2023屆高三期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷化  學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Mn55  Co 59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．“山東艦”是我國完全自主設(shè)計(jì)建造的首艘彈射型航空母艦。下列說法正確的是A．航母使用的燃料重油屬于純凈物B．制造艦體所用的耐腐蝕低磁鋼，其熔點(diǎn)高于純鐵C．航母下水前要進(jìn)行刷漆工作，目的為防止金屬腐蝕D．相控陣?yán)走_(dá)使用的碳化硅屬于新型的有機(jī)材料2．反應(yīng)Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O === Na2SO4 ＋ 2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說法正確的是A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： 　　              B．H2O的電子式： H:: HC．HCl為非極性分子                    D．SO的空間構(gòu)型為平面三角形3．當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：NaN3 + KNO3 == K2O + Na2O + N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說法正確的是A．半徑大?。?/span>r(Na+) < r(N3－)              B．電負(fù)性大?。?/span>χ(N) > χ(O)C．電離能大?。?/span>I1(Na) > I1(O)             D．堿性強(qiáng)弱：KOH < NaOH4．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置不正確的是   A．制備乙烯B．除去雜質(zhì)C．驗(yàn)證加成反應(yīng)D．收集乙烯閱讀材料回答5~7題：周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；C60可用作超導(dǎo)體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識(shí)別Li+與K+；NF3用于蝕刻微電子材料中Si、Si3N4等，還常用于與HF聯(lián)合刻蝕玻璃材料，NF3可由電解熔融氟化氫銨(NH4HF2)制得，也可由NH3與F2反應(yīng)生成。5 19788:uId:19788 ．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．C60熔點(diǎn)低，可用作超導(dǎo)體               B．冠醚可溶于水，可用作識(shí)別Li+與K+C．HF具有弱酸性，可用作刻蝕玻璃         D．NH3具有還原性，可用作制備NF36．下列說法正確的是A．NF3與NH4HF2形成的晶體類型相同B．電解熔融NH4HF2制備NF3時(shí)，NF3在陰極生成C．NH4HF2晶體中存在氫鍵、離子鍵、共價(jià)鍵D．NF3中N－F鍵的鍵角大于NH4HF2中N－H鍵角7．鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Li＋Cu2O ＋H2O === 2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法不正確的是A．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OB．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)D．整個(gè)反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：4Li + O2 + 2H2O === 4LiOH8．弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質(zhì))制備Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖。下列說法不正確的是A．“氨浸”時(shí)As2O3發(fā)生的離子反應(yīng)為：As2O3 + 6NH3 + 3H2O === 6NH4+ + 2AsO33－B．“氨浸”時(shí)CuO轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+C．“氧化除AsO33－”時(shí)每生成1mol FeAsO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023D 864421:fId:864421 ．“蒸氨”后濾液中主要存在的離子為：NH4+、SO42－9．絲氨酸的工業(yè)化生產(chǎn)難度很大，其生產(chǎn)工藝的開發(fā)倍受關(guān)注。選擇以亞甲氨基乙腈和甲醛為原料的合成過程如圖所示。下列說法正確的是A．亞甲氨基乙腈存在順反異構(gòu)體B．HCHO過量可能會(huì)生成分子式為C5H8N2O2的副產(chǎn)物C．2-亞甲氨基-3-羥基丙腈中分子中含有2個(gè)手性碳原子D．絲氨酸能發(fā)生加聚反應(yīng)10．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．使用多孔材料不能改變2NO2(g)N2O4(g)的焓變B．使用多孔材料能促進(jìn)2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)C．加入H2O和O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2O4 + O2 + 2H2O === 4HNO3D．溫度升高會(huì)提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡蔗糖在酸性條件下能水解B向盛有SO2水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化SO2水溶液具有酸性C向2支盛有5 mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5%HCl溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將少量銅粉加入到2.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)12．侯氏制堿法原理為：向飽和氨的食鹽水中通CO2發(fā)生反應(yīng) NaCl + NH3 + CO2 + H2O === NaHCO3↓ + NH4Cl。已知：通入CO2過程中，始終存在：c(CO32－) < c(HCO3－)；K1(H2CO3)=4.4×10－7 ， K2(H2CO3)=4.4×10－11 ， K(NH3·H2O)=1.8×10－5 。下列說法不正確的是A．飽和氨的食鹽水中：c(NH4+) + c(H+) = c(OH－)B．開始通入CO2時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為：CO2 + 2NH3·H2O === CO32－ +2NH4+ + H2OC．析出晶體后的溶液中：c(NH4+) + c(NH3·H2O) > c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) D．過濾所得的濾液中：c(NH4+) > c(H2CO3)> c(CO32－)13  qouii :uId: qouii  ．甲烷催化雙重整制備合成氣(CO和H2)包括了水蒸氣重整(反應(yīng)I)和二氧化碳重整(反應(yīng)Ⅱ)兩個(gè)反應(yīng)。在P = 3.2×106pa下，向密閉容器中按n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)=5∶4∶2通入混合氣，發(fā)生反應(yīng)：(Ea表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能)反應(yīng)I：CH4(g) + H2O(g) === CO(g) + 3H2(g)  △H1 = +206.2kJ·mol－1  Ea1 = 240.1kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g) + CO2(g) ===2CO(g) + 2H2(g)  △H2 = +247.0kJ·mol－1  Ea2 = 577.6kJ·mol－1副反應(yīng)：CH4(g) === C(s) + 2H2(g)重整體系中，各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化
如圖所示。下列說法正確的是A．CO(g) + H2O(g) === CO2(g) + H2(g)  ΔH = +40.8kJ·mol－1B．圖中曲線X表示平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．其他條件不變，550~900℃范圍內(nèi)升高溫度，平衡時(shí)n(H2)/n(CO) 比值不斷增大D．溫度過高，由于副反應(yīng)發(fā)生，會(huì)導(dǎo)致甲烷雙重整反應(yīng)速率迅速下降二、非選擇題：共4題，共61分14．(14分) 鋅是人體的必需元素，可以促進(jìn)人體的生長發(fā)育。但水體中如果含鋅量超標(biāo)，飲用后會(huì)導(dǎo)致急慢性鋅中毒產(chǎn)生貧血等癥狀。納米鋁粉有很強(qiáng)的吸附性和還原性，常用于除去工業(yè)生產(chǎn)一水合甘氨酸鋅的廢水中過量的鋅。(1)寫出Zn2+的核外電子排布式：   ▲   。(2)一水合甘氨酸鋅的結(jié)構(gòu)簡式如題14-圖1所示，其中Zn2+的配位數(shù)為   ▲   。       (3)相對(duì)于用納米鐵粉處理廢水中Zn2+，使用納米鋁粉效率更高的原因是   ▲   。(4)向含有甘氨酸鋅的酸性廢水中加入納米鋁粉，水中溶解的氧在納米鋁粉表面產(chǎn)生·OH，將甘氨酸鋅中的有機(jī)基團(tuán)(以甘氨酸根表示)降解，釋放出的Zn2+被納米鋁粉去除。①寫出·OH氧化甘氨酸根(C2NH4O2－)生成NO3－、CO2的離子方程式：   ▲   。②實(shí)驗(yàn)測得溶液中總氮含量[]隨時(shí)間的變化如題14-圖2所示，反應(yīng)初期溶液中的總氮含量先迅速降低后隨即上升的原因是    ▲   。1  iyrrwq :fId: iyrrwq  5．(15分) 一種藥物中間體有機(jī)物F的合成路線如下：   (1)F分子中碳原子的雜化軌道類型為   ▲   。(2)C→D的反應(yīng)類型為   ▲   。(3)原料A中混有雜質(zhì)，則E中會(huì)混有與E互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物X，X也含有1個(gè)含氮五元環(huán)。該副產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為   ▲   。(4)A(C17H14O4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式：   ▲   。① 含有手性碳原子，且能使溴的CCl4溶液褪色。② 酸性條件下水解能生成兩種芳香族化合物，其中一種產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是1∶2，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)。(5)已知：格氏試劑（RMgBr，R為烴基）能與水、羥基、羧基、氨基等發(fā)生反應(yīng)。 寫出以、CH3MgBr為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。   ▲   。16．(17分) 以廢舊鋰電池正極材料(難溶于水，含LiCoO2及少量Al、Fe等)為原料制備Co3O4，并進(jìn)而制備LiCoO2。(1)浸?。喝∫欢糠鬯楹蟮膹U舊鋰電池正極材料與Na2SO3 溶液、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸燒瓶中，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是   ▲   。(2)除雜：向浸取液中先加入足量NaClO3溶液，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如下表(“完全沉淀”時(shí)溶液中金屬離子濃度)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.4若浸取液中c(Co2+)=0.1mol·L－1，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是   ▲    。(加入NaClO3溶液和NaOH溶液時(shí)，溶液體積的變化忽略不計(jì))(3)通過萃取、反萃取富集提純鈷：P204(用HA表示)難溶于水，是常用的Co2+萃取劑。萃取過程中發(fā)生反應(yīng)：Co2++ nHA CoA2·(n-2)HA +2H+。與萃取前的溶液相比較，反萃取得到的水溶液中物質(zhì)的量濃度減小的陽離子有   ▲   。(4)制備Co3O4：①請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取上述所得CoSO4溶液，   ▲   ，得較高純度的Co(OH)2。(可選用的試劑：BaCl2溶液、AgNO3溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸餾水)②Co(OH)2加熱制得Co3O4。Co(OH)2在空氣中受熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，制備Co3O4最適宜的加熱溫度為  ▲   。(寫出計(jì)算過程)(5)制備LiCoO  QOUII :uId: QOUII  2：取一定質(zhì)量Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備LiCoO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：   ▲   。17．(15分) 溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)既具有經(jīng)濟(jì)技術(shù)意義，又具有環(huán)保意義，以CO2為碳源制備HCOOH已成為一碳化學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)CO2直接加氫法：將n(CO2)∶n(H2)=1∶4的混合氣體充入某密閉容器中，在一定溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。已知：反應(yīng)1：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　  ΔH1反應(yīng)2：CO2 (g) ＋ H2 (g) HCOOH (g)     ΔH2①ΔH2    ▲    0 (填“>”“<”)。②在不同溫度、壓強(qiáng)下，測得相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如題17-圖1所示。0.1MPa時(shí)，在600℃之后CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是   ▲   。         (2)CO2催化加氫法：用Ir(III)-PNP配合物(物質(zhì)3)催化氫化CO2得到HCOO－，其循環(huán)機(jī)理如題17-圖2所示。請(qǐng)從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度描述催化氫化CO2生成HCOO－的過程：   ▲   。(3)電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)或甲酸鹽。某電解裝置如題17-圖3所示。 ①寫出Pt電極上的電極反應(yīng)式：   ▲   。②在恒定電壓、電流條件下，采用上述裝置電解催化CO2，為了減少副產(chǎn)物H2的生成，在CO2流速一定時(shí)，可采取的措施是   ▲   。③依據(jù)題17-圖4中反應(yīng)歷程數(shù)據(jù)，判斷電解催化CO2生成CO的選擇性   ▲   (填“高于”或“低于”)生成HCOOH的選擇性，理由是：   ▲   。  22-11-24T20:27:36.573822  IYRRWQ :fId: IYRRWQ 

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