的物，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故②正確；
③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，不能用硫酸清洗鉑絲，故③錯(cuò)誤；
④焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故④正確；
⑤潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替，故⑤正確；
正確的有②④⑤，故選D。
4. 下圖是某國化學(xué)教材中講解氧化還原反應(yīng)知識(shí)章節(jié)的插圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 英文單詞“”在這里是“還原”的意思
B. 物質(zhì)1是還原劑，物質(zhì)3是還原產(chǎn)物
C. 該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)
D. 物質(zhì)2的氧化性大于物質(zhì)3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知物質(zhì)1、物質(zhì)2為電中性物質(zhì)，物質(zhì)3正電荷，物質(zhì)4帶負(fù)電荷，物質(zhì)1失去電子，被氧化得到物質(zhì)3；物質(zhì)2得到電子，被還原得到物質(zhì)4，“”在這里是“氧化”的意思，“”是“還原”的意思，選項(xiàng)A正確；
B．物質(zhì)1是還原劑，物質(zhì)3是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，比如和反應(yīng)生成，選項(xiàng)C正確；
D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)2的氧化性大于物質(zhì)3，選項(xiàng)D；
故選B。
5. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指揮部的第19場(chǎng)新聞發(fā)布會(huì)上，華中科大公共衛(wèi)生學(xué)院副院長(zhǎng)徐順清介紹，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒有直接證據(jù)證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正確的是
A. 云、煙、霧均屬于氣溶膠
B. PM2.5是對(duì)空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠
C. 膠體是混合物，可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液
D. 膠體的分散質(zhì)粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．云、霧、煙均是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱危珹正確；
B．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于1～100 nm之間，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，B錯(cuò)誤；
C．膠體是混合物，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，C正確；
D．膠粒不能透過半透膜、能通過濾紙，溶液中分散質(zhì)粒子能透過半透膜，D正確；
故選B。
6. 在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合價(jià)是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。
7. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：
（1）a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；
（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。
由此可判斷a、b、c、d、e依次為（ ）
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【答案】C
【解析】
【詳解】（1）a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則a、c、e分別是Fe、Al、Mg中的一種，b與d分別是Cu和Ag中的一種；
（2）b與d分別是Cu和Ag中的一種，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，則b與d分別是Cu和Ag；
（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，則c為Al；
（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，則e為Fe、a為 Mg。
由此可判斷a、b、c、d、e依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故選C。
8. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 過量通入NaOH溶液中：
B. 鐵粉溶于稀硫酸：
C. 用醋酸清洗水垢：
D. 同濃度同體積的溶液與NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，發(fā)生，故A正確；
B．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，其反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸屬于弱酸，書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫成分子式，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫銨加入氫氧化鈉溶液，兩者溶液中濃度、體積相同，即發(fā)生H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；
答案為A。
9. 下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
選項(xiàng)
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe2+、NO、K+
稀硫酸

B
Fe3+、I－、ClO－
NaOH溶液

C
Mg2+、HCO、Cl－
NaOH溶液

D
Al3+、Cl－、NO
稀氨水


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．Fe2+、NO、K+，加入稀硫酸，H+與Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮，故A正確；
B．I－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、HCO、Cl－，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+、Cl－、NO，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為A。
10. 二氧化氯具有殺菌消毒作用，是一種廣譜型消毒劑。工業(yè)上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)中Cl2被氧化 B. 消耗2molNaClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子
C. ClO2是還原產(chǎn)物 D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在該反應(yīng)中Cl2得到電子被還原為NaCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．在該反應(yīng)中，NaClO2失去電子被氧化為ClO2，每有1 mol NaClO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則當(dāng)消耗2 mol NaClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)B正確；
C．ClO2是NaClO2失去電子后被氧化產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．在該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，NaClO2作原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
11. 從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列說法正確的是
A. As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為6∶1
B. 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子
D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在反應(yīng)As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合價(jià)從+3價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，做還原劑，根據(jù)方程式可知，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為1：6，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，3個(gè)S中，有1個(gè)化合價(jià)升高，被氧化，有2個(gè)化合價(jià)降低，被還原，所以被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中，Na2O2中-1價(jià)的氧元素的化合價(jià)既升高，又降低，1個(gè)Na2O2轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)C正確；
D．在反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，碳元素的化合價(jià)升高，生成的CO是氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價(jià)降低，生成的AlN是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)之比為3∶2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
12. 將少量金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是
①M(fèi)gCl2溶液②飽和NaCl溶液③K2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤FeCl3溶液
A. ① B. ①④ C. ①②④ D. ①②④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①少量金屬鈉放入MgCl2溶液中，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，符合題意；
②少量金屬鈉放入飽和NaCl溶液中，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶劑的量減小，有氯化鈉白色固體析出，符合題意；
③少量金屬鈉放入K2SO4溶液中，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒有固體析出，不符合題意；
④少量金屬鈉放入飽和澄清石灰水中，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度降低，有白色固體析出，符合題意；
⑤少量金屬鈉放入FeCl3溶液中，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不符合題意；
故選C。
13. 根據(jù)下列化學(xué)方程式：① 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ② 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- ③ 2Fe3++Cu=2Fe2+ + Cu2+ ④Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu；可判斷MnO、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br /> A. Fe3+>MnO>Cl2>Cu2+ B. Cu2+> Cl2>MnO>Fe3+
C. Cl2>MnO> Fe3+>Cu2+ D. MnO>Cl2>Fe3+>Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】①反應(yīng)MnO中Mn元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，氯離子化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高失電子被氧化生成氯氣，氧化性MnO＞Cl2，
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2中氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，亞鐵離子鹽酸化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物為Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+，
③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Fe3+元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)做氧化劑，Cu元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)元素化合價(jià)升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)中Cu2+元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)做氧化劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)元素化合價(jià)升高失電子被氧化得到氧化產(chǎn)物Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，
可推斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，
故選：D。
14. 下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到 Fe(OH)2白色沉淀的是
(已知：苯為難溶于水且密度比水小的液體)

A ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故①選；
②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②選；
③沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③不選；
④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④選；
綜上所述答案為B。
15. 表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
判斷
A
蘇打可用于治療胃病
Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)
I對(duì)；II對(duì)；無關(guān)系
B
Cl2具有強(qiáng)氧化性
Cl2具有漂白性
I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系
C
金屬鈉具有強(qiáng)氧化性
鈉鉀合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
I對(duì)；II對(duì)；無關(guān)系
D
過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
Na2O2能與CO2或H2O反應(yīng)生成O2
I對(duì)；II對(duì)；有關(guān)系

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 陳述II錯(cuò)誤，蘇打?yàn)樘妓徕c，水解堿性太強(qiáng)不能用于治療胃酸過多，應(yīng)該是小蘇打可治療胃酸過多，陳述II正確，Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B． 陳述II錯(cuò)誤，沒有漂白性，而是溶于水，與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C． 陳述I錯(cuò)誤，金屬鈉活潑，易失去電子，具有強(qiáng)還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D． 因?yàn)槟芘c或反應(yīng)生成，故過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，I對(duì)；II對(duì)；二者有關(guān)系，tfa D正確；
答案選D。
16. 0.2L由NaCl、、組成混合溶液中，部分離子濃度如下圖所示，下列關(guān)于該混合液組成的說法錯(cuò)誤的是

A. 含有NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
B. 含有的質(zhì)量為9.5g
C. 含有的物質(zhì)的量為0.1mol
D. 將該混合液加水稀釋至0.5L，稀釋后溶液中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．n(Na+)=1.0 mol/L×0.2 L=0.2 mol，則NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，A正確；
B．n(Mg2+)=0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，m(MgCl2)=0.1 mol×95 g/mol=9.5 g，B正確；
C．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，得1.0 mol/L+2×0.5 mol/L+2c(Ba2+)=3 mol/L，解得c(Ba2+)=0.5 mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol，C正確；
D．稀釋前后Ba2+物質(zhì)的量不變，則稀釋后Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol÷0.5 L=0.2 mol/L，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
17. 下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．KClO溶液中無氯離子；
B．200?mL?2.5mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；
C．75mL 1.5mol?L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=1.5mol/L×2=3mol/L；
D．100 mL 1mol?L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L；
所以氯離子濃度最大的是3mol/L，故選C。
18. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
①0.5mol O2與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相同
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6 NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①?zèng)]有說明是否為標(biāo)況下，11.2L O2的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故錯(cuò)誤；
②CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28g CO與N2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L，故正確；
③標(biāo)況下， NA個(gè)CO2分子為1mol，其占有的體積為22.4L，常溫常壓下，1molCO2占有的體積大于22.4L，故錯(cuò)誤；
④NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol；NO2和N2O4混合氣體可以表示為“NO2”，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有“NO2”的量為2mol，含有的原子數(shù)為6 NA，故正確；
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體的量為0.5mol；CH4和C2H4組成中含有氫原子數(shù)相同，因此0.5mol由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA，故正確；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故錯(cuò)誤；
結(jié)合以上分析可知，正確的是②④⑤；
故選B。
19. 我國化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水、和(合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物，氨氣極易溶于水，可與水反應(yīng)生成堿)為原料制備純堿，其生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是

A. 沉淀池中應(yīng)先通入，再通入
B. 流程中的X為，Y為
C. 沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：
D. 操作I為過濾，母液中的一種副產(chǎn)品為
【答案】B
【解析】
【分析】侯氏制堿原理為向飽和食鹽水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl和NaHCO3，由于溶液飽和，此時(shí)會(huì)析出溶解度小的NaHCO3，經(jīng)過過濾獲得NaHCO3固體，煅燒NaHCO3可獲得純堿Na2CO3和CO2（循環(huán)利用），綜上所述，圖中X為NH3，Y為CO2，操作Ⅰ為過濾，母液中主要成分為NH4Cl，經(jīng)分解可得到NH3（循環(huán)利用）。
【詳解】A．由于NH3極易溶于水，且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的溶解，故先通NH3，后通CO2，A正確；
B．由分析知，X為NH3，Y為CO2，B錯(cuò)誤；
C．由分析知，沉淀池中發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，對(duì)應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，C正確；
D．由分析知，操作Ⅰ為過濾，母液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D正確；
故答案選B。
20. 將0.1Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入0.1的H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是

A. 曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線
B. b點(diǎn)之前，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
C. a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性
D. 曲線①說明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能力強(qiáng)于稀Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；
B．根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，b點(diǎn)溶液中加入NaHSO4溶液時(shí)，實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；c點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正確；
D．曲線①中a點(diǎn)之前溶質(zhì)為Ba(OH)2，過了a點(diǎn)后溶質(zhì)為H2SO4，濃度相同H2SO4對(duì)應(yīng)的點(diǎn)縱坐標(biāo)更大，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，D正確；
故答案選B。
第II卷非選擇題(共60分)
二、非選擇題(本題共5道小題，共60分)
21. 已知NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用離子方程式解釋下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
（1）加Zn粒有大量氣體生成：____。
（2）加入Fe2O3后溶液變黃色：____。
（3）加入CuCO3固體后溶液變藍(lán)色：____。
（4）加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：____。
（5）與NaOH溶液的反應(yīng)：____。
【答案】（1）Zn+2H+=H2↑+Zn2+
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑
（4）+H+=H2O+CO2↑
（5）H++OH-=H2O
【解析】
【分析】NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、，電離出氫離子相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。
【小問1詳解】
鋅是活潑的金屬，能與氫離子反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
【小問2詳解】
氧化鐵是堿性氧化物，能與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小問3詳解】
CuCO3屬于碳酸鹽，能與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水、二氧化碳，離子方程式為CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑；
【小問4詳解】
碳酸氫鹽能與酸反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為+H+=H2O+CO2↑；
【小問5詳解】
NaOH溶液與H+反應(yīng)生成鈉鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O。
22. 實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：
（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。
（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號(hào)）__，還缺少的儀器有__、__。
A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管
（3）如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開_。

（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開_mol·L-1。
（5）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是__。
A.容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水
B.定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出
C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）
D.定容時(shí)俯視刻度線
【答案】 ①. 62.5g ②. DE ③. 500mL容量瓶 ④. 托盤天平 ⑤. ④⑥②⑤③① ⑥. 0.05mol/L ⑦. BC
【解析】
【分析】配制溶液的一般步驟為計(jì)算，稱量（或量?。?，溶解（或稀釋），冷卻室溫，移液，洗滌，定容，顛倒搖勻，裝試劑瓶貼標(biāo)簽。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋定律為c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?。根據(jù)濃度定義公式c=可知，若使n偏小，或者V偏大，會(huì)使配制結(jié)果偏小。
（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶。
【詳解】（1）配制480mL0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，即需要溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量為： 0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；
（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶、錐形瓶，還缺少的儀器有500mL容量瓶、托盤天平，故答案為：DE， 500mL容量瓶，托盤天平；
（3）根據(jù)配制溶液的一般步驟結(jié)合圖示可知，④稱量，⑥溶解，②移液，⑤③定容①顛倒搖勻，所以實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)棰堍蔻冖茛邰伲蚀鸢笧椋孩堍蔻冖茛邰伲?br /> （4）根據(jù)稀釋定律，稀釋后硫酸銅的濃度為c==0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；
（5）A.容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水，不會(huì)影響n，V的大小，所以對(duì)所配溶液濃度無影響，故A錯(cuò)誤；
B.定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小，所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故B正確；
C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼），則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，故C正確；
D.定容時(shí)俯視刻度線, 則會(huì)導(dǎo)致溶液的體積V偏小，所以導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為：BC。
【點(diǎn)睛】定容時(shí)，仰視會(huì)導(dǎo)致加水超過刻度線，體積偏大；俯視會(huì)導(dǎo)致加水在刻度線以下，體積偏小。
23. 如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列問題：
(1)裝置A中，儀器a的名稱叫___，該儀器中盛放的試劑為___，寫出A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
(2)裝置B的作用是____。
(3)當(dāng)有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成____色。
(4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？___，為什么？ ____。
(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)____。
(6)裝置E的作用是___，該反應(yīng)的離子方程式為____。
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. )濃鹽酸 ③. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ④. 吸收Cl２中的氯化氫 ⑤. 藍(lán) ⑥. 能 ⑦. 因?yàn)镃l2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色 ⑧. 裝有濃硫酸的洗氣瓶 ⑨. 吸收多余的氯氣或吸收尾氣 ⑩. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】裝置A中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2中混有雜質(zhì)HCl，經(jīng)過裝置B除去HCl，Cl2進(jìn)入裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，使淀粉溶液變藍(lán)，濕潤的Cl2進(jìn)入裝置D，由于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性，故有色布條會(huì)褪色，裝置E為尾氣處理裝置，吸收多余Cl2，防止污染空氣。
【詳解】(1)儀器a為帶活塞的漏斗，故為分液漏斗；由分析知，裝置A制取Cl2需要濃鹽酸，故分液漏斗中盛放的試劑為濃鹽酸；裝置A中MnO2與濃HCl反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，對(duì)應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由分析知，裝置B的作用為吸收Cl2中的氯化氫；
(3) Cl2進(jìn)入裝置C中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，使淀粉溶液變成藍(lán)色；
(4)由于進(jìn)入裝置D之前Cl2未干燥，故Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色，此處填“能”，原因?yàn)椋?Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色；
(5)要證明Cl2無漂白性，則需獲得干燥的Cl2，即在裝置D之前加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶；
(6)由分析知，裝置E為尾氣處理裝置，其作用為：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；多余的Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，從而被吸收，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
24. 已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：____，E(名稱)：____，I(化學(xué)式)：____，G(化學(xué)式)：____。
（2）按要求填空：
D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：____。
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：____。
寫出B生成I的離子方程式：____。
如何檢驗(yàn)E溶液是否變質(zhì)：____。
【答案】（1） ①. 氧化鐵 ②. 氯化亞鐵 ③. NaAlO2 ④. Fe(OH)3
（2） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ ④. 取少量E待測(cè)液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明E溶液中含有Fe3+，已發(fā)生變質(zhì)，反之則不含F(xiàn)e3+，未發(fā)生變質(zhì)
【解析】
【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水。
【小問1詳解】
根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，I的化學(xué)式為NaAlO2，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；
【小問2詳解】
D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+ H+=Fe2++H2↑；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
檢驗(yàn)E溶液是否變質(zhì)則是檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，方法為：取少量E待測(cè)液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明E溶液中含有Fe3+，已發(fā)生變質(zhì)，反之則不含F(xiàn)e3+，未發(fā)生變質(zhì)。
25. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中濕法制備高鐵酸鈉的原理為：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
（1）高鐵酸根()中鐵元素的化合價(jià)為____；該反應(yīng)中氧化劑是____；被氧化的元素是____(填名稱)；氧化產(chǎn)物是____。
（2）請(qǐng)用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____。
（3）若有0.15mol次氯酸鈉參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____，生成____molNa2FeO4。
（4）寫出濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：_____。
【答案】（1） ①. +6價(jià) ②. NaClO ③. 鐵元素 ④. Na2FeO4
（2） （3） ①. 0.3NA或1.806×1023 ②. 0.1mol
（4）3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+5H2O
【解析】
【小問1詳解】
高鐵酸根中氧是-2價(jià)，鐵的化合價(jià)=(-2)-(-2×4)=+6，所以鐵的化合價(jià)是+6價(jià)；反應(yīng)過程中氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為-1價(jià)，化合價(jià)降低，所以NaClO是氧化劑；鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高變?yōu)?6價(jià)，所以被氧化的元素是鐵元素，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物；
【小問2詳解】
結(jié)合以上分析可知，該反應(yīng)發(fā)生后，轉(zhuǎn)移6mol電子，用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
【小問3詳解】
根據(jù)反應(yīng)3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，故若有0.15mol次氯酸鈉參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA或1.806×1023，生成0.1molNa2FeO4；
【小問4詳解】
寫出濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+5H2O。

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