?長郡中學(xué)2023屆高三月考試卷（三）
化 學(xué)
得分：
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時(shí)量75分鐘，滿分100分。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Al～27 P～31
一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體
B．硅橡膠密封材料既耐低溫又耐高溫，在中國空間站上得到廣泛應(yīng)用
C．在汽車尾氣排放系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可有效地減少空氣污染
D．燃煤中加入CaO，主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成
2．2022北京冬奧會(huì)向全世界展示了“中國智造”，下列說法不正確的是
A．吉祥物“冰墩墩”成為名副其實(shí)的“頂流”，制作“冰墩墩”內(nèi)充材料PET的過程中用到了芳香烴，煤的干餾和石油的催化重整都可以獲得芳香烴
B．奧運(yùn)火炬外殼以碳纖維材質(zhì)為主，碳纖維是有機(jī)高分子材料
C．硫化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃應(yīng)用于冬奧會(huì)場(chǎng)館BIPV建筑一體化項(xiàng)目中。52號(hào)Te元素位于周期表中的p區(qū)
D．“氫”情助力，使用“綠氫”燃料電池客車，保障冬奧會(huì)出行。光伏電解水制氫可作為“綠氧”的主要來源
3．氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是
A．水和甲醇相互溶解
B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛
C．羊毛織品水洗后會(huì)變形
D．HF（g）分解時(shí)吸收的熱量比HCl（g）分解時(shí)吸收的熱量多
4．某實(shí)驗(yàn)小組為了證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則下列說法不正確的是

A．B裝置中盛放的是濃硫酸，作用是干燥
B．C裝置中盛放的是，該裝置中會(huì)發(fā)生2個(gè)反應(yīng)
C．D裝置的作用是吸收多余的
D．本實(shí)驗(yàn)最后可用帶火星的木條檢驗(yàn)F中收集到的氣體
5．“神十五”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料，甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料，下列說法正確的是

A．甲物質(zhì)可以在一定條件下生成有機(jī)高分子聚合物
B．1mol乙物質(zhì)可與鈉完全反應(yīng)生成2mol氫氣
C．丙物質(zhì)中所有原子一定共平面
D．甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)
6．閱讀分析某血樣體檢報(bào)告中部分結(jié)果（，），下列說法不正確的是
序號(hào)
項(xiàng)目名稱
英文縮寫
檢查結(jié)果
單位
參考范圍
13
*鈉
Na
155

135～145
14
*氯
Cl
103

96～111
15
*鈣
Ca
0.68

2.13～2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78

0.59～1.03
17
*尿素
Urea
4.18

2.78～7.14
18
*葡萄糖
Glu
5.1

3.9～6.1
A．體檢報(bào)告單中提醒平時(shí)飲食要少鹽
B．報(bào)告單項(xiàng)目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度
C．根據(jù)參考值，鈣含量至少需要85.2
D．若某人血液中葡萄糖（）檢查結(jié)果為360，可診斷為高血糖
7．環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R—表示烴基。下列說法錯(cuò)誤的是

A．是反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)過程中有4種中間體
C．反應(yīng)過程存在極性鍵的斷裂和形成 D．總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
8．由下表提供的試劑，用如圖所示裝置，能制備相應(yīng)氣體的是

選項(xiàng)
a中試劑
b中試劑
c中試劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A
濃鹽酸
二氧化錳
飽和食鹽水
制備并收集氯氣
B
稀鹽酸
石灰石
濃硫酸
制備并收集二氧化碳
C
稀硫酸
粗鋅
濃硫酸
制備并收集氫氣
D
稀硝酸
銅粉
濃硫酸
制備并收集一氧化氮
9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W且原子序數(shù)總和為25，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A．簡單離子半徑：Y＜Z
B．該化合物中X、Y的雜化方式相同
C．該化合物的陰離子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．W分別與X、Y、Z形成的晶體類型相同
10．次磷酸（）是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)次磷酸及其鹽的說法正確的是
A．次磷酸的電離方程式為
B．是次磷酸的酸式鹽，其水溶液呈中性
C．利用進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol 最多還原4mol
D．白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）
11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：
B．用NaClO溶液吸收少量：
C．溶液中加足量的燒堿溶液：
D．溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全：

12．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、，還含有少量FeO、CuO等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是
A．溶于硫酸的離子方程式：
B．加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去溶液中的
C．加過量ZnS可除去溶液中的是利用了
D．為加快反應(yīng)速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行
13．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（）反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A．工業(yè)上可通過電解熔融狀態(tài)下的制取金屬M(fèi)g，Mg是陰極產(chǎn)物
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，11.2L （g）與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱562kJ
C．熱穩(wěn)定性：
D．由圖可知：
14．類推（類比遷移）的思維方法可以預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列類比分析結(jié)果錯(cuò)誤的是
A．根據(jù)化合價(jià)規(guī)律可表示為，則表示為
B．能水解：，則也能水解：

C．NaClO溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)
D．NaCl與濃硫酸加熱可制取HCl，推測(cè)NaI與濃硫酸加熱可制取HI
選擇題答題卡
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案















三、非選擇題（本題共4道大題，共54分。）
15．（15分）
亞硫酰氯（）和硫酰氯（）都是重要的化工原料，均易水解
Ⅰ．亞硫酰氯（）又名氯化亞砜，熔點(diǎn)為－105℃，沸點(diǎn)為77℃，遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量白霧，并生成刺激性氣味的氣體。
（1）用硫黃、液氯和為原料，在一定條件下合成，原子利用率可達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量之比為 。
（2）水解后無殘留物，是較好的脫水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將和混合物加熱來制取無水。
①在該實(shí)驗(yàn)中作脫水劑的作用是 （寫出兩點(diǎn)）。
②實(shí)驗(yàn)室常用Na}OH溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是 。
Ⅱ．硫酰氯（）的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量白霧，100℃以上分解生成和，實(shí)驗(yàn)室合成的原理： ，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置略去），請(qǐng)回答下列問題：

（3）A、B干燥管中盛有的物質(zhì)可以分別是下列 （填標(biāo)號(hào)）。
A．堿石灰、濃硫酸 B．氯化鈣、堿石灰 C．堿石灰、五氧化二磷 D．堿石灰、堿石灰
（4）去除丙裝置可能會(huì)發(fā)生的副反應(yīng)是 （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為了測(cè)定產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱取m g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)。滴加幾滴指示劑，用c 溶液滴定反應(yīng)后的溶液中的含量，終點(diǎn)時(shí)消耗溶液的平均體積為V mL。已知：
物質(zhì)

AgCl


AgBr






顏色
白色
白色
磚紅色
黑色
淺黃色
①根據(jù)上表中各種物質(zhì)的，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的指示劑為 （從下列選項(xiàng)中選擇，填標(biāo)號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
A． B． C． D．KBr
②該產(chǎn)品的純度為 %。
16．（12分）
二氧化鈦和三氧化鎢（）納米異質(zhì)結(jié)薄膜廣泛應(yīng)用于光催化、光電催化和傳感器等領(lǐng)域。從廢棄薄膜中回收鈦和鎢等稀缺金屬，既有利于資源綜合利用，又避免污染環(huán)境，以下是納米異質(zhì)結(jié)薄膜回收的工藝流程：

已知：
Ⅰ．乙胺是無色極易揮發(fā)的液體，結(jié)構(gòu)簡式為，呈堿性，堿性弱于。與酸發(fā)生反應(yīng)：；
Ⅱ．酸性條件下，與乙胺“萃取”發(fā)生反應(yīng)：；
Ⅲ．易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；偏鈦酸難溶于水，其化學(xué)式可表示為或，室溫時(shí)。
回答下列問題：
（1）“萃取”前，需要將“濾液Ⅰ”的pH調(diào)整到3.5左右，目的是 。
（2）寫出“反萃取”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）“水煮”時(shí)加水并加熱的目的是 。
（4）檢驗(yàn)“過濾Ⅲ”所得是否洗滌干凈的方法是 。
（5）室溫下測(cè)得“濾液Ⅲ”的pH＝2，則此時(shí)濾液中為 。
（6）最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖所示裝置由獲得金屬鈦，電解質(zhì)為熔融CaO。陽極的電極反應(yīng)為 。

17．（13分）
超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支，還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)分子、2個(gè)p—甲酸丁酯毗啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）Mo處于第五周期第ⅥB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價(jià)電子排布式是 ；核外未成對(duì)電子數(shù)是 個(gè)。
（2）該超分子中除配位鍵外還存在的化學(xué)鍵類型有 （填標(biāo)號(hào)）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．氫鍵
（3）與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石的原因是 。
（4）鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示（Al未畫出），其中Mo按體心立方堆積，每個(gè)Mo周圍圍繞的Al形成正二十面體（如圖乙），即每個(gè)Mo位于正二十面體的中心。基態(tài)Al核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為 。已知該晶胞參數(shù)為a pm，Mo之間的最短距離為 pm，則該晶體的密度為 （設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、的代數(shù)式表示）。

18．（14分）
2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國化學(xué)家卡羅琳·貝爾托西（Carolyn R．Bertozzi），丹麥化學(xué)家摩頓·梅爾達(dá)爾（Morten Meldal）和美國化學(xué)家卡爾·巴里·夏普菜斯（K．Barry Sharpless），以表彰他們?cè)邳c(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)研究方面的貢獻(xiàn)。簡單說，點(diǎn)擊化學(xué)就像是用分子來拼樂高；利用這種技術(shù)，可以像拼插積木那樣簡單高效地把小分子模塊組合到一起，合成出人們所需要的化學(xué)分子，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：

我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如圖所示：

已知：
（1）化合物Al的官能團(tuán)名稱是 ；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 。
（2）關(guān)于B和C，下列說法正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。
a．利用質(zhì)譜法可以鑒別B和C
b．B可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
c．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)C中含有碳碳三鍵
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（5）已知化合物M是比物質(zhì)B多一個(gè)碳原子的同系物，則M滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）。
①屬于芳香族化合物；
②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基，且其中一個(gè)取代基為乙烯基（）
③只有兩種官能團(tuán)，且1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag。
（6）為了探究連接基團(tuán)對(duì)聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計(jì)了單體K，其合成路線如圖：

寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡式：I ；J 。



















長郡中學(xué)2023屆高三月考試卷（三）
化學(xué)參考答案
一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
A
D
B
B
B
C
3．D
【解析】甲醇分子中含有電負(fù)性大、原子半徑小的氧原子，溶于水時(shí)與水中的氫原子形成氫鍵，增加分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)相互溶解，這與氫鍵的形成有關(guān)，A不符合題意；鄰羥基苯甲醛會(huì)形成分子內(nèi)氫健，而對(duì)烴基苯甲醛形成的是分子間氫鍵，增加了分子之間的作用力，導(dǎo)致鄰烴基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)烴基苯甲醛，這與氫鍵的形成有關(guān)，B不符合題意；羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，其中含有電負(fù)性較大的氮原子，水洗時(shí)與水分子的氫原子之間形成氫鍵，導(dǎo)致水洗后會(huì)縮小變形，這與氫鍵的形成有關(guān)，C不符合題意；氟化氫分解時(shí)吸收的熱量比氯化氫分解時(shí)吸收的熱量多，是因?yàn)闅浞I強(qiáng)于氫氯鍵，斷裂共價(jià)鍵消耗的能量多，則氟化氫分解時(shí)吸收的熱量比氯化氫分解時(shí)吸收的熱量多與氫鍵無關(guān)，故D符合題意。
6．D
【解析】鈉元素人體血液含量已超上限，故飲食中應(yīng)少食鈉鹽以調(diào)節(jié)人體血液內(nèi)鈉元素含量，A正確；表格中胱抑素C數(shù)據(jù)單位是，B正確；根據(jù)題目所給表格數(shù)據(jù)，血液中鈣元素最低含量為，C正確；若血液中含葡萄糖量是360，換算得，在合理范圍（3.9～6.1）之外，應(yīng)是低血糖狀態(tài)，D錯(cuò)誤。
9．B
【解析】Z是短周期元素，且能夠形成離子Z，其原子序數(shù)比W等大，因此Z為Na。根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，8個(gè)Y原子均形成了2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比Na小，形成2個(gè)共價(jià)碳的只有O，因此Y為O；4個(gè)W原子均形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)比O小，因此W為H；四種元素的原子序數(shù)總和為25，則X的原子序數(shù)為5，為B；B的最外層電子數(shù)為3，一般只形成3個(gè)共價(jià)鍵，在此結(jié)構(gòu)中，2個(gè)B均得到1個(gè)電子（該陰離子帶有2個(gè)負(fù)電荷），因此可以形成4個(gè)共價(jià)鍵。綜上W、X、Y、Z分別為H、B、O、Na。和具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，核外電子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有），A錯(cuò)誤；在該結(jié)構(gòu)中，每個(gè)O均形成2個(gè)單鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，采用雜化，每個(gè)B均形成4個(gè)單鍵，采用雜化，B和O的雜化方式相同，B正確；該陰離子中含有H，形成共價(jià)鍵后，最外層為2個(gè)電子，不是8個(gè)電子，C錯(cuò)誤。
二、選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）
題號(hào)
11
12
13
14
答案
BD
D
BD
CD
11．BD
【解析】的還原性強(qiáng)于，在溶液中滴加少量稀硝酸先氧化，故離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；用NaClO溶液吸收少量，離子方程式為，故B正確；向溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式為，故C錯(cuò)誤。
三、非選擇題（本題共4道大題，共54分。）
15．（除說明外，每空2分，共15分）
（1）2：3：1
（2）①易和分解生成的水反應(yīng)，產(chǎn)生HCl可以抑制氯化亞鐵水解；產(chǎn)生形成還原性氣氛，可避免氯化亞鐵氧化 ②
（3）C
（4）
（5）①B 滴入最后半滴溶液時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀，半分鐘內(nèi)不變色 ②
【解析】
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件下合成，原子利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以三者的物質(zhì)的量之比為2：3：1。
（5）①）選擇的指示劑應(yīng)該在沉淀完全后，開始沉淀前才沉淀，并且要有顏色，根據(jù)表中各種物質(zhì)的可知優(yōu)先開始沉淀，并且在AgCl沉淀完全后才沉淀，故該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的指示劑為。
16．（每空2分，共12分）
（1）增大濃度，提高萃取率
（2）
（3）促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)沉淀
（4）取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液，如沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈
（5）0.001
（6）
【解析】 和經(jīng)“堿浸”，轉(zhuǎn)化為可溶性的，過濾分離和溶液。調(diào)pH，在酸性條件下，與乙胺“萃取”生成，分液之后與氨水反應(yīng)生成，加入鹽酸酸化形成，煅燒生成高純度；與濃硫酸共熱生成，水解生成和硫酸，過濾得到，煅燒獲得高純。
（1）乙胺是無色極易揮發(fā)的液體，結(jié)構(gòu)簡式為，呈堿性，與酸發(fā)生反應(yīng)：，“萃取”前，需要將“濾液Ⅰ”的pH調(diào)整到3.5左右，目的是增大濃度，提高萃取率。
（2）分液之后與氯水反應(yīng)生成，“反萃取”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）“水煮”時(shí)加水并加熱的目的是促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)沉淀。
（4）水解生成和硫酸，過濾得到檢驗(yàn)“過濾Ⅲ”所得是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入足量的溶液，如沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈。
（5）室溫下測(cè)得“濾液Ⅲ”的pH＝2，，，室溫時(shí)，，得，則此濾液中為0.001。
（6）石墨電極為陽極，失電子生成，所以電極反應(yīng)為。
17．（除說明外，每空2分，共13分）
（1）
（2）AB
（3）是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量
（4）6：7
【解析】
（2）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，超分子中含有配位鍵、鍵和鍵，不含有氫鍵，故選AB。
（3）是分子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)健所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力所需的能量，所以的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石。
（4）根據(jù)鉬鋁合全的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Mo位于由12個(gè)Al組成的正二十面體的中心，則該鉬鋁合金的化學(xué)式為，1個(gè)晶胞中均攤2個(gè)，1mol晶胞的質(zhì)量為，1mol晶胞的體積為，故晶體的密度為。
18．（除說明外，每空2分，共14分）
（1）醛基和溴原子（或碳溴鍵） 取代反應(yīng)
（2）ab
（3）
（4）
（5）9
（6）
【解析】由合成路線圖可知，A生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，根據(jù)信息提示可知C生成D的反應(yīng)為取代反應(yīng)，D為，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，結(jié)合題中E的分子式可推知E為。
（1）由結(jié)構(gòu)可知A含有的官能團(tuán)有醛基，溴原子（或碳溴鍵）；對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知，A中苯環(huán)上的淡原子被替代，屬于取代反應(yīng)。
（2）B與C的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法進(jìn)行鑒別，a正確；B含有醛基、碳碳三鍵、醇羥基、苯環(huán)，且羥基連接碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)，b正確；醛基、碳碳三鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能鑒別，c錯(cuò)誤，故選ab。
（3）由D的分子式，可知C與脫去1分子水生成D，C中醛基與氨基反應(yīng)形成C＝N雙鍵，故D為，反應(yīng)方程式為。
（5）苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基，且其中一個(gè)取代基為乙烯基（）。分子中只有兩種官能團(tuán)，且1mol物質(zhì)與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg，說明一種官能團(tuán)是碳碳雙鍵，另一種官能團(tuán)是醛基且分子中有2個(gè)－CHO。，兩個(gè)－CHO在正丙基的同一個(gè)碳上，有3種結(jié)構(gòu)：一個(gè)－CHO在的1號(hào)碳，另外一個(gè)－CHO在2號(hào)位、3號(hào)位共2種；一個(gè)－CHO在的2號(hào)碳，另外一個(gè)－CHO在3號(hào)位共1種；，兩個(gè)－CHO在異丙基的同一個(gè)碳上，有1種結(jié)構(gòu)；，兩個(gè)－CHO在異丙基的不同碳上，有2種結(jié)構(gòu)；則符合條件的結(jié)構(gòu)有9種。
（6）醛基被氧化，生成的H為，由K的結(jié)構(gòu)可知，H與HC≡CH發(fā)生取代反應(yīng)生成I為，I的羧基中的－OH被取代生點(diǎn)J，故J為。


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