可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 2020年9月22日，中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中減少的是
A. 用氨水捕集廢氣中的，將其轉(zhuǎn)化為氮肥
B. 大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源
C. 大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情
D. 通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，則用氨水捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；
B．大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；
C．大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，會(huì)增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中二氧化碳的減少，故C符合題意；
D．通過(guò)植樹(shù)造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故D不符合題意；
故選C。
2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 純堿：NaOH
C. Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1
D. 氯化鈣的電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na原子的核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為11，則原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A不正確；
B．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3，B不正確；
C． Na2O2的電子式為，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，C不正確；
D．氯化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離，則電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，D正確；
故選D。
3. 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是：①觀察物質(zhì)的外部特征→②預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→③實(shí)驗(yàn)和觀察→④解釋和結(jié)論，其中第②步主要用到的思維方法是
A. 比較B. 分類(lèi)C. 模型D. 假說(shuō)
【答案】B
【解析】
【詳解】研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，應(yīng)先觀察物質(zhì)的外部特征，然后對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，找出所屬類(lèi)別的代表物預(yù)測(cè)其性質(zhì)，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的性質(zhì)，最后得出結(jié)論，B項(xiàng)符合。
故選B。
4. 某實(shí)驗(yàn)需1ml?L-1NaOH溶液250mL，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 此實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取10.0g氫氧化鈉固體
B. 操作①時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低
C. NaOH在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D. 上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】A．此實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.25L×1ml/L×40g/ml=10.0g，A正確；
B．操作①時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，所配溶液的體積偏大，物質(zhì)的量不變，從而使配得的NaOH溶液濃度偏低，B正確；
C．NaOH在燒杯中完全溶解，由于放熱，使得溶液的溫度升高，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使所配溶液的濃度偏高，C不正確；
D．配制溶液時(shí)，應(yīng)依次進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、上下顛倒并搖勻，所以操作的先后順序是③②④⑥①⑤，D正確；
故選C。
5. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和，先后加入試劑包括BaCl2以及
A. Na2CO3、HCl、NaOHB. Na2CO3、NaOH、HCl
C. K2CO3、HCl、NaOHD. Na2CO3、NaOH、HNO3
【答案】B
【解析】
【詳解】粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2+、Mg2+和。除去Ca2+時(shí)，應(yīng)加入Na2CO3；除去Mg2+時(shí)，應(yīng)加入NaOH；除去時(shí)，應(yīng)加入BaCl2。同時(shí)還需考慮，過(guò)量的Ba2+用Na2CO3除去，過(guò)量的Na2CO3、NaOH用鹽酸除去，從而得出所用試劑包括BaCl2以及Na2CO3、NaOH、HCl，故選B。
6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2O的體積約為44.8L
B. 常溫常壓下，和所含原子個(gè)數(shù)比為1∶3
C. 和的混合氣體中氧原子的數(shù)目約為0.2NA
D. 常溫常壓下，58.5g NaCl溶于1L水中，所得溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O呈液態(tài)，密度約為1g/mL，36gH2O的體積約為36mL，A不正確；
B．常溫常壓下，和的物質(zhì)的量之比為1 : 3，所含原子個(gè)數(shù)比為2∶3，B不正確；
C．和的混合氣體中，含氧原子的物質(zhì)的量為=0.2ml，則氧原子的數(shù)目約為0.2NA，C正確；
D．常溫常壓下，58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1ml，溶于1L水中，溶液的體積不是1L，則所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不是，D不正確；
故選C。
7. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DⅠ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DⅡ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是( )
A. 氯化鎂固體是非電解質(zhì)
B. 氯化鎂溶液是電解質(zhì)
C. 氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
D. 氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電
【答案】C
【解析】
【詳解】A．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；
D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。
8. 了解物質(zhì)的分類(lèi)有利于我們更好地認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是
A. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
C. 根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
D. 根據(jù)在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)的改變情況，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，區(qū)分膠體和溶液，A不正確；
B．根據(jù)氧化物能否與堿或酸反應(yīng)生成鹽和水，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，B不正確；
C．根據(jù)1個(gè)酸分子中電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，C不正確；
D．反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)降低，該物質(zhì)作氧化劑，反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高，該物質(zhì)作還原劑，D正確；
故選D。
9. 數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析的實(shí)驗(yàn)手段。下圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖象，該圖象表示的意義是
A. 氯離子濃度隨時(shí)間的變化
B. 氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
C. 氯水的pH隨時(shí)間的變化
D. 氯水導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯離子濃度應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故A錯(cuò)誤；
B、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該越來(lái)越大，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間增大，弱酸生成強(qiáng)酸，則氯水的pH越來(lái)越小，圖象符合，故C正確；
D、氯水光照發(fā)生反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強(qiáng)酸，則隨著橫坐標(biāo)時(shí)間的增大，氯水導(dǎo)電能力也越來(lái)越大，據(jù)圖象不符合，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
10. 如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是
A. KOH溶液中滴加稀HClB. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
C. CH3COOH溶液中滴加氨水D. Mg(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．KOH溶液中滴加稀HCl，至完全反應(yīng)時(shí)，離子的物質(zhì)的量基本不變，溶液體積增大，導(dǎo)電能力減弱，但不會(huì)降為0，A不符合題意；
B．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，生成難溶于水的BaSO4和水，導(dǎo)電能力減弱，剛好完全反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力為0，稀H2SO4過(guò)量后，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，B符合題意；
C．CH3COOH溶液中滴加氨水，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C不符合題意；
D．Mg(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，生成硝酸鎂溶液，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D不符合題意；
故選B。
11. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．做焰色試驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，表明溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉的鹽溶液，A不正確；
B．鈉與冷水反應(yīng)，所得溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，B不正確；
C．有色鮮花中含有水分，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，而氯氣本身沒(méi)有漂白性，C不正確；
D．鈉在熱坩堝中燃燒，火焰呈淡黃色，生成黃色的過(guò)氧化鈉，D正確；
故選D。
12. 已知 KMnO4在常溫下與濃鹽酸迅速反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)的離子方程式為：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O
B. 在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2
C. ③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境
D. 用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣
【答案】B
【解析】
【分析】本裝置用于制取氯氣，并進(jìn)行除雜、收集和尾氣處理。
【詳解】A．KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl2、MnCl2等，反應(yīng)的離子方程式為：2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，A正確；
B．在本裝置中，試管①用于除去Cl2中混有的HCl氣體，所盛試劑為飽和食鹽水，試管②用于收集Cl2，但由于Cl2的密度比空氣大，導(dǎo)管應(yīng)左長(zhǎng)右短，B不正確；
C．③中的NaOH溶液能與Cl2反應(yīng)，用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C正確；
D．因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl和水蒸氣混在Cl2中，用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣，D正確；
故選B。
13. 某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 反應(yīng)中消耗1ml氧化劑，轉(zhuǎn)移2ml電子B. 還原性：
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D. 該反應(yīng)中被氧化為N2
【答案】C
【解析】
【分析】從圖中可以看出，ClO-是氧化劑，是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物。
【詳解】A．反應(yīng)中消耗1ml氧化劑ClO-，Cl元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，則轉(zhuǎn)移2ml電子，A正確；
B．由分析可知，是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，則還原性：，B正確；
C．ClO-是氧化劑，是還原劑，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：3ClO-——2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，C不正確；
D．該反應(yīng)中作還原劑，被氧化，從而生成N2，D正確；
故選C。
14. 某100mL未知的澄清溶液，只含、CO、SO、、、、、離子中的某幾種，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
①取其中一份溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀3.49g；
②向①過(guò)濾所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且無(wú)氣泡產(chǎn)生；
③取另一份溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是
A. 該溶液中SO的濃度為0.1ml/L
B. 該溶液一定不含有CO，可能含有
C. 該溶液至少含有4種離子
D. 省略實(shí)驗(yàn)③不影響上述溶液中離子的檢驗(yàn)
【答案】D
【解析】
【分析】將溶液分成兩等份：
①取其中一份溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀3.49g；②向①過(guò)濾所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解，且無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，剩余2.33g沉淀為硫酸鋇，原溶液中含有SO、，沒(méi)有、CO、；
③取另一份溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明原溶液中含有；據(jù)此分析判斷。
【詳解】A．剩余2.33g沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)量為0.01ml，則原溶液中含有0.02ml SO，則溶液中SO的濃度為=0.2ml/L，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)上述分析，該溶液中一定不含有CO、，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有SO、、，且一份溶液中含有0.01ml SO，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為1.16g，物質(zhì)的量為=0.02ml，即含有0.02ml；一定不存在、CO、，無(wú)法判斷是否存在、，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C的判斷，一份溶液中含有0.01ml SO，0.02ml，根據(jù)溶液的電中性，溶液中一定含有某種陰離子，只能是，因此省略實(shí)驗(yàn)③不影響上述溶液中離子的檢驗(yàn)，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是D，要注意溶液電中性的應(yīng)用。
第II卷(非選擇題，共計(jì)58分)
15. 回答下列問(wèn)題：
（1）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽水 ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO4溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦稀H2SO4⑧CaCO3
以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______。
（2）SO2是一種酸性氧化物，可制取Na2SO3，從括號(hào)內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的，完成這一反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（3）呼吸面具中以Na2O2為填充劑，寫(xiě)出該原理(以化學(xué)方程式表示)：_______。
（4） MnO2可經(jīng)過(guò)如圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3，已知“反應(yīng)II”為復(fù)分解反應(yīng)。
①寫(xiě)出“反應(yīng)II”的離子方程式：_______。
②過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。
③過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為_(kāi)______。
【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ④⑤
（2）
（3）
（4） ①. ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 ④. 取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈
【解析】
【分析】MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2和MnCl2，MnCl2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可制取MnCO3，過(guò)濾、洗滌、干燥可獲得MnCO3固體。
【小問(wèn)1詳解】
電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、氯化氫和水等，②液態(tài)氯化氫、⑧CaCO3屬于電解質(zhì)，故選②⑧；非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，④蔗糖、⑤二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故選④⑤。答案為：②⑧；④⑤；
【小問(wèn)2詳解】
SO2是一種酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)制取Na2SO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案為：；
【小問(wèn)3詳解】
呼吸面具中以Na2O2為填充劑，能吸收人體呼出的CO2等生成氧氣，化學(xué)方程式為：。答案為：；
【小問(wèn)4詳解】
①“反應(yīng)II”中，MnCl2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MnCO3等，離子方程式：。
②過(guò)濾操作需要組裝一個(gè)過(guò)濾裝置，其所含有的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。
③過(guò)濾后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，然后通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有Cl-，確定沉淀是否洗滌干凈，操作為：取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈。答案為：；漏斗；玻璃棒；取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈。
【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈時(shí)，應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生明顯現(xiàn)象的離子。
16. 實(shí)驗(yàn)室配制溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器：
A．燒杯 B．100mL量筒 C．藥匙 D．玻璃棒 E．天平
（1）配制時(shí)還缺少的儀器是_______。
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_(kāi)______。
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏低的是_______。
A. 溶解后沒(méi)有冷卻即進(jìn)行定容
B. 定容時(shí)仰視容量瓶的標(biāo)線
C. 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)溶液流到容量瓶外面
（4）為探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：
信息提示：溶液pH越小，OH-的濃度越小，溶液堿性越弱。
①實(shí)驗(yàn)A中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
②實(shí)驗(yàn)B中，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。
③實(shí)驗(yàn)B中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，寫(xiě)出反應(yīng)初期的離子方程式：_______。
【答案】（1）500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）14.3g （3）BD
（4） ①. NaHCO3 ②. 加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相近 ③.
【解析】
【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先需要選擇容量瓶，若實(shí)驗(yàn)室存在與所配溶液體積相同的容量瓶，則只能選擇該規(guī)格的容量瓶；若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有與所配溶液體積相同的容量瓶，則選擇規(guī)格稍大的容量瓶。計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，溶液的體積等于所選擇容量瓶的容積。
【小問(wèn)1詳解】
因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，配制過(guò)程中需要使用膠頭滴管定容，所以配制時(shí)還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管。答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
【小問(wèn)2詳解】
用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1ml/L×0.5L×286g/ml=14.3g。答案為：14.3g；
【小問(wèn)3詳解】
A．溶解后沒(méi)有冷卻即進(jìn)行定容，冷卻后，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，A不符合題意；
B．定容時(shí)仰視容量瓶的標(biāo)線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，B符合題意；
C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變，C不符合題意；
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，D符合題意；
故選BD。答案為：BD；
【小問(wèn)4詳解】
①Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱，則實(shí)驗(yàn)A中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是NaHCO3。
②pH=10的Ca(OH)2溶液，加入水與加入Na2CO3時(shí)，溶液的pH基本相同，則表明對(duì)溶液中n(OH-)影響很小，所以實(shí)驗(yàn)B中，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相近。
③實(shí)驗(yàn)B中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，則OH-參與反應(yīng)，所以反應(yīng)初期的離子方程式：。答案為：NaHCO3；加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相近；。
【點(diǎn)睛】配制溶液時(shí)，選擇的容量瓶需要進(jìn)行檢漏。
17. 物質(zhì)的量在化學(xué)中占有重要地位，高中的化學(xué)計(jì)算都是以物質(zhì)的量為中心展開(kāi)的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）64g某氣體中含有的分子數(shù)為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所含氫原子數(shù)相同的的體積約為_(kāi)______L。
（3）中含，則其中所含R元素的質(zhì)量為_(kāi)______g。
（4）將質(zhì)量為10.0g的一塊表面被氧化的金屬鈉投入100mL水中，完全反應(yīng)后，收集到3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則表面被氧化生成的氧化鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)______，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】（1）
（2）33.6 （3）1.6
（4） ①. 0.05ml ②. 14.6％
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
64g某氣體中含有的分子數(shù)為，物質(zhì)的量為1ml，則該氣體的摩爾質(zhì)量為=。答案為：；
【小問(wèn)2詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含氫原子的物質(zhì)的量為=6ml，相同氫原子數(shù)的的體積約為=33.6L。答案為：33.6；
【小問(wèn)3詳解】
中含，Na+的質(zhì)量為0.1ml×23g/ml=2.3g，則其中所含R元素的質(zhì)量為3.9g-2.3g=1.6g。答案為：1.6；
【小問(wèn)4詳解】
由關(guān)系式2Na——H2，可求出n(Na)==0.3ml，m(Na)=0.3ml×23g/ml=6.9g，m(Na2O)=10.0g-6.9g=3.1g，n(Na2O)==0.05ml，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈14.6％。答案為：0.05ml；14.6％。
18. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)外，實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
（1） KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______。
②如圖裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤是_______。
（2）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。另外還有_______。(用離子方程式表示)
（3）探究 K2FeO4的性質(zhì)
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈血紅色
方案二：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，除去固體表面附著的ClO-，防止其氧化Cl-，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
①由方案一中溶液變紅可知a中含有Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化所得，還可能由_______產(chǎn)生(文字描述)。
②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2大于，而方案二實(shí)驗(yàn)中Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與之相反，原因是_______。
（4）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：
①在450℃條件下，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨氣(NH3)檢查輸送氯氣的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為NH4Cl固體)，同時(shí)會(huì)生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
【答案】（1） ①. 還原性和酸性 ②. B中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出
（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3） ①. K2FeO4分解會(huì)產(chǎn)生Fe3+ ②. 溶液的酸堿性不同
（4） ①. 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 ②. 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2
【解析】
【分析】A裝置中，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，B裝置用于除去Cl2中混有的HCl氣體，C裝置中，F(xiàn)e(OH)3在堿性條件下被Cl2氧化為K2FeO4，D裝置用于除去氯氣尾氣，防止污染環(huán)境。
【小問(wèn)1詳解】
①在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，濃鹽酸一部分生成KCl、一部分生成Cl2，前者表現(xiàn)出酸性，后者表現(xiàn)出還原性，則在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是：還原性和酸性。
②利用溶液除雜質(zhì)時(shí)，氣體應(yīng)經(jīng)過(guò)溶液，所以如圖裝置中一處明顯的錯(cuò)誤是：B中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。答案為：還原性和酸性；B中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；
【小問(wèn)2詳解】
C中得到的紫色固體是K2FeO4，同時(shí)生成KCl等，則C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH =2K2FeO4+6KCl+8H2O。另外，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小問(wèn)3詳解】
①題中信息顯示，K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，同時(shí)生成Fe3+。所以由方案一中溶液變紅可知a中含有Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化所得，還可能由：K2FeO4分解會(huì)產(chǎn)生Fe3+。
②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2大于，此反應(yīng)是在堿性溶液中完成的；而方案二實(shí)驗(yàn)中氧化性大于Cl2，此反應(yīng)是在酸性溶液中完成的，從而得出原因是：溶液的酸堿性不同。答案為：K2FeO4分解會(huì)產(chǎn)生Fe3+；溶液的酸堿性不同；
【小問(wèn)4詳解】
①在450℃條件下，反應(yīng)II中，450℃時(shí)，CuCl2被O2氧化，生成CuO和Cl2，化學(xué)方程式為：2CuCl2+O22CuO+2Cl2。
②若Cl2有泄漏，可以觀察到有大量白煙(NH4Cl固體)生成，同時(shí)會(huì)生成N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2。答案為：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論
A
用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色
溶液一定是鈉的鹽溶液
B
把一小塊鈉投入到滴有紫色石蕊試液冷水中
鈉熔化成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，反應(yīng)后溶液變紅
C
將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性
D
把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻
鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
A
測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度的變化
B
測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等

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