重慶市第八中學(xué)2023屆高考適應(yīng)性月考卷（二）化  學(xué)注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答親后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分,考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:.S-32一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.做好環(huán)境消毒工作,構(gòu)筑常態(tài)化疫情防控屏障。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.“84”消毒液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.二氧化氯2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.丙酫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.順丁烯的球棍模型:C.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖:D.的電子式:3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.中所含質(zhì)子數(shù)為B.分子中含有的鍵數(shù)目為C.濃鹽酸與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.某三肽(相對(duì)分子質(zhì)量為189)中的肽鍵數(shù)目為4.下列離子方程式書寫不正確的是A.將碳酸氫?溶液與過量的澄清石灰水混合:B.將少量通人溶液:C.含氟牙膏防治齲齒的原理：D.乙醇被重鉻酸鉀氧化:5.利用如圖所示裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),其中合理的是6.染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖1,下列說法不正確的是A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)B.分子中的碳原子都采取雜化C.木黃酮與足量溴水反應(yīng),最多可消耗D.木黃酮與足量溶液反應(yīng),最多可消耗7.已知前四周期元素和在周期表中的相對(duì)位置如圖2所示,其中的最高化合價(jià)為。下列說法不正確的是A.元素W位于周期表的ds區(qū)B.簡(jiǎn)單離子半徑:C.第一電離能:D.化合物為非極性分子8.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列類比結(jié)果合理的是9.如圖3,某課題組設(shè)計(jì)了一種以為原料固定的方法。下列說法不正確的是A.該方法中和化合物為催化劑B.該過程涉及了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.若原料用,則產(chǎn)物為10.幾種離子晶體的晶胞如圖4所示,下列說法正確的是A.熔沸點(diǎn):B.晶胞中,做面心立方最密堆積,填充正四面體空隙C.若的晶胞邊長(zhǎng)為,則與之間的最近距離為D.上述三種晶胞中,陽(yáng)離子的配位數(shù):11.相應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法或操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)方法或操作A探究NaCl樣品中是否含有NaNO2將樣品溶解，滴加硫酸酸化的KMnO4,觀察KMnO4溶液是否褪色B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取相同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等 濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，觀察溴水是否褪色D觀察銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液的顏色將反應(yīng)后的溶液倒入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察12.已知時(shí),,下列說法正確的是A.時(shí),相等的和溶液中,B.向的溶液中加入少量固體,水的電離程度變小C.時(shí),若溶液與溶液混合后,所得溶液的,則溶液中D.將等濃度等體積的和溶液分別加水稀釋至相同溶液加水的體積比的大13.如圖5,科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì),發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,可作儲(chǔ)能設(shè)備。下列說法正確的是A.放電時(shí)溶液的減小B.充電時(shí)的陰極反應(yīng)為C.放電時(shí)透過多孔活性炭電極向中遷移D.充電時(shí),電路中每轉(zhuǎn)移,理論上從中釋放14.一定條件下,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量初始物質(zhì),發(fā)生反應(yīng),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖6所示。下列說法正確的是A.甲容器中,從反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率B.溫度為時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)C.乙容器中,若平衡時(shí),則D.二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(15分)有機(jī)物在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用-溴代羰基化合物合成了J,其合成路線如圖7:(1)的名稱是;中官能團(tuán)的名稱是。(2)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3)下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))。a.b.c.d.(4)化合物在一定條件下可脫水生成一種含有六元環(huán)的二元酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)請(qǐng)寫出過程的反應(yīng)①的化學(xué)方程式:。（6）化合物是的同系物,且分子量比大14,則的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(不含)。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.不含醚基請(qǐng)寫出上述同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng),且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。16.(14分)合理利用工業(yè)煙塵,變廢為寶,對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。一種以銅冶煉煙塵（主要成分是)為原料制備和的流程如圖8所示:已知:幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的如下表所示:回答下列問題:（1）基態(tài)的電子排布式為。(2)“濾渣1”·的主要成分是。(3)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)加入的作用是。(5)“沉鐵”時(shí),需要調(diào)節(jié)的范圍是。(6)的溶解度曲線如圖9所示。從溶液中回收的實(shí)驗(yàn)操作為、過濾、洗滌、干燥。(7)取一定質(zhì)量的進(jìn)行熱重分析,已知時(shí)固體失重率為,則該溫度下固體的化學(xué)式為(填序號(hào))。a.b.c.d.17.(14分)是一種常見強(qiáng)氧化劑,常用于自來水消毒殺菌。實(shí)驗(yàn)室用如圖10所示裝置（夾持儀器已省略）制備高純。已知:①,副反應(yīng):。②常壓下,沸點(diǎn),熔點(diǎn)沸點(diǎn),熔點(diǎn)。回答下列問題:(1)儀器A中盛放的試劑是,儀器D的名稱是。(2)該實(shí)榆需要通過調(diào)節(jié)的通人速率來調(diào)節(jié)的比例，根據(jù)信息,其原因是①防止制取的中殘留的量過高;②。(3)實(shí)驗(yàn)中通?？刂?/span>中冷卻液的溫度在。反應(yīng)停止后,為減少產(chǎn)品中的含量,可調(diào)節(jié)冷卻液的溫度范圍是。(4)取一定量中收集到的產(chǎn)品,加入適量過量溶液及一定量的稀充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（滴定I)；再以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的（滴定II）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:回答下列問題(不考慮與水反應(yīng)):①產(chǎn)生的反應(yīng)離子方程式為、。②用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),無需另加指示劑。判斷滴定I到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。③高純度濃溶液中要求和均以計(jì))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得知,該溶液中。18.(15分)全球變暖問題日益突出,的再利用研究成為目前的科學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的一個(gè)重點(diǎn)研究問題。I.天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成,裝置工作原理如圖11。(1)極為電源的（填“正”或“負(fù)”)極。(2)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。II.在傳統(tǒng)的熱化學(xué)研究中,與反應(yīng)分別存在如下平衡:①②若在反應(yīng)容器中加入氧化鈷和金屬鉆,則會(huì)新增如下兩個(gè)平衡:③④(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,上述4個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)的隨溫度變化關(guān)系的如圖12甲所示,反應(yīng)(1)對(duì)應(yīng)的是圖中曲線(填序號(hào)),判斷依據(jù)是。(2)在不同溫度下,按照投料,只發(fā)生反應(yīng)①,測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。圖中TT(填“>”或“<");出現(xiàn)突然增大的可能原因是。(3)不同壓強(qiáng)下,依然按照投料,發(fā)生反應(yīng)①和②,測(cè)得甲醇的平衡產(chǎn)率、的平衡轉(zhuǎn)化率如圖13甲、乙所示。由圖甲可知pp(填“>”或“<”)；圖乙中溫度時(shí),兩條曲線相交于一點(diǎn)的可能原因是。（4）某溫度下,在某恒容容器中充入和,并加入足量的氧化鈷,發(fā)生反應(yīng)①、③和④;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得氣體中,水蒸氣、的體積分?jǐn)?shù)分別為,則反應(yīng)①的平衡常數(shù)。 

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