2022年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：2022年11月15日下午14:30-17:05  試卷滿(mǎn)分：100分可能用到的原子量：H-1  Li-7  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在新冠疫情防控中，“84”消毒液和75%乙醇溶液是最常用的殺菌消毒劑.下列說(shuō)法正確的是（    ）A.乙醇溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，消毒效果越好B.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液和75%乙醇消毒原理相同D.“84”消毒液滴到紅色石蕊試紙上，最終紅色試紙上出現(xiàn)藍(lán)色斑點(diǎn)2.某溫度下.pH=12的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為（    ）A.2:9 B.1:9 C.11:9 D.11:23.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（    ）①加入催化劑可加快和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為②為了加快濃氨水揮發(fā)出氨氣，可加入固體的NaOH③加壓有利于合成氨反應(yīng)④氯水中有平衡：，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺⑤配置溶液常加入鐵粉⑥鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹⑦對(duì)于反應(yīng)：，升高溫度平衡體系顏色變深A.③④⑥⑦ B.②③⑤⑥⑦ C.②③④⑦ D.①②③④⑤4.在一定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使A的濃度增大的措施是（    ）A.降溫 B.增加C的物質(zhì)的量 C.使用催化劑 D.減少B的物質(zhì)的量5.某學(xué)生用量程為25mL的酸式滴定管量取的鹽酸，開(kāi)始時(shí)俯視液面，讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，平視液面，讀數(shù)為13.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積（    ）A.大于12.00mL B.小于12.00mL C.等于12.00mL D.等于13.00mL6.以下措施中，為了增大反應(yīng)速率而采取的是（    ）A.實(shí)驗(yàn)室用粗鋅代替純鋅制備氫氣 B.食物放在冰箱中C.在食品中添加適當(dāng)防腐劑 D.塑料制品中添加抑制劑7.在中和反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（    ）A.本實(shí)驗(yàn)需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器B.最好使用2支溫度計(jì)，分別測(cè)量反應(yīng)前酸與堿的初始溫度C.實(shí)驗(yàn)中用到的稀鹽酸和稀NaOH溶液濃度相等，確保完全反應(yīng)D.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差8.表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）A.pH=1的鹽酸里數(shù)目為B.個(gè)與足量充分反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下C.晶體中含有個(gè)陽(yáng)離子D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9.我國(guó)研究的新型電池，為的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如圖所示.電池放電時(shí)的總反應(yīng)為.下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法不正確的是（    ）A.外電路電流的方向：b極→電流表→a極B.b極的電極反應(yīng)：C.當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，b極質(zhì)量增加15gD.電解液中向a極附近遷移10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（    ）A.無(wú)色透明的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、11.為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其定義為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變.對(duì)于穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)，其為零.部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表.物質(zhì)-110.5-285.8-235-393下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（    ）A.B.C.D.12.只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的的是（    ）A.K不變，平衡可能移動(dòng)B.K有變化，平衡一定移動(dòng)C.K變大時(shí)，平衡向右移動(dòng)D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K也增大2倍13.根據(jù)表格中電離常數(shù)判斷下列反應(yīng)可以發(fā)生的是（    ）化學(xué)式NaClO電離平衡常數(shù)（25℃）A.NaClO溶液中通入少量：B.溶液中通入足量：C.溶液中通入少量：D.NaClO溶液中通入足量：14.常溫下，的溶液的pH=3，下列說(shuō)法不正確的是（    ）A.升高溫度，該溶液的pH<3B.加水稀釋10倍后，電離出的C.向其中加入少量固體，的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.取少量該溶液，滴加幾滴NaOH溶液，溶液中數(shù)目增多15.如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：.向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始時(shí)M、N容積相同.下列說(shuō)法不正確的是（    ）A.若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則B.若，當(dāng)M中放出熱量168kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C.若，平衡時(shí)測(cè)得N中含A、C分別為1.2mol、0.2mol.保持溫度不變，再向N中通入0.6mol A，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).D.若，，在N中達(dá)到平衡時(shí)容積為24L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)N的容積為28L二、非選擇題（共55分）16.（10分）T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示.（1）寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________.（2）4min后，再加入2mol Z，平衡__________（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”，“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“不移動(dòng)”），再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)_____________（填“增大”，“減小”或“不變”）.（3）若降低溫度，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的___________0（填“>”、“<”或“=”）.（4）下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________.A.容器內(nèi)的混合氣體的密度不再改變 B.X的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.  D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化17.（14分）氯化亞砜（）在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛.已知（）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制備，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：（1）裝置A的作用除將氣體混合均勻、通過(guò)氣泡控制通入的氣體體積比外，還有_______、_________.（2）干燥管C中盛放的試劑通常是____________.其目的除了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中，還可以________________________.（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：_________________________.（4）實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示裝置和試劑制取，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________；實(shí)驗(yàn)中硫酸的濃度不能太大或太小的原因是__________________________.（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中生成的混合物進(jìn)行蒸餾得到純凈的4.76g.若反應(yīng)中消耗的的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，足量），則的產(chǎn)率為_____________（保留三位有效數(shù)字）.18.（13分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，和催化重整制備合成氣（主要成分為CO、）是利用的研究熱點(diǎn)之一，其中部分反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ積碳反應(yīng)：，反應(yīng)Ⅱ消碳反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）催化重整反應(yīng)___________；反應(yīng)在_____________下能自發(fā)進(jìn)行.（填“高溫”或“低溫”）（2）為研究溫度、壓強(qiáng)變化對(duì)此反應(yīng)的影響，某科研小組的研究人員向某密閉容器中充入、，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（K）、壓強(qiáng)（kPa）的關(guān)系如圖所示.①欲使X點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率>60%，則a____________b（填“>”、“=”或“<”）：②若兩種不同的壓強(qiáng)下通入氣體的物質(zhì)的量均分別相同，則正反應(yīng)速率________（填“>”、“=”或“<”）.（3）工業(yè)上使用合成氣轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為.在1L恒容密閉容器中充入和（），在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量總和為.①在該溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：____________，②若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為，平衡常數(shù)___________（用含的代數(shù)式表示）19.（18分）、是主要的空氣污染源，需要經(jīng)過(guò)處理才能排放.回答下列問(wèn)題：（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng).熱化學(xué)方程式為：，其催化機(jī)理如下：第1步：第2步：第3步：______________________________.（寫(xiě)熱化學(xué)方程式，的值用x、y、z的代數(shù)式表示）.（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少的排放.對(duì)于該反應(yīng)，在溫度為TK時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：濃度時(shí)間/min010203040501.000.790.600.560.560.5600.420.800.880.880.88①0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率___________②請(qǐng)寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________.（3）的排放主要自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行處理.己知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖甲所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)?/span>__________________________；在1100K時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為________________.（4）NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖乙.查閱資料知：的反應(yīng)歷程分兩步：Ⅰ：    Ⅱ：   ①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.②升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是的速率卻隨溫度的升高而減小，原因是______________（填字母）a.增大，增大 b.減小，減小c.增大，減小 d.減小，增大③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_________________（填字母）.  

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