浙江省臺州山海協(xié)作體2022-2023學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題（Word版附答案）

這是一份浙江省臺州山海協(xié)作體2022-2023學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題（Word版附答案），共10頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。
考生須知：
本卷共 8 頁 ，滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。
答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。
所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。
考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H-1C-12
選擇題部分
一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分：共 50 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
下列物質的水溶液由于水解而呈堿性的是()
A. NaOHB.NH4ClC. Na2CO3D. NH3
下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是()
灼熱的碳與 CO2 的反應
鋅與稀硫酸反應
Ba(OH)2?8H2O 與 NH4Cl 的反應
鋁熱反應
下列物質屬于弱電解質的是()
A． NaOHB． FeC． CH3COOHD．BaSO4
在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是()
3
H2CO3 的電離：H2CO32H++CO 2-
4
熔融狀態(tài)下的NaHSO4 電離: NaHSO4== Na++H++SO 2-
FeCl3 的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
NaHS 溶液水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
下列說法不正確的是()
A．一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量，所以石墨更穩(wěn)定 B．化學反應一定伴隨有能量變化，能量變化也必定伴隨著化學變化
C．節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D．人們比較關注的新能源有太陽能、風能、地熱能、海洋能、氫能等
下列說法正確的是()
A．pH =6 的溶液一定是酸性溶液
B．c(H+)＞c(OH-)一定是酸性溶液
C．25℃時，水溶液中由水電離出的 c(H+)和由水電離出的 c(OH-)的乘積一定等于10?14 D．HCl 或NaOH 溶于水，都會促進水的電離
下列內容與結論相對應的是()
選項
內 容
結 論
A
H2O（l）變成H2O（g）
⊿S＜0
B
硝酸銨溶于水可自發(fā)進行
因為⊿S＜0
C
一個反應的⊿H＜0,⊿S＞0
反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
D
CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)
反應在高溫下自發(fā)進行
已知形成 1ml N2（g）中的化學鍵需要釋放 946kJ 的能量；斷裂 1ml O2（g）中的化學鍵需要吸收 498kJ 的能量；斷裂 1ml NO（g）中的化學鍵需要吸收 632kJ 的能量；求：
1mlN2（g）與足量的氧氣反應，生成 NO（g）的△ H() A．+180kJ· ml-1B． -180kJ· ml-1
C．+812 kJ· ml-1D．- 812kJ· ml-1
下列有關說法不正確的是()
A．加入適宜的催化劑，則單位體積內活化分子百分數(shù)增大B．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大
對有氣體參加的化學反應，增加反應物濃度，使反應物分子中的活化分子百分數(shù)增大，化 學反應速率加快
對有氣體參加的化學反應，減小容器體積，使體系壓強增大，可使單位體積內活化分子數(shù)目增大，化學反應速率加快
下列說法不正確的()
在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進行的過程是自發(fā)過程
在中和熱測定實驗中，向盛酸的量熱計中加堿溶液時應小心緩慢，以免灑出C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．催化劑能降低反應所需的活化能，但 ΔH 不會發(fā)生變化
c(NO ) ? c(SO )
某可逆反應平衡常數(shù)表達式為 K? c(NO) ? c(SO3 ) 。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度（其它條件不變），
22
則 c（NO）減小。下列說法正確的是 ()
A. 該反應的化學方程式為 NO(g)+SO3(g)NO2(g)+SO2(g) B. 升高溫度K增大
升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
一定條件下達到平衡后，縮小容器體積，使體系壓強增大，氣體顏色加深
在含 Fe3+的 S O 2-和 I-的混合溶液中，反應 S O 2-(aq)+ 2I-(aq)= 2SO 2-(aq)+ I (aq) ，ΔH＝-a
2 82 842
2
kJ· ml-1(a＞0)的分解機理及反應進程中的能量變化如下： 步驟①： 2Fe3? ?aq? ? 2I? ?aq? =I ?aq? ? 2Fe2? ?aq?
2 84
步驟②： 2Fe2? ?aq? ? S O2? ?aq? =2Fe3? ?aq? ? 2SO2? ?aq?
下列有關該反應的說法不正確的是()
A．Fe3+是該反應的催化劑 B．步驟①比步驟②慢
C．若不加 Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大D．S2O82-與 I-的反應為放熱反應
下列說法正確的是()
A．用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在 pH 試紙上，測定氯水的 pH B．用廣泛 pH 試紙測得某硫酸溶液的 pH 為 1.0
C．用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出D．中和熱測定實驗中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌
下列關于熱化學反應的描述中正確的是()
A．H2(g)燃燒熱△H＝-285.8 kJ·ml -1，則 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)反應的△H＝+571.6kJ·ml -1
B．HCl 和NaOH 反應的中和熱△H＝-57.3 kJ·ml -1，則 1 ml 硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為 114.6 kJ
等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者的△ H小
0℃、30 MPa 下，將 0.5 ml N2 和 1.5 ml H2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·ml -1
室溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()
pH = 1的溶液中：NH+、Cl?、Cu2+、SO2?
44
3
由水電離出的c(H+) = 1 × 10?13ml/L的溶液中：Na+、CO2?、Cl?、K+
3
溶液滴加酚酞顯紅色的溶液中：Mg2+、Cl?、Na+、NO?
3
某溶液中：Fe3+、HCO?、I?、K+
一定條件下，在 0.5L 的密閉容器中進行反應：Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）,反應過程中的有關數(shù)據(jù)見表：
下列說法正確的是()
反應在前 2 min 內，用 CO 表示的化學反應速率為 0.4 ml? L?1 ?s?1
該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為 30
保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(COCl2)=1.5ml·L-1，則反應的ΔH c(F?) > c(H+) > c(HClO) > c(OH?)
化學式
Ag2S
Ag2SO4
AgCl
AgBr
AgI
溶度積
6.3×10 －50
1.4×10 －5
1.8×10 －10
7.7×10 －13
8.5×10 －16
溶質
NaF
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
10.2
9.7
下列敘述與圖像相符的是()
圖①表示反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)后在 t0 時刻充入了一定量的 SO3
圖②表示 pH 相同的NaOH 溶液與氨水稀釋過程的 pH 變化，由圖可知a 對應氨水
圖③表示反應 N (g)+3H (g)2NH (g)平衡時 NH
c(H2 )
體積分數(shù)隨起始變化的曲線，則
2233
c(N2 )
N2 的平衡轉化率： a > b >c
圖④表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時A 的百分含量隨壓強的變化，可知E 點v(逆)>v(正) 25．下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()
非選擇題部分
二、非選擇題（本大題共 6 小題，共 50 分）
26．（6 分）回答下列問題：
（1）明礬[化學式為 KAl2(SO4)3·12H 2O]可作凈水劑，原因是
（用離子方程式及必要的文字說明）。
（2）5.2g 乙炔(C2H2)氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出 259.9kJ 的熱量，寫出反應的
熱化學方程式。
實驗目的
方案設計
現(xiàn)象和結論
A
探究反應物濃度對化學反應速率的影響
分別取 10mL 0.1ml·Lˉ1Na2S2O3 溶液和 5mL 0.1ml·Lˉ1Na2S2O3 溶液、5mL 蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入 10mL 0.1ml·Lˉ1H2SO4 溶液
前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大 Na2S2O3 濃度，可以加快反應速率
B
探究壓強對化學反應速率的影響
在容積不變的密閉容器中發(fā)生反 應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氬氣，反應速率不變
化學反應速率不受壓強影響
C
探究生成物濃度對化學平衡的影響
向 2mL 0.1 ml· L -1 FeCl3 溶液加入1 滴 KSCN 溶液，再加入少量 KCl 溶液
若溶液先變血紅色，加入 KCl 溶液后血紅色變淺，說明增大生成物濃度，平衡逆向移動
D
探究催化劑對化學反應速率的影響
向兩支盛有少量 H2O2 溶液的試管中分別加入 5 滴 0.1ml·Lˉ1FeCl3 溶液和 5 滴 0.01ml·Lˉ1CuSO4 溶液
加入 FeCl3 溶液的試管生成氣體的速率比加入 CuSO4 溶液的快，說明 FeCl3 對H2O2 分解的催化效果強
（3）已知 25℃時，0.1ml·L -1 的某弱堿 MOH 溶液 pH =11，則該弱堿 MOH 的電離平衡常數(shù)為 。
27．（6 分）在一個容積 2L 的密閉容器中發(fā)生反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br>該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
在 t℃時，向容器中充入 2ml CO、2ml H2O，保持溫度不變，反應達到平衡后，測得 H2 的濃度為0.5ml/L，該溫度下平衡常數(shù) ，t= ℃。
在1200℃時，在某時刻反應混合物中CO2、H2、CO、H2O物質的量分別為4ml、4ml、4ml、
4ml，則此時平衡移動方向為 (填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。
28．（8 分）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
求 CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh= 。
物質的量濃度相同的 4 種溶液： a. NaClOb. CH3COONac. NaHCO3d.Na2CO3 4 種溶液的pH由小到大排列的順序是 （用字母填寫）。
寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式 。
等濃度等體積 CH3COONa 溶液和NaClO 溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的排
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化學式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
1.7 × 10?5
K1 = 4.3 × 10?7
K2 = 5.6 × 10?11
3.0 × 10?8
列順序為
29．（12 分）（1）CH OCH 和O 發(fā)生反應Ⅰ：
( )1( )
。
( )(
) △ H
332
CH3OCH3 g
+ 2 O2 g
=2CO g
+ 3H2 g
已知：①CH3OCH3(g) ? CO(g) + H2(g) + CH4(g) △ H1
( )3( )( )
( ) △ H
②CH4 g + 2 O2 g =CO g
+ 2H2O g2
( )1( )
( ) △ H
③H2 g + 2 O2 g
=H2O g3
則反應Ⅰ的△ H = (用含△ H1、△ H2、△ H2的代數(shù)式表示)。
工業(yè)上可利用CO2生產甲醇。發(fā)生的反應為
CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0 。
① 在恒溫恒容條件下，下列敘述中能說明上述反應處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
斷裂3ml H— H鍵的同時斷裂2ml O— H鍵
B. 3v(CO2)=v(H2)
氣體平均相對分子質量不變
二氧化碳和甲醇的物質的量之等于化學計量數(shù)之比
體系壓強不再變化
氣體的密度不再變化
② 反應測得CO2的轉化率隨溫度和壓強的變化如右圖所示，X 代表的物理量是 ，Y1 Y2(填“>”或“