注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5
Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷（選擇題，共39分）
單項選擇題（本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題目要求。）
1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是
A．運載火箭燃料使用的液氫是高能清潔燃料
B．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”
C．明礬和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同
D．銨態(tài)氮肥應(yīng)避光保存且避免和堿性肥料混合使用
2．最近《科學(xué)》雜志評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是
A．pH=6的水一定呈酸性
B．溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH—)減小
C．pH =10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，水電離出的c(H+)之比為1:1
D．25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13ml·L-1，該溶液可能顯酸性
閱讀下列資料，完成3~4題：液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NHeq \\al(－,2)和NHeq \\al(＋,4)。NH3中的一個H原子若被-NH2取代可形成N2H4（聯(lián)氨），若被—OH取代可形成NH2OH（羥胺）。在有NHeq \\al(＋,4)存在時，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO2、N2O4（無色）、HNO3等。
3．下列有關(guān)NH2OH、NH3、NHeq \\al(+,4)、NOeq \\al(－,3)的說法正確的是
A．NH2OH難溶于水 B．四種微粒中N原子的雜化方式皆為sp3
C．NH3的鍵角比NHeq \\al(－,2)中的大 D．1ml [Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為12ml
4．對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H< 0 ，下列說法正確的是
A．縮小容器體積，N2的濃度比壓縮前大
B．及時將產(chǎn)生的氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率
C．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．選用優(yōu)質(zhì)催化劑，能夠降低合成氨反應(yīng)的焓變
5．下列敘述中不正確的是
A．常溫下，NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H0，ΔST3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖3。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度 ▲ (填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖2)分析其原因：______________________________________。
(3) NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖4；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖5，寫出脫硝過程的總反應(yīng)方程式：
▲ 。
高二期中考試
化 學(xué)
1-13，每題3分
14．(每空2分，14分)
(1)平面(正)三角形 (2)0.0125ml/(L·) (3)BC
(4)增大 (5)c (6)正 增大
15．(14分，每空2分)
(1) NaF CO32—＋H2S = HS－＋HCO3－
(2)10－4.2
(3)①0.100ml·L－1 ②d ③< ④D
16．(18分）
(1)[Ar]3d6(2分)
(2)使燒渣充分溶解，提高鐵元素的浸出率；抑制Fe3+水解(2分)
(3)途徑一較合理(1分)：途徑一獲得的FeSO4純度高，途徑二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3(2分)
(4)Na2CO3溶液的濃度大于4ml/L時,更多的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，所以FeCO3產(chǎn)率降低；Fe(OH)2中鐵的百分含量高于FeCO3中鐵的百分含量，所以鐵元素的質(zhì)量分數(shù)上升(2分)
(5)向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入4ml/LNa2CO3溶液，待沉淀不再增加后過濾(1分)，將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中(1分)，同時加入適量鐵粉(1分)，充分反應(yīng)后將濾液濃縮，加入適量的無水乙醇(1分)
(6)73.8% (3分) (7) a b(2分)
17. (15分)
(1) ① c(2分) ② 催化劑失去活性(3分)
(2) ①Ⅱ(2分) ②T4 (2分)
ΔH1＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應(yīng)Ⅱ速率的影響 (3分)
(3) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)(3分)實驗
實驗操作和現(xiàn)象
1
用pH試紙測量0.1 ml/L NaHS溶液的pH，測得pH約為7.8
2
將濃度均為0.001 ml/L NaHS溶液與CuSO4溶液等體積混合，有黑色沉淀產(chǎn)生
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用pH試紙分別測量NaNO2和CH3COONa溶液的pH
NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9
Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B
向1.0ml·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黃色
NaHCO3溶液呈堿性
C
向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體
溶液的紅色變淺
CH3COONH4溶液呈酸性
D
相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1ml·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)
鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快
可能是Cl—對該反應(yīng)起到促進作用
化學(xué)式
HF
H2CO3
H2S
電離平衡常數(shù)K
(25℃)
7.2×10－4
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
金屬離子
沉淀開始pH
沉淀完全pH
Al3+
3.1
5.1
Fe2+
5.9
6.9
Fe3+
1.2
3.2
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
A
B
B
D
C
題號
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
D
D

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