第二章  化學(xué)物質(zhì)及其變化第03講  物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)（精講）【考情分析】本講內(nèi)容在高考命題不多，試題以選擇題為主，題目容易，往往考查化學(xué)與STSE、物質(zhì)的組成和分類(lèi)的應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 、化學(xué)在中華民族傳統(tǒng)文化中的應(yīng)用。預(yù)計(jì)今后繼續(xù)以化學(xué)與STSE、中華民族傳統(tǒng)文化作為命題熱點(diǎn)，考查考生的科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任感。復(fù)習(xí)過(guò)程中熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，多關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與能源、化學(xué)與生命、化學(xué)與材料知識(shí)。【核心素養(yǎng)分析】宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：能從不同層次、不同角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能輸對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；能夠運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)的方法理解物質(zhì)的性質(zhì)。變化觀(guān)念與平衡思想：理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，明確化學(xué)變化的研究范圍和遵循的規(guī)律。科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：要注意膠體的有關(guān)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)，生活相聯(lián)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。【網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【知識(shí)梳理】知能點(diǎn)一　物質(zhì)的組成1、元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系（1）宏觀(guān)上物質(zhì)是由元素組成的，微觀(guān)上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。【特別提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如—CH3、—CH2—(亞甲基)、—CH2CH3。②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如—OH、—CHO、—COOH、—X(鹵素原子)等。③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而CO、NO、SO、NH等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系元素（4）原子與物質(zhì)的關(guān)系2、同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3、混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)4．元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖知能點(diǎn)二　物質(zhì)的分類(lèi)根據(jù)物質(zhì)的組成，可以從不同層次和不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。 1、簡(jiǎn)單分類(lèi)法—交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法（1）交叉分類(lèi)法—從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。（2）明確分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類(lèi)的關(guān)鍵   3、樹(shù)狀分類(lèi)法在無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)中的應(yīng)用按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)，各層之間屬于包含關(guān)系。【特別提醒】1）熟悉常見(jiàn)的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、高爐煤氣、石油氣、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、水玻璃、福爾馬林、濃硫酸、鹽酸、汽油、植物油、膠體。(3)固體混合物：大理石、堿石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。2）正確理解幾個(gè)“一定”“不一定”(1)酸性氧化物和堿性氧化物a．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。b．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。c．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。d.酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。 (2)共價(jià)化合物和離子化合物a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。(3)純凈物和混合物a．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。b．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。c．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。d.分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。3）確定某酸是幾元酸，不能依據(jù)分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。知能點(diǎn)三 物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、物理變化和化學(xué)變化（1）物理變化與化學(xué)變化的比較注意：①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法（2）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)化學(xué)反應(yīng)（3）單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：1）從物質(zhì)的分類(lèi)上，縱向、橫向構(gòu)建知識(shí)分類(lèi)意識(shí)。橫向以化合價(jià)為基礎(chǔ)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，學(xué)會(huì)分析物質(zhì)的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系；縱向則對(duì)比同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)差異，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性。2）物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。3)常見(jiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū)①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。⑤Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3＋。 （4）物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類(lèi) 物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化（5）物質(zhì)性質(zhì)與變化的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因(即變化的依據(jù))。物質(zhì)變化就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化(物理變化)或者物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化(化學(xué)變化)。變化是一個(gè)過(guò)程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)具有某種性質(zhì)，才會(huì)發(fā)生對(duì)應(yīng)的變化；物質(zhì)發(fā)生了某種變化，說(shuō)明了該物質(zhì)具備某種性質(zhì)。知能點(diǎn)四　分散系、膠體1、分散系（1）概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)為分散劑。（2）分類(lèi)：①按照分散質(zhì)粒子的大小②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)如煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于液固分散系；合金屬于固固分散系。③三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小＜1 nm1～100 nm>100 nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀(guān)特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH) 3膠體泥水2、膠體（1）膠體的性質(zhì)與應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng):可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射而形成的，可用此性質(zhì)來(lái)鑒別溶液和膠體。②介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。③電泳:由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。④聚沉a.概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。b.方法c.應(yīng)用，如制作豆腐、明礬凈水等。（2）Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。（3）膠體的應(yīng)用①工業(yè)除雜、除塵②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入?？谔幮纬扇侵?/span>⑤明礬的凈水作用。【易錯(cuò)警示】1．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100 nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。3.Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒數(shù)目遠(yuǎn)小于鐵原子的數(shù)目。4.膠粒有很大的比表面積，吸附能力很強(qiáng)。5.膠體中的分散質(zhì)微粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此可用過(guò)濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。6.書(shū)寫(xiě)Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。①用“===”而不用“”；②Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“↓”符號(hào)；③反應(yīng)條件是“△”；④HCl后不能標(biāo)“↑”符號(hào)。【典例剖析】高頻考點(diǎn)1  考查物質(zhì)的組成與分類(lèi)例1．（2010·江西高三二模）下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子　③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥【解析】①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構(gòu)體，①正確；②聚乙烯、聚氯乙烯屬于合成高分子，纖維素屬于天然高分子，②錯(cuò)誤；③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)，③正確；④鹽酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，④正確；⑤分餾是物理變化，干餾、裂化是化學(xué)變化，⑤錯(cuò)誤；⑥植物油中含碳碳雙鍵，植物油能與溴水發(fā)生反應(yīng)，直餾汽油不能與溴水反應(yīng)，⑥錯(cuò)誤；正確的是①③④，答案選C。【答案】C【反思?xì)w納】常見(jiàn)混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。【變式訓(xùn)練1】（物質(zhì)的分類(lèi)）(2020·山東省臨沂調(diào)研)下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是????????????? ????????????? (　　)A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C．水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH【答案】B【解析】淀粉屬于混合物，CuO屬于氧化物，HClO屬于弱電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅組成的混合物，H2O屬于氧化物，Fe(SCN)3屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，B正確。水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，CaO·Na2O·6SiO2是硅酸鹽，屬于鹽類(lèi)，AgCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，SO3屬于非電解質(zhì)， C錯(cuò)誤。KAl(SO4)2·12H2O、KClO3均屬于鹽類(lèi)，NH3·H2O屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)， D錯(cuò)誤。【變式訓(xùn)練2】（生活中物質(zhì)的分類(lèi)）下列說(shuō)法中正確的有幾個(gè)①2018年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，港珠澳大橋出現(xiàn)了百部無(wú)人駕駛汽車(chē)。大力推廣無(wú)人駕駛汽車(chē)有助于緩解能源危機(jī)和節(jié)約資源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑③用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，但與氯氣不同的是不產(chǎn)生有機(jī)氯對(duì)人體造成危害④面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1⑤國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)-----C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料⑥“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品⑦“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于物理變化⑧使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱A．5個(gè)    B．6個(gè)    C．7個(gè)    D．8個(gè)【答案】B【解析】①大力推廣無(wú)人駕駛汽車(chē)有助于緩解能源危機(jī)，但不能節(jié)約資源，故錯(cuò)誤；②KMnO4、H2O2具有強(qiáng)氧化性，C2H5OH能使蛋白質(zhì)變性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)都可作醫(yī)用殺菌、消毒劑，故正確；③K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，但與氯氣不同的是不產(chǎn)生有機(jī)氯對(duì)人體造成危害,故正確；④堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈣屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：l，故錯(cuò)誤；⑤國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)---C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故正確；⑥“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”，描述的是我國(guó)馳名于世的陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故正確；⑦“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程利用萃取原理，屬于物理變化，故正確；⑧含鈣離子濃度較大的地下水與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)可生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故正確；正確的個(gè)數(shù)為6，答案選B。高頻考點(diǎn)2  考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化例2．（2021·福建三明市·高三二模）下列體現(xiàn)我國(guó)悠久金屬礦物開(kāi)發(fā)歷史的詩(shī)文中，不涉及化學(xué)變化的是A．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D．君不見(jiàn)昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然【解析】A．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，此過(guò)程為金的富集，屬于物理變化，A符合題意；B．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，為硫化汞受熱分解，遇冷后重新生成硫化汞，為化學(xué)變化，B與題意不符；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，為化學(xué)變化，C與題意不符；D．君不見(jiàn)昆吾鐵冶飛炎煙，紅光紫氣俱赫然為昆吾的寶石被煉成寶劍，通紅的爐火，劍鋒上射出紫色的光焰，為化學(xué)變化，D與題意不符；答案為A。【答案】A【易錯(cuò)警示】?？家族e(cuò)的幾種物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化(1)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程屬于化學(xué)變化。(2)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。(3)煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化；石油的分餾，蛋白質(zhì)的鹽析，焰色試驗(yàn)均屬于物理變化。(4)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(5)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見(jiàn)誤區(qū)①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Fe2O3與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe分別與Cl2、Br2反應(yīng)不能生成FeCl2、FeBr2而是生成FeCl3、FeBr3，Fe分別與S、I2反應(yīng)生成FeS、FeI2，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。⑤Fe與H＋、Cu2＋反應(yīng)不能生成Fe3＋。 【變式訓(xùn)練1】（物質(zhì)變化類(lèi)型的判斷）下列詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化【解析】“水乳交融”時(shí)形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包括化學(xué)變化，A項(xiàng)正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化(或者說(shuō)蛋白質(zhì)在高溫下的變化就屬于化學(xué)變化)，B項(xiàng)正確；“滴水石穿”伴隨化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，包含了燃燒、植物生長(zhǎng)過(guò)程中的多種變化。【答案】C。【變式訓(xùn)練2】（物質(zhì)變的性質(zhì)及其應(yīng)用）下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　)A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑【解析】氯氣作水的殺菌消毒劑是利用氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了化學(xué)變化；硅膠作袋裝食品的干燥劑，是因?yàn)楣枘z疏松多孔，具有吸收水分的作用，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；二氧化硫作紙漿的漂白劑是因?yàn)槎趸蚩膳c某些有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；肥皂的主要成分為高級(jí)脂肪酸鈉，肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑是利用高級(jí)脂肪酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈堿性的性質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。【答案】B【變式訓(xùn)練3】（化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷）（2021·北京高三期末）下列工業(yè)生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶煉Fe D．煅燒石灰石【解析】A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，為氧化還原反應(yīng)，A與題意不符；B．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，為氧化還原反應(yīng)，B與題意不符；C．工業(yè)用黃鐵礦在空氣中煅燒，在加入單質(zhì)碳還原冶煉Fe，為氧化還原反應(yīng)，C與題意不符；D．煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，為非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案為D。【答案】D高頻考點(diǎn)3  考查分散系與膠體例3．（2021·云南高三二模）我國(guó)科學(xué)家近來(lái)研制出的“全碳?xì)饽z”固體材料“碳海綿”，是迄今世界上最輕的材料。下列關(guān)于“碳海綿”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光束照射時(shí)可觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象B．常溫下具有良好的耐酸、耐堿性C．可用于處理海面的漏油D．其凈水過(guò)程是化學(xué)變化【解析】A．“全碳?xì)饽z”固體材料“碳海綿”屬于膠體，因此光束照射時(shí)可觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確；B．碳的性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下，不與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，因此常溫下具有良好的耐酸、耐堿性，B正確；C．由于膠體具有吸附性，因此可用于處理海面的漏油，C正確；D．其凈水過(guò)程利用的是吸附原理，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此是物理變化，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選D。【答案】D【反思?xì)w納】?？家族e(cuò)膠體知識(shí)歸納(1)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (3)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能吸附水中的懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱(chēng)為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。 【變式訓(xùn)練1】（膠體的組成和性質(zhì)）由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺(jué)障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。以下說(shuō)法不正確的是A．霧霾天，汽車(chē)車(chē)燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C．防霧霾口罩的原理與過(guò)濾、滲析類(lèi)似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍【解析】A. 霧霾中含有的部分微粒直徑在 10?9~10?7m 之間，故汽車(chē)車(chē)燈照出光亮“通路”的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨的形成，故B正確；C. 防霧霾口罩的原理與過(guò)濾、滲析類(lèi)似，防霧霾效果好的口罩透氣性較差，往往呼吸阻力較大，C項(xiàng)正確；D. PM2.5 是指直徑小于或等于 2.5μm 的污染物顆粒，即粒子直徑 ≤2.5×10?6m ，而膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為 10?9~10?7m ，則 PM2.5 的直徑不完全在膠體粒子的直徑范圍內(nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。【答案】D【變式訓(xùn)練2】（膠體的性質(zhì)和應(yīng)用）500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　)A．在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽【解析】由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項(xiàng)正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】C。【變式訓(xùn)練3】（膠體的制備）某班同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上利用必修1教材的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體，方法如下：在一個(gè)潔凈的燒杯中加入蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，得到透明的紅褐色液體?；瘜W(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，比較簡(jiǎn)單的方法就是利用膠體的________________進(jìn)行驗(yàn)證。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒(méi)有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒(méi)有觀(guān)察到膠體，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其現(xiàn)象并分析原因：①甲同學(xué)沒(méi)有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒(méi)有觀(guān)察到________，其原因是_____________________________________________________________。②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用蒸餾水，而是用自來(lái)水，結(jié)果會(huì)____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)____________，原因是________________________________________________________________________。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是____________________________________________________。②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。【解析】(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來(lái)水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會(huì)聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會(huì)與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。【答案】(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少②生成紅褐色沉淀　自來(lái)水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀　長(zhǎng)時(shí)間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O                                             

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